2022-2023学年浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．人体具有使血液pH保持正常范围的调控能力，人们可根据自己的口味选择食物2、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源3、常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和4、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO35、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦6、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。说法正确的是()A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O27、下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa

与NaHSO4②CH3COONa

与NaOH③CH3COONa

与NaCl④CH3COONa

与NaHCO3⑤CH3COONa

与NaHSO3。下列各项排序正确的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②8、下列反应中有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸9、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)310、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-11、下列化学用语表述正确的是A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O⇌CO32﹣+2H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸13、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min14、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点KW的数值相同D．溶液的导电性a>b>c15、下列各组物质中互称为同分异构体的是()A．金刚石与石墨B．正戊烷与异戊烷C．16O与18OD．H2O与D2O16、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶17、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）18、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点 B．延展性 C．导电性和导热性 D．金属光泽19、金属是热和电的良好导体，因为它A．表面富有光泽 B．有可成键的电子C．有金属离子 D．有自由运动的电子20、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度21、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（

）A．

B．

C．

D．22、下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液C．澄清石灰水， D．氨水，溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。24、（12分）乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。26、（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数27、（12分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。Ⅱ.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出28、（14分）已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；II.常温下，在25.00mL0.1000mol·L－1

Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。a点溶液中c(CO32－):c(HCO3－)=______________。b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。III.现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；②用cmol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1mL；④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；⑤用cmol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2mL；步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。步骤②终点现象为________________________________________________________________。样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(

Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是_