人教新课标高一化学《化学键》教案2

第三节化学键第2课时教学目标1、知道共价键的概念2、了解极性键和非极性键的概念3、能用电子式表示共价化合物的形成过程。重点难点共价键、极性键和非极性键的概念教学过程[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。（Mg3N2、Ca3P、K2O）[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？‥‥ו‥‥‥ו‥‥H×+•Cl∶HCl∶在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为H—Cl。象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。[板书]三.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。[提问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[教师]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[教师]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。[教师]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？[学生思考，教教师再说明]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。[提问]那么共价间存在在哪里呢？[板书]3.共价键的存在：共价化合物中②非金属单质③离子化合物中的原子团[教师]那我们应该如何来用电子式来表示共价化合物、共价单质及其形成过程呢？[板书]4.用电子式表示：‥‥‥‥‥‥‥Cl2：∶Cl∶Cl∶Cl—Cl‥‥‥‥‥‥O2：O∶∶OO=O••N2：∶N∶∶N∶N••‥‥‥H2O：H∶O∶HH-O-H共价化合物的形成过程：‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥Br2：∶Br•+•Br∶→∶Br∶Br∶‥‥‥‥‥‥HF：H•+•F∶→H∶F∶[练习]CO2、CH4、NH3[教师]在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。[注意点]1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]2.不能用“→”表示电子的转移。[提问]根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）[教师]以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。H我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？H+‥‥‥‥+‥‥‥‥HHH∶N∶H+H+→H∶N∶HHH[教师]从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。[板书]5.共价键的种类：配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。[教师]在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。[板书]②非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。[提问]判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。[小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。[作业]完成习题3，4。补充习题1.下列含有共价键的化合物是（）HA．HIH‥‥‥‥HA.∶N∶∶∶N∶∶N∶HH‥‥‥‥‥‥+[∶O∶]2-H++[∶Cl∶]-3.下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物4．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶与水B.具有较高的熔点C．水溶液能导电D.熔融状态能导电5.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键6.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是……………()①H原子得到一个电子实现最外