新高考化学苏教版一轮复习配套课时作业23(含解析)

课时作业(二十三)1．[2017·东广州模拟广]可逆反应：2NO2＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混杂气体的颜色不再改变的状态；⑤混杂气体的密度不再改变的状态；⑥混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥答案：A解析：此题列出了判断可逆反应可否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特色上判断(1)v(正)＝v(逆)，(2)混杂物中各组成成分的百分含量不变。①吻合特色(1)；②表示的都是正反应方向；③说了然反应中各物质的转变量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，吻合特色(2)；⑤中若是恒容条件，则ρ向来不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明吻合特色(2)。故①④⑥能说明是否达到平衡状态。2．[2017四·川绵阳一诊]必然条件下，经过以下反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2(g)＋S(l)H<0。必然温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。以下说法正确的选项是()－1－1A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amolL··minB．当混杂气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，沉着器中分别出部分硫，平衡向正反应方向搬动D．平衡后保持其他条件不变，高升温度和加入催化剂，SO2的转变率均增大答案：B解析：依照化学方程式可知，生成2amolCO2的同时，耗资amolSO2，其浓度是－1，因此反应前5min的平均速率－0.5amol·Lv(SO2)＝0.5amolL·1÷5min＝0.1amolL·－1－1－1－1，A不正确；依照方程式可知，该·min，故前2min的平均速率大于0.1amol·L·min反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混杂气体的物质的量不再改变时，能够说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不搬动，C不正确；该反应是放热反应，高升温度平衡向逆反应方向搬动，SO2的转变率降低，催化剂不能够改变平衡状态，转变率不变，D不正确。3．[2017安·徽怀宁中学模拟]某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B23(g)化学平衡状态的影响，获取以下列图的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，以下判断正确的选项是()A．若T2＞T1，则正反应必然是放热反应B．达到平衡时，A2的转变率大小为b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vbD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a答案：D解析：若T2>T1，由图像可知，温度高升，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向搬动，则正反应为吸热反应，

A错误；依照图像可知，

a、b、c各点中

B的初步物质的量依次增大，关于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向搬动，另一种反应物的转变率增大，则达到平衡时

A2的转变率大小为

a<b<c，B错误；温度越高，反应速率越快，若温度

T2>T1，达到平衡时

b、d点的反应速率为vd<vb，C错误；关于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量，有利于平衡向正反应方向搬动，使生成物的物质的量增加，因此达到平衡时，AB3的物质的量大小为c>b>a，D正确。4．[2017山·西大学附中模拟反应的系统；当在某一温度时，

]在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质组成了可逆A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。甲乙以下解析不正确的选项是()A．0～4min时，A的平均反应速率为0.02－1－1mol·L·mincB．该反应的平衡常数表达式K＝c2cC．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D．该反应正反应是放热反应答案：A解析：依照题图甲知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，因此A、B和C的化学计量数之比＝(2.4－1.6)∶(1.6－1.2)∶(0.4－0)＝2∶1∶1，当反应达到T3时，再高升温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为2A(g)＋H<0，D正确；0～4min时，A的平－－1，A错误；该反应的化学方程式为2A(g)均反应速率v＝2.4mol－2.0mol＝0.01mol·L1·min10L×4minc＋，K＝c2c，B正确；由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向搬动，则正反应速率大于逆反应速率，C正确。5．以下列图是关于反应A2(g)＋3B2H＜0的平衡搬动图像，影响平衡搬动的原因是()A．高升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度答案：D解析：A项，高升温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，刹时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向搬动，图像吻合，故D正确。6．[2017安·徽省皖江名校缔盟模拟]已知反应：CO(g)＋3H24(g)＋HO(g)。2初步以物质的量之比为1∶1充入反应物，不相同压强条件下，H2的平衡转变率随温度的变化情况以下列图(M、N点标志为▲)。以下有关说法正确的选项是()A．上述反应的

H<0B．N

点时的反应速率必然比

M点快C．降低温度，

H2的转变率可达到

100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强答案：A

解析：由图像可知，其他条件相同时，温度高升，

H2的转变率降低，平衡逆向搬动，说明正反应放热，

H＜0，A

正确；N

点的温度比

M点低，但压强又高于

M点，无法判断哪一点的反应速率快，

B错误；降低温度，

H2

的转变率会增大，但可逆反应的反应物转变率不会达到100%，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转变率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。－－－7．[2017山·东联考]已知反应I2(aq)＋I3(aq)，在I2、KI溶液中，c(I3)与温度(T)的关系以下列图(曲线上任何一点都表示平衡状态)。以下说法正确的选项是()－－H＞0A．反应I2(aq)＋I3(aq)B．状态A的c(I2)比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点搬动到D点答案：B解析：由图像中曲线的变化趋势可知，当温度高升时，I－3的物质的量浓度减小，平衡逆向搬动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)＋I－－H3(aq)的＜0，故A错误；D点有关于A点而言I3－的浓度较小，减小I3－的浓度，化学平衡逆向搬动，c(I2)增大，故B正确；C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I－的浓度，平衡正向搬动，I3－的浓度增大，故D错误。8．在必然条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋H<0，反应过程中测定的数据以下表，以下说法正确的选项是()t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20－1－1A.反应前2min的平均速率v(C)＝0.004molL··minB．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正C．其他条件不变，初步时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)<0.48molD．其他条件不变，向平衡系统中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转变率增大答案：D解析：A项，v(C)＝－＝0.008mol·L－1－1·min，错误；B10L×2min项，降温，平衡右移，则v正应大于v逆，错误；C项，原平衡n(C)＝0.24mol，由于是等体积反应，此时n(C)应等于0.48mol，错误。9．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。(1)现有以下合成氨的路子：2NH32(g)＋3H2(g)－1H＝＋92.4kJmol·在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志有__________________________。①单位时间内生成3nmolH2的同时生成2nmolNH3②用NH3、N2、H2表示反应速率之比为2∶1∶3③混杂气体的密度不再改变④混杂气体的压强不再改变⑤混杂气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用CO2和NH3经过以下反应合成尿素[CO(NH2)2]。CO2(g)＋必然条件H<02NH3(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min时达到平衡。反应中CO2(g)的物质的量随时间变化以下表所示：时间/min0307080100n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时v正(CO2)________80min时v逆(H2O)(填“>”“＝”或“<”)。②在100min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转变率与原平衡对照将________(填“增大”“不变”或“减小”)。③依照表中数据在图中绘制出在t℃下NH3的转变率随时间变化的图像。保持其他条件不变，则

(t＋10)

℃下正确的图像可能是

________(填“A”或“B”)。答案：(1)①④⑤(2)①>②增大③(以以下列图所示)B解析：(2)①在20min时，未达到平衡状态，且CO2和H2O的化学计量数相等，因此20min时v正(CO2)>80min时v逆(H2O)。②相当于加压，平衡右移，因此CO2的转变率增大。③30min：α(NH3)＝－×100%＝20%,70min：α(NH3)＝0.40mol－×100%＝30%。0.40mol10．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系以下列图。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝______________。(2)反应进行至2min时，若高升温度，曲线发生的变化以下列图，3min时再次达到平衡，则H________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)5min时再充入必然量的CO(g)，平衡发生搬动。以下说法正确的选项是________(填写字母编号)。a．v正先增大后减小B．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小D．v逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________________________________________________________________________________________________________________________。－－(2)＞答案：(1)0.1molL·1