2022-2023学年甘肃省武威市凉州区武威第八中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)C．c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)2、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是ABCD用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂A．A B．B C．C D．D3、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4、下面的叙述不正确的是A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI5、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥6、以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，则下列说法中正确的是(A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD．题给反应为吸热反应7、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：下列说法不正确的是A．其结构简式为：B．凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂C．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境D．通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度8、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH9、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（）A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等10、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是()A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O11、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是()A．均增加１molB．均减小１molC．均减半D．均加倍13、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是()A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变14、下列物质中不属于有机物的是（）A．醋酸（CH3COOH）B．蛋白质C．四氟乙烯（）D．六氮苯（）15、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是A．改用热的稀硫酸溶液B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C．用浓硫酸代替稀硫酸D．使用粗锌粒或使用锌粉16、下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子所含官能团是（填名称）。③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式18、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。19、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次E．检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。判断到达滴定终点的现象是________________________________________滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积／mL标准溶液的体积／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数20、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。①的电极反应式是__________________；②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。21、按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、A5、C6、A7、A8、C9、C10、A11、C12、A13、C14、D15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）（2）取代反应氧化反应（或其它