人教版高一化学必修一第二章第二节-离子反应-最新课件VIP

第二节离子反应

人教版高一化学必修1第二章第二节离子反应人教版高一化学必修1第二章1下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。问题1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?问题1：21、酸、碱、盐的水溶液可以导电

2、盐在熔融状态下可以导电3、金属可以导电，如铁，铜等

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电2、盐在熔融状态下可以导电3、3一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等一、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：4练习1：

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧练习1：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属5下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①熔融KNO3②NaOH固体③H2SO4

④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨固体BaSO4⑩NH3练习1：①②③⑤⑨⑥⑦⑩①④⑤⑧下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？练6A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是否正确A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl7①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不8常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的电解质：常见的非电解质：单质和混合物既不是电解质也不是9酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？相同条件下，不101、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：CaO、Na2O等1、强电解质：二、强电解质和弱电解质强酸：HCl、HNO311

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

水：极少数盐：醋酸铅等2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等212

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？问题3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电13影响溶液导电能力的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单位体积溶液中的电荷数影响溶液导电能力的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单14下列物质中属于强电解质的是_____________属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习2：下列物质中属于强电解质的是_____________①NaC15

在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：16人教版高一化学必修一第二章第二节-离子反应-最新课件17三、电离

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaClNa++Cl—电离方程式：HFH++F-三、电离用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。18NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离19①强电解质,用“”表示。如：NaCl﹦Na＋＋Cl－,

H2SO4=2H＋＋SO42-②弱电解质,用“”表示如:CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH4+＋OH－电离方程式书写要求①强电解质,用“”表示。电离方程式书写要求20如:H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－b、多元弱碱一步电离如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．两性氢氧化物双向电离如：H＋＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－a、多元弱酸分步电离，以一级电离为主。如:H2SH＋＋HS－，a、多元弱酸分步电离，以一级电离21③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离。如：④强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离。如：22但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4-⑤活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离如：但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，23下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—练习3：D下列电离方程式正确的是（）练习3：D24HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO25思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++O26写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:27酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离28实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液变为无色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na229四、离子反应1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应四、离子反应1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在302、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质如：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质

如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质

如:弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质CuSO4＋BaCl31五、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。①“写”②“拆”③“删”④“查”2、离子方程式的书写步骤：——基础——关键——途径——保证五、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式32质量电荷

[练习]质量电荷[练习]33书写离子方程式应注意的问题⑴非溶液中反应用化学方程式表示如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

C和浓H2SO4

浓H2SO4和NaCl固体反应等△书写离子方程式应注意的问题⑴非溶液中反应用化学方程式表示如：34⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式HF、H2S、HClO、H2SO3NH3·H2O、Cu(OH)2CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3SO2、CO、CuOCl2、Fe、O2⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式HF、35⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能拆，强酸的酸式酸根离子要拆。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能拆，强酸的酸式酸根离子要拆。36⑷对于微溶物在生成物中用化学式。在反应物里处于溶液状态(稀溶液)，要拆。在反应物里处于浊液或固态，写化学式。Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4+2H2O例：石灰水和硫酸溶液反应：⑷对于微溶物在生成物中用化学式。在反应物里处于溶液状态(稀溶37⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？⑸操作顺序或反应物相对量不同时例：1、少量烧碱滴入Ca(HC38练习：1.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳2.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2OOH-+CO2=HCO3-练习：1.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳2.澄清的石灰水39

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==40练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、413、离子方程式的意义：

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。3、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而421、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑1、铁与稀硫酸反应:判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符432、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、铝和稀盐酸反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+443、氧化铁与稀盐酸反应:O2—+2H+=H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化铁与稀盐酸反应:错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能454、醋酸与氢氧化钠反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸与氢氧化钠反应:错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不465、盐酸与氢氧化镁反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、盐酸与氢氧化镁反应:错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能476、硝酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：H++OH—=H2O6、硝酸与澄清石灰水反应:错误原因：不符合拆分规则（该拆的不487、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:错误原因：不符合反应物配比正确498、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH—=SO42—+H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:错误原因：原子不守恒（不符509、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:错误原因：漏掉离子正确答案5110、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、铜与硝酸银溶液反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu52离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实②看“=”“”“↑”“↓”等是否正确③看物质拆分是否正确④看是否漏掉离子⑤看电荷是否守恒⑥看反应物、生成物配比是否正确⑦看是否符合题设条件和要求

自己动手写一遍！离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实自己动手53练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl541、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存

判断原则六、离子共存问题1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还55（1）有气体产生如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存56（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Pb2+与SO42-，Ca2+与PO43-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存（2）有沉淀生成57（3）有弱电解质生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-大量共存；也不能与H+大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；（3）有弱电解质生成582.发生氧化还原反应，离子不能大量共存氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存氧化性离子(如Fe3+59Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色判断离子共存的隐含条件①有H+——酸性溶液,石蕊变红,PH<7②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红，PH>7③有色离子：注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色判断离子共存的隐含60

例：（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子

（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（H+和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（OH-和弱碱根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）例：61练习：1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(D

)ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+练习：622.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-

D.K+Ba2+SO42-OH-c2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.633、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-

B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D3、在强酸性或强碱性溶液中，都能D64第二节离子反应

人教版高一化学必修1第二章第二节离子反应人教版高一化学必修1第二章65下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。问题1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?问题1：661、酸、碱、盐的水溶液可以导电

2、盐在熔融状态下可以导电3、金属可以导电，如铁，铜等

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电2、盐在熔融状态下可以导电3、67一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等一、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：68练习1：

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧练习1：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属69下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①熔融KNO3②NaOH固体③H2SO4

④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨固体BaSO4⑩NH3练习1：①②③⑤⑨⑥⑦⑩①④⑤⑧下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？练70A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X判断以下说法是否正确A：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，NaCl71①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不72常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：NH3等部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的电解质：常见的非电解质：单质和混合物既不是电解质也不是73酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？相同条件下，不741、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：CaO、Na2O等1、强电解质：二、强电解质和弱电解质强酸：HCl、HNO375

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

水：极少数盐：醋酸铅等2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等276

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？问题3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电77影响溶液导电能力的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单位体积溶液中的电荷数影响溶液导电能力的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单78下列物质中属于强电解质的是_____________属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习2：下列物质中属于强电解质的是_____________①NaC79

在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：80人教版高一化学必修一第二章第二节-离子反应-最新课件81三、电离

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaClNa++Cl—电离方程式：HFH++F-三、电离用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。82NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离83①强电解质,用“”表示。如：NaCl﹦Na＋＋Cl－,

H2SO4=2H＋＋SO42-②弱电解质,用“”表示如:CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH4+＋OH－电离方程式书写要求①强电解质,用“”表示。电离方程式书写要求84如:H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－b、多元弱碱一步电离如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．两性氢氧化物双向电离如：H＋＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－a、多元弱酸分步电离，以一级电离为主。如:H2SH＋＋HS－，a、多元弱酸分步电离，以一级电离85③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离。如：④强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离。如：86但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4-⑤活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离如：但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，87下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—练习3：D下列电离方程式正确的是（）练习3：D88HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO89思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++O90写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:91酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离92实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液变为无色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向Na293四、离子反应1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应四、离子反应1、定义：有离子参加的反应叫离子反应注：电解质在942、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质如：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质

如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质

如:弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质CuSO4＋BaCl95五、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。①“写”②“拆”③“删”④“查”2、离子方程式的书写步骤：——基础——关键——途径——保证五、离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式96质量电荷

[练习]质量电荷[练习]97书写离子方程式应注意的问题⑴非溶液中反应用化学方程式表示如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

C和浓H2SO4

浓H2SO4和NaCl固体反应等△书写离子方程式应注意的问题⑴非溶液中反应用化学方程式表示如：98⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式HF、H2S、HClO、H2SO3NH3·H2O、Cu(OH)2CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3SO2、CO、CuOCl2、Fe、O2⑵单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质一律写化学式HF、99⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能拆，强酸的酸式酸根离子要拆。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能拆，强酸的酸式酸根离子要拆。100⑷对于微溶物在生成物中用化学式。在反应物里处于溶液状态(稀溶液)，要拆。在反应物里处于浊液或固态，写化学式。Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4+2H2O例：石灰水和硫酸溶液反应：⑷对于微溶物在生成物中用化学式。在反应物里处于溶液状态(稀溶101⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？⑸操作顺序或反应物相对量不同时例：1、少量烧碱滴入Ca(HC102练习：1.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳2.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2OOH-+CO2=HCO3-练习：1.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳2.澄清的石灰水103

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==104练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、1053、离子方程式的意义：

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。3、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而1061、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑1、铁与稀硫酸反应:判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符1072、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、铝和稀盐酸反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+1083、氧化铁与稀盐酸反应:O2—+2H+=H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化铁与稀盐酸反应:错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能1094、醋酸与氢氧化钠反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸与氢氧化钠反应:错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不1105、盐酸与氢氧化镁反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、盐酸与氢氧化镁反应:错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能1116、硝酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：H++OH—=H2O6、硝酸与澄清石灰水反应:错误原因：不符合拆分规则（该拆的不1127、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:错误原因：不符合反应物配比正确1138、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH—=SO42—+H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:错误原因：原子不守恒（不符1149、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:错误原因：漏掉离子正确答案11510、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、铜与硝酸银溶液反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu116离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实②看“=”“”“↑”“↓”等是否正确③看物质拆分是否正确④看是否漏掉离子⑤看电荷是否守恒⑥看反应物、生成物配比是否正确⑦看是否符合题设条件和要求

自己动手写一遍！离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实自己动手117练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42