2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

CC.M的最高价是+1价D.M可能呈现出-1价2017---2018学年度第二学期汪清六中高二化学期末考试题班级姓名、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）4.F列分子的中键角最大的是A.CO24.F列分子的中键角最大的是A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2=CH25.F列元素的电负性最大的是1.下列能层中，有f能级的是A.KB.LC.MD.N2.下列物质，中心原子的杂化方式”及分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A.H2SB.NH3C.CH2Br2D.BF33.某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数A.只能是11B.只能是24C.可能是29D.可能是11或15D.A.D.6.一个电子排布为1s22S22p63s23p16.A.+1BA.+1B.+2C.+3D.-17.F列分子中存在n键的是7.F列分子中存在n键的是A.H2B.C12C.N2D.HCl8.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤9.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：.OB.氯原子的结构示意图：越对C.Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图：110.已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS,，下列说法正确的是A.M一定是金属元素B.M一定是S区元素

下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-12D.各能层含有的电子数为2n已知1〜18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子半径X2+vW3+D.第一电离能X>W下列事实不能用分子间作用力解释的是A.HF、H2O的沸点比HCI、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D.Na2O的熔点比MgO的熔点低在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是__+NF3B.C.-C.SO3D.H3O关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C形成的C.乙炔分子中，两个碳原子均采用D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的等的新轨道16.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物A.NH3、BF3两分子都是极性分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp2杂化轨道成键s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相NH3BF3..下列说法正确的是sp3杂化BF3中B原子提供空轨道形成配合物时NH3BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道17.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是该元素的电负性是同主族最大的

B.B.其轨道表示式为Is2s2p3s3p可以与H2化合生成液态化合物它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4下列有关说法正确的是两种元素组成的分子中一定只有极性键离子化合物的熔点一定比共价化合物的高非金属元素组成的化合物一定是共价化合物含有阴离子的化合物一定含有阳离子下列有关说法错误的是X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B.SiO2属于原子晶体C.金属钋是简单立方堆积D.晶格能的大小只与离子半径有关下列物质性质变化规律正确的是A.O、F、H的原子半径依次减小HC1O4A.O、F、H的原子半径依次减小干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.SO2直线形B.CO2平面三角形C.BC13A.SO2直线形B.CO2平面三角形C.BC13三角锥形D.CH4正四面体形22.F列表达方式错误的是A.._A.._門:!<■'''(甲烷的电子式23.C.硫离子的核外电子排布式F23.C.硫离子的核外电子排布式F列物质不是配合物的是1s22s22p63s23p6D.碳—12原子构成16CK2K2[Co(NCS)4]B.Fe(SCN)3C.CuSO45H2C.CuSO45H2OD.NH4CI24.F列分子中的c键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2BA.H2B.HClC.Cl2D.F2下列物质属于不等电子体的是B.B3H6N3和B.B3H6N3和C6H6(2(2)共价键的类型有两种分别是b键和n键，b键的对称方式为CC.C02、N2OD.H2O和CH4下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多N、0、F电负性依次增大P、S、Cl元素最高正价依次升高Na、K、Rb第一电离能逐渐增大27.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。贝V下列有关比较中正确的是A•第一电离能：③'②〉①B•原子半径：③'②〉①C.电负性：③'②〉①D.最高正化合价：③'②〉①28.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B•向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对反应前后，Cu2+浓度不变29.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是丿元糸I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是川A族的元素TOC\o"1-5"\h\zC.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应30.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是21252324A.X:3s3pY:3s3pB.X:2s2pY:2s2p2224223C.X:3s23p2Y:3s23p4D.X:3s2Y:2s22p3二.填空题（本题包括4个小题，共40分）（6分）（1）p电子的原子轨道呈形；某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的化学式用、”或填空：①能量：4P5S②离子半径：F「Na+(12分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。TOC\o"1-5"\h\z写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和0元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。氧化物M0的电子总数与SiC的相等，贝UM为(填元素符号)，M0是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，M0的熔点比CaO的高，其原因是_。(10分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、1E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出C元素基态原子的电子排布式。用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。元素B与D的电负性的大小关系是,C与E的第一电离能的大小关系是。(填＞、＜、=，并且用元素符号表示)(12分)不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：IAna川AIVAVAWAvna第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定Mg的x值的范围：vx(Mg)v,(2)推测x值与原子半径的关系是.根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向原子(填原子名称)•、•「，/13CH.0经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x>1.7时，一般为离子键，当△xV1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键的类型为预测元素周期表中x值最小的元素是(填元素符号，放射性元素除外)•答案一选择1DDDAC6CCCCD11ADDCD16CDDDA21DADBD26DCDDD二填空1略2：(1)1s22s2sp63s23p2O>C>Sisp3共价键MgMg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大3略4(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93Vx(Mg)TOC\o"1-5"\h\z1.57,2.55Vx(N)V3.44.推测x值与原子半径的关系是同周期(或同主族)元素