g1卤族元素复习张文锋课件

卤素软件设计者：张文锋新都县第一中学出品高中化学会考复习系统11/17/20221卤素软件设计者：张文锋高中化学会考复习系统11目录基础知识导学重点难点突破知识网络系统解题方法指导11/17/20222目录基础知识导学重点难点突破知识网络系统基础知识导学一、卤素的性质１、原子结构特点⑴最外层都有７个电子；⑵同周期元素原子半径最小；⑶易得电子形成阴离子；⑷阴离子半径>原子半径；⑸最低价－１价，最高价＋７价。11/17/20223基础知识导学一、卤素的性质１、原子结构特点⑴最外层基础知识导学２、单质的物理性质比较：

（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序）⑴颜色加深；⑵密度增大；⑶熔、沸点渐高；⑷溶解性（水中）渐小；11/17/20224基础知识导学２、单质的物理性质比较：⑴颜色加深；1基础知识导学３、单质的化学性质的相似性和递变性：⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=

CuBr2

点燃点燃11/17/20225基础知识导学３、单质的化学性质的相似性和递变性基础知识导学Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△11/17/20226基础知识导学Fe+I2=FeI2(基础知识导学⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的还原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI11/17/20227基础知识导学⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXa.基础知识导学d.HX的制备：HCl:NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑△强热强热11/17/20228基础知识导学d.HX的制备：HCl:△强热强热基础知识导学⑶与磷反应：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固体小颗粒）

点燃点燃烟：固体小颗粒雾：小液滴11/17/20229基础知识导学⑶与磷反应：点燃点燃烟：固体小颗粒基础知识导学⑷与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑

(水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)11/17/202210基础知识导学⑷与水反应：2F2+2H2O=基础知识导学⑸与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)△11/17/202211基础知识导学⑸与强碱反应：X2+2NaOH=基础知识导学⑹相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(卤化氢与活泼卤素间也可置换)11/17/202212基础知识导学⑹相互间置换：Cl2+2Br－=Br基础知识导学

4、最高价含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO411/17/202213基础知识导学4、最高价含氧酸酸性11/9/20基础知识导学5、X－离子还原性Ｉ－>Br－>

Cl－>

F－

(F－无还原性)11/17/202214基础知识导学5、X－离子还原性11/9/202基础知识导学6、X－离子检验X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、

I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)I－+Ag+=AgI↓(黄)

11/17/202215基础知识导学6、X－离子检验11/9/2022基础知识导学

７、卤素单质制备

氯气（Ｃl2）工业：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室：ＭnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O电解△11/17/202216基础知识导学７、卤素单质制备氯气（Ｃl2）电解基础知识导学溴（Ｂr2）、碘（I2）置换法：Cl2+2I－=I2+2Cl－反歧化法：5Br－+BrO3－

+6H＋＝3Br2+3H2O实验室也可用制Cl2方法制取：2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O△11/17/202217基础知识导学溴（Ｂr2）、碘（I2）△11/9/2基础知识导学

8、Cl2的用途

制漂白粉来杀菌、消毒；制农药，盐酸……等。11/17/202218基础知识导学8、Cl2的用途制漂白粉来杀基础知识导学二、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。11/17/202219基础知识导学二、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单基础知识导学２、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；⑷HClO4最强酸。11/17/202220基础知识导学２、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧基础知识导学３、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。11/17/202221基础知识导学３、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；1基础知识导学4、碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。11/17/202222基础知识导学4、碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密重点难点突破一、Cl2的实验室制法1、制气原理MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2２、制气装置选择⑴固＋固→制O2、NH3、CH4……⑵固＋液→制H2、CO2、H2S、C2H2……(O2、NH3……)△－１加热不加热11/17/202223重点难点突破一、Cl2的实验室制法1、制气原理△重点难点突破启普发生器制取：H2、CO2、H2S……⑶固＋液→制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2……)⑷液＋液→C2H4……(需加沸石)3、浓盐酸可替代品NaCl+浓H2SO4应用于：Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+加热加热11/17/202224重点难点突破启普发生器制取：H2、CO2、H2S重点难点突破浓H2SO4)4、强氧化剂MnO2可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……5、浓盐酸作用还原性、酸性11/17/202225重点难点突破浓H2SO4)11/9/202225重点难点突破6、浓度要求该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。11/17/202226重点难点突破6、浓度要求11/9/202226重点难点突破7、Cl2的收集用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。11/17/202227重点难点突破7、Cl2的收集11/9/20222重点难点突破①HX制备装置与Cl2基本相同,原理与制HCl相同,HBr、HI不能用浓H2SO4干燥，HX尾气吸收应有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。②H2SO4(浓)与NaCl温度不同，反应产物不同。11/17/202228重点难点突破①HX制备装置与Cl2基本相同,原理重点难点突破二、氯水、溴水的成分及性质1、Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－2、各成分性质及应用Cl2——与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu……大多数金属反应；11/17/202229重点难点突破二、氯水、溴水的成分及性质11/9/重点难点突破——与HBr、HI、H2S、SO2……还原性气体反应；——与S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2＋……还原性离子反应；——与C2H4、C2H2……不饱和烃反应；11/17/202230重点难点突破——与HBr、HI、H2S、SO2…重点难点突破——与NaOH、Ca(OH)2……强碱反应；HClO——漂白、杀菌、消毒；H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；Cl－——与Ag＋沉淀。11/17/202231重点难点突破——与NaOH、Ca(OH)2……强重点难点突破３、能使溴水褪色的物质⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……⑵碱：NaOH、Na2CO3……

⑶还原性气体：H2S、HI、SO2……

⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－,Fe2+等⑸不饱和烃：C2H4，C2H2……

11/17/202232重点难点突破３、能使溴水褪色的物质11/9/20重点难点突破4、溴与NO2区别水AgNO3溶液11/17/202233重点难点突破4、溴与NO2区别水11/9/202重点难点突破三、漂白粉⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵成分：CaCl2,Ca(ClO)2,少量水11/17/202234重点难点突破三、漂白粉11/9/202234重点难点突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11/17/202235重点难点突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋重点难点突破＊注意：⑴具有漂白作用的物质；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)；活性炭(物理吸附有色物质)。11/17/202236重点难点突破＊注意：11/9/202236重点难点突破＊注意：⑵漂白作用与失效原理是溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO;⑶HClO不稳定，见光、受热分解。11/17/202237重点难点突破＊注意：11/9/202237知识网络系统H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电解Cu点燃CH4光C2H4C6H6FeH2点燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照电解饱和NaClNaOH浓硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl11/17/202238知识网络系统H2SO4解题方法指导【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X－为Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－B.Br－,I－,Cl－

C.I－,Br－,Cl－D.Cl－,I－,Br－11/17/202239解题方法指导【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种解题方法指导【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无I－存在，溶液变为橙色，说明其中含有Br－；再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无I－,而是Cl－。答案为B。11/17/202240解题方法指导【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶解题方法指导【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如的转换关系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2O→X＋H2⑶Y＋NaOH→Q＋G＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2OA.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ电解11/17/202241解题方法指导【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧解题方法指导【解析】可以从反应⑴入手逐一分析题目所给出的５种氯的含氧化合物化合价的相对高低。11/17/202242解题方法指导【解析】可以从反应⑴入手逐一分析题目所解题方法指导根据反应⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可断定反应⑴必然是一个歧化反应，氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物Ｇ中氯元素的化合价一定低于化合物Ｑ中氯元素的化合价，据此分析，选项Ａ可首先排除。11/17/202243解题方法指导根据反应⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可解题方法指导再按照反应⑵，生成物中的H2是由于水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Ｑ中的氯元素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是ＧＱＸ，因此，选项Ｄ也可以被排除。11/17/202244解题方法指导再按照反应⑵，生成物中的H2是由于水中解题方法指导还剩下Ｂ和Ｃ两个选项，再识别化合物Ｚ中氯元素的化合价与Ｑ、Ｘ中的氯元素化合价相对高低。按照反应⑷，化合物Ｚ中氯元素的化合价肯定处于Ｑ、Ｘ中氯元素的化合价之间。答案为Ｂ。对于反应⑶没有必要分析了。11/17/202245解题方法指导还剩下Ｂ和Ｃ两个选项，再识别化合物Ｚ中解题方法指导【例3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀Ｊ时的其它产物均已略去）。11/17/202246解题方法指导【例3】下图中的每一方格表示有关的一种解题方法指导饱和食盐水AFBCDEGBIHC沉淀J反应①加入D加入B11/17/202247解题方法指导饱和食盐水AFBCDEGBIHC沉反应解题方法指导填写下列空白：①物质B是_____,F是______，J是_______;②反应①的离子方程式是____________________________。11/17/202248解题方法指导填写下列空白：11/9/202248解题方法指导【解析】解本题时当然应该采用正向思维，从饱和食盐水的电解入手，其反应是：2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH然后需判断物质A、B、C各是三种产物中的哪一种，从题目所给的框电解11/17/202249解题方法指导【解析】解本题时当然应该采用正向思维解题方法指导图可以看出，物质B既能与A反应生成D和E，又能与C反应生成G。从电解食盐水的3种产物来看，只有氯气才符合这种特点，它既与氢气在点燃的条件下生成氯化氢：Cl2+H2==2HCl它又与氢氧化钠在常温下生成次氯酸钠和氯化钠：点燃11/17/202250解题方法指导图可以看出，物质B既能与A反应生成D和解题方法指导Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O因而，可以确定物质B是氯气。若将此化学方程式改写作离子方程式，就是本题②的答案。除了水不计外，框图还指出，B与A反应得到两种产物，B与C反应只得到一种产物，可以确定A是氢氧化钠，11/17/202251解题方法指导Cl2+2NaOH==NaCl+NaC解题方法指导C是氢气。当然，作为B与C反应而得到的生成物G是氯化氢。下一步需确定物质F。F既能与氯气直接反应生成物质I，又能与氯化氢反应生成物质H和氢气。如果把氯化氢当作溶液看（即盐酸），能与氯气、盐酸都可以发生反应的物质估计11/17/202252解题方法指导C是氢气。当然，作为B与C反应而得到的解题方法指导可能是一种金属。那么，I和H都应当是此金属的氯化物。但是，H与氯气反应可得物质I，从中学范围内无机化合物的知识来看，只有氯化亚铁才有这种特点：与氯气反应生成+3价铁的氯化物：2FeCl2+Cl2==2FeCl311/17/202253解题方法指导可能是一种金属。那么，I和H都应当是此解题方法指导这样，可以认定物质F应当是金属铁，H是氯化亚铁，至此，框图的大部分都得到了合理的解释。最后需要确定沉淀J。按图所示，沉淀J可因氯化铁I与D反应而生成，又可因氯化亚铁H和D反应而生成，则J必是含铁的化合物。11/17/202254解题方法指导这样，可以认定物质F应当是金属铁，H是解题方法指导至此，需反过来对D作出判断。按前述，物质D应是氯化钠和次氯酸钠中的一种，前者不可能分别与铁的两种氯化物反应生成沉淀，这样看来，物质D唯一的可能是次氯酸钠(溶液)。次氯酸钠是一种盐，它除了有盐的通性以外，还有两点特点，即：是一种具有强氧化性的氧化剂；是一种由11/17/202255解题方法指导至此，需反过来对D作出判断。按前述，物解题方法指导强碱(氢氧化钠)和弱酸(次氯酸)组成的盐，因而在水中水解呈碱性。当次氯酸钠(溶液)与氯化亚铁H反应时，发挥了其氧化性和碱性的双重作用，将氯化亚铁变成氢氧化铁；与氯化铁I反应时，由于Fe3+离子不会再被氧化，只显示了其碱性，生成了氢氧化铁。11/17/202256解题方法指导强碱(氢氧化钠)和弱酸(次氯酸)组成的解题方法指导至于怎样能判断次氯酸钠是由强碱弱酸组成的盐，关键在于判断次氯酸是一种弱酸。根据中学已学过的关于漂白粉的漂白原理的反应：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO11/17/202257解题方法指导至于怎样能判断次氯酸钠是由强碱弱酸组成解题方法指导从上述第一个化学方程式中，已然显示出次氯酸是弱酸；如果将“CO2+H2O”看成是“碳酸”，则很明显，次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸。这样，物质J就确定为氢氧化铁。11/17/202258解题方法指导从上述第一个化学方程式中，已然显示出次解题方法指导答案为：①B是Cl2(或氯气)，F是铁(或Fe),J是氢氧化铁(或Fe(OH)3)。②Cl2+2OH－=ClO－+Cl－

+H2O11/17/202259解题方法指导答案为：11/9/202259卤素软件设计者：张文锋新都县第一中学出品高中化学会考复习系统11/17/202260卤素软件设计者：张文锋高中化学会考复习系统11目录基础知识导学重点难点突破知识网络系统解题方法指导11/17/202261目录基础知识导学重点难点突破知识网络系统基础知识导学一、卤素的性质１、原子结构特点⑴最外层都有７个电子；⑵同周期元素原子半径最小；⑶易得电子形成阴离子；⑷阴离子半径>原子半径；⑸最低价－１价，最高价＋７价。11/17/202262基础知识导学一、卤素的性质１、原子结构特点⑴最外层基础知识导学２、单质的物理性质比较：

（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序）⑴颜色加深；⑵密度增大；⑶熔、沸点渐高；⑷溶解性（水中）渐小；11/17/202263基础知识导学２、单质的物理性质比较：⑴颜色加深；1基础知识导学３、单质的化学性质的相似性和递变性：⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXn

2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝

CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2=

CuBr2

点燃点燃11/17/202264基础知识导学３、单质的化学性质的相似性和递变性基础知识导学Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△11/17/202265基础知识导学Fe+I2=FeI2(基础知识导学⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的还原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI11/17/202266基础知识导学⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXa.基础知识导学d.HX的制备：HCl:NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑△强热强热11/17/202267基础知识导学d.HX的制备：HCl:△强热强热基础知识导学⑶与磷反应：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固体小颗粒）

点燃点燃烟：固体小颗粒雾：小液滴11/17/202268基础知识导学⑶与磷反应：点燃点燃烟：固体小颗粒基础知识导学⑷与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑

(水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)11/17/202269基础知识导学⑷与水反应：2F2+2H2O=基础知识导学⑸与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)△11/17/202270基础知识导学⑸与强碱反应：X2+2NaOH=基础知识导学⑹相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(卤化氢与活泼卤素间也可置换)11/17/202271基础知识导学⑹相互间置换：Cl2+2Br－=Br基础知识导学

4、最高价含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO411/17/202272基础知识导学4、最高价含氧酸酸性11/9/20基础知识导学5、X－离子还原性Ｉ－>Br－>

Cl－>

F－

(F－无还原性)11/17/202273基础知识导学5、X－离子还原性11/9/202基础知识导学6、X－离子检验X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、

I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)I－+Ag+=AgI↓(黄)

11/17/202274基础知识导学6、X－离子检验11/9/2022基础知识导学

７、卤素单质制备

氯气（Ｃl2）工业：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室：ＭnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O电解△11/17/202275基础知识导学７、卤素单质制备氯气（Ｃl2）电解基础知识导学溴（Ｂr2）、碘（I2）置换法：Cl2+2I－=I2+2Cl－反歧化法：5Br－+BrO3－

+6H＋＝3Br2+3H2O实验室也可用制Cl2方法制取：2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O△11/17/202276基础知识导学溴（Ｂr2）、碘（I2）△11/9/2基础知识导学

8、Cl2的用途

制漂白粉来杀菌、消毒；制农药，盐酸……等。11/17/202277基础知识导学8、Cl2的用途制漂白粉来杀基础知识导学二、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。11/17/202278基础知识导学二、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单基础知识导学２、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；⑷HClO4最强酸。11/17/202279基础知识导学２、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧基础知识导学３、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。11/17/202280基础知识导学３、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；1基础知识导学4、碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。11/17/202281基础知识导学4、碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密重点难点突破一、Cl2的实验室制法1、制气原理MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2２、制气装置选择⑴固＋固→制O2、NH3、CH4……⑵固＋液→制H2、CO2、H2S、C2H2……(O2、NH3……)△－１加热不加热11/17/202282重点难点突破一、Cl2的实验室制法1、制气原理△重点难点突破启普发生器制取：H2、CO2、H2S……⑶固＋液→制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2……)⑷液＋液→C2H4……(需加沸石)3、浓盐酸可替代品NaCl+浓H2SO4应用于：Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+加热加热11/17/202283重点难点突破启普发生器制取：H2、CO2、H2S重点难点突破浓H2SO4)4、强氧化剂MnO2可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……5、浓盐酸作用还原性、酸性11/17/202284重点难点突破浓H2SO4)11/9/202225重点难点突破6、浓度要求该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。11/17/202285重点难点突破6、浓度要求11/9/202226重点难点突破7、Cl2的收集用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。11/17/202286重点难点突破7、Cl2的收集11/9/20222重点难点突破①HX制备装置与Cl2基本相同,原理与制HCl相同,HBr、HI不能用浓H2SO4干燥，HX尾气吸收应有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。②H2SO4(浓)与NaCl温度不同，反应产物不同。11/17/202287重点难点突破①HX制备装置与Cl2基本相同,原理重点难点突破二、氯水、溴水的成分及性质1、Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－2、各成分性质及应用Cl2——与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu……大多数金属反应；11/17/202288重点难点突破二、氯水、溴水的成分及性质11/9/重点难点突破——与HBr、HI、H2S、SO2……还原性气体反应；——与S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2＋……还原性离子反应；——与C2H4、C2H2……不饱和烃反应；11/17/202289重点难点突破——与HBr、HI、H2S、SO2…重点难点突破——与NaOH、Ca(OH)2……强碱反应；HClO——漂白、杀菌、消毒；H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；Cl－——与Ag＋沉淀。11/17/202290重点难点突破——与NaOH、Ca(OH)2……强重点难点突破３、能使溴水褪色的物质⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……⑵碱：NaOH、Na2CO3……

⑶还原性气体：H2S、HI、SO2……

⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－,Fe2+等⑸不饱和烃：C2H4，C2H2……

11/17/202291重点难点突破３、能使溴水褪色的物质11/9/20重点难点突破4、溴与NO2区别水AgNO3溶液11/17/202292重点难点突破4、溴与NO2区别水11/9/202重点难点突破三、漂白粉⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵成分：CaCl2,Ca(ClO)2,少量水11/17/202293重点难点突破三、漂白粉11/9/202234重点难点突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11/17/202294重点难点突破⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋重点难点突破＊注意：⑴具有漂白作用的物质；Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)；活性炭(物理吸附有色物质)。11/17/202295重点难点突破＊注意：11/9/202236重点难点突破＊注意：⑵漂白作用与失效原理是溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO;⑶HClO不稳定，见光、受热分解。11/17/202296重点难点突破＊注意：11/9/202237知识网络系统H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电解Cu点燃CH4光C2H4C6H6FeH2点燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照电解饱和NaClNaOH浓硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl11/17/202297知识网络系统H2SO4解题方法指导【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X－为Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－B.Br－,I－,Cl－

C.I－,Br－,Cl－D.Cl－,I－,Br－11/17/202298解题方法指导【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种解题方法指导【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无I－存在，溶液变为橙色，说明其中含有Br－；再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无I－,而是Cl－。答案为B。11/17/202299解题方法指导【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶解题方法指导【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如的转换关系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2O→X＋H2⑶Y＋NaOH→Q＋G＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2OA.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ电解11/17/2022100解题方法指导【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧解题方法指导【解析】可以从反应⑴入手逐一分析题目所给出的５种氯的含氧化合物化合价的相对高低。11/17/2022101解题方法指导【解析】可以从反应⑴入手逐一分析题目所解题方法指导根据反应⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可断定反应⑴必然是一个歧化反应，氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物Ｇ中氯元素的化合价一定低于化合物Ｑ中氯元素的化合价，据此分析，选项Ａ可首先排除。11/17/2022102解题方法指导根据反应⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可解题方法指导再按照反应⑵，生成物中的H2是由于水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Ｑ中的氯元素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是ＧＱＸ，因此，选项Ｄ也可以被排除。11/17/2022103解题方法指导再按照反应⑵，生成物中的H2是由于水中解题方法指导还剩下Ｂ和Ｃ两个选项，再识别化合物Ｚ中氯元素的化合价与Ｑ、Ｘ中的氯元素化合价相对高低。按照反应⑷，化合物Ｚ中氯元素的化合价肯定处于Ｑ、Ｘ中氯元素的化合价之间。答案为Ｂ。对于反应⑶没有必要分析了。11/17/2022104解题方法指导还剩下Ｂ和Ｃ两个选项，再识别化合物Ｚ中解题方法指导【例3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀Ｊ时的其它产物均已略去）。11/17/2022105解题方法指导【例3】下图中的每一方格表示有关的一种解题方法指导饱和食盐水AFBCDEGBIHC沉淀J反应①加入D加入B11/17/2022106解题方法指导饱和食盐水AFBCDEGBIHC沉反应解题方法指导填写下列空白：①物质B是_____,F是______，J是_______;②反应①的离子方程式是__________________________