高三化学主干知识复习课件

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索新课标版·二轮专题复习走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索新课标版·1专题二化学基本理论专题二化学基本理论2第7讲电解质溶液专题二第7讲电解质溶液专题二3高考导航方向明热身练习重真题高频考点大整合热点题型全解密灵性好题随堂练课后强化作业234561高考导航方向明热身练习重真题高频考点大整合热点题型全解密灵性4高考导航方向明高考导航方向明5●考纲解读1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解水的电离，离子积常数。5．了解溶液pH的定义，测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。高三化学主干知识复习课件66．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，常见离子的检验方法。8．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。高三化学主干知识复习课件7热身练习重真题热身练习重真题8●真题链接1．(2014·全国新课标Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()●真题链接9A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯高三化学主干知识复习课件10解析：A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲线可知，60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。答案：A高三化学主干知识复习课件11点拨：知识：溶解度及溶解度曲线、溶解速度与温度的关系、AgBrO3的Ksp、KNO3和AgBrO3的分离等。能力：通过对AgBrO3的溶解度与温度的关系图的观察，获取有关的感性知识和印象，并迁移应用相关知识(Ksp、重结晶等)分析、解决问题的能力。试题难度：中等。高三化学主干知识复习课件12高三化学主干知识复习课件13高三化学主干知识复习课件14答案：A点拨：知识：溶液中离子浓度的比较。能力：采用分析、综合的方法，解决化学问题的能力。试题难度：中等。高三化学主干知识复习课件15●名校模拟3．(2014·济南市3月模拟)25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是()●名校模拟16A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)高三化学主干知识复习课件17解析：A项，A、B点pH<7，溶液显酸性，抑制水的电离，C点pH＝7，水的电离程度最大；B项，HA的电离常数只与温度有关；C项，加入1molNaOH后，pH＝7，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(A－)；D项，未加HCl和NaOH时，溶液显酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)。答案：B点拨：本题考查酸碱中和及其图像。难度较大。高三化学主干知识复习课件18高三化学主干知识复习课件19答案：D点拨：本题考查电解质溶液。难度中等。答案：D20高频考点大整合高频考点大整合21●基础考点整合1．弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种动态平衡，与溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合________原理，其规律是：(1)浓度：浓度越大，电离程度越________。在稀释溶液时，电离平衡向________移动，而离子浓度一般会________。(2)温度：温度越高，电离程度越________。因电离是吸热过程，升温时平衡向________移动。勒夏特列小右减小大右勒夏特列小右减小大右22

(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡向________移，电离程度________；加入适当浓度盐酸，平衡也会________移。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡________移，电离程度________。左减小左右增大(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH232．水的离子积常数的应用(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。KW只与________有关，是常数，KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种增大的离子(H＋或OH－)。如弱酸稀释时，c(OH－)增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大。但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终相等。温度

2．水的离子积常数的应用温度24(3)由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1。③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(3)由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时25④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。⑤某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸(强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。④水解呈酸性或碱性的盐溶液：263．溶液pH计算(1)方法3．溶液pH计算27高三化学主干知识复习课件28高三化学主干知识复习课件294．影响盐类水解的因素(1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越________，溶液的酸(碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越________，溶液的酸(碱)性越强。(3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，而促进阳离子水解。大小4．影响盐类水解的因素大小30高三化学主干知识复习课件31>＝<>＝<32高三化学主干知识复习课件33高三化学主干知识复习课件34高三化学主干知识复习课件35高三化学主干知识复习课件36高三化学主干知识复习课件37高三化学主干知识复习课件38高三化学主干知识复习课件39高三化学主干知识复习课件40

41高三化学主干知识复习课件42高三化学主干知识复习课件43高三化学主干知识复习课件44高三化学主干知识复习课件45高三化学主干知识复习课件46高三化学主干知识复习课件47高三化学主干知识复习课件48高三化学主干知识复习课件49高三化学主干知识复习课件50高三化学主干知识复习课件51热点题型全解密热点题型全解密52 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()弱电解质的电离平衡 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()弱电解质的53A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥【答案】CA．①②③⑦ B．①③④⑤54高三化学主干知识复习课件55高三化学主干知识复习课件56高三化学主干知识复习课件57答案：D点拨：知识：酸碱中和反应，弱电解质的电离常数，盐类的水解。能力：利用酸碱中和反应，分析在反应过程中水的电离平衡的移动的能力；根据酸和碱的电离常数相等，分析盐溶液中离子浓度大小关系的能力；根据电离平衡常数表达式，分析溶液中离子浓度关系的能力。试题难度：中等。答案：D58 (2014·云南省第一次统测)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b水的电离、盐类水解 (2014·云南省第一次统测)25℃，某浓度的盐酸、氯化59【答案】A【点拨】本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。【答案】A60●跟踪练习2．(2014·杭州市第二次质检)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.311.610.311.1●跟踪练习溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaC61答案：B点拨：本题考查盐类的水解和弱电解质的相对强弱比较知识。难度较小。答案：B62

(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()溶液中离子浓度大小比较和各微粒之间的数量关系 (2014·四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确63高三化学主干知识复习课件64高三化学主干知识复习课件65【答案】B【点拨】知识：溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离、弱酸根离子的水解、电荷守恒式、物料守恒式。能力：准确判断酸碱混合时产物成分的能力；熟练应用规律(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)的能力。试题难度：较难。【答案】B66高三化学主干知识复习课件67高三化学主干知识复习课件68答案：B点拨：知识：盐类的水解。能力：考查学生判断可水解的盐溶液中各种微粒大小关系的能力。试题难度：中等。高三化学主干知识复习课件69 (2014·云南省第一次统测)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：离子反应、沉淀溶解平衡物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4 (2014·云南省第一次统测)已知一定温度下，有下列难溶电70高三化学主干知识复习课件71高三化学主干知识复习课件72【答案】D【点拨】本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。高三化学主干知识复习课件73●跟踪练习●跟踪练习74高三化学主干知识复习课件75答案：C点拨：知识：Al2(SO4)3与NaOH的反应、盐类的水解等。能力：考查学生分析图像及从图像中获取信息判断有关反应的能力。试题难度：中等。高三化学主干知识复习课件76灵性好题随堂练（点此链接）灵性好题随堂练77课后强化作业（点此链接）课后强化作业78走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索新课标版·二轮专题复习走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索新课标版·79专题二化学基本理论专题二化学基本理论80第7讲电解质溶液专题二第7讲电解质溶液专题二81高考导航方向明热身练习重真题高频考点大整合热点题型全解密灵性好题随堂练课后强化作业234561高考导航方向明热身练习重真题高频考点大整合热点题型全解密灵性82高考导航方向明高考导航方向明83●考纲解读1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解水的电离，离子积常数。5．了解溶液pH的定义，测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。高三化学主干知识复习课件846．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，常见离子的检验方法。8．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。高三化学主干知识复习课件85热身练习重真题热身练习重真题86●真题链接1．(2014·全国新课标Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()●真题链接87A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯高三化学主干知识复习课件88解析：A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲线可知，60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。答案：A高三化学主干知识复习课件89点拨：知识：溶解度及溶解度曲线、溶解速度与温度的关系、AgBrO3的Ksp、KNO3和AgBrO3的分离等。能力：通过对AgBrO3的溶解度与温度的关系图的观察，获取有关的感性知识和印象，并迁移应用相关知识(Ksp、重结晶等)分析、解决问题的能力。试题难度：中等。高三化学主干知识复习课件90高三化学主干知识复习课件91高三化学主干知识复习课件92答案：A点拨：知识：溶液中离子浓度的比较。能力：采用分析、综合的方法，解决化学问题的能力。试题难度：中等。高三化学主干知识复习课件93●名校模拟3．(2014·济南市3月模拟)25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是()●名校模拟94A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)高三化学主干知识复习课件95解析：A项，A、B点pH<7，溶液显酸性，抑制水的电离，C点pH＝7，水的电离程度最大；B项，HA的电离常数只与温度有关；C项，加入1molNaOH后，pH＝7，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(A－)；D项，未加HCl和NaOH时，溶液显酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)。答案：B点拨：本题考查酸碱中和及其图像。难度较大。高三化学主干知识复习课件96高三化学主干知识复习课件97答案：D点拨：本题考查电解质溶液。难度中等。答案：D98高频考点大整合高频考点大整合99●基础考点整合1．弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种动态平衡，与溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合________原理，其规律是：(1)浓度：浓度越大，电离程度越________。在稀释溶液时，电离平衡向________移动，而离子浓度一般会________。(2)温度：温度越高，电离程度越________。因电离是吸热过程，升温时平衡向________移动。勒夏特列小右减小大右勒夏特列小右减小大右100

(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡向________移，电离程度________；加入适当浓度盐酸，平衡也会________移。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡________移，电离程度________。左减小左右增大(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH1012．水的离子积常数的应用(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。KW只与________有关，是常数，KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种增大的离子(H＋或OH－)。如弱酸稀释时，c(OH－)增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大。但由水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终相等。温度

2．水的离子积常数的应用温度102(3)由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1。③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(3)由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时103④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。⑤某溶液中由水电离产生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸(强酸的酸式盐)或碱。某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝10－5mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH＝5或pH＝9，溶液为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。④水解呈酸性或碱性的盐溶液：1043．溶液pH计算(1)方法3．溶液pH计算105高三化学主干知识复习课件106高三化学主干知识复习课件1074．影响盐类水解的因素(1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越________，溶液的酸(碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越________，溶液的酸(碱)性越强。(3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，而促进阳离子水解。大小4．影响盐类水解的因素大小108高三化学主干知识复习课件109>＝<>＝<110高三化学主干知识复习课件111高三化学主干知识复习课件112高三化学主干知识复习课件113高三化学主干知识复习课件114高三化学主干知识复习课件115高三化学主干知识复习课件116高三化学主干知识复习课件117高三化学主干知识复习课件118

119高三化学主干知识复习课件120高三化学主干知识复习课件121高三化学主干知识复习课件122高三化学主干知识复习课件123高三化学主干知识复习课件124高三化学主干知识复习课件125高三化学主干知识复习课件126高三化学主干知识复习课件127高三化学主干知识复习课件128高三化学主干知识复习课件129热点题型全解密热点题型全解密130 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()弱电解质的电离平衡 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()弱电解质的131A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥【答案】CA．①②③⑦ B．①③④⑤132高三化学主干知识复习课件133高三化学主干知识复习课件134高三化学主干知识复习课件135答案：D点拨：知识：酸碱中和反应，弱电解质的电离常数，盐类的水解。能力：利用酸碱中和反应，分析在反应过程中水的电离平衡的移动的能力；根据酸和碱的电离常数相等，分析盐溶液中离子浓度大小关系的能力；根据电离平衡常数表达式，分析溶液中离子浓度关系的能力。试题难度：中等。答案：D136 (2014·云南省第一次统测)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b水的电离、盐类水解 (2014·云南省第一次统测)25℃，某浓度的盐酸、氯化137【答案】