2022届四川省泸州市江阳区市级名校初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．以下应用与科学原理对应不正确的是（）A．地漏﹣﹣利用了连通器原理B．近视眼佩戴凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有会聚作用C．保持菜刀表面洁净、干燥﹣﹣防止菜刀表面生锈D．小苏打可用于食品加工﹣﹣碳酸氢钠可以和酸反应2．下列变化中，属于物理变化的是（）A．家庭自制冰块B．馒头变馊C．葡萄糖在人体内的氧化D．富含淀粉的甘薯酿酒3．类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是（）①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化②有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应④燃烧需要氧气，所以有氧气参加的化学反应都是燃烧反应A．3个B．2个C．1个D．0个4．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）A．碳酸钾溶液B．稀盐酸C．氧化铁D．水5．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应:。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。下列说法正确的是:A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D→A→尾气处理B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量6．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变8．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽9．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性10．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A．氧化物:冰、干冰、四氧化三铁B．复合肥:磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾C．人体中的微量元素:钙、铁、硒D．天然材料:羊毛、棉线、塑料11．下列过程一定包含化学变化的是：A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟12．生活中常用的下列液体，属于纯净物的是A．牛奶B．矿泉水C．蒸馏水D．食醋.13．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应中生成物分子的个数比为1：1C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D．该反应中反应物的质量比为17：2414．有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁15．正确的实验操作对实验结果十分重要。下列实验操作错误的是A．熄灭酒精灯 B．监控氧气流速C．称量氢氧化钠固体 D．验证燃烧条件二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____8%（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法判断”）．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）若Na2SO3已部分被氧化变质，某同学为测定Na2SO3样品的质量分数，设计实验方案如下：沉淀法主要操作流程图如下：请回答下列问题：流程图中②、③的操作名称分别为②______、③______。测SO2质量法主要实验步骤如下：装置如图所示：该同学设计实验方案的反应原理为_____（用方程式表示）。装置中干燥管的作用是什么？_____。反应前和反应后都要吹入氮气的目的是什么？_____。样品中Na2SO3的质量分数的表达式为_____（用m1、m2表示）。18．（8分）(1)请在Ca、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质：①一种盐的化学式为__；②组成的两种化合物相互之间可以发生中和反应，其反应的化学方程式为：__。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：①该实验操作是将__溶液滴加到另一种溶液中；②当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___；③若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的___帮助确定(填字母)。某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__，该步骤中玻璃棒作用是__。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是___(填字母编号)。A粗盐没有完全溶解

B滤纸破损C过滤器中的液面高于滤纸边缘D蒸发时没有用玻璃棒搅拌。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学小组为了探究室温下饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的能力，将CO2压强传感器伸入到一个盛有CO2的密闭容器内，先后向密闭容器内注入等体积的饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液。如图是利用CO2压强传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件测定的实验结果。（1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？_______（2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。__________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝；根据小苏打的作用分析。【详解】A．地漏﹣﹣利用了连通器原理，正确；B．近视眼配凹透镜﹣﹣利用了凹透镜对光有发散作用，错误；C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；故选：B。【点评】本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。2、A【解析】

A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。故选：A。【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。3、D【解析】

①化学反应通常伴有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水放出大量的热，属于物理变化，推理错误；②有机物是含有碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠都含有碳元素，属于无机物，推理错误；③复分解反应中元素的化合价不变，但是化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素化合价不变，属于化合反应，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应前后元素化合价不变，属于分解反应，推理错误；④燃烧需要氧气，燃烧是剧烈的氧化反应，但是有氧气参加的化学反应不一定都是燃烧反应，例如动植物的呼吸作用，消耗氧气分解有机物，生成二氧化碳和水，释放能量，不属于燃烧反应，属于缓慢氧化，推理错误；综上所述，以上类比推理说法正确的个数是0，故选D。4、D【解析】

根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；B．加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；C．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；D．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。5、B【解析】

A、在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量，一氧化碳可以通过后面装置进行计算。装置的连接顺序依次为混合气体→E→D→B→C→A→尾气处理，故A错误；B、实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯，故B正确；C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，A中澄清石灰水不能将生成二氧化碳完全吸收，不能用A中澄清石灰水增加的质量计算，故C错误；D、D吸收水蒸气，不吸收二氧化碳，通过装置B、C在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量，故D错误。故选B。6、B【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B7、D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20℃时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。8、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。9、B【解析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。10、A【解析】

A、氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、铁、硒是人体中的微量元素，钙是人体所需的常量元素，故选项错误；D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选A。11、B【解析】试题分析：火力发电过程中有燃料的燃烧，生成新的物质，属于化学变化。故选B．考点：物质的变化12、C【解析】

A.牛奶由水、蛋白质等多种物质组成，是混合物；B.矿泉水由水和溶于水的矿物质组成，是混合物；C.蒸馏水只有一种物质，是纯净物；D.食醋由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。故选C。13、D【解析】

根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：6＝1：3，故B不正确；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。14、B【解析】

A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。C、由B可知该选项说法错误。D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。故选：B。15、C【解析】

A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，密度比空气大，通过观察气泡产生的快慢，可以监控氧气的流速，不符合题意；C、用托盘天平称量药品应“左物右码”，而且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，符合题意；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气），不符合题意。故选C。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、减小＞【解析】

（1）由20℃时密度与其溶质的质量分数对照表，可知比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化逐渐减小；（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、洗涤、干燥或烘干H2SO4（浓）+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4防止空气中的水蒸气进入U型管装置中，对实验造成干扰。反应前一般先用氮气排尽装置内的空气，防装置内空气影响；反应后用氮气把反应产生的残留在容器内的SO2气体全部导入U型管吸收装置中，确保反应产生的气体被全部吸收。【解析】

本题考查了测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析，综合性较强，仔细审题，弄清题意，灵活运用所学的知识。亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫；亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫。【详解】方案一：（1）亚硫酸钠在空气中易氧化为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫，流程图中样品经盐酸酸化除去了亚硫酸钠，再加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再通过过滤、洗涤、干燥或烘干得到沉淀，所以②、③的操作名称分别为洗涤、干燥或烘干；方案二：（1）该同学设计实验方案的反应原理为亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，通过测定二氧化硫的质量，计算出亚硫酸钠的质量分数。亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式是：H2SO4（浓）+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4；（2）碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，装置中干燥管防止空气中的水蒸气进入U型管装置中，对实验造成干扰；（3）反应前装置中存在空气，空气存在的水蒸气，对实验存在干扰，反应前一般先用氮气排尽装置内的空气，防装置内空气影响；反应后装置中存在反应产生的二氧化硫，反应后用氮气把反应产生的残留在容器内的SO2气体全部导入U型管吸收装置中，确保反应产生的气体被全部吸收；（4）设：样品中亚硫酸钠的质量为xH2SO4（浓）+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO412664xm212664=x样品中Na2SO3的质量分数的表达式=126m264【点睛】弄清反应原理，结合实验目的进行分析。18、CaSO4或CaSO3Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)氢氧化钠NaCl和HCla或c漏斗引流AD【解析】

（1）①盐是金属阳离子和酸根离子结合成的化合物，题中给出的元素阳离子是钙离子，酸根离子是硫酸根离子（或亚硫酸离子），因此化学式为CaSO4（或CaSO3）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，题中给出元素能形成的碱是氢氧化钙，酸是硫酸或亚硫酸，因此方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=