2021-2022学年广东省汕头市潮阳区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

PAGE2121页学年广东省汕头市潮阳区高一（上）试卷1. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材1. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗该分散系属于胶体该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路A.棉纱织布B.粮食酿醋A.棉纱织布B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸用NAC.古法炼铁D.火药爆炸0.5NA1mol/LNaClNA标准状况下，22.4LH2O2NA常温常压下，1molCO22NA生活离不开化学，下列说法不正确的( )钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为其显碱性过氧化钠可用作呼吸面具中做供氧剂节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色2021年《》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性原创性突破首次在实验室实现以二氧化(CO2)原料人工合成淀[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的( )常温常压下，1molCO222.4L162gmol−1C、HO22gCO20.5mol选项操作和现象结论A选项操作和现象结论A取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂醋酸的酸性比次氯酸的B白能力增强强C 向KI−淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I−的还原性强于Cl−D分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁都有水珠两种物质均受热分解A B.B C.C D.D近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的( )“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应《》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体下列离子方程式书写正确的( )=K++Cl−++2H+=Ca2++CO2↑+H2OCl2+H2O=Cl−+ClO−+2H+9. 2019——C18，C18互为同素异形体的( )A.CO9. 2019——C18，C18互为同素异形体的( )A.COC18H18石墨C6H12在医学上常用13C14C所占比例来测定文6 6物年代，下列有关13C和14C的说法不正确的( )A.A.个质子B.13C的原子结构示意图：6C.

D.30g14CO含有的电子数为14NA6数字化实验将传感器数据采集和计算机依次连接起来采集实验过程中各种物理量、温度、浓度、压强、电导率)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的( )6pH值C.

瓶中氧气的体积分数D.溶液的电导率(导电能力)钯是优良的储氢金属其储氢原理d+H2=x其的最大值。已知的相对原子质量金属钯的密度212cm3Pd能储H2的最大质量( )A.9.6g B.19.2g C.28.8g D.38.4g在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的( )无色透明溶液中：Ba2+、SO2−MnO−、H+4 43使pH试纸变蓝的溶液中：K+、Na+NO−、Cl−34、Cl−、SO2−H+43强酸性溶液中：Na+Ca2+、Cl−HCO−314. X的原子核内只有个质子；元素Y14. X的原子核内只有个质子；元素Y最外层电子数是次外层电子数倍元素在周期表中非金属性最强与W同族。下列说法不正确的( )>Y>W>X>Y>E15. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了15. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了是( )NO为氧化剂，N2为氧化产物NO和N2为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车2催化转化总化学方程式2NO+O +4CO催−2

4CO2+N2如图所示装置，可用以制取和观Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验供的试剂：铁屑、稀硫酸NaOH溶液等，下列说法不正确的( )AFe2H+=Fe2H2↑EH2将装置中的空气排尽Fe(OH)2EA中FeSO4B中进行反应的橡皮塞，可观察沉淀由白色迅速变为红褐色0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，0.1mol⋅L−1FeCl2溶液、溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。设计实验方案，完成下列表格。探究内探究内实验方案实验现象解释容①加入铁粉后，溶Fe3+具③体现Fe3+具有氧化取少0.1mol/LFeCl3溶液，往液 ；有氧化性的离子方程式：溶液中加入足量铁粉，再加入少②加入KSCN溶液性量KSCN溶液； 后溶液 ；⑤加入KSCN溶液后，Fe2+具有⑦体现Fe2+具有还原溶液 ；性的离子方程式：⑥加入你选的试还原性再加入 ； 。剂后，溶液 ；该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 。4某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO−、H2O和一种未知离子X，44已MnO−在反应中得到电子，X是 。42 3 2 3 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法对世界制碱工业做出了巨大贡献联合制法的主要原理为+CO +NH +HO温NaHCO ↓+NH2 3 2 3 3 2 3 2 O △aO +O ↑H；过程如图所示3 2 3 2 “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”是指 (填“俗名写出它一种用途 。实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 。使用原料氯化钠的利用率70%提高90%以上，主要是设计了 (“循Ⅰ”或“循Ⅱ”)，流程中物X为 填化学)。写出鉴Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的一种操作方。结NaCl 。主族Ⅰ主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩的简单离子结构示意图为 。和气态氢化物稳定性的大小顺序填化学)的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填化学。的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“共价化合物”或“离子化物含有的共价键类型是 填“极性键”或“非极性键。两种元素的原子能形成原子数目比的化合物它的电子式为 ，写出该化合物H2O反应的化学方程。2 2实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下+l△l +l ↑H，将一定量O相对分子质量2 22 2 酸中，充分反应后放出6.72L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL2 2 将此反应改写成离子方程式 用“双线桥法”标出电子转移情况+2H2O。

+4HCl()热MnCl +Cl ↑求参加反MnO2的质量 ，被氧化HCl是 mol。求最终溶液MnCl2的物质的量浓度 从溶液中取取出的溶中Mn2+的物质的量为 。用下列方法制取氯气：2+l△2+l2↑H2；②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 。答案和解析B【解析】解：A.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，若将纳米颗粒均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，故A正确；溶液和胶粒都能透过滤纸，故不能通过过滤得到多糖基复合纳米颗粒，故B错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D。“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，若将纳米颗粒均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。A【解析】解：A.棉纱织布，无新物质生成，是物理变化，故A正确；B.粮食酿醋生成醋，有新物质，为化学反应，故BC.古法炼铁，有铁单质生成，为化学反应，故C错误；D.火药爆炸，有新物质生成，故D错误；故选：A。物理变化的本质区别是否有新物质生成，以此来解答。本题考查物理变化与化学变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的实质，题目难度不大。D【解析】解：A.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；22.4L/molC错误；1molCO21mol2NA/mol2NAD正确；。B.题目未给溶液体积；C.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；D.一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。B【解析】解：A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭，故A正确；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，所以可用作糕点的膨松剂，故B错误；过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，可用作供氧剂，故C正确；元素的焰色，故D正确；故选：B。A.B.依据碳酸氢钠的不稳定性解答；C.D.不同金属灼烧产生不同的焰色。本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、过氧化钠、碳酸氢钠的性质，明确焰色反应原理是解题关键，题目难度不大。D【解析】解：A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故A错误；B.淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162ng/mol，故B错误；C.6×1×5×)=36：5：40C错误；D.物质的量n=m=M

22g44g/mol

=0.5mol，故D正确；故选：D。A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B.淀粉的分子式为(C6H10O5)n；C.淀粉中C、H、O的原子个数之比为6：10：5；D.nm来计算。M水缩合物，是高分子化合物。D过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，故A正确；B.，则醋酸的酸性比次氯酸的强，故BC.I−Cl−C正确；D.D。A.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热；B.漂白粉溶液中加入少量白醋，生成HClO；C.氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；D.碳酸氢钠加热分解，碳酸钠不能，且试管中含水蒸气。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。C【解析】解：A.蜡炬成灰泪始干，是蜡烛的燃烧，属于氧化还原反应，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，是置换反应，故B正确；C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D.题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10−9m～10−7m，故D正确；故选：C。存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；C.有新物质生成的反应为化学反应；D.雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10−9m～10−7m。题侧重考查学生的分析与应用能力。D【解析】解：A.KClO3完全电离为K+和ClO−，故电离方程式为KClO3=K++ClO−，故A3 3错误；B.醋酸是弱酸，只能部分电离，故用醋酸去除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C.氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，且此反应是可逆反应，故离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl−+HClO+H+，故C错误；D.FeCl3溶液与铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；故选：D。3A.KClO3完全电离为K+和ClO−；B.醋酸是弱酸，只能部分电离；3C.氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，且此反应是可逆反应；D.FeCl3溶液与铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜。本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的()、检查是否符合原化学方程式等。CC18C18H18C6H12都是化合物，故选：C。同素异形体指的是由同种元素形成的性质不同的单质。本题考查了同素异形体概念的理解应用，注意概念实质的分析，题目难度不大。B13C14CA正确；B.13B.13C原子核外电子层数2个，最外层电子数4个，原子结构示意图6，故B错误；C.13C14C质子数相同中子数不同，是碳元素的同位素，故C正确；6 66D.30g14CO物质的量=6

30g30g/mol

=1mol，个14CO分子中含电子数=6+8=14，则161A4N，故D正确；A6故选：B。A.原子符号左下角为质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数；B.碳原子核外6个电子，核电荷数为6；C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；6D.30g14CO物质的量=6

30g30g/mol

=1mol，个14CO分子中含电子数=6+8=14。161本题考查了原子结构、微粒数关系、同位素概念等知识点，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。A【解析】解：A.HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，与图象不相符，故A选；B.HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故B不选；2C.光照时发生反2HClO照2HCl+O 在水中完全电离则氯离子的物质的量2浓度增大，与图象相符，故C不选；D.HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，故D不选；故选：A。2HClO

2HCl+O ↑，据此分析。2本题考查了氯水的性质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握氯水的成分和性质以及影响溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。2B【解析】解：212cm3Pd的质量为：12g/cm3×212cm3=2544个，设212cm3Pd能储存H2的最大质量为m，x的最大值为0.8，则依据方程式可知：2Pd+0.8H2=2PdH0.8212 1.62544g m则：212

=1.6，解得m=19.2g，2544g m故选：B。依据反应的方程式：2Pd+xH2=2PdHx，结合提供数据的计算。的信息是解题关键，题目难度不大。B【解析】解：A.含有MnO−的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，且Ba2+、SO2−之间4 4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；3B.使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，K+、Na+、NO−、Cl−、OH−之间不反应，在碱性溶液3中能够大量共存，故B正确；C.H+C错误；3D.H+、HCO−之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错3误；故选：B。A.B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C.该溶液呈碱性，氢离子与氢氧根离子反应；D.碳酸氢根离子与氢离子反应。C【解析】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl，E>Y>W>X，故A正确；F定性：Z>Y，故B正确；C.W为F，无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D.水分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：Z>E，故D正确；故选：C。X为HYZ、W原子序数依次XYZ形成W元素在周期表中非金属性最强，故Y为C、Z为O、W为F；E与W同主族，则为Cl，以此来解答。难度不大。D【解析】解：A.反应中NO为还原剂，N2为氧化产物，故A错误；B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，N2不是污染物，故B错误；C.为了防止空气污染，我国应合理的使用汽车，故C错误；2D.由图可知，催化转化总化学方程式2NO+O +2故选：D。

−

4CO N，故D正确；2 A.所含元素化合价升高的反应物为还原剂，含有化合价升高元素的产物为氧化产物；B.N22 C.我国应合理的使用汽车，不是绝对的禁止；D.NO与O2CO2N2。知识，属于高考的高频考点，难度不大。D【解析】解：A.装置A为制取硫酸亚铁的装置，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2↑，故A正确；E，目的是利用生成的氢气将装置中的空气排尽，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；A中，故C正确；褐色，故D错误；故选：D。NaOH氧化成红褐色的氢氧化铁，据此解答。.

答案由棕黄色变为浅绿色不变红色或无明显现象Fe+2Fe3+=2Fe2+ 氯(或5%H2O2溶) 不变红色或无明显现象显血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−(或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)Fe2++Zn=Zn2++FeFe2+【解析】解：(1)①加入铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：由棕黄色变为浅绿色；②加入KSCN溶液后，溶液不变红色或无明显现象，故答案为：不变红色或无明显现象；③体现Fe3+具有氧化性的离子方程式为：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；④取少量0.1mol/L1FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入氯水(或5%H2O2溶液)，目的是氧化Fe2+，故答案为：氯水(或5%H2O2溶液)；⑤加入KSCN溶液后，溶液不变红色或无明显现象，故答案为：不变红色或无明显现象；⑥加入氯水(或5%H2O2溶液)后，溶液显血红色，故答案为：显血红色；⑦体现Fe2+具有还原性的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−(或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−(或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)；该兴趣小组为说明“Fe2+FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的++Zn=Zn2++故答案为：Fe2++Zn=Zn2++Fe；4Fe3+Mn2+H+MnO−H2OX，已知44−n+++，故答案为：Fe2+。4(1)①含Fe3+的溶液是棕黄色的，含Fe2+的溶液是浅绿色的；②KSCN溶液与Fe3+反应显血红色，与Fe2+不反应；③反应中所含元素化合价降低的反应物做氧化剂，体现氧化性；或5%H2O2)Fe2+；⑤加入KSCN溶液后，不反应；⑥加入氯水(或5%H2O2溶液)后，有了Fe3+，溶液显血红色；⑦反应中所含元素化合价升高，被氧化，做还原剂，体现还原性；(2)锌粉比铁活泼，可以置换出铁单质；(3)根据氧化还原反应规律，即有升有降，去思考判断。考高频考点，难度中等。【答案纯碱或苏打纺织或制肥皂或造纸或制玻璃或去油污或和面去酸等B 循环ⅠCO2 1NaHCO3；方法2：取样品，将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值，pH值较大的是Na2CO3；方法3：取样品，将Na2CO3和NaHCO3配制成(同浓度)的溶液，滴入酚酞，显红色的是Na2CO3，显浅红色的是NaHCO3；方法4：两支试管中均盛有同浓度的盐酸溶液，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，反应速率快的是NaHCO3先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再滴加几滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，产品中混有氯化钠【解析】解：(1)“侯氏制碱法”的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，在工业上主要用途有：纺织或制肥皂或造纸或制玻璃或去油污或和面去酸等，故答案为：纯碱或苏打；纺织或制肥皂或造纸或制玻璃或去油污或和面去酸等；D(C()、和A()B，故答案为：B；70%90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，流程中物质X为CO2，故答案为：循环Ⅰ；CO2；1：利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体检验，取样品，加热，能生成使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，方法2：利用碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，取样品，将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值，pH值较大的是Na2CO3，Na2CO3NaHCO3(Na2CO3，显浅红色NaHCO3，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，反应速率快的是NaHCO3，故答案为：方法1：取样品，加热，能生成使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3；方法2：取样品，将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值，pH值较大的是Na2CO3；方法3：取样品，将Na2CO3和NaHCO3配制成(同浓度)的溶液，滴入酚酞，显红色的是Na2CO3，显浅红色的是NaHCO3；方法4：两支试管中均盛有同浓度的盐酸溶液，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，反应速率快的是NaHCO3；NaCl，可利用氯化银沉淀法，同时需要排除碳酸根离子泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，产品中混有氯化钠，淀生成，则含有氯离子，产品中混有氯化钠。NaHCO3固体：先NaHCO3溶解度最小，NaHCO3NaHCO3NH4Cl，或重新投入到沉淀池NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，X为CO2可再通入沉淀池中循环利用。19.【答案】H19.【答案】H2O>NH3 H2SO4离子化合物极性键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑为HC为N键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；S2−1618个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为故答案为：；，故答案为：；，氢化物的稳定性逐渐增强，则③、④的简单气态氢化物的大小顺序是H2O>NH3，故答案为：H2O>NH3；的最高价含氧酸的酸性H2SO4，故答案为：H2SO4；氧原子与氢原子形成1对共用电子对，不同种元素形成的共价键属于极性共价键，故答案为：离子化合物；极性键；，过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+，过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+故答案为：；2Na2O2+2H故答案为：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。为H为C③为N为ONa⑥为Mg⑦为Al为P为为Cl；为S16个质子；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；元素的非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强；NaOHO对共用电子对；的化合物为过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子