2020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件

2020届高三化学学科教学研讨《反应原理综合题复习及解题策略》2020届高三化学学科教学研讨《反应原理综合题1

研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。——高考化学命题组长、南京大学段康宁教授研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的2一、近三年高考化学全国I卷反应原理综合题试题分析讲座内容：二、原理综合题的命题手法和突破方法三、原理综合题的常见考点和解题方法一、近三年高考化学全国I卷反应原理讲座内容：二、原理综合题的3（一）、得分对比分析2017、2018、2019年反应原理综合题得分对比平均分化学实验工艺流程化学原理结构有机20195.367.775.985.126.3420186.784.333.437.627.9620177.46一、近三年高考化学全国1卷反应原理综合题分析（一）、得分对比分析2017、2018、2019年反应原理综4201620176.化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

6.化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。①增加：“能正确计算化学反应的转化率(α)”②增加：“了解反应活化能的概念”④增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”⑤调整：“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”（二）、课程标准变化201620176.化学反应速率和化学平衡6.化学反应速率和5（三）、高考回眸1.(2017·新课标Ⅰ卷)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____________(填字母)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L－1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸D

（三）、高考回眸1.(2017·新课标Ⅰ卷)近期发现，H26H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝＋20kJ·mol－1

系统(Ⅱ)

H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·72.5

2.85×10－3

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B

2.52.85×10－3>>B82020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件92020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件102020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件11O2

O2122020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件13＋53.1

30.0

6.0×10－2

＋53.130.06.0×10－214大于

温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高

13.4

大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，15AC

AC162020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件172020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件182020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件19[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。A．＜0.25 B．0.25C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50大于

C[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=C20（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。2.02小于

COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面21

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等，和相等计算曲线a的反应在30−90min内的平均速率=_________________kpa.min-1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是__________、____________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是_________、___________。dacb0.0047（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤222020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件232020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件242019ⅠⅡⅢ以水煤气的应用为素材，采用生产中真实问题的探究为线索，主要考查化学平衡移动、化学平衡计算、反应热判断及反应速率计算，旨在考查考生的计算、分析图表、解决实际问题的能力。以环戊二烯为载体，考查化学反应原理的综合应用，涉及盖斯定律应用、平衡转化率和平衡常数的计算。图像的分析与理解，非水环境电极反应和电解总反应的书写。以HCl转化为Cl2为载体，具体考查平衡移动、化学平衡常数的计算、提高转换率的方法、盖斯定律、氧化—还原反应、电极反应式的书写及利用得失电子守恒的相关计算。全国卷近3年高考—《化学反应原理》一览表

2019ⅠⅡⅢ以水煤气的应用为素材，采用生产中真实问题的探究25二、原理综合题的命题手法和突破方法手法一、以能量变化为主线串联反应原理典型案例：2017全国卷Ⅰ二、原理综合题的命题手法和突破方法手法一、以能量变化为主线串262020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件27手法二、以平衡移动为主线串联反应原理典型案例：2018全国卷Ⅰ、2019全国卷Ⅰ手法二、以平衡移动为主线串联反应原理典型案例：2018全国卷282020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件29手法三、以氧化还原反应为主线串联反应原理典型案例：2018福州市质检手法三、以氧化还原反应为主线串联反应原理典型案例：2018福302020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件312020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件322020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件332020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件34三、原理综合题的常见考点和解题方法

1.化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。2.化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因—浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。（一）.化学反应原理综合题常见考点3。化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。三、原理综合题的常见考点和解题方法2.化学反应速率：反应速354.电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合和膜技术和今年的诺贝尔化学奖的锂电池技术。5.水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。4.电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的366.化学反应速率、化学平衡

新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：①化学反应速率的影响因素、计算、测定方法及数据处理；②化学平衡状态的判断；③有关化学反应速率、化学平衡图像的分析和判断；④有关化学平衡及常数的计算及影响因素；⑤结合着等效平衡，进行有关物理量的比较；⑥化学平衡与反应热的交叉；⑦化学反应进行的方向判定；⑧运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。⑨新视角下关于化学反应速率和化学平衡的考查，增大信息量。6.化学反应速率、化学平衡37主干知识：转化率、速率、平衡常数、浓度、反应热计算，解释原因、温度或压强大小比较等多重反应为背景，图像恒压平衡常数Kp速率常数k数据处理：保留小数，速率用小数表示。新课标5年高考——《化学反应原理》考点分析平衡主干知识：转化率、速率、平衡常数、浓度、新课标5年高考——《38（二）.反应原理综合题相关考点的解题方法1.书写化学方程式利用盖斯定律求反应热，书写热化学方程式；书写离子反应方程式、氧化还原反应方程式及电极反应式等。近几年常出现“物质转化或反应机理循环图”，根据箭头的方向，判断一共发生了几个反应；确定反应物和产物；根据反应过程中元素的化合价，判断是否发生了氧化还原反应；根据反应机理判断哪些离子起到了催化剂的作用等。（二）.反应原理综合题相关考点的解题方法1.书写化学方程式392.分析图像及表格(1)利用表格数据(如：体系的总压强p随时间t的变化表)和质量作用定律，进行有关反应速率的计算。(2)利用电解质溶液离子分布系数图推出电离常数，并指定溶液pH范围比较离子浓度大小或写出相应的离子方程式等。(3)根据曲线图，解释曲线发生变化的原因，常涉及反应速率的变化、平衡移动方向、副反应的发生、微小原电池的形成、物理吸附等。(4)根据图或表以及多步反应定量关系与平衡关系，计算物料投放比例、化学平衡常数。(5)根据图表或已知数据，进行有关Ksp的计算。2.分析图像及表格40突破“化学反应原理综合题”中的一个难点——新型平衡图像突破“化学反应原理综合题”中的一个难点41（三要素）（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注（三要素）42包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp、

Kp

），转化率、平衡浓度3.速率、平衡常数等相关计算包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp43计算要点：（1）、常用计算方法①有关于v（A）的计算要注意不同于通常化学反应速率的计算，可利用题给公式观察v（A）的单位进行计算。②差量法计算的方法。③阿伏伽德罗定律中压强比等于物质的量之比的应用。④三段式计算方法。计算要点：（1）、常用计算方法①有关于v（A）的计算要注意不44（2）易错点平衡常数的表达式的书写三段式数值是否要带单位注意有效数字计算复习建议：不应该就题讲题，应注意数学思维与化学计算的结合，并进行归纳整合，让学生熟练应用各种计算方法。（2）易错点计算复习建议：不应该就题讲题，应注意数学思维与化45各位专家、各位老师：

谢谢聆听！

预祝各位2020年高考取得优异成绩！各位专家、各位老师：462020届高三化学学科教学研讨《反应原理综合题复习及解题策略》2020届高三化学学科教学研讨《反应原理综合题47

研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。——高考化学命题组长、南京大学段康宁教授研究高考题，才能预测高考题，高考题是最好的48一、近三年高考化学全国I卷反应原理综合题试题分析讲座内容：二、原理综合题的命题手法和突破方法三、原理综合题的常见考点和解题方法一、近三年高考化学全国I卷反应原理讲座内容：二、原理综合题的49（一）、得分对比分析2017、2018、2019年反应原理综合题得分对比平均分化学实验工艺流程化学原理结构有机20195.367.775.985.126.3420186.784.333.437.627.9620177.46一、近三年高考化学全国1卷反应原理综合题分析（一）、得分对比分析2017、2018、2019年反应原理综50201620176.化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

6.化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。①增加：“能正确计算化学反应的转化率(α)”②增加：“了解反应活化能的概念”④增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”⑤调整：“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”（二）、课程标准变化201620176.化学反应速率和化学平衡6.化学反应速率和51（三）、高考回眸1.(2017·新课标Ⅰ卷)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____________(填字母)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L－1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸D

（三）、高考回眸1.(2017·新课标Ⅰ卷)近期发现，H252H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝＋20kJ·mol－1

系统(Ⅱ)

H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·532.5

2.85×10－3

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2.52.85×10－3>>B542020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件552020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件562020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件57O2

O2582020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件59＋53.1

30.0

6.0×10－2

＋53.130.06.0×10－260大于

温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高

13.4

大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，61AC

AC622020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件632020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件642020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件65[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。A．＜0.25 B．0.25C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50大于

C[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=C66（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。2.02小于

COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或H2O*=H*+OH*（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面67

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等，和相等计算曲线a的反应在30−90min内的平均速率=_________________kpa.min-1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是__________、____________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是_________、___________。dacb0.0047（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤682020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件692020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件702019ⅠⅡⅢ以水煤气的应用为素材，采用生产中真实问题的探究为线索，主要考查化学平衡移动、化学平衡计算、反应热判断及反应速率计算，旨在考查考生的计算、分析图表、解决实际问题的能力。以环戊二烯为载体，考查化学反应原理的综合应用，涉及盖斯定律应用、平衡转化率和平衡常数的计算。图像的分析与理解，非水环境电极反应和电解总反应的书写。以HCl转化为Cl2为载体，具体考查平衡移动、化学平衡常数的计算、提高转换率的方法、盖斯定律、氧化—还原反应、电极反应式的书写及利用得失电子守恒的相关计算。全国卷近3年高考—《化学反应原理》一览表

2019ⅠⅡⅢ以水煤气的应用为素材，采用生产中真实问题的探究71二、原理综合题的命题手法和突破方法手法一、以能量变化为主线串联反应原理典型案例：2017全国卷Ⅰ二、原理综合题的命题手法和突破方法手法一、以能量变化为主线串722020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件73手法二、以平衡移动为主线串联反应原理典型案例：2018全国卷Ⅰ、2019全国卷Ⅰ手法二、以平衡移动为主线串联反应原理典型案例：2018全国卷742020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件75手法三、以氧化还原反应为主线串联反应原理典型案例：2018福州市质检手法三、以氧化还原反应为主线串联反应原理典型案例：2018福762020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件772020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件782020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件792020届高三复习《反应原理综合题复习及解题策略》课件80三、原理综合题的常见考点和解题方法

1.化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反应机理和历程。2.化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、外因—浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。（一）.化学反应原理综合题常见考点3。化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算，判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系等。三、原理综合题的常见考点和解题方法2.化学反应速率：反应速814.电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合和膜技术和今年的诺贝尔化学奖的锂电池技术。5.水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。4.电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的826.化学反应速率、化学平衡

新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：①化学反应速率的影响因素、计算、测定方法及数据处理；②化学平衡状态的判断；③有关化学反应速率、化学平衡图像的分析和判断；④有关化学平衡及常数的计算及影响因素；⑤结合着等效平衡，进行有关物理量的比较；⑥化学平衡与反应热的交叉；⑦化学反应进行的方向判定；⑧运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。⑨新视角下关于化学反应速率和化学平衡的考查，增大信息量。6.化学反应速率、化学平衡83主干知识：转化率、速率、平衡常数、浓度、反应热计算，