2023届辽宁省朝阳市柳城高级中学化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能2、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是A．二者物质的量之比为3∶2B．二者质量之比为3∶2C．二者摩尔质量之比为2∶3D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶33、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小4、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z5、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40% B．50% C．60% D．70%6、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体7、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量大8、许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD．由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为189、下列说法不正确的是()A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键10、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl211、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12、下列变化中，未涉及到电子转移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH减小D．H2O2使酸化的KI溶液变黄13、铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919大型民用客机。下列有关说法中正确的是（）A．合金中不可能含有非金属元素B．碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C．碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D．铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能14、有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）A．4B．5C．6D．715、下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl16、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A．都表示一对共用电子B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C．都表示一个共价单键D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。18、有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。⑴F的化学式为______。E的电子式为______。⑵写出反应①的离子方程式：______。⑶写出反应②的化学方程式：______。⑷写出反应③的化学方程式：______。19、某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：____________________；②处的现象：____________________；③处所发生反应的离子方程式：__________________________。(4)装置D中④的作用是__________________。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。20、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。21、（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。（2）正极电极反应式为______________________。（3）溶液中SO42－向________极移动。(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH3

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【题目详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。2、A【答案解析】

A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误；C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；答案选A。3、A【答案解析】

铅蓄电池工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正极上PbO2被还原，也生成PbSO4.【题目详解】A.铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，根据电池总反应可知，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A不正确；B.工作时铅是负极，PbO2是正极，B正确；C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正确；D.工作时电解质硫酸的浓度变小，故其密度减小，D正确。综上所述，关于铅蓄电池的说法错误的是A。4、B【答案解析】试题分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨气溶于水显碱性，A正确；B不正确，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亚硫酸以及氢硫酸都是酸，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。5、A【答案解析】

令A和B的起始投入量都为1mol，A的变化量为xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0变化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x则(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故选A。6、C【答案解析】

A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。7、A【答案解析】由图像知，金刚石的能量高于石墨的能量，故石墨转化为金刚石应该为吸热反应，A错误；石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；能量越高越不稳定，石墨的稳定性强于金刚石，C正确；键能越大，能量越低，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，D错误。8、B【答案解析】正确答案：BA、不正确，最多可能组成6种水分子；B、正确，21H2168O的式量为20，一个分子含质子数为10个；C、31H2168O的式量为22，一个分子含中子数为10个，含中子数为5Na时，要11g；D、不正确，31H2168O摩尔质量为22g/mol9、A【答案解析】

A项、一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中铝元素与氯元素能形成共价键，故A错误；B项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子，活泼非金属原子易得电子而变成阴离子，原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键结合，故B正确；C项、活泼的金属原子具有强失电子能力，与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间形成离子键，故C正确；D项、ⅠA、ⅡA族的金属为活泼金属原子，易失电子而变成阳离子；ⅥA、ⅦA族的非金属为活泼非金属原子，易得电子而变成阴离子；两类离子间易形成离子键，故D正确；故选A。10、D【答案解析】

A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。11、B【答案解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【题目详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。12、B【答案解析】分析：未涉及到电子转移即无化合价变化详解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工业上通常用H2和N2在一定条件下合成氨。天然固氮--闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮．这也是一种自然固氮．自然固氮远远满足不了农业生产的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物．氮的化合价变化，有电子转移，故A错误；B.SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,没有元素化合价变化，故B正确；C.硫酸型酸雨久置pH减小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合价变化，有电子转移，故C错误；D.H2O2使酸化的KI溶液变黄即H2O2氧化KI生成碘单质，反应前后O、I元素的化合价发生变化，涉及到电子转移，故D错误。故选B。点睛：解题的关键：充分理解氧化还原反应的含义，氧化还原反应前后有化合价变化。13、D【答案解析】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查复合材料的特点及应用。正确理解复合材料的组成，注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。14、C【答案解析】两个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子有2种同分异构体、；取代不同碳原子上的氢原子有4种同分异构体、、、，故选C。15、D【答案解析】

A.Cl-的结构示意图为：，故A不选；B.甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C.四氯化碳的电子式为：，故C不选；D.氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。故选D。【答案点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。16、B【答案解析】分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。详解：A.CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C.CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。18、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【答案解析】

由C是海水中最多的盐可知，C为氯化钠；由D是常见的无色液体可知，D为水；由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E为氨气；由B、C、I、J的焰色反应为黄色可知，B、C、I、J为含有钠元素的化合物；由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I为碳酸氢钠；由转化关系可知A为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢铵、J为碳酸钠。【题目详解】（1）由以上分析可知，F为一水合氨；E为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：NH3·H2O；；（2）反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案为：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案为：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【答案点睛】由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气，并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。19、分液漏斗圆底烧瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球变蓝Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O检验氯气是否被吸收完全不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。①氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；③氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。20、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体﹥NaOH溶液有气泡生成。【答案解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中