人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》教学设计

高化新课堂学式述教理：用布鲁纳的发现学习理论，学生利用教材或教师提的条件自己学习、独立思考，发现知识、掌握原理和规律。课堂重点放在学生获得知识的认知过程和教师如何组织课堂以促进生发现知识和掌握规律，强调学生学习的主动性和学习的认知过程，重视认知结构的形成和思维能力的养。教目：学目标是教学模式构成的核心因素，教学目标包括识与能力、过程与方法、情感态度价值观三个方面。教策：引导——探究的方式教和学。教的策略是层层递进，的策略是自主探究。教程：题导引→先学后教→合作探究→点拔提升→当堂检测归纳小结整个教学程序分为课前准备和课堂教学两部分课前准备学案。为了能更好的实现该模式，设计高标准的学案，学案设计总体上分五块：①教目标及教学重点，让学生对所学内容做到心中有数。②课前自学指导，用于新授课之前学生通过预解决。③课堂讨论点拨，属于课堂上需要解决的知识性问题与能力培养问题。④课堂检测，用于当堂的测。⑤归纳小结，用于构建知识结构。课堂教学分五步：检查学生自学效果→合作探究→点拔提升→当堂检测→归纳小结。课前准备

时间分配自习时间预习学案

目的要求培养学生自学能力

学生活动认真完成学案上问题

教师活动提前一周编制学案提前发给学生预习检学自学果5分左右

对要求通过自学应该记住的、掌握的进行检查查式多样，快，准确完成检测可以是提问，也可以是课前小检测。本环节利用学案的

检查学生自学效果课

合探15分左右

【思考与交流】，主要目的是让学生在相互讨论，互帮互学的过程中掌握知识，培

通过小组合作学习，学生互帮互学

投影让学生讨论的学习重点，培养学生的合作探究能力堂

养能力。教学

点提15分左右当检5分左右

通过教师的点评、点拨，强调、拓展，补充完善本节知识对本节所涉及的知识和能力进行当堂检测诊断反馈教学效果。

进一步修改、补充学案内容当堂检测固落实，学生可以互相批阅、汇报批阅结果。

点评各小组展示的问题，强调重点、易错点，拓展没有展示的内容公布答案，对典型题目归纳解题方法。归小（3-5分钟）

把本节课中重点内容学整理知识脉络，进行归纳总结构知识结构。

教师解疑答难。、教评：要评教又要评学，评教依据教学程序、教学策、教师素质、师生活动、教学效果等方面进行评价，评学依据知识结构的形成、思维能力的培养、学生从“学会”到“会学结的测等。附1

课教示：二化学量实中应（1课）学【教学目标】知识与技了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解阿伏加德罗常数，并能运用进行计算。A3、解摩尔质量的概念了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。过程与方1、引导学生自主学，探究物质的量的单位这一概念的建立过程，体会类比分析抽象概括的思维方法。2、通过分析比较，究归纳以物质的量为中心的相关概念的关系情感态度值观使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生科学严谨的治学精神。教学重点

以物质的量为中心的相关概念的建立和彼此的关系【前习2H

+O2HO即表示2氢分子和1氧分子反应生2水分子，又表示气和32g氧气反应生成了36g水，前者表示化学反应是微观上按一定个数、肉眼看不到的分子（原子、或离子即微观粒子）进行的，后者表示化学反应是宏观上可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。在实验室或生产上，取用物质都是可以称量的，特别是生产上，常以吨计。所以在原子、分子或离子与可称量的物质之间一定存在某种联系。这种联系是什么？是什么把微观粒子与可称量的物质来联系起来的？请大家带着这个问题认阅读教材11—13页，1、思考微观粒子与宏观上的质量之间到底有什么联系？2质的量是一个表示符号单。3、摩尔的基准是

。4、阿伏加德罗常数定义：，符号，单位。5物质的量(n)阿伏加德罗常数N)与粒子数(N)关系：。6尔质量的定义：号位式。【习测1下列关于物质的量及其单位摩尔叙述正确的是)A物质的量”是指物质的微观粒子数B．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量C摩尔是物质的质量单位D．摩尔是七个基本物理量之一2下列说法中正确的是()A1molB1molHSO3在molHO中)

C．1mol米D1mol面粉A含1molHB含4下列说法正确的是（）

氢原子C含个水分子D含3.01×10

个氧原子A的摩尔质量32•mol

B的摩尔质量98gC的相对分子质量44gD摩尔质量是【堂究◆究一物的及单摩〖阅读〗我们为什么要引入摩尔的概念呢？在实验和应用时，要计量原子、分子数，但原子、分子这些微观粒子都太小，肉眼看不见，难以称量的。实验室测得1水中约有15万亿亿个水分子，那么、1L水中该有多少个水分子呢？这个数目是非常庞大的，若此时仍用“个”单位来计量生1L水需多少个氢分子和氧分子，将是非常不方便的，我们使用摩尔这个单位，将许许多多个微粒组成一个集体作单位，具有可称量和实际应用的意义。象“打用起来非常方便。〖思考与交流〗“摩尔”作为物质的量的单位，其基准是什么呢？也就是说多少数目的微粒为1摩尔呢？如何理解物质的量及其单位摩尔呢？【练习下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。物质的量表示物质的数量）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量0.5mol氧）物质的量是一种物理量的单位）小米的物质的量是1mol）（NaCl的量是mol）【练习1molH表示的意义是

1molH表示的意义是

1molH表示的意义是（1molAl)中含_,_________SO，1mol中含质子◆究二阿加罗数〖思考与交流〗

电子1、知一个

原子的实际质量为×10

kg，则含有的碳原子数约为多少？2、阿加德罗常数与6.021023的区别与联系【练习1mol碳原子约含________个原子；3.0110碳原子的物质的量为________；molH含有_______个H约含有________个质子；含×10

个质子数物质的量为_______mol【练习2】用N示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是)A1molO1molN的个数多NB2g氢气中含有的原子数为NC3.01×个氮分子中含有的原子数为D．1mol氨气中含有的原子数N

【练习下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH

B.3molNH

C.4molHOD.6molHCl◆究三摩质：〖思考与交流〗摩尔质量表达式是什么？公式变形后可以计算物质的量的公式是什么？相对原子（分子）质量、1mol物质的量与摩尔质量的区别和联系是怎样的？【练习填写下列表格：-23+2-+2+-2--23+2-+2+-2-物质氦气H

微粒数3.01×10

质量（g8

物质的量（mol）

摩尔质量（HO0.5【堂测【检测下列叙述中正确的是()A1mol何纯净物都含有相同的原子数B．molO中含有

个氧分子C1molH含有2molH

和2N电子D．阿伏加德罗常就是6.02×10【检测下列说法中正确的(N代表阿伏加德罗常数的值()A1molN和molCO含的分子数都是

B．1molH和1molCO含的原子数都是N

C1molCO和molCO所含的氧原子数都是N

D．molHSO和molHPO所的原子数都是

【检测1.1molH所含氢分子的个数。2.2mol氢分子含

个氢原子。3.0.5mol水含有5.1molH含有

个水分子。4.2mol中含有个HSO子，个硫酸根离子。

个水分子，

个氢原子。6.1molHCl于水，水中存在的溶质粒子是什么们的物质的量各是多少?7.1个分子中有

个电子，molHO中呢【检测1、含5.41810个质子的OH的物质的量为。2、含有0.1molNaSO的溶液中含24

molNa，

molSO。43aCl三种盐的混合溶液中含量为0.1mol为0.25mol为.2molO的物质的量为。244【纳结以物质的量为中心的相关概念的知识结构【学价本节课采用步步讨论、分步练习、归纳总结的方法，化抽象为具体，引导学生自主探究和合作学习，降低了学习难度。教学过程中教师启发引导学生讨论互动，较好的体现了教师的主导地位和学生的主体地位回了抽象的思辨性推理过程，通过练习、应用帮助学生认识物质的量等基本概念。教学效果良好。单位学科职称

高中化学一级教师

课程开说开发人职务电话

化学教师课程名称

化学计量在实验中的应用课程性质

化学培训

必修1

模块

物质的量为中心的计算内容预设课时培训对象

2课时高一化学提优或高三复习备考主题1、教材的整合部分

物质的量为中心的计算课

必修1第一章第2节化学计量在实验中的应用和必修一第三章第1节的第四部分内容物质的量在化学方程式计算中的应用整合到一起。程2、整合的原因内容说明

依据教学大纲和考试大纲，高中化学的计算是以物质的量为中心的计算。高考化学中计算的两大核心题型是）公式型）化学方程式型。所以将两部分有效整合可以完善计算方法和计算题型，让学生对化学计算有更加清晰的思路和体系，让学生学习的更全面更高效。3、教材整合后资源的开发设立以物质的量为中心的计算专题，精讲精练高考化学中计算的两大核心题型是）公式型）化学方程式型。针对公式型，在认识公式的内涵和外延基础之上，重点放在应用。常见计算讲到位、练到位。包括：关于物质的量浓度概念的计算、溶液中溶质的质量分数、溶解度与溶质的物质的量浓度的换算、一定物质的量浓度溶液的稀释或同种溶液不同物质的量浓度溶液混合稀释的计算、溶液中粒子数目的计算等。针对化学方程式型，依据学生已有知识水平和能力，严格按照教材内容要求学习，掌握化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一核心。适度拓展高考中常见的守恒法、关系式法和差量法等基本技巧和方法，另外一些方法在后续学习中穿插深入学习，这符合课改中关于学习知识螺旋式上升的理念。4、整合的效果学生掌握了以物质的量为中心的基本计算方法，提高了计算能力和水平。mABmAB附

物的为心计教高考化学中计算的两大核心题型是公式型化学方程式型。【方法指导】一公型1计算中形成解题路由定义出发1析该溶液的形成过（如NaO与水的反应等2正判断溶质及其物质的（如氨水溶质）、正确判断溶液的体。2计算关系：(1)物质的量计算中的万能恒等式V（）Q＝＝＝＝＝cV(aq)。MNΔH|(2)物质的量浓度与溶质质量分数间的换算公式/Mm）1000wcMc＝＝＝＝，＝。BVVMVM1000ρ(ρ单)(3)稀释定律如用V、、、分表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有V＝。11112如用、、w、w分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有wm。1211【题型归纳】题型Ⅰ、于物质的量浓度概念计算：已知溶质质量和溶液的体积，算溶液中溶质的物的量浓度。配制一定质的量浓度溶液时所溶质的质量和溶液积的计算。一定量气溶于一定量水中形成液的溶质的物质的浓度。1、将NaOH配成2L溶液其物质的量浓度为_，取该溶液其浓度为2、物质的量浓度为mol/L的酸溶液含硫酸的物质的量为___3、10molHCl能配成质的量浓度为2mol/L的盐酸-4、用体积水吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液的密度为·mL，求溶液的物质的量浓度？题Ⅱ、溶中溶质的质量分数、解度与溶质的物质量浓度的换算。5、某温度下50mLNaCl饱和溶液的质量为把它蒸干后得到固体氯化15.9g，求温度下氯化钠的溶解度，饱和溶液中氯化钠的质量分数和物质的量浓度。6、某溶质在一定温下的溶解度为S，某饱和溶液的密度为ρ·cm，溶质的摩尔质量为Mgmol度下的饱和溶液的物质的量浓度的数学表达式。

，求此溶质在该温题Ⅲ、一物质的量浓度溶液的释或同种溶液不同质的量浓度溶液混合稀释计算。（1）稀释定律：稀前后溶质的物质的量守恒：C=CV在稀释前后：变化量：溶剂量、溶液质量、溶液体积、溶液浓度、溶液密度不变量：溶质的量（质量或物质的量）稀释前溶质的量=稀后溶质的量（2）稀释与混合的算，溶液体积变化问题。①稀释或混合：如果题目不给混合后溶液的密度，一般不考虑体积变化，将混合的各溶液体积相加即可。若给出了混合后溶液的密度，则一定要考虑溶液体积变化，通常依据溶液的密度和质量求混合后溶液的体积注意稀到”和“加入到多少水中”的区别）②气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，此时必须依据所得溶液的质量和密度来求溶液的体积。200mLmol/L盐酸和100mLmol/L盐混合（溶液体积变化可忽略不计）后取出50后溶液的物质的量浓度是多少？某温度下的NaOH溶液150mL，加后变为14%，求原溶液的物质的量度。500mL密度为1.84g/cm物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸与同体积水混合得到稀硫酸稀硫酸的密度为1.54g/cm求稀硫酸的物质的量浓度（水的密度为1g/cm

）10、制1mol/L盐酸，需37%、密为g/cm浓盐酸多少毫升？题Ⅳ、溶中粒子数目的计算：10在含MgClKClSO三种物的混合液中,知Cl（K+（=1.5mol/L,（SO=0.5mol/L,则Mg）应是A.0.1mol/LB.1.5mol/LC.0.25mol/LD.0.5mol/L11·LAlCl溶液中，Al的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？2L该溶液中含Al、Cl的物质的量是多少？12、相同物质的浓度的NaClMgCl,AlCl三种溶液的体积比是21，溶液中C1【思维拓展—难题】建议小班同学尝试一下！

的物质的量浓度之比为多少？将100g浓度为mol·L、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2

的硫酸，所加水的体积A100mLB小于100mL、于100mL、等于100g/ρ变式：将100g98%浓度为mol·L

、密度为ρ的浓硫酸稀释成的硫酸，所得硫酸浓度跟mol·L

的关系？变式：将的浓硫酸等体积稀释，所得硫酸的的质量分数与49%的关系？换成氨水又如何？）变式：将的硫酸与的硫酸等体积稀释，所得硫酸的的质量分数与的关系？（换成氨水又如何？）变式：将质量分数为a％，物质的量浓度为c

的稀HSO蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为mol·L，则c和c的数值关系是（）Ac＝

B．＜2c

C．c＞2c

D．c=2c【方法指导】一化方式1、计算中形成解题路：化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。．据方程式算的基本依据N＋3H2NH2

3物质的量之比1∶∶气体体积之比1∶∶物质的分子数之比13∶物质的质量之比∶∶混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：①从化学方程式中提取关系式；②从化学式或电极反应中提取关系式③从物质和反应的差量之间提取关系式。稀释前后溶质的物质的量守恒2、由守恒观点出发

粒子之间的电荷守恒（溶液呈电中性）质量守恒关式计和算路一、概念：用已知量物质的化学式和未知量物质的化学式建立物质的量的相互关系的式子。例如：KMnO酸性溶液氧化双氧水，可依据电子守恒原理建立关系式：42KMnO—5HO，到n(KMnO)=n(HO)425二、建立关系式的途径、根据微粒的内部结构建立关系式：例如：一个HO分子内部含有个子，则HO与电子的关系式为22HO—，到：n(eO)22、根据微粒的化学式建立关系式：例如：氯化镁的化学式为MgCl，有关系式：2MgCl—Mg—2Cl，得到n(Cl)=2n(Mg)=n(MgCl)2、根据原子守恒建立关系式例如：工业上利用硫铁矿制备硫酸，有三个反应，可以根据S原守恒建立关系式：232--12442-1244232--12442-1244FeS—2H，得到：)=2n(FeS)2、根据化学方程式建立关系式：例如：已知+Cl2FeCl,有关系式：2FeCl—，得到n(FeCl)=2n(Cl)2、根据电荷守恒建立关系式例如：Al)溶与BaCl溶液反应，可以依据与满电荷守恒建立关224系式：Al)——3BaCl，得：n(BaCl)=3n[Al)]2432243、根据电子守恒建立关系式：例如：硫酸铵受热分解产生、NH、HO可以根据电子守恒建立关系式：22—,N—6e—，到：n(SO)222三、物质的量在化学式以及方程式中计算思路：例如：6.5g锌足量的稀硫酸反应，在标准状况下可以生成气体多少升？、分析题意，找到物质的已知量是一个什么物理量或化学量，如果是微粒数、质量气体体积、物质的量浓度，就依据公式转化成该物质的物质的量，本身是物质的量的就写出已知。本题中，已知的是锌的质量，就依据的公式，转化成锌的物质的量n(Zn)M(Zn)===0.1molM、通过微粒的内部结构或者化学式、方程式找到与未知量物质之间的相互关系，或写方程式，或通过比较快捷的方法建立关系式，从而建立已知量的物质与未知量的物质的物质的量的计算关系，并由此计算未知量物质的物质的量。本题中，未知量的物质是氢气，锌与氢气的关系体现在一个化学反应的方程式中。∵+H（关系式Zn—H）∴n(H)=n(Zn)=0.1mol2、再看题目所求是一个什么化学量，如果是微粒数、质量、气体体积、物质的量浓，又依据公式，把物质的量转化成它们。本题中，所求是氢气的体积，可以依据公式·V将气的物质的量H)化为体m2积V()V(H·V=0.1mol22.4L/mol=2.24L22m、最后检查思路是否正确、计算是否正确，并对题目作答。答：可以生成2.24L氢。、解题格式体现思路。格式如下：解：n(Zn)==0.1molM∵+H∴n(H)=n(Zn)=0.1mol2V(H·V×2答：可以生成2.24L氢。、计算思路的图示表示：、、V(A)、C(A)

公式

n(A)

化学式方程式

公式

N(B)、m(B)、V(B)、C(B)【题型归纳】守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高难题3233232-1332都有很大的帮助。（1电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的浓度)与其所带电荷数乘积代数和等于阴离子物质的或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。电子守恒：化学反应(系列化学反应中)化剂所得电子总数等于还原剂所失电总数。原子守恒：系列反应中某原子或原子个(物质的量)不变。以此为基础可出与该原(或原子团)关连的某些物质的数量(如质量。质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原或原子团的质量不变。关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解。寻找关系式的方法，一般有以下两种：写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；根据某原子守恒，直接写出关系式。差量法的依据：差量法是基于一个反应的某些化学量（如固体质量差量、气体质量差量、气体体积差量）也与反应体系中的物质成一定比例关系的计算方法。二、差量法的类型：、质量差量法：固体反应物在反应前后有一定差量，可能是增加，也可能是减少。关键的就是要分析引起这个差量的根本原因是什么，以及这个差量所对应的微粒与参加反应的物质之间的物质的量的关系。例如：将碳酸氢钠和碳酸钠的混合固体加热至不再产生气体为止，称量反应后的固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为多少？分析：混合物中碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解，固体质量减轻的根本原因是碳酸氢钠分解引起的。根据碳酸氢钠分解的方程式：2NaHCONaO，引起固体量减轻的根本原因就是生成的二氧化碳和水以气体的形式逸出。所以质量减轻的值就等于二氧化碳和水的质量之和。通过方程式，可以看出，NaHCO与+HO的物质的量关系如下：3222NaHCO（COO以到：n(NaHCO)=2n（+HO)，样一来，就可以直接用差量来计32232算碳酸氢钠的质量，也就可以解决碳酸氢钠的质量分数。解：+HO)=10g-6.9g=3.1gn(CO+HO)===0.05mol2M∵===+CO∴n(NaHCO（O)=2×0.05mol=0.1mol32m(NaHCO)=n·M=0.1mol×84g/mol=8.4g)=310g答：碳酸氢钠的质量分数为84%固体的质量差量的原因分析，可以借助于化学反应的原理，也可以借助与化学式的分析，后者可以更简洁。例如，M—2M—3O：固体的质量差量就氧元素的质量。2—Cu（Cu-Fe体的质量差量就是铜和铁元素质量的差量。2232223231—NaCl（Br-Cl体的质量差量就是溴和氯元素质量的差量。NaO——2H：固体的质量差量是氢元素的质量。2NaONa—：固体的质量差量就是的量。23CuSOCuSO：体的质量差量就是H的量。4422固体质量的差量法核心就是分析差量的化学式，找到引起成差量的原因。、气体体积差量法：对于有气体参加的化学反应，在同温同压下，前后气体的计量数不同，就意味着反应前后的气体物质的量不同，也就意味着前后的气体体积不同。就是说，气体体积有改变，有差量。而这种气体体积有差量的根本原因是因为气体反应前后计量系数不同引起的，我们就可以找“差量的量系数和参加反应的气体的计量系数的比例关系，以此计算各气体反应物和生成物参加反应的体积。例如：在25，101KPa的件下，将氢和氧气的混合气体用火花引爆，反应后测得气体的体积为1L，求原混合气体中氢气和氧气的体积比为多少？分析：在25，101KPa的件下，氢气氧气反应生成水，水是液体，不是气体，根据反应的化学方程式2H+O，起气体体积减少的原因就消耗氢气和氧气的体积引起的。消耗氢气与氧气的体积与差量的体积关系如下：2O3差量，所以得到VO）=V(H)=V（差量反以后还有气体体积，就意味着有气2223体过量，要么是氢气，要么是氧气。计算的思路是：先计算差量的体积，再假设谁过量，计算过量的气体体积，最后就是过量的气体的总体积。解V（量=10L-1L=9L∵+OO（l2假设氧气过量，V(H)=V(差)=9L×233)=10L-V(H，2

V(H)：：：2221假设氢气过量，V(O)=V(差量)=9L×233V(H)=10L-V(O)=10L-3L=7L，V(H)：V(O：：322答原混合气体中，氢气和氧气的体积比在氢气过量是为：，在氧气过量时为：气体体积差量法核心就是分析差量的计量系数，找到引起成气体体积差量的原因。对于气体的计量系数前后没有发生改变的，气体体积前后就处于相等状况，就形成了气体体积守恒法。．差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量物质的量态质的体积和压强过程中的热量等差法解题是先把化学方程式中的对应差(理论差量)跟差量实际差列成比例，然后求解。如：2C(s)＋OΔH－kJ·molΔm固)，n气)(气)2molmolmol221g1mol22.4标况(2)使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。(3)差量法的类型及应用①质量差法典例导悟为了检验某有杂的NaCO样品的纯度，现将样加热，其质量变为，则该样品的纯质量分)()22112111121高温高温催化剂△－失去得4e2-12112111121高温高温催化剂△－失去得4e2-122－53－42C.．关系式法

－

1物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：(1)叠加法如利用木炭、水蒸气制取氨气)C＋O＋22CO＋CO＋H22由木炭、水蒸气制取的系为：～4NH。33(2)元素守恒法4NH＋5O=====4NOO32NO＋O22＋HO===2HNO＋2经多次氧化和吸收，由N元守恒知NH～HNO3(3)电子转移守恒法NHHNO，O33由得失电子总数相等知，NH经化等一系列过程生成HNONH和的系为NH～2O。322典例导悟(2009·海7)用足量的原13.7g某氧化物把生成的全通入到过量的澄2清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g则此铅氧化物的化学式是)APbOB2C．PbODPbO342答案C解析设此铅氧化物的化学式为Pb，O—y[O]—COyCaCOyym＝1.28g8.0所以m＝13.7g＝gmx∶y＝∶＝∶M根化方式算五常类一、基本计算所谓基本计算，就是已知一个量，根据一个化学方程式的计算。它是中学化学根据化学方程式算的最基础的类型。其解题的基本思路是：已知N(A)m(A)V(A)C(A)→过公式转变成n(A)通过化学方程式或者关系式转变成我们需要求的物质n(B)再通过公式转变成未知的N(A)、、、C(A)例1若用N表阿伏加德罗常数钠与足量的超重水反应，生成的气体中还有中子为（）AAB、C、0.8ND、1.2NAAAA4.6g分析：==0.2molM23g·mol∵2Na＋O2NaOT↑+-123-1-132+-123-1-1321∴)=×0.2mol=0.1mol222又∵—子，n(中子)=4n(T×0.1mol=0.4mol22N(中)·N=0.4N所，应该选择B。AA二、过量计算所谓过量计算，就是已知多个量，根据一个方程式的计算。这多个量，需要判断谁过量，化学程式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。其解题思路是在基本计算的解题思路中，要增加断谁过量的过程。例在20mL的硫与稀硝酸的混合溶液中知硫酸的物质的量浓度为2mol/L硝的物质的量浓度为。该溶液中加入0.96g铜，若反应只产生NO气，则在标准状况下生气体的体积为（）AB、112mL、224mLD448mL分析：SO·V=2mol/L×0.020L=0.02mol24)=n(NO)=C·V=1mol/L×0.020L=0.01mol33n(H)=2n(HSO))=2×0.02mol＋0.01mol=0.05mol243(Cu)==M64g·mol∵＋8H＋===

＋↑＋2n(Cu):n(H)=0.015mol:0.05mol=3:10<3:8H过。n(Cu):n(NO)=0.015mol:0.01mol=3:2=3:2NO恰完全反应。3∴按铜进行计算n(NO)=n(Cu)=×0.015mol=0.01molV(NO)=nV=0.01mol×22.4mol/L=0.224L=224mL应该选择Cm三、多步反应的计算所谓多步反应的计算，就是已知一个量，根据多个步骤多个化学方程式的计算。多步反应的计思路和基本计算的思路一致。不同的地方就是要将多个反应变成一个关系式，从而实现快速计算最常见的方法是原子守恒法。例3、Xkg含FeS的黄铁矿可以生产的浓硫酸Ykg，则XY的系是（）2AB、、D、Y=4XXkg60%分析：n(FeS=2M120kg·Y98%n(H=24M98kg·

=0.005Xkmol=5Xmol∵4FeS＋2

高

＋8SO232

O22

3HO===HSO∴—（可以按照原子守恒直接建立关系式）24n(H)=2n(FeS)24即：×5Xmol应该选择A四、平衡计算所谓平衡计算，就是对于可逆反应，反应进行一定程度，达到平衡后的有关计算。其特点就是论谁过量，反应物都不可能的化。所以，平衡计算的解题思路就是紧紧抓住改变量不放松，只有改变量才与化学方程式的计量系数成正比。例4反应2A(g)3C(g)，始时按5:2的体积比将A、B两体混合后，充入体积不变的密闭-1m5042-1m5042容器中定度下使其反应平时混合气体中C体积分数为A的化）A28%B56%、D、84%分析：设A为5L，B为2L又设A反应了XL＋3C(g)起始量L改变量L

0XXX2平衡量L—X—XX这是一个体积不变的反应，平衡后气体的总体积是7LX2.8L∴×X=2.8Lα×5L五、混合计算

应该选择B所谓混合计算，就是混合物参加反应，涉及多个化学方程式的计算。混合计算的常规计算思路是要根据已知的量去建立方程组，联立解得所求答案。快速建立方程组就是混合计算的快捷本质例5铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与（准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部吸收变成硝酸，则合金中铜的质量为（）A、6.4g、3.2gD、分析：令铜为Xmol银为YmolV1.12Ln(O)==2V22.4Lmol

∵Cu——Ag—e—4e2∴64X＋（：质量方程）Y=40.05=0.2（注：电子守恒方程）

（电子得失关系）解之，X=0.05mol·×64g/mol=3.2g应选择混合计算如果发展到不用数据，而是用字母替代数据，则可以形成讨论计算。讨论谁过量、讨极值、讨论比例等等，不管如何，在讨论中建立方程组至关重要。【典型题一差法应【10毫升某气态烃在毫氧气中完全燃烧后，恢复原来状况1.01×10,C）时，测得气体体积为70毫，求此烃的分子式。【拨原混和气体总体积为毫升，反应后为毫，体积减少20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。yCH+（）xCO+xy222

体积减少11+10计算可得y=4，的分子式为或H或CH34244【律结

4--差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【固1、现有、的混合物3.87g，混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO溶，充分反应产3生6.63g沉物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题二守法应【】、O和CuO组的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO溶恰好使混合物溶解，时收集到23气（标准状况：（）写出CuO跟稀硝酸反应的离子方程式。2产物中硝酸铜的物质的量。如混合物中含，则其Cu、的物质的量分别为多少？2（）如混合中Cu的质的量为，求其中CuOCuO的质的量及的取值范围。2【拨本题混合物的计算，若建立方组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。（）利用电守恒进行配平3Cu==6Cu(NO2NO↑O23322（）利用原守恒（HNO）0.06mol（），3则nCu(NO）（）32（）本题混物中虽含有CuO和三种物质，但参加氧化还原反应的只有CuCuO所以利用22电子守恒可直接求解。转移电子总数：（）（）×3==0.03molCu提电子数0.01×2=0.02molCuO提供电子数0.03-0.02=0.01molnCuO）22nCuO）×（）根据（）解法可得nCu）=0.015-Xmol（。据子守恒进行极端假设：2若电子全由Cu提供则=0.015mol电子全由CuO提则Cu=0.015mol则Cu）22==0.03mol大了，明n（）不等0，根据CuO=X-0.005mol要于0可（）。以<（<0.015mol。【律结化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失恒是指在发生氧化—原反应时化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数论是自发进行的氧—还反应还是原电池或电解池中均如此。【固、酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上混合物，消耗1mol/L盐500mL。燃烧等质量的上述合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20D.15g题三关式的用【3】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘2222222-3-33化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO＋5I＋3

→＋O22I＋O→2I＋22346【拨本为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO和O323

的关系式进行求解。解：6SO23

-------IO36mol1mol0.030mol/L××n（）==0.09×mol2每千克食盐中含：3∴该加碘食盐是合格的【律结实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化反应方程式找起始物质与最终物质的量的关系并据此列比例式进行计算求解方法称为关式法利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3利用方程式的加合建立关系式。【固3、知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103，硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀灼烧后得到组成为MoO的固其式量以3.60×2

计试由上述数据计算该骨灰样中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以计题四平值的用【4】由、铁、铝、四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升则混和物中一定含有的金属是A.铁C.铝镁【拨本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克属与足量的盐酸反应产生氢气在标准状况下为升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。种金属的摩尔电子质量分别为：28g/mol