化学反应及其能量变化氧化还原反应课件

高一化学必修一氧化还原反应

高一化学必修一氧化还原反应1一、基本概念定义：有元素化合价发生变化的反应。判断的依据：是否有元素在反应前后化合价发生变化。从化合价升降观点分析氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O

一、基本概念定义：有元素化合价发生变化的反应。从化合价升降观22、氧化还原反应几组概念(1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)氧化剂：有元素化合价降低的反应物还原剂：有元素化合价升高的反应物(3)氧化性：氧化剂中元素化合价降低的性质还原性：还原剂中元素化合价升高的性质(4)氧化产物：还原剂被氧化的产物还原产物：氧化剂被还原的产物（5）在氧化还原反应中还原剂被氧化，氧化剂被还原2、氧化还原反应几组概念(1)氧化反应：物质所含元素化合价升3

氧化剂具有氧化性，化合价降低，发生

还原反应，被还原成还原产物．还原剂具有还原性，化合价升高，发生

氧化反应，被氧化成氧化产物．概念之间联系概念之间联系4+17287+17288得到1e－氧化还原反应本质ClCl－得到1e－0-1氧化还原反应本质：电子的转移或得失。+17287+17288得到1e－氧化还原反应本质ClCl－52Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+离子化合物氧化还原反应本质2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子6H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl共价化合物氧化还原反应本质００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价7二、概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应类型—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物二、概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原8根据下列氧化还原反应回答问题：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜

电子，化合价

，作

剂。发生____反应，具有

性。而硝酸中氮元素

电子，化合价

，作

剂。发生

反应，具有

性。经典例题根据下列氧化还原反应回答问题：经典例题91：黑火药的爆炸反应为：KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C2：下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2

C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe课堂实战1：黑火药的爆炸反应为：KNO3+S+3C=K2S+N2↑课10三、电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－，被氧化得1e－，被还原表示反应物和生成物元素间化合价变化(电子转移)的情况。0+1-1失2e－，被氧化2Na+Cl2=2NaCl得2e－，被还原0+10-1三、电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+H2O112.单线桥法：表示反应物元素电子转移情况。1e－Cl2+H2O=HCl+HClO0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e－2.单线桥法：表示反应物元素电子转移情况。1e－Cl2+12失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-102e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10课堂练习用双线桥电子得失。用单线桥表示电子转移。失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl13用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu141.H2+Cl2===2HCl2.H2+CuO===H2O+Cu点燃练习分析下列反应中化合价的变化，标出电子转移总数。高温3.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO24.2KClO3====2KCl+3O2MnO25.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O6.Cl2+H2O=HCl+HClO1.H2+Cl2===2HCl点燃练习分析下列反应中化合价的151、价态规律：四、氧化还原反应规律①一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；②当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；③当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性1、价态规律：四、氧化还原反应规律①一种元素处于最高价态时161、Ｆe→ＦeＣl3，需要加

剂，如：____。

2、CuO→Cu需要加

剂，如：____。3、HCl→Cl2是

反应，HCl是

剂，需要加

剂，如：

。4、HCl→H2是_____反应，HCl是_____剂。5、Fe3+→Fe需要加

剂，Fe3+具有

性6、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、H+中只有氧化性的是______、只有还原性的是______、既有氧化性又有还原性_______。课堂实战1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加剂，如：____。17.不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4==S+SO2+2H2O2、价态不交叉规律四、氧化还原反应规律.不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变18a.对于任何氧化还原反应，都满足下列规律(前强后弱)：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物ABba氧化性：A>a还原性：B>b3、强弱律一：四、氧化还原反应规律a.对于任何氧化还原反应，都满足下列规律(前强后弱)：ABb19A2+2B-2A-+B2A2+2C-2A-+C2C2+2B-2C-+B2B2+2D-2B-+D2氧化性：A2＞C2＞

B2＞

D2还原性：D-＞B-＞C-＞

A-课堂实战A2+2B-2A-+B2A2+2C-20（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱

F2Cl2Br2I2S对应离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：②根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱对应阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强3、强弱律二(单强离弱)：四、氧化还原反应规律（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZn21（2）.根据被氧化或被还原的程度判断Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3△（3）.根据根据反应条件进行判断：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2。△四、氧化还原反应规律3、强弱律二：（2）.根据被氧化或被还原的程度判断△（3）.根据根据反应条22(4)反应条件及反应现象:氧化性：Cl2>Br2>I2H2+Cl2

光照2HClH2+Br2

500℃2HBrH2+F22HF四、氧化还原反应规律3、强弱律二：(4)反应条件及反应现象:氧化性：Cl2>Br2>I2H2+233、强弱律三(先强后弱)：四、氧化还原反应规律如把锌块投入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，首先置换出来的金属是_____。3、强弱律三(先强后弱)：四、氧化还原反应规律如把锌块241、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（A）H2SO3>I﹣>Fe2+>NO（B）I﹣>Fe2+>H2SO3>NO（C）Fe2+>I﹣>H2SO3>NO（D）NO>Fe2+>H2SO3>I﹣A课堂实战1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（252、依据（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)HClO+HCl=Cl2+H2O（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）A、Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B、HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C、Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D、HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

B课堂实战2、依据（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B课堂263、已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是()。Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OＤ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-

C、D课堂实战3、已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，274、守恒规律：电子得失守恒—化合价升高总数等于化合价降低总数；失电子总数必等于得电子总数。

四、氧化还原反应规律4、守恒规律：电子得失守恒—化合价升高总数等于化合价28在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol课堂实战在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O291、价态变化在同一不同元素物质：2、价态变化在同一物质同一元素(歧化反应)：3、价态变化在不同物质同一元素(归中反应)：4、物质中元素价态部分变化：5、多种元素价态发生变化：五、常见特殊的氧化还原反应1、价态变化在同一不同元素物质：五、常见特殊的氧化还原反应301、下列叙述中正确的是A、含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子难的原子获得电子的能力一定强D、X变为X2+的反应是氧化反应2、下列叙述正确的是A．单质可由氧化或还原相关化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性课堂实战1、下列叙述中正确的是课堂实战31高一化学必修一氧化还原反应

高一化学必修一氧化还原反应32一、基本概念定义：有元素化合价发生变化的反应。判断的依据：是否有元素在反应前后化合价发生变化。从化合价升降观点分析氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O

一、基本概念定义：有元素化合价发生变化的反应。从化合价升降观332、氧化还原反应几组概念(1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)氧化剂：有元素化合价降低的反应物还原剂：有元素化合价升高的反应物(3)氧化性：氧化剂中元素化合价降低的性质还原性：还原剂中元素化合价升高的性质(4)氧化产物：还原剂被氧化的产物还原产物：氧化剂被还原的产物（5）在氧化还原反应中还原剂被氧化，氧化剂被还原2、氧化还原反应几组概念(1)氧化反应：物质所含元素化合价升34

氧化剂具有氧化性，化合价降低，发生

还原反应，被还原成还原产物．还原剂具有还原性，化合价升高，发生

氧化反应，被氧化成氧化产物．概念之间联系概念之间联系35+17287+17288得到1e－氧化还原反应本质ClCl－得到1e－0-1氧化还原反应本质：电子的转移或得失。+17287+17288得到1e－氧化还原反应本质ClCl－362Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+离子化合物氧化还原反应本质2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子37H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl共价化合物氧化还原反应本质００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价38二、概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应类型—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物二、概念间的关系氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原39根据下列氧化还原反应回答问题：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜

电子，化合价

，作

剂。发生____反应，具有

性。而硝酸中氮元素

电子，化合价

，作

剂。发生

反应，具有

性。经典例题根据下列氧化还原反应回答问题：经典例题401：黑火药的爆炸反应为：KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C2：下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2

C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe课堂实战1：黑火药的爆炸反应为：KNO3+S+3C=K2S+N2↑课41三、电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－，被氧化得1e－，被还原表示反应物和生成物元素间化合价变化(电子转移)的情况。0+1-1失2e－，被氧化2Na+Cl2=2NaCl得2e－，被还原0+10-1三、电子转移的表示方法1.双线桥法：Cl2+H2O422.单线桥法：表示反应物元素电子转移情况。1e－Cl2+H2O=HCl+HClO0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e－2.单线桥法：表示反应物元素电子转移情况。1e－Cl2+43失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-102e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10课堂练习用双线桥电子得失。用单线桥表示电子转移。失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl44用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu451.H2+Cl2===2HCl2.H2+CuO===H2O+Cu点燃练习分析下列反应中化合价的变化，标出电子转移总数。高温3.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO24.2KClO3====2KCl+3O2MnO25.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O6.Cl2+H2O=HCl+HClO1.H2+Cl2===2HCl点燃练习分析下列反应中化合价的461、价态规律：四、氧化还原反应规律①一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；②当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；③当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性1、价态规律：四、氧化还原反应规律①一种元素处于最高价态时471、Ｆe→ＦeＣl3，需要加

剂，如：____。

2、CuO→Cu需要加

剂，如：____。3、HCl→Cl2是

反应，HCl是

剂，需要加

剂，如：

。4、HCl→H2是_____反应，HCl是_____剂。5、Fe3+→Fe需要加

剂，Fe3+具有

性6、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、H+中只有氧化性的是______、只有还原性的是______、既有氧化性又有还原性_______。课堂实战1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加剂，如：____。48.不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4==S+SO2+2H2O2、价态不交叉规律四、氧化还原反应规律.不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变49a.对于任何氧化还原反应，都满足下列规律(前强后弱)：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物ABba氧化性：A>a还原性：B>b3、强弱律一：四、氧化还原反应规律a.对于任何氧化还原反应，都满足下列规律(前强后弱)：ABb50A2+2B-2A-+B2A2+2C-2A-+C2C2+2B-2C-+B2B2+2D-2B-+D2氧化性：A2＞C2＞

B2＞

D2还原性：D-＞B-＞C-＞

A-课堂实战A2+2B-2A-+B2A2+2C-51（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱

F2Cl2Br2I2S对应离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：②根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱对应阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强3、强弱律二(单强离弱)：四、氧化还原反应规律（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZn52（2）.根据被氧化或被还原的程度判断Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3△（3）.根据根据反应条件进行判断：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2。△四、氧化还原反应规律3、强弱律二：（2）.根据被氧化或被还原的程度判断△（3）.根据根据反应条53(4)反应条件及反应现象:氧化性：Cl2>Br2>I2H2+Cl2

光照2HClH2+Br2

500℃2HBrH2+F22HF四、氧化还原反应规律3、强弱律二：(4)反应条件及反应现象:氧化性：Cl2>Br2>I2H2+543、强弱律三(先强后弱)：四、氧化还原反应规律如把锌块投入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，首先置换出来的金属是_____。3、强弱律三(先强后弱)：四、氧化还原反应规律如把锌块551、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（A）H2SO3>I﹣>Fe2+>NO（B）I﹣>Fe2+>H2SO3>NO（C）Fe2+>I﹣>H2SO3>NO（D）NO>Fe2+>H2SO3>I﹣A课堂实战1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（562、依据（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)HClO+HCl=Cl2+H2O（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）Fe+Cu2+