下半年教师资格证面试精选真题高中化学

高化《化应一考回二考解高化《化应主教过及书计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学(1)酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什?(硫酸作催化剂，加)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体)【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。【学生归纳酸脱掉羟基脱掉氢结生成乙酸乙酯和水化方程式：【教师介绍乙是乙醇分子中的乙氧(CH3CH2O-)取了乙酸分子中羧基上的羟基-OH)的生成物。像这种醇和作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能团【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计答辩题目解析：1.教学重难点是什么?【教学设问题】【参考答案】学生第一次接触酯化反应化应是高中有机化学的重要知识之一学生必须掌握的一种反应类型此节课的点是酯化反应酸乙酯是乙醇分子中的乙氧(—取了乙酸分子中羧基上的羟—OH)生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物于学生来说难理解也比较抽象设置难点是酯化反应的机理。2.酯化反应生成的水分子里的氧子是由醇提供还是酸提?科学上怎样给予肯?【专业知识问题】【参考答案】酸提供的可以用同位素示踪法用含氧的同位素18O乙醇与乙酸反应可现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原。高化《解一考回二、考题解析高中化学《电解》主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学【演示实验入CuC12溶液两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接通电源生察两极现象一个碳覆盖有一层紫红色物质一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气)【得出结论氯化铜溶液受到电的作用在导电的同时发生了化学变化生成铜和氯气。【小组讨论通前CuC12溶中存在哪些离?些离子作如何的运动(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变?电路中的电流与电子流向如?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时离发生了变化你写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型?总反应如何呢【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。【提出问题】整个过程中能量是如何转化?电能转化为化学)【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。第三环节：巩固练习在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解溶或溶，你知道为什么?第四环节：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计答辩题目解析1.本节课的教学目标是什?【教学设计问题】【参考答案】知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类;能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。过程与方法目标对解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察和推理，体验科学探究的过程。情感态度与价值观目标通实探究进步形成科学态度和科学方法渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。2.简要说明电解的原理。【专业识问题】【参考答案】高化《烯性》一考回二、考题解析高中化学《乙烯的性质》主要教学过程及板书设计教学过程(一)情景导入【情境创设活很多水果有熟的功能为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物?其结构和性质如?(二)新课教学1.乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：①乙烯分子中有碳碳双;乙烯分子中原子在同一个平面上。【教师引导引导学生回忆书写烷的分子式构式及结构简式进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。2.乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中观察并记录实验现高锰酸钾溶液褪)。把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中并记录实验现溴的四氯化碳溶液褪)。教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解物子中双(叁)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动一学生上讲台模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程纳总结加成反应的规律。(三)巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。(四)小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计答辩题目解析：1.写出乙烯的电子式。【专业知问题】【参考答案】乙烯的电子式为：。2.怎么给烯烃命名【专业知识题】【参考答案】中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是(1)先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯给主链编号时从距离双键最近的一端开始侧视为取代基键的位次须标明用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名个键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。高化《质量一考回二、考题解析高中化学《物质的量》主教过程及板书设计教学过程(一)复习旧知导入课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少参加反应们是不是可以控制应?是否可定量的要求多少粒子参加反?引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结微观粒子，跟前面例子中的大米豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少新题称粒子质量可以吗?那我们要怎么办?引入本节课《物质的量》。(二)情景设置新课授1.物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念位和符号明物质的量是国际七个基本物理量之一。2.阿伏伽德罗常数答题解阿伏德常有位吗它定是么【业识题【参考答案】有单位，单位是每摩(/mol)。把1mol任粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA你觉化课中用的入法哪，列三例加说明【教设问题【参考答案】生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污”来导入。故事导入法何科的理论知的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味果能在平时积累和化学学习有关的小故事故中设置问题情境能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。实验导入法学一门以实验基础的学科妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。高化《取一、考题顾二考解高化《取主教过及书计教过环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍用汽油擦洗你道为什么吗?【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。环节二：讲授新课【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接)【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分?【得出结论取利用物质在不相溶的溶剂中溶解度不同一溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结取利用物质在互不溶的容剂中溶解度不同一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。【作业请尝试总结学过的物质离和提纯的方法和适用范围释在日常生活中哪些生活中的事例利用了萃取原?板设萃萃取利用物质在互不相溶的溶中溶解度不同一溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取剂的选择标准：萃取剂与原溶剂不互溶、不反溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解;溶质不与萃取剂发生反应。答题解：1.请问本节课的教学难点是什么你是如何突破?【教学设计】【参考答案】本节课的教学难点是萃取的操作方法课首先教师通过直观出示分液漏斗分漏斗的组成进行系统介绍再基之上教师边讲解边操作对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调生通过细致观察进行实验表格的填写组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念系统完整的操作理论指导下学生尝试用给定的药品及仪器设计实验动操作的程中教师再次进行巡视指导保位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分?【专业知识】【参考答案】不能，因为碘能溶于四氯化碳中。高化《体尔积一考回二、考题解析高中化学《气体摩尔体积》主教学过程及板书设计教学过程(一)复习旧知导入课复习公式N/N=n=m/M一次明物质的量的桥梁作用时考虑另外一个宏观物理量A——体积。提出新问题：如何建立V与n间的关系呢引入新课《气体摩尔体积》。(二)情境创设新课授1.提出问题：什么是气体摩尔体请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念单位和计算公小组内讨论交流并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。2.学生对课前计算结果和课上的验的观察，从中归纳结论。①观察课前对lmol物质体积的计算结果，能得出什么结②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时lmol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。3.结合刚刚得出的结论提问为么在同温同压时相同物质的量的不同气体体积却大致相同请小组内总结，从微粒子角度考虑，决定体积的因素有哪?教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数(相同;②紧密排列时取决于粒子大(固体和液体③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相(即物质的量相)时体积也相同。4.通过数据进行讲解和得出结论0℃，kPa(标准状况)，任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4L。提示学生从微观粒子角度考虑将模型中的小球换成大小不一的行示依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。(三)巩固提升指导学生进行当堂训练。(四)小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业下结物质的量与质粒数、气体体积之间的关系。板书设计答辩题目解析1.本节课的教学目标是什?【教