2022年广东省广州市越秀区实验中学化学高一上期中复习检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64gSO2B．3.01×1023个N2C．0.75molH2SD．36mLH2O2、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu3、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物4、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L5、下列物质中属于电解质的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu6、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4ClB．NOC．N2D．NO27、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是()A．金属钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠8、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．氯化钙溶液D．氯酸钾溶液9、下列叙述中，正确的是A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB．常温常压下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L10、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Na2OB．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应C．每生成1.6molN2，则转移的电子为3molD．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol11、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12、下列实验方案设计中，正确的是（）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD．物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1.2NA个14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA15、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．1000mL，286g16、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体17、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A．30 B．55 C．23 D．3218、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原19、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：石墨、金刚石、C60C．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠20、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．NaClO和NaClO3是还原产物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1D．与NaOH反应的氯气一定为3.36L21、下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-22、1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol二、非选择题(共84分)23、（14分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。25、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。（4）实验室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。26、（10分）用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步实验的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步实验的操作是__________________________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________。27、（12分）(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________________________。28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为_____mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.64gSO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；B.3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。2、C【解析】试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析3、D【解析】正确答案：DA．不正确，Na2O2是氧化剂B．不正确，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价C．不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。4、C【解析】

由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的相对分子质量是1.082×32＝34.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设HCl物质的量分数为x，则34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L；答案选C。5、B【解析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，电解质导电的本质是自身能够电离。A.NaOH溶液尽管能导电，但它是混合物，NaOH溶液不属于电解质；A项错误；B.K2SO4溶液能导电，是因为K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是电解质，B项正确；C.CO2水溶液能够导电，是因为CO2+H2OH2CO3，H2CO3属于电解质H2CO3H++HCO3-，H2CO3发生电离而使溶液导电，实验已证实液态的CO2不导电，所以CO2不属于电解质，C项错误；D.Cu是单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，D项错误；答案选B。6、B【解析】

根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。7、D【解析】

A．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A不满足题意；B．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，需要密封保存，B不满足题意；C．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，需要密封保存，C不满足题意；D．碳酸钠一般不需要特殊措施保存，D满足题意。答案选D。8、C【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出，故D错误。9、B【解析】

A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．1molCH4和1molCO所含分子数均为NA，故B正确；C．气体的体积与温度和压强有关，两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，常温常压下1mol气体的体积不是22.4L，故D错误；综上所述答案为B。10、C【解析】

A.根据原子守恒可知，生成物中缺少10个Na，5个O，而X粒子有5个，所以X的化学式为Na2O，故A正确；B.NaN3中钠元素化合价为+1价，氮元素的化合价为-，发生反应后，氮元素的化合价由-价升高到0价，NaN3被氧化，发生氧化反应；而KNO3中+5价氮，降低到0价，发生还原反应，故B正确；C.根据方程式可知，2KNO3→N2，化合价降低10，即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol，生成16molN2，则每生成1.6molN2，则转移的电子为1mol，故C错误；D.根据方程式可知，生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的氮原子有30mol，被还原的N原子有2mol，因此氧化产物（氮气）比还原产物（氮气）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确；故答案选C。【点睛】本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键；注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。11、D【解析】

A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；答案选D。12、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物，A错误；B.萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但酒精与水互溶，不能萃取水中的物质的萃取剂，B错误；C.分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。13、C【解析】

A.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C.标况下，1mol气体的体积约为22.4L；D.缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。【详解】A.标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A项错误；B.1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B项错误；C.1NA个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L，故C项正确；D.题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。14、A【解析】

A、氢气和氧气均为双原子分子；

B、标况下，四氯化碳为液态；

C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子，则0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。15、A【解析】

因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A选项是正确的。16、B【解析】

A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。17、A【解析】

R原子失去2个电子形成R2+离子，由R2+离子中共有23个电子可知，R原子的电子数为23+2=25，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为25，由质量数=质子数+中子数可知，该原子的原子核内中子数为55—25=30，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阳离子的核外电子数等于质子数加电荷数是解答关键。18、A【解析】A．金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C．氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D．元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。19、C【解析】

A．干冰（为二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确；B．石墨、金刚石、C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．氧化钙、氧化铁都和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠能够与酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．硫酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液均能够导电，且都是化合物，均属于电解质，故D正确；故选C。20、A【解析】

根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。本题选A。21、D【解析】

A.MnO4-在溶液中显紫红色，无色溶液中不能大量存在MnO4-，A项错误；B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4++OH-=NH3∙H2O，所以NH4+不能在该溶液中大量共存，B项错误；C.加入过量NaOH溶液后可发生反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中，C项错误；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不发生离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，D项正确；答案选D。22、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L×5moI/L=5mol，故选D。二、非选择题(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。25、AB取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽蒸发皿500mL容量瓶、胶头滴管偏大【解析】

粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【详解】（1）粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。26、16.7mLB先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀偏小无影响偏小偏大【解析】

(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(2)、(3)根据实验操作的规范性分析；(4)根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）设浓硫酸的体积为V，，；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以B正确，因此，本题答案是：16.7mL；B。（2）第③步实验，是浓硫酸的稀释，先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌，因此，本题正确答案是:先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。（3）第⑤步实验是定容摇匀，操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水，至离刻度线处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液体凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞,倒转摇匀，因此，本题正确答案是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀；（4）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小；D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大；因此，本题正确答案是：偏小；无影响；偏小；偏大。27、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色氢氧化钠（NaOH）