2023届吉林省蛟河市朝鲜族中学校化学高一第二学期期末调研试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量2、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D．可燃冰实质是水变成的固态油3、下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫离子的结构示意图：4、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性6、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大7、下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8、下列说法中正确的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同9、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D10、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种11、反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大12、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D13、碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI14、己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高正反应的活化能D．反应物的总能量高于生成物的总能量15、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性16、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧17、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+218、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是（）A．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，星桥铁锁开涉及到化学变化B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的熔点低于纯铁C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是高价金属硫化物19、检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之20、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）21、三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A．原子半径:

W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W22、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。24、（12分）某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________________________，反应类型:__________________________。⑤______________________________________，反应类型:__________________________。25、（12分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________②的离子方程式__________，。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。27、（12分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。28、（14分）(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。29、（10分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。②达到平衡时，H2的转化率为__________。③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。④下列措施不能提高反应速率的是__________。A．升高温度B．加入催化剂C．增大压强D．及时分离出CH3OH（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHD．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A、天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，A正确；B、石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称，B正确；C、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化，C错误；D、通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确；故选C。2、B【答案解析】分析：A．风力发电为机械能转化为电能；B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH约为5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。详解：A．风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故A错误；B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念，符合“低碳经济”发展的新理念，故B正确；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故C错误；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能实现水变成的固态油，故D错误；故选B。3、C【答案解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为，错误；B、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、球棍模型中黑色实心球代表碳原子，带条纹球代表氧原子，空心小球代表氢原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正确；D、硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图:。故选C。4、B【答案解析】

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜1；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞1．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。5、C【答案解析】X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物，则Y是N元素、Z是O元素；原子半径O＜N＜Al，故A错误；原子最外层电子数：O＞N＞H，故B错误；H、N可以形成化合物N2H4，具有极性键也有非极性键,故C正确；由H、N、O三种元素形成的化合物显碱性，故D错误。6、C【答案解析】

A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y+Z，A错误；B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol•L－1•min－1，C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；本题答案选C。7、D【答案解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。8、B【答案解析】分析：A．植物油、裂化汽油与溴水均反应；B．根据加成反应与取代反应原理分析；C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；B．与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。9、B【答案解析】A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选B。10、B【答案解析】

烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：，该烷烃为己烷；分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类。【题目详解】烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：。该烷烃为己烷，分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；本题答案选B。11、D【答案解析】

A.反应热=反应物的总键能−生成物的总键能,则Q＝E2−E1，故A错误；B.催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小,E2减小，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D.缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。故选：D。【答案点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。12、C【答案解析】

A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；C.乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；【题目详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C。【答案点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。13、C【答案解析】因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐14、D【答案解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。15、C【答案解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。16、B【答案解析】试题分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误；⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】结合影响反应速率的外界因素，本题为了为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量，据此进行分析。17、D【答案解析】最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2。故选D。18、B【答案解析】

A．在“火树银花合，星桥铁索开”中，星桥铁锁开的意思是城门的铁锁打开了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，合金的熔点一般低于成分金属的熔点，因此剂钢的熔点低于纯铁，故B正确；C．对青蒿素的提取属于萃取，属于物理变化，故C错误；D．矾是金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，故D错误；答案选B。19、D【答案解析】

A.直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B.铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D.将氢氧化钠放入试管加热，氢氧化钠和氯化铵反应，生成气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确。答案选D。【答案点睛】检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。20、D【答案解析】

都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，故选D。21、A【答案解析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。22、B【答案解析】试题分析：A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。二、非选择题(共84分)23、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【答案解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【答案点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。24、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反应CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应【答案解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反应②表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，属于加成反应；反应⑤表示乙烷与Cl2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，属于取代反应。25、圆底烧瓶使液体受热均匀，便于控制温度在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水深红棕色或红棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【题目详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【答案点睛】本题以从海水中提取溴为载体，考查仪器的使用、物质的分离或提纯等化学实验基本操作及氧化还原反应方程式的书写，体现了化学是一门实验性学科的特点，要求学生不仅要有一定的理论知识，还应该有分析能力、实验操作能力和灵活运用原理等能力。26、过滤萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗没有石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管进、出水方向颠倒萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶【答案解析】

根据框图分析：海藻晒干灼烧，变成海藻灰，浸泡得悬浊液，分液后滤液中含有I-，I-具有还原性，加氧化剂氯气，得到I2,通过萃取、分液和蒸馏即可得到晶体碘。结合各部反应进行解答。【题目详解】(1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水中的碘提取出来得方法萃取、分液；操作②发生反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本题答案是：过滤；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B、四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C、汽油能作萃取剂，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故错误；D、汽油能作萃取剂、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故错误；所以本题答案为：B；(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,根据实验装置原理,基本操作有过滤、萃取、分液、使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本题正确答案是：分液漏斗、普通漏斗；烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出；

因此，本题正确答案是：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒；

(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点为76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。

因此，本题正确答案是:使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高；蒸馏烧瓶。27、，放热加热冷却乙醛、乙醇、水氮气【答案解析】

由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。【题目详解】（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为，反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；（2）甲为热水浴，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气，。【答案点睛】易错点是干燥试管a中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。28、弱PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O32负02+2N2O5+4e-＝4NO3-【答案解析】

(1)①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则铅为第六周期ⅣA元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g－239g＝64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子,发生氧化反应，电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,石墨I通入NO2,失去电子,发生氧化反