2020届高三3月内部特供卷 化学(五)教师版

10A2A43sp44A44244A322310A2A43sp44A44244A3223443A32322学年下期月内部供卷

A．X中所有碳原子处于同一平面高三化学（五

B．Y的子式为

CHO1016

2封密不

号位座号场考

注事：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量H112O23AlS32Cl35.5Fe137一选题每题6，共42分）

．由Y生的应类型为加成反应．的氯代物有种不含立体异构）【答案】B【解析】．X的构简式为，子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确B．Y的构简式为，分子式为CHO，B错；C由Y生Z的应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故正；DZ的效氢原子有种，则一氯代物有9种不含立体异构)，故正；故答案为B。．为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时的溶液中含有的−数为0.1N订

．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉，其脱氧原理与钢铁的

B铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NC．CH与过量氯气发生取代反应生成Cl气为NA

A吸氧腐蚀不相同B“尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大。黏烧制陶瓷的过程发生了化学变

D．℃时K(CaSO−6，则该温度下饱溶液中含有−3个Ca2+【答案】B装只

号证考准

化离

．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀。食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分．侯氏制碱法中“碱指的是纯碱

【解析】．少溶液的体积，不能计算微粒数目A错误；B铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e+SO−，极获得电子，发生还原反应，电极反应式为+2e−+4H++SO−据极反应式可知转电极增重96g，正极质量增重64g负极净增质量比正极净增质量多32g，则若负极净增质量比正极净增质量多卷此

名姓级班

【答案】【解析】．品包装中铁粉、氯化钠溶、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应正极上气得电子发生还原反应脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀，故A错B黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正C．酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故正确D．氏制碱法是工业上制碳酸钠的过程，碳酸钠俗称纯碱，故D确；答案选A。．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

时，转移电子物质的量是，转移的电子数为NB正C．取代反应逐步进行的，反应产生的CHCl会与进步反应产生CHCl、CHCl、等所以1mol与过量氯气发生取代反应，生成CHCl气不是N，C错误；．缺少溶液的体积，不能计算离子数目D错误；故合理选项是B．KIO与H反制备KI固，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入应试剂，向装置B中入的KOH溶，制得；打开K通入HS直饱和可制得KI同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H；把置中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是323244423223232232322223244423224323244423223232232322223244423224443322简单氢化物HF水溶液呈弱酸性，故A误BY与Z形的化合物可能是AlCl或MgCl，化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错．简单氢化物的沸点QNH<X（HF），故正确DZ和形的化合物为KCl或，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，D错误；答案：C。．年诺贝尔化奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂子电池充电时阳极反应式为LiFePO-xLi+

−

→xFePO+（1-x）。放电工作原理示意图如图。下．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色．步骤③装置B发生反应的离子方程式为S+IO−=−．装置C中氧钠溶液的作用是吸收硫化氢．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏【答案】D【解析】根据装置A装置由FeS和硫酸制备HSB装由碘与KOH备KIO，应为：3I+6KOH=KIO+5KI+3H，将H通B中KIO溶发反应：3HS+IO=3S↓+3HO+I，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出S，装吸收多余的HS，装置B中合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发晶

列说法不正确的是A放电时Li+

通过隔膜移向正极得到KI固体，据此析解答。A．步骤②中滴入氢氧化钾溶液后，发生反

B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔3I+6KOH=KIO+5KI+3H，棕黄(水颜色)溶液变成无色，故A正确B．步骤③中装置B生

C．电时正极反应为FePO+xLi+

+xe

−

+（1-x）FePO成黄色沉淀，为S反应为3HS+IO

=3S↓+3HO+I

，故B正确；C．尾气是HS，染环境，不能

D．酸锂离子电池充电过程通过Li

迁移实现，、Fe、P元素化合价均不发生变化直接排放，装置C中氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，故正D．步⑤中把装置B中合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液蒸

【答案】【解析A放电时，内电路阳离子向正极移动，Li+

通过隔膜移向正极A说法正确B放发结晶得到成品，无需蒸馏，故D错；故选D。

电时，外电路电子由负极流向正极，即电子由铝箔沿导线流向铜箔说法正确C．电时正极磷．主族元素、X、Y、W的子序数依次增大，且均不大于。的单氢化物和其最

酸铁得电子，与锂离子反应生成磷酸亚铁锂，反应为+xLi+

+xe

−

+（1-x），高价含氧酸可以化合成盐X与同期且是该周主族元素中原子半径最小的元素具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、原的最外层电子数之和。下列说法一定正确的是AX与Z的单化物的水溶液均呈强酸性

说法正确；．磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+D、法误；答案为D

迁移实现，反应中Fe元化合价发生变化，B．Y与Z形的化合物只含离子键

．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情如下N+CH+

)HNCH−C．单氢化物的沸点Q<X

(A±)HNCH−

(A

−

)，改变溶液值三种甘氨酸相关离子的分布分α，平衡时某物种D．形的合物的水溶液呈碱性【答案】【解析】Q简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为NX与同期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为；−具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为ClY原子的最外层电子数之和为9当为K时Y为AlW为CaY为AX

的浓度占各物种浓度之和的分)变化如图所示。当调节溶液的pH值甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫电点。下列说法正确的是2222322442334322232，K=22242222322442334322232，K=22242332223222222244222444w=sp3sp33334A曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A

、A、A

加快浸取”速率，除将辉铜矿碎外，还可采取的措施___任写一种）。滤渣I中的主要成分是MnOSSiO请写出浸取反应中生成S的学方程式。常温“除铁时入的试剂A可，调节pH调范围为___若加A后液的调为5，则溶液中Fe的度为____mol/L。)过程中反应的离子方程。写出沉锰”除Mn（5赶”，最适宜的操作方法是___．K−，K对应的解离基团为-NH+．在的液中加盐酸α(A)++)保持不变

滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要____(化学)。过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤燥以得到碱式碳酸铜断沉淀是否洗净的操作____。D．氨的等电点pH约，且存在c(A)=c(A+【答案】

)=c(A−

)

【答案】（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓，加热等符合题意的任一答案均可（22MnO+CuS+4HSO=S↓+2CuSO【解析A根据其解离情况可知：溶液碱性越强−

含量越大，溶液酸性越强A+

含量越大，

（35.6或7）

4.0×10故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A、A、，A错误；B．图可知时溶液中HN+CH与HNCHCOO浓相等K对应的解离过程为NCHCOOHNCH−cNCH+H=109.60，K对应的解离基团为COOB错C．据物料c3守恒可知，)+α(A−)保持不变，正确．由图可知，等电点pH约6此时溶液中

Mn＝MnCO+NH将溶液加热(NH)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入aCl溶，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）c(HN+CH−

)＞c(HNCHCOOH)＝c(HNCHCOO

，D错；故合理选项是C。

【解析】铜矿主要成分为CuS，少量Fe、等质，加入稀硫酸和二氧化锰浸，二非择（分）

过滤得到滤渣为MnO、、质S，滤液中含有

、2+

、Cu

，调节溶液PH除去铁离子，．（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜(主要成分为S含少量FeO、等质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：

加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用到碱式碳酸铜1快浸”速率，即为加快酸浸反应速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有充分搅拌，适当增加硫酸浓度，热等符合题意的任一答案均可，答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一案均可析滤渣1的分可知的学方程式+CuSO=S↓+2CuSOO，答案为：2MnO；根据表格数据铁离子完全沉淀时的pH为3.7但不能沉淀其他金属离子，故结合各金属离子淀时的pH值知，溶液的不高于，则调pH调的范围为～（或3..6）当溶液pH调时，①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表

c(H

−5

mol/Lc(OH

−

)=

K10-14cmol/L

=10

−mol/LK]

＝

−38

，则金属离子开始沉淀

Cu2+Mn7.55.6

)=

Kc

=

mol/L

−11mol/L案～（7−；完全沉淀②K]4.0×10

9.06.7

（4“沉锰除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为+−＝MnCO+NH+；（5“氨时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发的气体，加热驱赶，故答案为：将溶液加热；）液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通蒸发浓缩，冷却结424243222spsp422422223322222222242242424243222spsp422422223322222222242242224223222222223232222晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：(NH)SO；）检验沉淀是否洗净，主要是检验沉淀

②通过以下实验测定样的纯度。取Z所得液体mg溶水，配制成250mL溶液；取表面是否含有硫酸根离子则操作为取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中入量稀盐酸酸，

出25.00mL样溶于锥形瓶中KCrO溶为指示剂cmol·L

AgNO标溶液滴定至终点，再加入BaCl溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，答案为：取少量后一

消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯的量分数为次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。

。(已知：CrO为红色固体；K(AgCl)＝1.56×10，(AgCrO)＝1×1012【答案】（）A或）

)．（14分）亚硝酰氯(ClNO)有机物合成中的重要试剂，其沸点-5.5，易水解。已知：

MnO+

====Mn

↑+2HO（或−

+10Cl

+16H+=2Mn2++5Cl↑+8HO）AgNO微于水，能溶于硝酸AgNO+HNO+HNO，某学习小组在实验室用Cl

和NO制

（2f→g→c→b→e→j→h备ClNO并定其纯度，相关实验装置如图所示。

排干净三颈烧瓶中的空气（3随开随用，随关随停（4璃棒蘸取溶在色石蕊试纸中央纸变蓝是酸

滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化

％【解析（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO浓)MnCl+Cl↑+2H，子方程式为：+4H+

−

Mn2+Cl，或用KMnO与盐酸常温下制备Cl，生装置属于固液不加型，反应的离子方(1)制Cl的生装置可以选用填母代号)

装置，发生反应的离子方程式为

程式为2MnO

+10Cl

+16H+2+↑+8H）故答案为A或B；MnO+

====Mn2+

+。欲收集一瓶干燥的氯气择合适的装置接顺序为a气流方向，用小写字母表示)。实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

Cl（−+10Cl+16H2++5Cl↑+8HO。（制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理故其连接顺序为→c→d→e→j；故答案为f→g→c→d。3）①实验室也可用B装置制备NO，X装的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。检验装置气密性并装入药品，打开K，然后再打开K，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止被气中的氧气氧化，故答案为排净三颈烧瓶中的空气；）①要证明HNO

2①实验室也可用B置制备NO，X装置的优点_____________________________。

是弱酸可证明HNO中在电离平衡或证NaNO能生水解题目提供的试剂明NaNO溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取溶液，点在红色石蕊纸中央，若试纸变蓝说明HNO是酸故答案为用玻璃棒蘸取NaNO溶液点红色石蕊试纸中央若试纸变蓝，说明HNO是酸。②以KCrO溶液为指示剂，用cLAgNO标溶液滴定至终点，滴定终②检验装置气密性并装入药品，打开

K，然后再打开K，通入一段时间气体，其目的是

点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；Z中得液体溶____________然后进行其他操作，当Z中一定量液体生成时，停止实验。

于水，配制成250mL溶；取出25.00mL中足n(ClNO)=n(Cl−

)=n(Ag

)=c×0.02L=0.02cmol则(4)已知：ClNO与HO反生成HNO和HCl。

250mL溶液中，mClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，硝酞氯(ClNO)①设计实验证明HNO是酸_____________仅提供的试剂1mol·L−盐−溶液、NaNO溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试)。

2

质量分数为13.1cg÷mg)×100=分钟内无变化；％。

％，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半42223222222232213222223322243234334323221322222332224222322222223221322222332224323433432322132222233222．（15分含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按求回答下列问题：

a点，的化___________%平衡常数填>”或<”)。肌中的肌红蛋白Mb)与结生成MbO，反应原可表示为：Mb(ag)+O(g)(1)利用某分子筛作催化剂NH可除工厂废气中的NONO，反应机理如下图所示A包含物质为O和__________(填化学)

MbO，该反应的平衡常数可表示为：

K

cc

2

。在

℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与)关系如图丙所示[

c的c

100%

。研究表明正反应速率=k·c(Mb)·P(O应率ν·c(MbO其中k和k分表示正反应和逆反应的速率常)。(2)已知：(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)ΔHkJ/mol4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g)HkJ/molHO(g)HkJ/mol则反应4NHO(l)的H=___________(3)工业上利用氨气生产氢氰酸HCN的应为：(g)①其他条件一定，达到平衡时NH转率随外界条件X变的关系如图甲所示。则X可是___________(填字母序)

①试写出平衡常数K与速率常数k、k之间的关系式为用有k、k的式子表示)②试求出图丙中点，上述反应的平衡常数−。已知k=60s

−，则速常数k−−1

。【答案】（1）

2（2

30

na温度．压强c．催化剂．n②在一定温度下2L密容器中加入nmolCH和2moINH时NH体分数随)变化的关系如图乙所示。

（3=（4120【解析】(1)据流程图可知NH与气中的NO、NO反，最终产生无毒无害的氮气和水；(2)①4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)Δ=-akJ/mol4NH(g)+5OO(g)ΔH=-bkJ/molHO(g)HkJ/mol根据盖斯定律，将

①②×3-③×30)×，整理可得O(l)ΔH=

30

(3)①反应43(g)HCN(g)+3H(g)的正反应是气体体积4466432442222222A222A26224466432442222222A222A2622增大的吸热反应，根据图象可知X越大，氨气的转化率越小a升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大错误．增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应

（4）NHF（氟化铵）可用于玻璃的蚀防腐剂、消毒剂NH+氟化铵中存_（填字母）。

中心原子的杂化类型_；方向移动，使氨气的转化率降低b正c．催化剂能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移

A离子键

Bσ

C．键

D氢键动，因此对氨气的转化率无影响错误d增大

nn

，相对来说氨气增大的多，平衡正向移

（5被泛用作高压电气设备的绝缘介质是种共价化合过似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则键的键能为______kJ·mol1，键的键能为动但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量以氨气的转化率降低确合理选项是ad②对于反应CH(g)NH(g)HCN(g)+3H，假设反应消耗CH物的量为x开始(mol)20转化(mol)xxx平衡(mol)2-x2-x

−

。根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是30%可得

x

=30%得x=0.5点时的转化率为

100%

=25%由温度不变所以无论是在线上任何一点化学反应的平衡常数都不变，因此(4)可逆反应达到平衡状态时V=V，由于)ν

=k

·c(MbO)

，所以k

·c(Mb)·P(O)=k

·c(MbO

，

c

，而反应

（6）CuCl的点为℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为℃，密度为7.1g·cm3①的点比CuCl的，原因_

。Mb(ag)+O(g)MbO(aq)的平衡常数K=

正逆

②将点时)=4.5肌蛋白

②已知N为阿伏加德罗常数的值的晶胞结构如的胞参数（列出计算式）。的结合度(是带入平衡常数表达式中可得

2

1K=

k正k逆

，由于K=2kPa1k−带该式子，可得k=K·k逆=2×60s1=120s−−。三选题共分请生2道化题任一作，果做则所的第题分．化—选：质构性】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。

【答案】（）射衍射（2铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

V形sp3

H、NH-（1聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶

（5体，可通过____法区分晶体准晶体和非晶体。（2基态F原子的价层电子排布图（轨道表式）______。

（6）CuCl为子晶体CuF为子晶体

3

47.1N

×107（3[H+

[SbF]

氟酸一种超强酸[HF]+离子的空间构型______[F]+

【解析从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但X光照射会发现：晶体对X射线发生具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是（各举一例）。

衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过X射线衍射实验可区分晶体、准晶体和32222241332222241321314213143非晶体，故答案为X-射线衍射的子序数为，价电子排布式为2s2

，因此基态原的

(5)M为

的同分异构体与NaHCO溶液反应产生气体M的构共有____(价电子排布图为故答案为(3)[HF]+

与HNH

等互为等电

考虑立体异)；其中HNMR中3组峰，且峰面积之比为∶2结构简式______利用反设己为原料(

其他试剂任选)

，制备

的合成路线：子体，结构相似，为V形故答案V形；H、−；(4)NH

的N原形成个σ键，没孤电子对，