2020届高三2月内部特供卷 化学(三)学生版

424224222323A23424224222323A237A43344封密

号位座

学年上期月内部供卷高三化学（三注事：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量H112O23AlS32Cl35.556Ba

．K+的构示意图为．铷元素位于第期IA族．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据．Weiss利用光敏剂QD制2-己基苯乙烯(c)的程如图所示．下列有关说法正确号不

场考

一选题每题3，共45分）．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是

A．不使酸性KMnO溶液褪色C．分中所有原子共平面

B1molb最能与4molH加D．、bc均溶水订

．春到死丝方尽所述的蚕丝，其主要成分为蛋白质．四蜀锦的锦原料是人纤维，由加聚反应制得．《礼记》记载天着青衣，色是由丝绸浸染植物染料制得

．如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是装

号证考准

D．绸富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性．下列变化中，气体被还原的是．水蒸气使变．使溶变黄

A用CCl萃碘水中的碘

B用NaOH液除去溴苯中的溴只卷此

名姓

C．CH使水褪色．下列说法错误的是A淀粉、葡萄糖都是高分子化合物C．CHC1有种同分异构体．下列离子能大量共存的一组是AFe3+、Cu、SO−、−C．+、Al3+、Br、−

D．S使HSO溶变浊B煤的干馏是复杂的物理、化学变化D．脂蛋白质都可以和碱反应B．HCO、+、Cl[Al(OH)]D．−、Mg、2−、I−

C．水除去硬脂酸钠中的甘油D．用和Na溶液除去乙酸乙酯中的乙酸高温设伏加德罗常的值为N利用反应↑+SiO获取镁每生成1molMg时，下列说法不正确的是A消耗的MgO质为40gB．断裂Si-Si键数目为NA．转移的电子数为2N．生成镁蒸气体积为22.4L．如图实验装(夹持仪器己略去探究铁浓硫酸的反应，下列实验不合理的是．两个铷钾分子在温度为5×107

K时应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是级班22222232322224434433222222232322224434433234242322332A上下移①中的铁丝可控制生成的量

．某水系锂离子电池可实现Li+

和2+

分离回收，其装置如下图25℃时Co(OH)的Ksp分．中用品红溶液验证的生成．中用NaOH溶吸收多余的SO．为确认产物中铁元素的价态，①中加水，观察颜色变化．利用可速将芥子气降解为无毒物，其结构如图。其中XY、为短周期元素且原子序数依次增大，X、同族。下列说法正确的是

别为−15

，LiOH的溶解度为12.7g下列说法不正确的是A简单离子半径Z>Y>XB最简单氢化物稳定性

A负极材料中发生变价的元素是TiB交换膜为离子交换膜C．氧酸酸性D中Y的合价为+

C．极液和正极液中的c(Li+

)均变大根铁棒垂直没入水中时后发现AB段生较多铁锈段蚀严重列关于此现象的说法不正确的是

D．过层可收集到℃时CaCO的分为3.4×10和的Ka分为1.75×10−5和4.9×10

−10，分CaCO和固混合物不要求复)应选择的试剂为A盐酸

B．硝酸

C．乙酸

D．HCN．将0.48g镁粉分别加入下溶液，反应时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体(已换算成标准状况)关系如下表。下列说法不正确的是A铁棒AB段溶解氧浓度高于段

实验

2567B铁棒AB段极反应为OO+4e

−

．铁棒AB段的浓高于BC段．该腐蚀过程属于电化学腐蚀

溶液组成

H

1.0mol/NHClNHClL

NHCl+0.2NHCl+0.8mol/LNH·HOmol/LNH·H．电催化还制NH的种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种*示，下列说法不正确的是

1243334714349A由实验、3可，NH+

浓度越大，镁和水反应速率越快B由实验1、4、得Cl

对镁和水的反应有催化作用AN生成是过多步还原反应实现的B两个氮原子上的加氢过程同时进行C．氢反应→H会影响NH的成

．由实验3、得，反应过程产生的Mg(OH)覆盖在镁表面，减慢反应．无论酸性条件还是碱性条件NH都加快镁和水的反应二非择（分．硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题（1工业制硫酸，接触室中发生反应的化学程式___________下列可提高平转化率的措施是___________(填标号)D．NH的及时脱附有利于增加催化剂活性位

A降低温度

B减小压强

C．延长反应时间

D．增大O的料2432423422222332432423422222334a2a33434343242223（2工业上可用)再生，可通_________。

溶液吸收，该过程的离子方程式。实现吸收液的

．振荡周期内，3不变．随着尿素水解反应的进行，pH升（）如图装置脱除废烟气中的

和水中的Cu，该方法总反应的化学方程式

C．着磷酸钙沉淀的生成下___________。含Cu2+的废应置_室(填a或b。

D．素解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH期性振荡．学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：．纳米磷酸钙是理想的生物材料用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲的N溶加入处于高速搅状态的尿[)]、和酸混合液中可制得纳米磷酸钙。脲酶已知：①)+HO

（1释氨反”步骤可能发生的化学反应：②25℃，H的K、K、K；Ca(PO)

的Ksp=3.3×10-9。

NHCl(s)NH(g)+HCl(g)ΔH=163.57kJ/mol（1实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果___________

MgOHCl(s)ΔH=kJ/mol（2尿素水解液呈碱性，则c(NH−)(填>或”)。（3混合后，溶质的初始浓度如下表

则总反应NHNH(g)+MgOHCl(s)ΔH=____kJ/mol（2释氯反”可能的化学反应有：物质

2

HClNaHPO

尿素

脲酶

i.MgOHCl(s)MgO(s)+l(g)ΔH=+97.50kJ/mol初始浓度mol/L0.25-3

11.0

MgOHCl(s)+HCl(g)MgCl(s)+HO(g)ΔkJ/molMgCl(s)+HO(g)ΔH=+94.61kJ/mol①生成

的离子方程式为___________。

图为释氯反应在同温度下各组分平衡组成，回答下列问题②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序。③判断此时能否生成Ca)

沉淀___________列式计)

。（4上实验条件下液的浊度pH与反应时t

的关系如图所示验明在之间出现周期性振荡，相关分析不正确的_(填序号

。应选择的最佳反应温度时，释氯反应器的压强为，算温度下反应i的平衡常数(Kp为以分压表示的平衡常)2422222242222222223444+x121-x3243442432222-③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的___________

高Ti浸率，应选择的条件（3氯乙烯反”中，化剂表面的物种*注

HC(g)+HCl(g)CH=CHCl(g)反应机理如图其吸附在催沉”过程生成FePO的学方程式为煅”过程Li和HCO的论投入量的物质的量之比___________H下性质在煅过程中的作用分析，正确的_填号①碳碳叁键的键能：

HCCH

(填“>或”)

A．HO受熔化，能使反应物混合更充分→M3的化学方程式该反应的决速步骤为

B．HCO分产生碳颗粒，能增强电极导电性C．C分产生气体，不会残留（4下列有关该工艺的说法不正确的______(填标号

D．HCO具还原性，能防止

被氧化．可循环利用的物质有NH、MgOHCl．石窑和纯碱反的产物可实现资源化利用．利用MgO作吸附剂可有效实现NH与HCl分．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗使用钛铁(主要成分为FeTiO)制备电极材料钛酸锂LiTi和磷酸亚铁(LiFePO)的工艺流程如图所示.

（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为LiTiO+=LiTiO+LiFePO(0<x<1)，阳极的电极反应式___________．以环已()为原料制取己二[)COOH]实验流程如下：其中氧化的实验过程：在250mL四烧瓶中加入水碳钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入约高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至℃，滴加3.2mL(0.031mol)己醇，发生的主要反应为

KOOC(CH)COOK（1“浸过程，先TiO和形浸出，相应的离子方程式__________。（2“浸过程，存以下行为：氯化：2++4Cl

=

TiOCl

2-4水解：

TiOCl

2-4

+HO=TiO(OH)+

+H-分解：O=2TiO·2HO+4H+当−)=5mol/L时溶液中和TiO(OH)+分布系数与pH的系如图．据此判断，为提4

（1氧”程应采用___________加热。(填标号A热水浴

B酒精灯

．煤气灯

D．炉（2氧化过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为滴。为证明氧化反已结束，在纸上点滴混合物，若观察_____，则表明反应已经完成。趁热抽”后，用进洗涤。室温下，相关物质溶解度如表蒸浓缩过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(标号)。化学式溶解度水

己二酸

AB．10mL．15mLD．（6取已二(样用新煮沸的50mL热溶解滴2滴酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的均体积为。NaOH液应装(填仪器名称)。己二酸样品的纯度为__________。2244442222222222444422222222222322A3A2433434332封密不订装只卷

号位座号场考号证考准名姓

学年上期月内部供卷高三化学（三答案【案B【解析】A蚕丝属于天然纤维，其主要成分为蛋白质，A不合题意B织锦原料是天然纤维，故B符合题意C天子身份尊贵，常着丝绸类衣物，古代对丝绸染色常用植物染料，故不符合题意；D．基、氨基易水形成分子间氢键，使得丝绸具有良好的吸湿性，故D不合题意；故答案为B。【案B【解析】．蒸气使变过程的反应为：+5HO=CuSO·5H，此过程不涉及还原反应，故A符合题意BCl使FeCl溶液变黄过程的反应为2++Cl3+−，元化合价降低，被原，故B符题意C．CH使水褪色过程的反应为：+Br→CHBrCHBr乙烯中C元化合价升高，乙烯被氧化，故C不合题意DH使H溶液变浊过程的反应为HSO，S中S素化合价升高，S被氧化，故不合题意；故答案为B【案A【解析A葡萄糖不属于高分子化合物，故A符题意B．煤的干馏指煤在隔绝空气条下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，当煤料的温度高于℃时，煤中的水分蒸发出，此过程属于物理变化，继续升温的过程中，其主要发生化学变化，故B不符合题意；C．CH的构有两种不同化学环境的，此有2种分异构体，故C符合题意；．脂中含有酯基，蛋白质中含有肽键，均可与碱发生反应而水解，D不合题意；故答案为A【案A【解析A2+SO−−之不发生化学反应大量共存A符合题意−与[]够发生反应：HCO]=Al(OH)↓+CO2+H，不能大量共存，故B不符合题意Al3+与S2能发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，不合意D−

合图像中原子与分子图示可知，此过程获得了化学键断裂和形成的证据，故D符题意；故答案为D。【案B【解析Aa中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，A错B1molb中有1mol苯基、1mol碳双键，1mol与H发加成反应最多能够消耗4molH，B正；C．分右侧环己烷基中碳原子均采取sp3杂，故环己烷基中原子不可能全部共平面，故错；．、bc均于烃类，不含有亲水基，故在水中溶解度较小，故D误；故答案为。【案C【解析】A用CCl萃碘水中的碘的实验操作为萃取、分液，可通过该装置完成，故A不符合题意B溴苯在水中溶解度较小，溴在溴苯中溶解度较大，向苯与溴的溶液中加入NaOH溶液后，溴与NaOH反应，生成无盐，无机盐易溶于水，难溶于溴苯，可分层，然后通过分液分离出溴苯，故B不合题意．硬脂酸钠、甘油均溶于水，能利用图中装置分离，符题意；D．酸碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱Na溶除去乙酸乙酯中的乙酸，故D不合意；故答案为C【案D【解析】．生成1molMg会消耗1mol，质量为，A不符合题意；B．每生成Mg，会消耗0.5mol，断裂键，其数目为N，B不符合题意；．每生成Mg时Mg元化合价从+2价降低为0价转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，其数目为2，不合题意D未告知是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D符题意；故答案为D。【案D【解析】．铁与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铁丝可控制的，故A不符合题意B二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫故B不符合题意；．二氧化硫有毒，不能直接排空，但二化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶处理尾气，故C不合题意D．实中，铁丝与过量浓硫酸的此

与I

能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不合题意；故答案为A【案D

反应生成硫酸铁，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认硫酸铁生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显棕黄色，证明有硫酸铁生成，反之则无，而不将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故符题意。级班

【解析】A+

的结构示意图为，A错B．铷元素位于第周期IA族，故B

10.【答案D错误；C．由反应过程可知，反应物能量高生成物能量，由此可知该反应属于放热反应，故C错误；．个铷钾分子在温度为−K时应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，结

【解析】由X与Y以键连接，结合X为短周期元素可知X为，由X、Y同族可知Y为S，由X、Y、为周期元素且原子序数依次增大，可知Z为Cl，以此解答本题。A．O2电224423242433222422催化剂3+2+2-通电2323223催化剂2222233322222224423242433222422催化剂3+2+2-通电2323223催化剂222223332222222222通电通电2spa44434层较S2

−

少最小与Cl的单离子结构相同−

的质子数比Cl−

少半径>Cl

>O2，

具有催化作用，由试验4比可知Na

对反应无催化作用，由此可知Cl对和水的反应有催即故A误B金属性故最简单氢化物稳定性即X>Z>Y，故B错误CCl的氧酸有HClOHClO等S的氧酸有HHSO等性>HClO

化作用，故B不合题意C．试验7NHCl浓较试验3，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验加入了高浓度NH·HONH·HO与故错；．SOCl中的合价为价故D正；故答案为D。

Mg

反应生成了Mg(OH)覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符题意；D由试验、、7对可11.【答案C

知，无论酸性条件还是碱性条件NH

都能加快镁和水的反应，故D不合题意；故答案为A。【解析A．铁棒AB段空气界面较近，深水处溶氧量较少，因此铁棒AB段溶解氧浓度于BC段A不合题意分析可段为原电池的正反应O−+2HO=4OH，故B不符合题意C．由段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故段原电池负极段

16.【答案12SO+O2SOAD3Δ（2+HO4

空气或O

2作原电池正极，因此段

浓度较高，故C符合题D．铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于

（3+CuSO=2HSO24

a电化学腐蚀，故D不符合题意；故答案为C。12.【答案B【解析A．由图可知N生NH是过N→*N→*NNH……NH多还原反应实现的，故

【解析】（）工业制备硫酸流程中，接触室中主要是与O反生成，其反应化学方程式为：2SO+Oƒ2SO；该反应为放热反应，降低温度、增加O的料可使反应正向移动，23Δ提高SO的化率，减小压强会使反应向移动SO的化率将降低，延长反时间对于平衡时A不合题意由图知氢过程是分步进行(*N→*NNH→*NHNH)符合题意C氢反应H*+H*→H)会导致NH中H不，从而影响NH的成，故C不合题意DNH的

的转化率无影响，故答案为：2SO+O

催化剂ƒΔ

2SO；；（2）

具有氧化性SO具还原时脱附，能够增加催化剂与反应物的接触面积，即有利于增加催化剂活性位，故D不合题意；故

性，反应过程中转化为Fe2+，转化为

O

2-

，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒可答案为。

配平该离子方程式为：

3++SOO=+4H+4

；为实现吸收液再生，需将F

氧化13.【答案B【解析】A．图可知，通入的极为正极，放电过程中，负极材料LiTi(PO)

中Ti元素

为Fe3+

，因此可通入空气或进氧化，故答案为：

2Fe

3+

+SOO=2Fe

2+

+SO

+

；空化合价升高，故A不合题意B．正极发生反应+4e−

O=4OH

，为实现Li+

和

分离回

气或；（）废水中铜元素为最高价因此需将其转化为Cu进行除去因此SO发氧化反应，收，交换膜选用阳离子交换膜，由溶液呈电中性可知，交换膜a为离子交换膜，故符题意；C负极材料中元化合价升高，生成Li，液中Li+向正极液中移动，故负极液和正极液中的+)均变大，故C不合题意D．极液中生成了−，2+与OH会应成，在过滤层中沉积，故D不合题意；故答案为B。

其电解过程总反应为：SO+2HO=2HSO右侧通入废烟气，故应置于2422室，故答案为：SO+2H=2HSO；。242217.【答案1沉淀颗粒过大（2）14.【答案C【解析】由二者K可，二者解度相近，由K可知，乙酸的酸性强于氢氰酯，乙酸的酸性

（3

-

=H2

-4

-4434介于碳酸和草酸之间，根据复分解反应特点可知，乙酸可以把碳酸钙溶解，而草酸钙不溶，可行分离，而盐酸和硝酸的酸性比草酸的酸性强，所以两者都能溶解，不能够分离，故答案为

c

KK

=

0.05

=3.3

15.【答案A【解析】A．验、3主要反应为：

++2H2++H+2NHO22

，由于

，不能生成沉淀（4）【解析（）试验目的是制备纳米磷酸钙，若搅拌速率降低，可能形成的固体颗粒较大，故答试验中的+)大于试验3中的n(NH+，而镁是过量的以能得出+浓度越大，反应速率越快的结论，故A符题意B．由试验、2比可知，反应速率加快，其原因有可能是N+Cl

案为：沉淀颗粒过大2由电荷守恒可知c

+3

，溶液呈碱性，故−)>c(H)故c(

NH

4

)>

HCO

-3

)，故答案为：；（）①NaPO溶与盐酸242h=Wa23-23sp422233K-sp3-+2+242h=Wa23-23sp422233K-sp3-+2+2+3+2+2++2+2+224343高温22242222222244反应生成NaHPO离子方程式为：PO

-

+2H+===HPO2

-4

故答案为PO

-

+2H+===H2

-4

；

（3①

由流程图可知，

HCCH+HgCl+HCl能高于M1+HCl故M1键小于碳碳三键键能，②

的水解常数K=

POHPO-

=

cKcHPO-

=1.3×10-12<，

PO

电离出

故答案为：<；②.M2→M3反应过程是在催化剂表面完成的，根据结构可知其化学方程式为：*CH，故答案为*CHCH+HCl===*CHCHCl③整个反2的

HPO

2-4

较低，故PO浓度最小，故含磷微粒浓度从大到小的顺为：

应机理过程中，→M3反过程中能垒较高，因此决速步骤为M2，答案为：→M3；c-

2-

-4243

（4A．整个过程中，HCl不属于循环利用的物质，故A符合题意；．石窑中产物均完全利用碱应的产物Na具较为广泛的应用了资源化利用B不符合题意MgO③Qc3

KK-a224

=0.25

6.3

=3.3

，

属于碱性氧化物，能与HCl反应生成固体MgCl，NH不应，可实现NH与HCl分离，故不符合题意D此艺HCl实了自自不需要利用从氯碱工业制备获取HCl节了电不

能

生

成

沉

淀，

故

答

案

为：

能消耗，故D不合题意；故答案为A。Q=cK=3.3，不能生成沉淀；）A．振荡周期内，溶液的会发生变化，浓度受到溶液酸碱度的影响也会发生相应的变化，故A符题意B．尿素解溶液呈碱性，随着尿素的水解程度增加，溶液H会升高，故B符合题意；C随着磷酸钙沉淀的生成，磷酸根浓度逐渐减小，其水解量逐渐减小，溶液的碱性逐渐降低会下降，故不合题意D尿素水解导致溶液呈碱性，磷酸水解导致

19.【答案1+4HTiO+2HO2合适的pH提高溶液温度2FeCl+HO+2HO232∶ABCD溶液呈碱性，但二者的速率可能存在差异，因此会导致pH周性振荡，故D符合题意；故答案

（6

LiFePO-xe=LiFePO+xLi1-x

+为：A。18.【答案（10.25（2570℃0.85HCl的量

水蒸气的加入，可促进平衡ii逆向移动，平衡iii正移动，提高

【解析】（1）与酸反应，生成TiO和，素化合价均未发生变化，其离子方程式为：+4HTiO+2H，答案为：=TiO+2H232（2溶”终得到的是TiO·2HO若要提高Ti浸出率，尽可能提高TiO(OH)的量，因此选择的条件为合适的pH并提高溶液温度，故答为：合适的H并高溶液温度；）沉铁过程中，（3）

*CHCH+HCl===*CHCHCl2

M2→M3

氧化为

，作化剂，

3

作沉淀剂，根据得失电子守恒、原子守恒可配平其化学方（4）

程式：

2FeCl+HO+2H2FePOO22342

，故答案为：【解析】（1反应①：Cl(s)NH(g)+HCl(g)ΔHkJ/mol反应②MgO(s)+HCl(g)MgOHCl(s)ΔHkJ/mol

2FeCl+HO+2H2FePO224

；（）煅烧过程中发生反应：由反应①+应②可得NHCl(s)+MgO(s)NH(g)+MgOHCl(