《氧化还原反应》教学设计新部编版

精品教学教案设计 |Excellentteachingplan教师学科教案[ 20 –20 学年度 第__学期 ]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________市实验学校育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan第三节 氧化还原反应 （第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因， 以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移 (得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象， 再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3．情感态度与价值观1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建 ”之桥。【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。【学习难点】理解氧化还原反应的本质。【学习主线】得失氧

化合价电子转移升降表观特征本质认识认识认识育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan【学习过程】教师活动 学生活动【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧【观察、思考、回答】①3Fe+2O23422氧化反应。FeO；②S+OSO；③2Cu+O22CuO。【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。PPT投影九年级教材：思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

设计意图①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则。②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。【板书】一、氧化还原反应【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗，请同学们谈谈你的理解。图1 图2

承接学生原有知识，设置聆听、思考疑问，引入本节课题。【分析】观察图1，说明铜与氧气反应生成氧化铜，发生氧①通过实例分析，学生能化反应。H2能使氧化铜失去顺利将氧化反应和还原氧生成铜，发生还原反应，这反应这两个之前认识中是Cu元素在氧化和还原过程相对孤立的概念统一起中的循环。观察图2，从图中来，为后面的学习做铺的虚线框内，我们发现CuO垫。失去氧变成Cu，发生还原反②初步认识到氧化还原应的同时，H2得到氧发生氧化反应，变成了H2O。CuO的的相互依存和对立统一还原和H2的氧化过程相伴。的辩证关系，得到知识与结论：氧化反应、还原反应是技能和情感态度与价值同时发生的，这样的反应称为观的提升。氧化还原反应。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan【设疑】在以下反应的传“ O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。在化学方程式上标出其过程如下：

【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。

①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入本节课重点——氧化还原反应的特征。②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价①通过设置矛盾点进一改变，失氧的还原过程一定伴步强化、突破氧化还原反随着的是化合价的降低， 而得应的特征。氧的氧化过程一定伴随着化②学法指导：知识迁移法合价升高。反应前后有元素化教学。宏观→微观，两者合价发生变化的反应都属于结合得出规律。氧化还原反应。所以（1）（2）（3）属于氧化还原反应。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？【教师】氧化还原反应中元素化合价的升高是有电子的失去或偏离的结果，而元素化合价的降低则说明化学变化中伴随着电子的得到或偏向。物质守恒决定了在化学变化过程中电子是不能自生自灭的，有电子的“失去”就有电子的“得到”，有电子的“偏离”就有电子的“偏向”。因而，氧还反应与还原反应总是相伴而行。【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢？能否从氧化还原反应角度分析？

学生结合九年级教材分析：①从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。结论：氧化还原反应中化合价 ③学生逐步形成“透过现升降的本质是发生电子的得 象看本质”的辩证唯物主失或转移。 义哲学观点。①进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。思考、聆听②学法指导：对氧化还原反应反应概念认识不断深入的过程体现了人们对事物认识的一般规律。【思考、交流、分析】承上启下。通过分析学生熟知的实验室制取氢气反应过程中， Zn失去电子变 的反应一面是对前面学成Zn2+，H+得到电子变成H2，习知识的应用，同时引入结合实验现象，氢气是从锌粒后面实验论证氧化还原表面产生的，说明Zn失去的反应本质的素材。电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan【设问】我们能设计实验更直观地证明Zn把电子失去给了H+吗？请同学们动手实验【观察、思考、分析】并解释观察到的现象。现象解释【学生实验】Cu不能与稀无明显现象装置现象解释硫酸反应Zn表面的电铜丝的另一 子被引导到端产生气泡 铜丝的另一端给了H+氧化还原反应中有电子的转移结论

①通过探究实验的设计和分析，学生更直观理解氧化还原反应的本质，进一步突破本节课的难点。②学法指导：发现问题→提出假设→实验验证→得出结论。【演示实验】【小结】通过探究我们从得氧失氧对氧化还原反应的初步认识，进一步了解了氧化还原反应中有化合价的升降，化合价升降的本质是氧化还原反应中电子的转移。经过这几个阶段我们对氧化还原反应有了新的认识：【思考】同学们能用文字将上述概念概括整合出来吗？

【聆听、思考、总结】概念从化合从电子①通过概念的整合培养学生观察、分析、总结归价升降得失角角度度纳的能力。氧化②通过“发现问题、分析反应论证、总结归纳”等教学还原环节，完成认知过程中的反应阶梯搭建。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计 |Excellentteachingplan【设疑】氧化还原反应与人类有着深厚的渊【思考、分析】源。黑火药是我国古代的四大发明之一，黑被氧化的元素：C火药反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C被还原的元素：N和SK2S+N2↑+3CO2↑，你能指出其中的被氧化元素和被还原元素吗？【问题】请同学们谈谈生活中应用氧化还原反应的例子。PPT图片展示：我们身边的氧化还原反应【思考、回答】钢铁腐蚀、电池、金属冶炼、电镀等。【课后思考】课本