高中化学实验总结文档

完好word版,高中化学实验总结,介绍文档完好word版,高中化学实验总结,介绍文档68/68完好word版,高中化学实验总结,介绍文档EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.高中化学1实验总结实验一【实验名称】粗盐的提纯【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技术。理解过滤法分别混杂物的化学原理。领悟过滤的原理在生活生产等社会实质中的应用。【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：2+2+2-+Ca，Mg，SO4，K等。不溶性杂质能够用溶解过滤的方法除掉，可溶性杂质中的2+2+2-则可经过加入BaCl、NaOH和饱和NaCO溶液，生成积淀而4223除掉，也可加入BaCO固体和NaOH溶液来除掉。尔后蒸发水分获得较纯净的精盐。3【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管【实验步骤及记录】1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要高出滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，尔后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现很多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl、MgCl及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且22过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从解析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO外，还有BaCO等，BaSO不溶于稀盐酸，BaCO4343等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的积淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用NaCO溶液检验CaCl，用NaOH溶液检验MgCl。2322【注意事项】将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口重要靠玻璃棒，玻璃棒的尾端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗尾端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的节余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。若是经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并解析原因。比方，滤纸破坏，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不洁净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠。①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使润湿的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，由于若是有气泡会影响过滤速度。②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要向来注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样能够防范杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防范液体飞溅和带过滤液体打破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那里厚，三层滤纸那里不易被弄破）；三是指漏斗的颈部重要靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。本实验5次用到玻璃棒。1.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。过滤时：引流。4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防范液体飞溅。计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。【问题与思虑】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品以下：0EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.ABCDEFGH（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；4）实验小组经过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实质含量比较，实验测得的结果比实质偏低，请解析可能的原因：实验二【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】认识蒸馏原理，练习蒸馏操作【实验原理】加热将水变成水蒸汽，尔后再冷凝为纯净的液态蒸馏水【药品和仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接收、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水【实验步骤及记录】实验现象在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3加AgNO3溶液后有白色积淀，再加稀硝酸，沉溶液和几滴稀硝酸。淀不溶解。在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好加热，烧瓶中水温高升至100℃后沸腾。在装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，锥形瓶中收集到蒸馏水。弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，尔后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（获得的液加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无积淀。体中有Cl-吗？）图1－4【问题与思虑】实验室制取蒸馏水的目的是经过蒸馏除掉水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，尔后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中可否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已经过蒸馏除掉。实验三【实验名称】碘的萃取【实验目的】认识萃取原理，掌握萃取的实验操作【实验原理】利用物质在的溶剂里的不相同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯【实验步骤及记录】1、检漏。关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入合适水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围可否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，1EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞可否漏水，用左手转动活塞，看可否灵便。2、装液。用量筒量取5mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，尔后再注入2mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。3、振荡。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。4、静置分层。将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。5、分液（取基层溶液）。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使基层液体慢慢延烧杯壁流下。6、分液（取上层溶液）。待基层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。7、回收。将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。8、冲刷仪器，整理实验桌。实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在基层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混杂；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或凑近无色。结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。【注意事项】实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。【问题与思虑】结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应依照的原则是什么？实验四【实验名称】电解水，标准情况下1mol不相同物质的体积【实验目的】实验观察不相同时间试管内气体体积的变化和计算得出在相同温度和压强下，1molO2和H2体积相同的结论，进而引出气体摩尔体积的见解【实验原理】水电解产生氧气和氢气【药品和仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。【实验步骤及记录】依照图所示的电解水原理进行实验，观察不相同时间试管内的气体体积的变化。生成的O2和H2的体积比各约是多少？【实验现象】不相同时间试管内生成的O2和H2的体积比各约1:2【问题与思虑】在此电解实验中，为什么经常要加入一些稀硫酸？实验五【实验名称】配制必然物质的量浓度的溶液【实验目的】1、练习配制必然物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度见解的理解。2EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。【实验原理】溶液稀释前后溶质的物质的量不变【药品和仪器】NaCl固体、蒸馏水、100mL容量瓶、100mL的烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。5）冲洗：冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，冲洗液一并移入容量瓶，振荡摇匀。6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）7）盖好瓶塞，屡次上下颠倒，摇匀。20℃【问题与思虑】配制必然物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用合适蒸馏水溶解NaCl固体；②称量NaCl固体；③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切；⑤计算所需NaCl固体的质量。正确的操作序次是A.②①③④⑤B.⑤②①③④C.⑤②③①④D.①②③④⑤【注意事项】容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不相同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。2、使用前须检验容量瓶可否漏水。3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4、溶液液面凑近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。配制必然物质的量浓度的溶液时应注意的问题配制必然物质的量浓度的溶液是将必然质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，所以不需要计算水的用量。不能够配制任意体积的必然物质的量浓度的溶液。这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的必然物质的量浓度的溶液。在配制必然物质的量浓度的溶液时，不能够直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是由于容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，惹起温度的起落，进而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不正确。定容后的容量瓶在屡次颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能够再向容量瓶中加入蒸馏水。这是由于容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。3EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶屡次颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主若是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。配制必然物质的量浓度的溶液的误差解析操作步骤所用仪器惹起误差的原因对结果的影响nVc计算如计算结果为5.85g，实质称偏大——偏大的质量是砝码沾有其他物质或生锈偏大——偏大物体、砝码放的地址相反了偏小——偏小天平、药匙、滤纸称NaOH时使用滤纸偏小——偏小称量（称NaOH时用小称量NaOH时动作缓慢偏小——偏小烧杯）、量筒（适用于量取液体）量筒量取浓HSO时仰望偏大——偏大24量筒量取浓HSO时俯视偏小——偏小24量筒的冲洗液注入容量瓶偏大——偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小——偏小未冷却，溶液温度高于20℃就——偏小偏大转移到容量瓶冷却，转移烧杯、玻璃棒、容转移前，发现容量瓶内有少量——————量瓶的蒸馏水转移时将少量溶液倒到容量瓶偏小——偏小外面去了冲洗未冲洗或只冲洗了1次偏小——偏小定容时仰望——偏大偏小定容胶头滴管定容时俯视——偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸——偏大偏小出①摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线，——偏大偏小加水至刻度线装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水——偏大偏小①也许认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，惹起n偏小，进而惹起c偏小。【问题谈论】1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒？为什么要将冲洗后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混杂？4、为什么要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？实验六4EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验名称】胶体、溶液、浊液的性质研究【实验目的】Fe(OH)3胶系统备及性质研究【实验原理】FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。胶体的分别质粒子在1nm~100nm之间。拥有丁达尔效应和电泳现象。【药品和仪器】Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL的烧杯，电子激光笔【实验步骤及记录】1．Fe(OH)3胶系统备。取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。连续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2．研究1所制产物中可否含有Fe(OH)3胶体将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3．研究2滤纸可否用来分别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。光束照射时的现象Fe(0H)3胶体有一条光明的“通路”CuSO溶液看不到此现象（没有一条光明的“通路”）4过滤后的现象Fe(0H)3胶体液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明泥水有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明

4、研究3氢氧化铁胶体的电泳将胶体加入到U形管中，使其距离U形管底部5cm,用滴管吸取电解质溶液分别沿两端U形管的内壁慢慢滴入，注意不要使界面混浊，直至液面高度离界面3cm。轻轻地在左右电解质溶液中放入电极，注意不要搅动两液接触界面，并使两极浸入液面下的深度相等。接连在两极上的导线，分别接直流稳压电源的两个输出极端上，通电5分钟。阴极周边的颜色加深，阳极周边颜色变浅。说明氢氧化铁胶体微粒带正电。【问题与思虑】1、如何分别提纯胶体，分别利用了什么原理？、胶体的特色在社会生活中有哪些应用？实验七【实验名称】不相同液体的导电性研究【实验目的】研究电解质溶液的导电性【实验原理】电解质在溶液中，溶液能够导电产生电流。【药品和仪器】5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。【实验步骤及记录】在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按以下列图连接好。5EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.3．接通电源，仔细观察现象。现象1：五个灯泡都亮起来。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。【问题与思虑】1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理可否相同，为什么？2．同学们为了研究不相同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，经过观察灯泡的光明程度，判断电解质的电离能力大小，为此必定控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，进而不影响灯泡的光明程度。在本实验中，采用了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）。3．小明同学依照现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个见解吗？为什么？。4．为了进一步研究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，经过对结果的解析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的原因是：测得溶液中的氢离子浓度0.1mol·L－1（选填＞、＜、＝）。实验八【实验名称】硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应【实验目的】研究离子反应的条件【实验原理】Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓【药品和仪器】CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液、试管【实验步骤及记录】实验现象1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml没有变化稀NaCl溶液2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入产生白色积淀5mlBaCl2溶液实验九【实验名称】氢氧化钠溶液与盐酸的反应【实验目的】酸碱中和的离子反应的发生条件+-【实验原理】H+OH=H2O【药品和仪器】NaOH稀溶液、稀盐酸、试管【实验步骤及记录】向盛有4mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。6EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.没有变化实验十【实验名称】酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件【实验目的】研究离子反应发生的条件2+—OH—+＝H2OCO32—＋+【实验原理】Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓＋H2H＝H2O＋CO2↑【药品和仪器】CuSO4溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管【实验步骤及记录】现象向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入产生蓝色絮状积淀2ml稀NaOH溶液向盛有2ml稀NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞，再用滴溶液变红，红色消失变成无色管向试管里慢慢滴入盐酸，至溶液恰好变色为止向盛有2mlNaCO溶23液的试管里加入有无色无味气泡产生2ml稀盐酸

离子方程式2+—Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓OH—＋H+＝H2O2—+CO3＋2H＝H2O＋CO2↑实验十一【实验名称】有关金属化学性质的一些实验【实验目的】研究金属的爽朗性【实验原理】金属活动序次【药品和仪器】铝、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、【实验步骤及记录】⑴金属与氧气反应3Fe+2O=====FeO点燃34⑵金属与酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验结论：最外层电子数都比较少，在化学反应中都较简单失去最外层电子而表现出较强的还原性实验十二【实验名称】金属钠在空气中的现象【实验目的】研究钠在常温下的反应产物【实验原理】4Na+O2=2Na2O（常温下；白色）【药品和仪器】金属钠、滤纸、小刀、培养皿、镊子【实验步骤及记录】镊子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切去一端的外皮,观察实验现象。7EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光彩；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。结论：常温下易与空气中的氧气反应【问题与思虑】少量金属钠为什么要保留在煤油中？实验十三【实验名称】金属钠在空气中的燃烧【实验目的】研究金属钠在加热条件下和氧气的反应现象和产物【实验原理】2Na+O2==Na2O2（加热）【药品和仪器】金属钠、坩埚、泥三角、铁三角、酒精灯【实验步骤及记录】把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。现象：钠先融化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【注意事项】1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立刻撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不能够够直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。【问题与思虑】金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在必然条件下恰好完好反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A．1:1B．2:1C．23:78D．46:78实验十四【实验名称】研究铝融化的现象【实验目的】研究铝融化【实验原理】金属铝熔点较低，但氧化铝熔点很高；铝极简单被氧气氧化。【药品和仪器】铝箔、坩埚钳、砂纸、酒精灯【实验步骤及记录】1、用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动，观察到的现象8EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.是：铝箔融化，失去了光彩，融化的铝其实不滴落，忧若有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除掉表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至融化，铝箔融化，失去了光彩，融化的铝其实不滴落，忧若有一层膜兜着。结论：铝融化，而组成的氧化铝薄膜未融化，包在液态铝的外面。磨去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的氧化铝保护膜【问题与思虑】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，尔后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到什么现象？（刺目的白光）实验十五【实验名称】钠与水的反应【实验目的】研究金属钠和水的反应【实验原理】2Na+2HO=2NaOH+H↑【药品和仪器】金属钠、酚酞试液、滤纸、镊子、烧杯【实验步骤及记录】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，尔后把一块绿豆大小的钠放入水中。观察到的现象及由现象得出的结论有：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3．钠在水面上周围游动（有气体生成）4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应激烈）5．起初滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）【问题与思虑】将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和物的试管中你能观察到什么现象呢?实验十六【实验名称】铁与水蒸气的反应【实验目的】研究铁与水蒸气的反应，学会实验设计。【实验原理】3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2高温【药品和仪器】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯和其他必要仪器和物品【实验步骤及记录】试管底部塞有一团润湿的棉花，在湿棉花右侧放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴冲洗剂）。现象：红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，反应后试管中固体9EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.仍呈黑色。【问题与思虑】1molFe和H2O1mol充分反应，转移电子数是多少？实验十七【实验名称】铝与酸和碱的反应【实验目的】铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应。【实验原理】2Al+6HCl+2H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【药品和仪器】2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液、铝片、试管【实验步骤及记录】现象：铝条与HCl、NaOH都能激烈反应，产生大量气泡。将点燃的木条放在试管口后，发出略微的爆鸣声【问题与思虑】等物质的量的铝和足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生的气体体积比是多少？实验十八【实验名称】过氧化钠与水的反应【实验目的】研究过氧化钠与水的反应【实验原理】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【药品和仪器】过氧化钠固体、水、酚酞溶液、试管、带火星的木条【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立刻用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？尔后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。【问题与思虑】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请采用合适的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液10EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除掉CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸取未反应的CO2气体（注：C中实质加入过氧化钠和石棉绒的混杂物，这里只要求填写化学试剂）3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立刻把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（4分）实验十九【实验名称】碳酸钠和碳酸氢钠的性质【实验目的】练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解【实验原理】Na2CO3和NaHCO3的性质：①水溶液都显碱性；②热牢固性不相同。【药品和仪器】Na2CO3、NaHCO3、酚酞溶液、稀盐酸、澄清的石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管【实验步骤及记录】1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性和酸碱性步骤1克Na2CO1克NaHCO33加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；微小白色粉末，加水部分溶解；放热感觉不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO的强NaCO的弱3232）】Na2CO3和NaHCO3的热牢固性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO澄清的石灰水变浑浊受热易分解3（3）Na2CO3和NaHCO3和盐酸的反应2-+CO3+2H=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【问题与思虑】检验Na2CO3和NaHCO3的溶液有哪些方法？实验二十【实验名称】焰色反应【实验目的】研究钠和钾元素的焰色反应，学习焰色反应的操作【实验原理】金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰表现特其他颜色11EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【药品和仪器】铂丝棒、酒精灯、蓝色钴玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液【实验步骤及记录】①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。【注意事项】（1）每次实验必定用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；2）钾的焰色必定透过蓝色的钴玻璃观察（防范钠等杂质的焰色的搅乱）3）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；4）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。【问题与思虑】1、为什么选择用铂丝，还可以够选择用什么做载体？2、做钾盐的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃片进行观察？3、用盐酸冲刷洁净铂丝（或铁丝），目的是什么？4、如何区分NaCl溶液和KCl溶液？实验二十一【实验名称】硫酸铝溶液与氨水的反应【实验目的】研究氢氧化铝的制备方法【实验原理】Al2（SO4）3+3NH．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，2Al3++3NH．HO═2Al（OH）+，234【药品和仪器】大试管、的Al2(SO4)3溶液、氨水【实验步骤及记录】将2—3ml2mol∕LAl2（SO）溶液分别注入1支洁净的试管中，逐滴加入6mol∕L氨水。产43生白色积淀【问题与思虑】制取氢氧化铝能不能够用氢氧化钠溶液？为什么实验二十二【实验名称】氢氧化铝与强酸和强碱的反应【实验目的】研究氢氧化铝的两性【实验原理】Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O【药品和仪器】大试管、的Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol/L的盐酸、2mol/L的NaOH溶液【实验步骤及记录】1、将2—3ml2mol∕LAlCl3溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol∕L氨水2、将步骤1的一支试管中加入6mol∕L盐酸，向另一只试管中加6mol∕L氢氧化钠溶液现象：两只试管中白色积淀溶解【问题与思虑】制取氢氧化铝能不能够用氢氧化钠溶液？为什么实验二十三【实验名称】氯化铁和硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应【实验目的】1、制备Fe(OH)2并能稍长时间保留、经过制备实验理解二价铁的不牢固性，领悟如何用化学方法防范物质变质。【实验原理】制备原理Fe2+-↓23+-↓Fe+3OH=Fe(OH)3【药品和仪器】FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管【实验步骤及记录】12EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.FeCl溶液FeSO溶液34加NaOH溶液生成红褐色的积淀先生成白色絮状积淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色离子方程式3+－2+－＝Fe(OH)↓324Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)223【问题与思虑】1、为什么FeSO4溶液要新制？制备时为什么铁粉要稍过分？2、有同学感觉可用钠块来代替NaOH溶液，做实验时可将包有小钠块的铝箔用镊子深入到FeSO溶液底部即4可，你认为该法有何优缺点？实验二十四【实验名称】二价铁与三价铁【实验目的】1、理解Fe2+、Fe3+检测原理2、懂得Fe2+对Fe3+检验的搅乱2+3+【实验原理】Fe、Fe各自特色反应药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、试管【实验步骤及记录】在所供应的试剂中自选，按要求完成相应实验，并完满以下表格。离子及方法相应反应方程式现象2+-产生白色积淀振荡Fe+2OH=Fe(OH)2↓后变成灰绿色，最积淀法4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223后变成红褐色Fe2+滴加KSCN溶液，无KSCN法明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。3+-生成只有红褐色沉积淀法Fe+3OH=Fe(OH)3淀Fe3+KSCN法Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3溶液立刻变成红色【问题与思虑】1、已知FeSO4溶液中的Fe2+很简单氧化变质为Fe3+，试设计实验方案证明某FeSO4溶液变质程度。变质程度含有铁离子种类设计考据方案（写出详尽做法）未变质只有Fe2+部分变质____________完好变质____________实验结论：选择合理方案测试供应FeSO4溶液，则实验室所供应的FeSO4溶液变质程度2、实验室中有好多药品易变质，在使用时应注意什么？3、Fe2+、Fe3+能够相互转变，试写出一组含Fe2+、Fe3+相互转变的化学方程式（共2个）。实验二十五13EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验名称】二价铁与三价铁的相互转变【实验目的】研究二价铁与三价铁的相互转变【实验原理】3+2+2+23+-2Fe+Fe=3Fe2Fe+Cl=2Fe+2Cl3+Fe+3SCN-=Fe（SCN）3【药品和仪器】FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管【实验步骤及记录】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色FeCl2溶液溶液颜色无变化现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色3+2+2Fe+Fe=3Fe向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【问题与思虑】在配制FeSO4溶液时，为什么经常要加入一些铁粉？实验二十六【实验名称】铝盐和铁盐的净水作用【实验目的】研究铝盐和铁盐的净水作用3+3+【实验原理】Fe、Al和水生成氢氧化铁、氢氧化铝拥有很强的吸附性。【实验步骤及记录】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有积淀积淀沉在底部，溶液凑近透积淀沉在底部，溶液凑近明（比加硫酸铁的透明）透明实验二十七【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸的反应【实验目的】研究硅酸钠个强酸的反应【实验原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl23溶液、6mol/L的HCl溶液、酚酞溶液、胶头滴管、试管【药品和仪器】饱和NaSiO【实验步骤及记录】现象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生结论23溶液显碱性，NaSiO化学方程式Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl【问题与思虑】设计一个实考据明碳酸酸性比硅酸强。实验二十八【实验名称】硅酸钠的阻燃性【实验目的】硅酸钠的阻燃性【实验原理】硅酸盐化学性质都很牢固，不易变化。所以Na2SiO3常用作木材防火剂【药品和仪器】蒸馏水、饱和Na2SiO3溶液、胶头滴管、酒精灯【实验步骤及记录】14EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论水分蒸发后失去防火作用防火收效好，用作防火剂实验二十九【实验名称】氯气的制备【实验目的】研究目的：1掌握Cl2的实验室制法练习复杂实验装置的组装，有毒气系统备的注意事项。【实验原理】4HCl(浓)+MnO2＝MnCl△2+Cl2↑+2H2O【药品和仪器】烧杯、试管、具支烧瓶、酒精灯、石棉网、洗气瓶浓盐酸溶液、MnO2、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液【实验步骤及记录】按图组装实验仪器，并检验气密性。2在烧瓶中加入必然量MnO2固体，在分液漏斗中加入15ml左右的浓盐酸。稍预热在集中加热，等烧瓶中有大量黄色气体生成时进行以下实验。4将生成气体依次经过KI溶液现象为________发生的反应为__________________；再通入紫色石蕊溶液现象为________________原因是_______________________涉及的反应有____________________。5将节余氯气通入水中制取少量饱和氯水。6停止反应时，先撤导管再撤灯，最后将尾气通入准备好的NaOH溶液中。【问题与思虑】思虑：1试解析为什么Cl2中的HCl可用饱和NaCl溶液除掉？氯气尾气办理时发生的反应是什么？有毒的尾气还可以够怎么办理？实验三十【实验名称】氢气在氯气中的燃烧【实验目的】氢气能够在氯气中的沉寂燃烧点燃【实验原理】H2+Cl22HCl【药品和仪器】氢气、氯气、集气瓶、导气管、火柴【实验步骤及记录】现象化学方程式H2在Cl2中沉寂的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。点燃H2+Cl22HCl【问题与思虑】点燃氢气前为什么要检验其纯度？实验三十一【实验名称】氯水的漂白作用15EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验目的】研究氯气在水的作用下有漂白性【实验原理】氯水中的次氯酸能把某些有颜色的物质氧化成无色的【药品和仪器】有色纸条、新制氯水、广口瓶、玻璃片【实验步骤及记录】现象有色布条褪色结论与讲解氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【问题与思虑】将氯气通入紫色石蕊溶液中有何现象？为什么？实验三十二【实验名称】干燥的氯气可否漂白物质【实验目的】研究干燥氯气没有漂白性【实验原理】干燥氯气不能够和水反应产生拥有漂白作用的酸性物质【药品和仪器】有色纸条、集气瓶、氯气、玻璃片【实验步骤及记录】现象有色布条不褪色结论与讲解干燥的氯气没有漂白性实验三十三【实验名称】氯离子的检验【实验目的】掌握Cl－的检验方法【实验原理】Ag++Cl-=AgCl↓氯化银白色积淀不溶于酸【药品和仪器】稀盐酸、NaCl溶液、NaCO溶液、自来水、蒸馏水、AgNO溶液、稀硝酸、试管233【实验步骤及记录】实验现象讲解或离子方程式加入AgNO溶液加入稀硝酸后3后稀盐酸生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓NaCl溶生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓液NaCO生成白色积淀白色积淀溶解，有+2—CO↓2Ag+CO3==Ag2233溶液无色无味气体生Ag2CO+2H+==2Ag++HO+CO↑322成自来水生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓蒸馏水无明显变化无明显变化蒸馏水中没有氯离子【注意事项】本实验可用两种方法进行：方法一，可只加AgNO3溶液，后加稀HNO3．方法二，先加稀HNO3，后加AgNO3溶液．现象不相同，结论相同【问题与思虑】1．现有KCl、KBr、KI、KF四种溶液，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．石蕊试液D．酚酞试液－实验三十四【实验名称】二氧化硫的水溶性和漂白性16EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验目的】研究二氧化硫的溶解性和漂白性【实验原理】SO2漂白品红是SO2与品红生成了无色可溶性化合物这种化合物热牢固性差所以受热易分解即微热可使品红溶液颜色还原【药品和仪器】Na2SO3、浓硫酸、品红溶液、pH试纸、胶塞、试管、水槽、酒精灯、试管夹【实验步骤及记录】把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱性。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，闻到什么气味？现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。在实验过程中，闻到刺激性气味。【问题与思虑】以下列图是实验室制取SO2并考据SO2的某些性质的装置图，试回答：1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实考据明SO2是________气体。3）②中的品红溶液________，证明SO2有________。4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）变浑浊氧化（5）褪色还原（6）吸取节余的SO2，防范污染空气SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O实验三十五【实验名称】二氧化氮和水的反应【实验目的】研究二氧化氮和水的反应【实验原理】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO【药品和仪器】二氧化氮气体，双氧水、二氧化锰、试管、水槽【实验步骤及记录】实验步骤现象讲解（可用化学方程式表示）（1）将一支充满NO2红棕色气体逐渐消失，水位3NO2+H2O=2HNO3+NO的试管倒放在上升，最后水充满试管的NO2为红棕色气体，和水反盛有水的水槽2/3，无色气体充满试管的应，生成NO为无色气体难中1/3（上部）溶于水（2）制取少量氧气MnO22H2O2===2H2O+O2↑（3）将氧气慢慢通无色气体变成红棕色气体，2NO+O=2NO入步骤（1）的又变成无色气体，但气体体3NO+HO=2HNO+NO22317EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.试管中积逐渐减小，液面不断上升。【问题与思虑】制取氧气还有哪些方法？实验三十六【实验名称】喷泉实验【实验目的】研究氨气的溶解性以及碱性【实验原理】氨气的溶解度很大1体积水里能够溶解700体积氨气【药品和仪器】充满氨气的圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的胶塞、盛有水的烧杯、酚酞溶液、铁架台【实验步骤及记录】用干燥的圆底烧瓶收集氨气，集满后用带玻璃管和滴管（滴管里起初吸入水）的双孔胶塞塞紧瓶口，立刻倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水起初加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶。NH3现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。解析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。水【注意事项】实验时应注意烧瓶必定干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些。【问题与思虑】大气压强对好多物理实验和化学实验有重视要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要获得干燥的氨气可采用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，惹起水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）若是只供应如图2的装置，请说明惹起喷泉的方法。答：。实验三十七【实验名称】氨气的实验室制法【实验目的】1、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。【实验原理】1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以能够用向下排空气法收集二氨气。2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以能够用无色酚酞指示剂考据其碱性。3、氨气呈碱性，所以能够利用也许用润湿的红色石蕊试纸查查收集可否已满。4、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也能够利用其性质来检验可否气体已满5、氨气极易溶于水，所以能够利用其性质来进行倒扣实验【药品和仪器】镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴、固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸【实验步骤及记录】18EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装1、用酒精灯稍稍给大置，并检查气密性。试管加热，能够观察到2、称取合适消石灰和水槽中导气管口有气泡氯化铵粉末，混杂，冒出，移去酒精灯观察将混杂好的固体有到导气管口有倒吸。Ca(OH)2+2NHCl=CaCl+HO+2NH↑4223纸槽送入试管底观察到大试管中有大量部，连接好装置，水珠生成。加热。润湿的红色石蕊试纸变3、用润湿的红色的石成蓝色，表示有刺激性蕊试纸放入试管气味的气体已经收集满NH+HONH·HO口，进行验满。了。32324、将收集满的试管的能够看到水嗤一下很快气体移出用大拇指的充满试管，水溶液由堵住，移入起初加无色变成红色，说明氨入无色酚酞的的水气极易溶于水，且溶于槽中将大拇指移水此后，溶液呈碱性。开，观察现象。【注意事项】(1)不能够用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，可能产生NH、N、NO、NO322(2)实验室制NH3不能够用NaOH、KOH代替Ca(OH)2由于NaOH、KOH是强碱，拥有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混杂充分接触反应。又KOH、NaOH拥有强腐化性在加热情况下，对玻璃仪器有腐化作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气为什么要堵棉花由于NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防范NH3与空气对流，保证收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓HSO和固体CaCl224由于浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）(5)实验室迅速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）【问题与思虑】1、可否用直接加热氯化铵的方法制取氨气？2、节余的氨气如何吸取？用什么装置？实验三十八【实验名称】"黑面包"实验【实验目的】研究浓硫酸的脱水性和强氧化性【实验原理】浓H2SO4先使有机物脱水，生成黑色的C，尔后：C+2HSO4(浓)==(加热)CO2↑+4SO2↑+2H2O19EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.产生了大量气体，再加上放出大量热，使得“面包”多孔且膨大【药品和仪器】蔗糖、浓硫酸、100mL烧杯、玻璃棒【实验步骤及记录】在烧杯里加少量水，再倒入蔗糖，再加浓硫酸，最一生成一坨黑糊糊的冒着热气的“面包”。实验三十九【实验名称】浓硫酸与铜的反应【实验目的】1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步认识SO2的性质。学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。培养思虑能力和着手能力，领悟设计实验以及考据明验的乐趣。【实验原理】铜与浓硫酸之间反应的化学方程式以下：2HSO4（浓）+Cu===CuSO4+2HO+SO2↑Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4拥有很强的氧化性，而产生的SO2拥有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中能够用品红试纸考据SO2拥有漂白性，用蓝色石蕊试纸考据SO2是一种酸性气体。【药品和仪器】铜丝、浓硫酸、品红溶液、带导管的胶塞、酒精灯、铁架台、试管【实验步骤及记录】在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷曲成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸，盖好塞子，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察现象。向上拉铜丝，停止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的一个试管里，观察溶液颜色变化。现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。【问题与思虑】实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。请回答以下问题：（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依照是____________________。写出甲装置中发生反应的化学方程式_________________2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是_______________，棉花中发生反应的离子方程式是_______________________。（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以够观察到其他的实验现象，请你任写一种：______________。20EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.答案（1）品红溶液褪色；Cu+2HSO4CuSO4+SO2↑+2H2O2）尾气回收，防范二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）甲试管中有白色固体物质生成，铜片溶解，溶液呈蓝色（合理答案均可）实验四十【实验名称】铜与浓硝酸和稀硝酸的反应【实验目的】掌握铜与浓、稀硝酸反应的实验原理332↑+2H2O+2NO3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【药品和仪器】具只试管、分液漏斗、水槽、铜片、浓硝酸，稀硝酸【实验步骤及记录】铜和浓硝酸反应；铜和稀硝酸反应实验装置同上，尾气用碱吸取。铜和浓硝酸反应的现象：红棕色气体，溶液变成蓝色结论：产生NO2和Cu(NO3)2铜和稀硝酸反应的现象：有无色气体产生，而且一遇到氧气变成红棕色气体；溶液变成蓝色结论：产生NO和Cu(NO3)2【问题与思虑】某研究性学习小组的一个课题是“NO2可否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。请回答以下问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)。已知浓HNO3受热分解与金属和浓HNO3反应的方程式分别为：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO(浓)Cu(NO)＋2HO＋2NO2↑332221EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.(1)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能够支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，原因是___________________。硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是______________________________；将生成的气体通入水中的现象_______________________________________。(3)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论可否正确？________(填“正确”或“不正确”)，原因是_______________。为了更直接说明“NO2可否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作___________________________________________________。【答案】(1)不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气(2)2Cu(NO3)22CuO＋4NO↑＋O↑无气体节余22(3)正确硝酸铜分解产生的混杂气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基真相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象化学必修2课本实验总结实验一【实验目的】：研究Na.Mg元素金属性强弱、单质还原性强弱方案一：实验方法：Na、Mg分别与冷水反应【实验仪器】：镊子、小刀、试管【实验步骤】：分别取两只试管，分别加入少量冷水，将少量Na、Mg分别加入试管，观察现象【实验现象】：钠与水激烈反应，迅速融化成闪亮的小球，周围游动，发出嘶嘶声，镁与水反应缓慢【化学反应】：2Na+2HO=2NaOH+H↑Mg+2H2O=Mg(OH)+H↑22【实验原理】：金属单质越简单与水或酸反应置换出氢气，则元素的金属性越强，单质的还原性越强【实验结论】：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、激烈程度能够用于比较金属的爽朗性。金属性：Na>Mg还原性：Na>Mg方案二：实验方法：Na、Mg分别与同浓度同体积盐酸HCl反应【实验仪器】：镊子、小刀、试管【实验方法】：分别取两只试管，分别加入少量盐酸，将少量Na、Mg分别加入试管，观察现象【实验现象】：钠与盐酸激烈反应，迅速融化成闪亮的小球，周围游动，发出嘶嘶声，镁与盐酸反应较激烈【实验原理】：金属单质越简单与水或酸反应置换出氢气，则元素的金属性越强22EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验结论】：金属爽朗性：Na>Mg金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、激烈程度能够用于比较金属的爽朗性。实验二【实验目的】：研究.Mg、Al元素金属性强弱，单质还原性强弱方案一：实验方法：Mg、Al分别与同浓度同体积盐酸HCl反应【实验仪器】：试管、滴管【实验方法】：分别取两只试管，将少量盐酸加入试管，分别加入Mg、Al少量，观察现象【实验现象】：镁与盐酸反应激烈,迅速产生大量起泡铝与盐酸激烈反应，产生大量气泡【实验原理】：金属单质越简单与水或酸反应置换出氢气，则元素的金属性越强【实验结论】：金属爽朗性：Mg>Al金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、激烈程度能够用于比较金属的爽朗性。方案二：实验方法：MgCl2、AlCl3分别与同浓度同体积过分NaOH反应【实验仪器】：、试管、滴管【实验方法】：分别取两只试管，将少量MgCl2、AlCl3加入试管，分别加入NaOH直至过分，观察现象【实验现象】：MgCl2中滴加氢氧化钠至过分，只产生白色积淀AlCl3中滴加氢氧化钠至过分，先产生白色积淀，随后积淀慢慢消失【实验原理】：【化学反应】：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)322+NaOH=NaAlO+2HO【实验结论】：①Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性Mg(OH)2>Al(OH)3②金属性Mg>Al③金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素的金属性越强，单质的还原性越强实验三【实验目的】：研究Fe、Cu元素金属性强弱、单质还原性强弱方案一：实验方法：Fe与CuSO4溶液发生置换反应【实验仪器】：、试管、滴管【实验方法】：分别取两只试管，将少量CuSO4溶液加入试管，将一条铁丝波折后深入硫酸铜溶液中，观察现象【实验现象】：铁丝表面附着一层红色的铜【实验原理】：较爽朗的金属能将较不爽朗的金属从其盐溶液中置换出来【实验结论】：①可依照金属之间的置换反应，判断金属元素金属性的强弱②金属性Fe>Cu方案二：实验方法：Fe、Cu与H2SO4溶液组成原电池装置，测试可否导电【实验仪器】：、电流计，烧杯，导线【实验方法】：铁片和铜片用导线连接，导线中连接电流计，同时插入烧杯中的稀硫酸溶液中【实验现象】：电流计指针发生偏转【实验原理】：原电池中负极金属爽朗性强于正极金属【实验结论】：①Fe做负极，Cu做正极②金属性Fe>cu【问题谈论】元素金属性强弱的判断依照有哪些？23EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.实验四【实验目的】：研究.氯、溴、碘元素非金属性强弱、单质氧化性强弱【实验仪器】：、试管、滴管【实验步骤】：，①氯水滴入溴化钠溶液发生置换反应，观察现象；滴入四氯化碳，振荡观察现象②氯水滴入碘化钠溶液发生置换反应，观察现象；滴入四氯化碳，振荡观察现象③溴水滴入碘化钾溶液中发生置换反应，观察现象；滴入四氯化碳，振荡观察现象【实验现象】：①溴化钠溶液中滴加氯水，溶液由无色变橙黄色，加四氯化碳后，溶液分层，上层颜色变强，至颜色消失，基层（四氯化碳层）变成橙红色②碘化钾溶液中滴加氯水，溶液由无色变黄褐色，加四氯化碳后，溶液分层，上层颜色变浅，至颜色消失；基层（四氯化碳层）变成紫红色③碘化钾溶液中滴加溴水，溶液由无色变黄褐色，加四氯化碳后，溶液分层，上层颜色变浅，至颜色消失；基层（四氯化碳层）变成紫红色【化学反应】Cl2+2NaBr==NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2【实验原理】：非金属性强的元素的单质能将非金属性较弱的元素的单质置换出来【实验结论】：①氧化性Cl2>Br2>I2②非金属性Cl>Br>I实验五【实验目的】：研究硫、碳、硅元素非金属性强弱，单质氧化性强弱方案一：实验方法：将硫酸滴入碳酸钠溶液，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象【实验仪器】：分液漏斗、试管、【实验步骤】：将硫酸滴入碳酸钠溶液，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象【实验装置】：【实验现象】：碳酸钠溶液中，产生大量气泡，硅酸钠溶液中有白色胶状积淀生成【化学反应】：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2OCO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3【实验原理】：强换弱规律:较强酸能生成较弱酸从其盐溶液中【实验结论】：①酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3②非金属性:S>C>Si【问题谈论】元素非金属性强弱的判断依照有哪些？实验六【实验目的】：研究氯化钠是离子化合物，硫酸是共价化合物方案一：实验方法：将氯化钠、纯硫酸处于熔融态，做导电性试验，【实验仪器】：电解池24EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验方法】：将熔融态的化合物加入电解池，测试其导电性【实验现象】：熔融的氯化钠导电熔融的硫酸（液态纯硫酸）不导电【实验原理】：离子化合物熔融时能电离出自由搬动的阴阳离子而导电共价化合物熔融态不电离，仍以分子形式存在，不导电【实验结论】：可用化合物处于熔融台式可否导电判断是共价化合物还是离子化合物。氯化钠熔融态能导电,是离子化合物，硫酸熔融态不导电,是共价化合物实验七【实验名称】研究铜锌原电池【实验目的】经过实验研究初步认识原电池的组成条件；认识原电池的工作原理。【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、矫捷电流计、烧杯。【实验过程】步骤现象结论实验1把一块锌片和一块铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中实验2把一块锌片和一块铜片同时插入一个盛有稀硫酸的烧杯中实验3用导线把上述实验2中的锌片和铜片连接起来实验4在实验3的导线中间连接一个矫捷电流计【问题谈论】解析组成原电池需要哪些必要条件？实验八【实验目的】利用氧化还原反应:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计原电池方案一：实验方法：【实验仪器】烧杯、导线、电流表、铜片、银片，硝酸银溶液【实验步骤】将铜片和银片用导线连接，同时插入硝酸银溶液中，再在导线中连接电流计，观察指指针可否偏转【实验装置】【实验现象】电流计指针发生偏转【实验原理】氧化还原反应与原电池装置的实质还原剂自己做负极，自己发生是电子反应②氧化剂自己做电解质溶液，在正极原反应

Cu石墨联系：①的氧化发生还25硝酸银溶液EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.③选比负极金属爽朗性弱的金属或非金属导体做正极资料④氧化半反应是负极反应⑤还原半反应是正极反应【实验结论】原电池装置能够将氧化还原反应的化学能转变成电能实验九【实验目的】研究温度对化学反应速率的影响方案一：实验方法：【实验仪器】试管、滴管、药匙、烧杯实验方法：实验方法实验现象结论实验一：取2只试管，各加水浴加热产生高升温度能加速化学反入5mL4%的过氧化氢溶液，气泡快应速率用水浴加热其中1支试管化学反应：2H2O2==2H2O+O2↑实验十【实验目的】研究催化剂对化学反应速率的影响方案一：实验方法：【实验仪器】试管、滴管、药匙、烧杯实验方法：实验方法实验现象结论实验二：取3只试管，各加加入氯化铁粉末，产生气泡速使用催化剂能加速反应入5mL4%的过氧化氢溶液，率较快速率往其中1支试管中加入少量加入二氧化锰的，产生气泡速二氧化锰粉末，另一只试管率最快中加入少量氯化铁粉末化学反应：2H2O2==2H2O+O2↑实验十一【实验目的】研究浓度对化学反应速率的影响方案一：实验方法：26EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.【实验仪器】试管、滴管、药匙、烧杯实验方法实验现象结论实验三：取2只试管，各浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加加入5mL2%、6%、12%的快化学反应速率过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol·L－1氯化铁溶液【化学反应】：2H2O2==2H2O+O2↑实验十二【实验目的】研究甲烷与卤素单质的蒸汽光照下的代替反应【实验仪器】铁架台、水槽、量筒【实验步骤】取两只硬质大试管，经过排饱和食盐水法先后收集半试管甲烷，后半试管收集氯气，分别用铁架台固定好，其中一支试管用起初准备好的褐色纸套套好，另一只试管放在光明处，（不要放在日光直射处，省得爆炸）片刻后，比较2只试管中的物质，观察现象【实验现象】①纸套套住的试管中无现象②光照的试管中，气体由黄绿色逐渐变成无色，量筒壁有油状液体生成，量筒内液面上升，试管中有少量白雾实验操作实a.试管内气体颜色逐渐变浅验无明显现象b.试管内壁有______________出现现c.试管内有少量_______d.试管内液面上升象27EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.CH4与Cl2在_________时才能发生化学反应，有关化学方程式为实CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl___________________，验32CH2Cl2＋HCl_________________，CHCl＋Cl结CHCl3＋HCl论CH2Cl2＋Cl2_________________，CCl＋HClCHCl+Cl432【实验原理】甲烷与卤素单质的蒸汽在光照下能发生代替反应，该反应是连锁反应，产物有五种，四中有机物和一种无机物，其中氯化氢量最多【实验结论】甲烷与卤素单质的蒸汽在光照下能发生代替反应【典型例题】某课外兴趣小组利用以以下列图所示的装置研究甲烷与氯气的反应。依照题意，回答以下问题：(1)反应前量筒内CH与Cl的体积比为_______，向100mL量筒中收集充入CH、Cl2的方法是________。(2)CH4424与Cl2发生反应的条件是____；若用日光直射，可能会惹起___________。(3)实验中可观察到的现象有：量筒内壁上出现黄绿色油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出、____、____等。(4)实验中生成的油状液滴的化学式为，其中_________是工业上重要的有机溶剂。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_________。用饱和食盐水而不用水的原因是_________。答案：(1)1：4；用排饱和食盐水的方法．先后收集20mLCH和80mLCl42(2)光照f或光明处、漫射光；爆炸(3)量筒内黄绿色气体颜色变浅；量简内液面上升(4)CHCl、CHCl、CClCHCl、CCl422343(j)反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大．促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向搬动(6)降低Cl2在水中的溶解度．控制Cl2和水因溶解、反应而耗资实验十三【实验目的】研究乙烯工业制取原理的实验方案一：实验方法：实验仪器：试管、酒精灯、白腊油、碎瓷片、高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液实验方法：28EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.实验操作B中溶液紫色_______褪去溴的四氯化碳溶液橙红色褪去实验现象光明黑烟D处点燃火焰_______并伴有_______白腊油分解的产物中含有不饱和烃乙烯实验结论乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（鉴别乙烯和烷烃）乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（鉴别乙烯和烷烃）【注意事项】碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。【问题谈论】乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，现象相似，原理可否也相似？如何区分甲烷和乙烯气体？实验十四【实验目的】研究乙醇与钠的反应【实验仪器】试管，带尖嘴导管的胶塞，烧杯【实验步骤】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体尔后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象29EvaluationOnly.CreatedwithAspose.PDF.Copyright2002-2020AsposePtyLtd.实验操作①开始钠位于试管底部，最后慢慢消失，试管中有气泡产生，放出的气体在实验现象空气中沉寂燃烧；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无浑浊产生乙醇与钠反应生成乙醇钠，化学方程式为结论2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑___________________________金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物水乙醇实验十五【实验目的】苯的性质(掌握研究有机物结构的简单实验方法)实验现象结论1