2013版高考化学课后练习部分2-2离子反应新人教版

.【走向高考】2013版高考化学课后练习部分2-2离子反应新人教版一、选择题1．以下物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混杂物，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，吻合题意。答案：C2．以下有关表达中正确的选项是()A．难溶于水的电解质必然是弱电解质B．强电解质都是离子化合物C．易溶于水的电解质必然是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离是不能逆的解析：A项，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合物；C项，如CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质。答案：D3．以下电离方程式错误的选项是()＋＋2－A．NaHCO3===Na＋H＋CO3＋＋2－B．NaHSO===Na＋H＋SO443＋－C．Fe(OH)3Fe＋3OH2＋－D．Ba(OH)2===Ba＋2OH解析：NaHCO的电离方程式为＋－NaHCO===Na＋HCO。333答案：A4．(2010·全国卷Ⅱ)以下反应中，可用离子方程式＋－H＋OH===H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O专业..解析：A选项，离子方程式应为：＋－NH＋OH=====NH↑＋HO；B选项中Mg(OH)应写成化4322学式：C选项中－＋2－。HCO3不能够写成H和CO3答案：D5．(2010·新课标全国卷)下表中议论合理的是()选项化学反应及其离子方程式议论FeO与稀硝酸反应：2FeO＋＋3434A6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确向碳酸镁中加入稀盐酸；2－＋错误，碳酸镁不反应写成离32BH2O子形式向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：2＋2－4C===BaSO4↓正确FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br错误，Fe2＋与Br－的化学计D－＋2Cl2===1:22Fe3＋＋4Cl－＋Br量数之比应为2解析：本题观察离子方程式的正误判断，意在观察考生的解析议论能力。A项，Fe3O42＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成322中的FeNH·HO；D项，氯气将Fe＋氧化为Fe3＋，尔后再氧化Br－，离子方程式正确，议论不正确。答案：B6．(2011·德阳一诊)以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是()A．氧化铁溶于氢碘酸：33＋3＋2FeO＋6H===2Fe＋3HOB．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混杂：－2＋－332C．向氯化铝溶液中加入过分氨水：Al3＋－＋＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：2－22－S＋2HOHS＋2OH解析：选项A，忽视Fe3＋对I－的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1mol，－与1molOH－2－、1molHO,1molCO2－2第一1molHCO反应生成1molCO33马上与1molBa32＋结合生成1molBaCO3积淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2－水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为－，错误。HS答案：B7．(2011·湘潭模拟)某溶液中可能含有－＋2＋2－，向溶液中加入足量的溴I、NH、Cu、SO43专业..水，反应后溶液仍呈无色，则以下关于溶液组成的判断正确的选项是()①必然不含I－②必然不含2＋③必然含有2－④可能含有I－3A．①②B．①③C．②③④D．①②③解析：加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I－2－2＋有颜色不能够大量有SO3，Cu存在。答案：D8．以下离子方程式与所述事实吻合且正确的选项是()A．漂白粉溶液在空气中无效：－－ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3B．用浓盐酸与MnO2反应制取少许氯气：＋－2＋＋Cl↑＋2HOMnO＋2H＋2Cl=====Mn222C．向NaAlO2溶液中通入过分CO2制Al(OH)3：－－AlO＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO22233D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成－2－＋3ClNa2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4－＋H2O＋4H解析：A项不正确，生成物中应有CaCO3积淀；B项，未配平，正确的离子方程式为MnO2＋＋2Cl－2＋＋Cl2↑＋2H2O；D项，碱性条件下不能能生成＋＋4H=====MnH，正确的离子方程式－－2－－＋5HO。342答案：C9．(2011·襄樊调研)以下各溶液中必然能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：2＋2＋2－＋Mg、Cu、SO4、KB．使pH试纸呈红色的溶液中：2＋、I－－、Cl－3＋)＝10－14mol/L＋－2－2－C．常温下，c(H的溶液中：Na、AlO2、S、SO3D．常温下，水电离出的＋－10－28的溶液中：＋＋－2＋3解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，2＋2而Mg、Cu＋不能够在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，2＋、I－－3＋)＝10－14mol./L的溶液为强碱性溶液，＋－2不能够大量共存，B错；常温下，c(HNa、AlO2、S－2－＋－－28和SOcc10的溶液中，水的电离3专业..碰到控制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，－HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能够大3量存在，D错。答案：C10．(2011·湘潭模拟)某溶液中同时含有以下六种离子：－2－－3－、3342－＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()⑤SO4、⑥NaA．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．⑤⑥解析：HO拥有较强的氧化性，能氧化－2－2－2－22334浓度基本不变。答案：C11．与金属铝反应只能放出氢气，且必然能大量共存的离子组是()＋－2－＋＋2＋、Cl－2－4334－＋－－D．AlO－＋－3＋C．NO、K、Cl、OH2、K、OH、Al3解析：与金属铝反应只生成H2，溶液可呈强酸性，也可呈强碱性。2－不能够大量A项，CO3存在于强酸性溶液中，＋也不能够大量存在于强碱性溶液中，2＋2－不能够NHA错误；B项，Ba与SO44大量共存，B错误；C项，由于存在大量－，为强碱性溶液，吻合题意；D项，Al3＋－OH与AlO2不能够大量共存，Al3＋－不能够大量共存，D错误。与OH答案：C12．在以下给定条件的溶液中，必然能大量共存的离子组是()2＋＋－－A．无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3B．能使pH试纸呈红色的溶液：＋＋、I－－Na、NH4、NO3C．FeCl＋＋2－、AlO－2溶液：K、Na、SO24KW＝0.1mol/L＋＋2－－cH33＋－、不能够大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，解析：A项，H和HSO3酸性环境中－－2＋－发生相互促进的水解反应；＋NO可将I氧化；C项，Fe与AlOKc32W＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D13．(2011·玉溪模拟)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混杂溶液，且在混杂溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/L。下面四个选项中能达到此目的的是()专业..＋＋2－－A．Na、K、SO、Cl42＋＋2－－43＋＋－－C．H、K、HCO3、Cl2＋＋、Cl－2－4解析：A项，若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，2＋，溶液为蓝色；＋－3答案：D14．有一瓶无色溶液，可能含有＋＋、Al3＋2＋＋、Cl－2－－－中4434的几种。为确定其成分，进行以下实验：①取少许溶液，逐渐加入过分的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色积淀，且白色积淀逐渐增添后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色积淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，以下推断正确的选项是()＋、Al3＋2＋2－A．必然有Na、Mg、SO4＋2＋、Al3＋、Cl－B．必然有Na、MgC．必然没有＋－－K、HCO、MnO34D．必然没有＋＋、Cl－K、NH4解析：由无色溶液可知，不存在－＋，白色积淀逐渐增MnO4；由①可知，溶液中不存在NH4多后又部分溶解，说明既有2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知必然存在2－；由③可知4＋＋－，需要进一步考据，由于－3＋不能够大必然存在Na，实验不能够确定有没有K和ClHCO3与Al－不存在。应选A。量共存，故HCO3答案：A15．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有－2－2－2－－－NO、SO、SO、CO、Cl、I等2433阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了以下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色积淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色积淀，该积淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色积淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色专业..该同学最后确定在上述六种离子中仅含－2－－三种阴离子。NO、CO、Cl23请解析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：由②中现象可推知溶液中存在－－＋气NO2，由于酸性条件下，NO2与H反应生成NO2体，该气体为红棕色；由④中的现象可推知该钠盐溶液中含有2－，无2－33现象可知含有Cl－－和NO2，应选③④，B正确。本题观察常有阴离子的检验方法。答案：B二、非选择题＋、42＋＋＋2－－－2－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行以下Ba、Na、H、SO4、NO3、CH、CO3实验：①在A或D中滴入C，均有积淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸取；③A和D反应生成的气体能被B吸取。试回答以下问题：(1)D的化学式是________，判断原由是______________________。写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。写出实验②中有关反应的离子方程式_____________________。解析：解答题目的要点是找到打破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有＋H2－－＋能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有积淀生与CO3、OH与NH4成，说明A中含有2－2＋，而A和D反应生成的气体说明A必然是硫酸，产SO，C中应含有Ba4生的气体是二氧化碳，能被B吸取，说明B是一种碱，因此C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH)CO＋2－－＋4D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH2334能反应生成气体，D只能为(NH)CO(2)HSONaOHBa(NO)2423243＋－＋＋(3)NH4＋OH===NH3↑＋H2ONH3＋H===NH417．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成以下问题：写出反应的离子方程式____________________以下三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO溶液中，逐滴加入2－恰好完好积淀424专业..C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过分(3)若慢慢加入稀H2SO4直至过分，整个过程中混杂溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)。(4)若有一表面圆滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，以下列图。向该烧杯里慢慢注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完好反应。在此实验过程中，小球将____________________。解析：(1)反应的离子方程式为2＋－2－＋Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项，溶液呈中性时，＋－恰好完好反应，加入的Ba(OH)2，完好反应，则离子H、OH2＋－＋2－===BaSO4↓＋2HO，与(1)2－恰好完好积淀时，方程式为Ba＋2OH＋2H＋SO4相同。B项，SO4NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式为＋2－2＋－H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋HO，与(1)不相同。C项：依照量的关系写出离子方程式为＋2－2＋－H＋SO＋Ba＋OH===BaSO↓＋244H2O，与(1)不相同。电解质溶液导电性的强弱决定于离子农度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过分，开始时离子浓度逐渐减小，离子反应完全时，即2＋－＋2－HSO过分时、Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO，离子浓度几乎为零，稀44224离子浓度逐渐增大，因此导电性是由强变弱再变强的过程。(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者反应时，生成BaSO4和H2O，溶液密度减专业..小，小球将下沉至水底。答案：(1)Ba2＋－＋2－===BaSO↓＋2HO(2)A(3)C(4)沉入水底44218．(2011·沈阳模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的序次)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含3＋＋2－－－五种离子。同时生成一种白色积淀，请回答以下问题：有Fe、K、SO4、NO3、Cl(1)经检验，三种正盐中还含有以下选项中的一种离子，该离子是________。＋2＋A．NaB．MgC．Cu2＋D．Ag＋三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后序次为________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按必然比率溶于水后，所得溶液中只含有3＋2－－、43K＋四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成积淀，吻合的只有Ag＋。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，由于Ag2SO4、AgCl难溶于水、另两种分别是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl、AgNO、KSO。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其3324和AgNO3溶液可产生积淀，最后剩下的即为K2SO4。(4)溶液中无＋－，则n(FeCl3＋):n(S2－)＝1:2，则Ag和Clnn433n(FeCl3)：n(K2SO4)＝1:2，可得n(FeCl3):n(AgNO3):n(K2SO4)＝1:3:2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNOKSO324(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1:3:219．(2011·湖北八校第二次联考)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解)