鲁科版电解质完美版7课件

第二讲电解质

第2章元素与物质世界

第二讲电解质

第2章元素与物质世界

考纲要求

1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应概念、离子反应发生条件。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能够进行有关计算考纲要求1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。强电解质：强酸、强碱强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系3、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离成离子的电解质完全水合离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水合分子、水合离子强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋二、电解质的电离及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。二、电解质的电离及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、电解质的电离（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。4，溶液的导电能力（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。三、离子反应的概念、本质、条件2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、离子反应的条件1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。三、离子反应的概念（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：

Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

(微溶)

(难溶)

CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－

(微溶)

(难溶)②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质

②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液:H＋＋ClO－＝HClO稀醋酸＋苯酚钠溶液NH4Cl溶液＋NaOH溶液:NH3＋＋OH－＝NH3·H2O（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成或挥发性物质（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能共存，（5）形成络合物（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成或挥发性物质四、离子方程式及其书写

3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步法。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。四、离子方程式及其书写3、离子方程式表示的意义：1、定义：4、书写“十不忽视”

反应条件（如加热、不加热）；溶液浓度（浓、稀）；物质聚集状态（气、液、固）；电荷守恒；方程式的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；水解相互促进等。4、书写“十不忽视”五、离子大量共存的规律1、离子间是否发生反应

（1）离子之间是否发生复分解反应①生成难溶的物质五、离子大量共存的规律1、离子间是否发生反应（1）离子之间鲁科版电解质完美版7课件②生成易挥发的物质③生成难电离的物质H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存②生成易挥发的物质③生成难电离的物质此外，在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、ClO－与Cl－、ClO3－与Cl－、MnO4－与Cl－都因发生氧化反应不能大量共存。（2）离子间是否发生氧化还原反应此外，在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、Cl

（3）离子间是否发生了双水解反应

（4）是否发生络合反应：Fe3＋与SCN－因发生络合反应不能大量共存。

（3）离子间是否发生了双水解反应（4）是否发生络合反应：此外，还有以下四种情况应注意：①弱酸的酸式酸根离子既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－。③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：[Ag(NH3)2]+＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋④H2PO4－与PO43－不能大量共存。因为H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。此外，还有以下四种情况应注意：2、挖掘隐含条件（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）。（2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3）题干中出现pH值、某指示剂变化，与Al反应放出H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。（4）要看清要求--是共存还是不共存,是一定还是可能。

2、挖掘隐含条件（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的

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考纲要求

1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应概念、离子反应发生条件。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能够进行有关计算考纲要求1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。强电解质：强酸、强碱强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系3、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离成离子的电解质完全水合离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水合分子、水合离子强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋二、电解质的电离及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。二、电解质的电离及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、电解质的电离（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。4，溶液的导电能力（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。三、离子反应的概念、本质、条件2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、离子反应的条件1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。三、离子反应的概念（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：

Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

(微溶)

(难溶)

CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－

(微溶)

(难溶)②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质

②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液:H＋＋ClO－＝HClO稀醋酸＋苯酚钠溶液NH4Cl溶液＋NaOH溶液:NH3＋＋OH－＝NH3·H2O（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成或挥发性物质（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能共存，（5）形成络合物（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成或挥发性物质四、离子方程式及其书写

3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步法。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。四、离子方程式及其书写3、离子方程式表示的意义：1、定义：4、书写“十不忽视”

反应条件（如加热、不加热）；溶液浓度（浓、稀）；物质聚集状态（气、液、固）；电荷守恒；方程式的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；水解相互促进等。4、书写“十不忽视”五、离子大量共存的规律1、离子间是否发生反应

（1）离子之间是否发生复分解反应①生成难溶的物质五、离子大量共存的规律1、离子间是否发生反应（1）离子之间鲁科版电解质完美版7课件②生成易挥发的物质③生成难电离的物质H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存②生成易挥发的物质③生成难电离的物质此外，在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、ClO－与Cl－、ClO3－与Cl－、MnO4－与Cl－都因发生氧化反应不能大量共存。（2）离子间是否发生氧化还原反应此外，在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、Cl

（3）离子间是否发生了双水解反应

（4）是否发生络合反应：Fe3＋与SCN－因发生络合反应不能大量共存。

（3）离子间是否发生了双水解反应（4）是否发生络合反应：此外，还有以下四种情况应注意：①弱酸的酸式酸根离子既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－。③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：[Ag(NH3)2]+＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋④H2PO4－与PO43－不能大量共存。因为H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。此外，还有以下四种情况应注意：2、挖掘隐含条件（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）。（2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3）题干中出现pH值、某指示剂