2022年重庆市六校联考化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．石蕊试液2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NAB．16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAD．常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应4、下列说法正确的是A．1molO2的质量是32g/molB．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C．CO2的摩尔质量是44g/molD．常温常压下22.4L氦气含有1mol原子5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl27、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAB．10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．80mL10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA9、浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水 B．标况下通入44.8LHCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L10、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g11、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D12、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO313、以下电离方程式错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-14、下列电离方程式书写错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl−B．NaOH＝Na++O2−+H+C．HCl＝H++Cl−D．K2SO4＝2K++SO42−15、下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2OB．醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+17、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB．17g氨气所含质子数目为11NAC．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA19、下列反应中有非金属元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca20、下列物质中，常用作氧化剂的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O21、11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是A．铜 B．铝 C．锌 D．碳22、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线26、（10分）请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装罝_________(填代表装置阁的字母，下同）;除去自来水中Cl-等杂质，选择装置______________。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。(3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_______口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从_______，上层液体从_________。27、（12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________步骤③__________(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)____________(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；29、（10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则氯气能使石蕊试液先变红再褪色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，则氯化氢气体只能使石蕊试液变红，不能褪色，故选D。【点睛】氯气溶与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色是解答关键，也是易错点。2、A【解析】

A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；B．O3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；D．标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；综上所述答案为A。3、B【解析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。4、C【解析】

A.1molO2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；B.阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；C.CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1mol，D错误。答案选C。5、C【解析】

A选项，强酸性H+与OH－反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42－、Cl－都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。6、B【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合价升高，故A错误；B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；C．Fe→Fe3+铁元素的化合价升高，故C错误；D．HC1→C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。7、B【解析】

A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B.碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；C.碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。8、C【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；B.浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子数目，B错误；C.6.4gS6含有S原子数为6.4÷（32×6）×6NA=0.2NA；6.4gS8含有S原子数为6.4÷（32×8）×8NA=0.2NA；所以6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA；C正确；D．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应随之停止，HCl不可能全部被消耗，无法确定被消耗的HCl的量，也就无法确定转移的电子数，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】对于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，当加入4molHCl参加反应时，产生氯气的量小于1mol，因为随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；当盐酸足量时，加入1molMnO2完全反应后，可以生成1mol氯气。9、D【解析】

A.盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8LHCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00mol/L1L=2mol，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。10、A【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故选A。11、C【解析】

A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．物质分类正确，故C正确；D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。答案选C。12、B【解析】

A．氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；B．硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；C．氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；D．碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错误。答案选B。13、C【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【详解】A.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正确；B.硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正确；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D.硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，D正确。答案选C。14、B【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。15、A【解析】

A.澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。所以正确答案为A项。16、A【解析】

根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+。【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z−能发生，故A说法正确；B．Z元素在①中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-＞X2+，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，

故还原性

A2+＞B-，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性B-＞Z-，则还原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D说法错误；答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。17、C【解析】

A.前者是溶液、后者是胶体，选项A错误；B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B错误；C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C正确；D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D错误。答案选C。18、A【解析】

A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17gNH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。19、A【解析】

A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价→＋4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价→+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；D.在反应中镁元素的化合价由0价→+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；答案选A。20、A【解析】

A.KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。21、B【解析】

根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气。由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多，等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比。据此判断。【详解】11.2g纯铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氢气的物质的量是0.2mol，质量是0.4g＜0.44g，说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项A错误。B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项B正确。C、根据B中分析可知选项C错误。D、碳不能与稀硫酸反应，故选项D错误。故答案选B。【点睛】本题解答的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多。22、D【解析】

A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。25、胶头滴管500mL容量瓶10.0g搅拌，加速溶解保证溶质全部转移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切CDBE【解析】

（1）配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。26、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自来水中水的沸点低，可用蒸发法分离；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分层；（3）由图可知，①为冷凝仪器，冷却水下进上出效果好，装置B在分液时为使液体顺利滴下，利用气体的压强使液体流下．【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装罝D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；（2）油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法；（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开上部塞子，平衡气压，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。27、AC100mL容量瓶0.096A恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失；D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；(2)由浓溶液配制稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶；步骤③假设a全部是镁，结合化学方程式计算得到；(3)涉及反应为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，产生的氢气的体积即为排出的水的体积，0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据V＝n•Vm得到氢气的体积为V，据此选择量筒的规格；(4)考虑压差引起测量不准确；(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积计算式为Vm=。【详解】(1)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小，使所配置的溶液的浓度偏小，故A正确；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度，故D错误；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E错误；故答案为：AC；(2)配制100mL1.0mol・L−1的盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol•L−1的盐酸溶液加入锥形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反应为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，则需要0.004molMg，质量为0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案为：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据氢气的体积V＝n•Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故选择100mL的量筒，故答案为：A；(4)读数时需要注意恢复到室温再读数，调节量筒高度，使量筒内液面与集气瓶内的液面相平，读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平；故答案为：恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平；(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm===0.25VL/mol，故答案为0.25V。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液实验中，对于实验误差的分析要从公式c=来考虑；计算③中a的数值时要用极限法的思想进行解题。28、I－Fe3＋3∶2【解析】

氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I->Fe2+>Br->Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；