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文档简介
江苏省镇江市2022~2023学年度第一学期高三期中试卷化学2022.11注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟.2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内.可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16S-32V-51Fe-56Ce-140一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分.每小题只有一个选项最符合题意.1.汉绣、皮影戏、陶器烧制技艺、酿醋技艺等,是我国具有重大意义的非物质文化遗产.下列说法正确的是()A.汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖B.皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂C.烧制陶器的主要原料为黏土、石灰石和石英砂D.在酿醋工艺中,可以将淀粉直接转化为乙酸2.是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体,还可用作高能燃料,可由反应:制取.下列说法正确的是()A.中N元素的化合价为B.氟离子的结构示意图为C.的电子式为D.的空间构型为三角锥型3.吸湿性强,常被用作气体和液体的干燥剂,它甚至可以使硝酸脱水:.下列说法正确的是()A.第一电离能大小:B.电负性大小:C.离子半径大小:D.酸性强弱:4.用下图装置(相关试剂、夹持和加热装置已略)进行实验,其中②中现象不能说明①中发生了反应的是()选项①中实验②中现象A加热溴丙烷与乙醇的混合液酸性溶液褪色B加热浓和溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A.AB.BC.CD.D阅读下列材料,完成5~7题:氮和硫是参与自然界循环的重要元素,不同价态的硫、氮化合物可相互转化.如反硝化细菌能将转化为.是温室气体之一,目前消除的主要方法是直接催化分解法,该过程中发生的反应:.实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气.5.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.S有氧化性,可用于生产B.溶液显碱性,可用于吸收少量C.有还原性,可用于纸浆漂白D.浓有脱水性,可用作干燥剂6.下列说法或表示方法正确的是()A.在反硝化细菌作用下,生成,转移电子数约为B.的溶液中大量存在:C.过量通入溶液中:D.用碱性溶液吸收7.下列有关反应的说法正确的是()A.该反应属于氮的固定中人工固氮方式B.该反应在任意温度下均能自发进行,则C.含有键和键的数目之比为D.该反应的平衡常数表达式为8.利用氧化尿素制备(水合肼),同时可得到的流程如下所示.已知:能将氧化生成;亚硫酸钠溶液的约为9.5.下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ反应时,若产物中,则B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为C.步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中D.步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收9.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将硫酸酸化的溶液滴入溶液中,溶液变为黄色氧化性:B取溶液和溶液充分反应后,再加,振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液,溶液变为红色与的化学反应存在限度C向某溶液X中滴加少量稀盐酸,再滴加几滴溶液,出现白色沉淀该溶液中含有D向2支均盛有相同浓度溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀A.AB.BC.CD.D10.通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过.电解过程中溶液的体积变化忽略不计).下列说法不正确的是()A.电极A为阴极,发生还原反应B.电极B的电极发应:C.电解一段时间后溶液中浓度保持不变D.电解结束,可通过调节除去,再加入溶液以获得11.药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程.下列说法正确的是()A.X的沸点高于其同分异构体B.一定条件下,X可与发生缩聚反应C.Z分子不存在顺反异构体D.等物质的量的X、Y、Z消耗的的物质的量相等12.硫酸工业尾气(主要含和),用溶液吸收可转化为.当时,吸收能力下降,需要加热再生为溶液.已知,.下列说法正确的是()A.溶液中存在:B.室温下,溶液中存在:C.当时,此时吸收液的D.与原溶液相比,吸收液在空气中加热再生后吸收能力几乎不变13.乙烯是重要的工业原材料,中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径,其主要反应为:反应Ⅰ:反应Ⅱ:一定条件下,向容积为的容器中通入和,若仅考虑上述反应,平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如下图所示,代表不同压强下乙烷的平衡转化率.已知:下列说法正确的是()A.压强B.压强为、温度为T时,反应达平衡时,混合气体中C.一定温度下,增大可提高的平衡转化率D.反应二、非选择题:共4题,共61分.14.(15分)钛及其合金是理想的高强度、低密度结构材料.工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,含等)为原料制备金属钛的工艺流程如下:己知:“酸溶”后的溶液中主要含有和.(1)“净化”后的滤液1中存在的主要阴离子为_____________.(2)写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式________________.(3)写出“加热水解”过程中生成沉淀的离子方程式______________.(4)“煅烧”,可得到.的一种晶胞结构如题图所示,图中上、下面各有2个,另外2个在晶胞中的位置如图所示.已知离子的配位数为6,在答题卡的题图中用“—”将晶胞内的任一个不在上、下平面内的与紧邻的连接起来.(5)“转化Ⅰ”时,与在的沸腾炉中充分反应后,混合气体中、的物质的量之比约为.①该温度下,与反应的总化学方程式为________________;②随着温度升高,尾气中的含量升高,原因是__________.15.(14分)硫酸工业所得废钒催化剂主要含和.一种利用废钒催化剂制取的流程如下图所示:已知:①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是.②钒元素的存在形态较多,部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如题15图-1所示.(1)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________.(2)“调”时,控制溶液的,其目的是_______________.(3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________.(4)“沉钒”时控制溶液约为7,生成偏钒酸铵固体.沉钒率随温度变化如题15图-2,温度高于,沉钒率下降的原因是_______________.(5)在“煅烧”的过程中,固体的残留率随温度变化的曲线如题15图-3所示,则A点剩余固体的成分为__________________(填化学式).(6)在空气中“煅烧”分解制备,分解一段时间后,得到一种无色有刺激性气味的气体,随后固体中检测到了杂质,不断搅拌,充分反应后,最终无该杂质.请分析生成的原因_____________.16.(17分)以炼锌和矿渣(主要成分)为原料可获得三种金属盐,其部分实验过程如下:①常温下,浸出液中各金属离子形成氢氧化物沉淀的见表1.②金属离子在该条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2.表1金属离子形成沉淀的表2金属离子的萃取率金属离子开始沉淀沉淀完全金属离子萃取率8.09.001.73.1995.510.503.04.497~98.5(1)“酸浸”时转化为两种硫酸盐,该反应的离子方程式为_____________.(2)调节的范围为______________.(3)滤饼通过盐酸酸溶、铁粉还原、萃取、反萃取等过程,可以实现的分离.已知萃取剂萃取的萃取原理可表示为:①萃取前必须用铁粉将还原为的原因是_____________.检验是否完全被还原的实验操作是_____________.②与同主族,化学性质相似.电解“反萃取”得到的溶液可获得粗傢,电解时阴极电极反应式为_______________.(4)已知:酸性条件下氧化性:.水层中的的测定:用标准硫酸铈溶液滴定水层中含的溶液,以邻二氮菲亚铁为指示剂,滴定终点时溶液由橙红色变为浅蓝色,滴定反应为.请补充完整实验方案:①准确称量硫酸铈固体,加水溶解,加入适量______________使溶液的,将溶液完全转移到容量瓶中,定容得标准硫酸铈溶液;②量取_____________.③重复实验两次,平均消耗标准硫酸铈溶液.[实验中可使用的试剂:邻二氮菲亚铁试剂、硫酸、盐酸.](5)根据(4)中实验数据,计算水层中的含量_______________(写出计算过程)17.(15分)铁黄是一种重要的化工产品.(1)制备铁黄:向一定浓度溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色.当滴加氨水至为6.0时,停止滴加氨水,开始通氧气,生成铁黄.通入氧气过程中,记录溶液变化如题17图-1所示.已知:时,恰好沉淀完全.①滴加氨水至为6.0时,溶液中残留浓度为_________.②时段,溶液几乎不变;时段,溶液明显降低.请解释原因:_____________.(2)在催化剂的表面上,分解产生.较和更易与烟气中的发生反应生成.当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管,的脱除效率与温度的关系如图所示.仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得:随着温度升高,热分解速率加快,升温至以上,大量汽化.①时,随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________.②温度高于的脱除效率降低的原因是________________.(3)用于常压电化学法合成氨.该电解装置如图所示.在阴极参与反应,电解前后的质量不变.该电极的反应过程可描述为_________________.2022~2023学年度第一学期高三期中试卷化学参考答案及评分标准2022.11一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分.每小题只有一个选项最符合题意.1.A2.D3.C4.A5.B6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.C13.B二、非选择题:共4题,共61分.14.(15分)(1)(2)(3)(4)(或)(5)①②随着温度升高,与C发生反应生成(或).15.(14分)(1)(2)使得完全溶解和沉淀完全(3)(4)温度高于水解程度增大,浓度减小,导致沉钒率下降.(或受热分解)(5)(6)加热后分解生成和将五价钒还原为16.(1)(2)4.4~5.5(2分)(3)①会被萃取,而不会被萃取取少量还原后的上层清液,向其中滴加溶液,若溶液不变红,则
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