2021高考化学知识点

2021高考化学知识点2021高考化学知识点111橡胶等。22C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、Ⅲ5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6618O、40K40Ca7.7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。不能与氧气直接化合。8AlCl38AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子8个电子的稳定结构)。99N和PN2形成叁键。1010NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。1111NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。1313O3是极性分子。1414+1-1NaH、CaH2等。151516、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CONO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。1717SiO2。1818CrO32KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。1919OF2中为+2价。2020有金属阳离子而无阴离子。2121NaOHNa2O2NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳Fe3+fe2+p=""26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.27.“分子”必为分子晶体。必为分子晶体。2828单质分子中一定不含有极性键。2929共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.35.(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。3636的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(基团(如羟基、硝基等)10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.39.2个电子的元素不一定是ⅡA族元He、副族元素等。40.40.1个电子的元素不一定是ⅠA族元Cr、ⅠB族元素等。41.41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.42.0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.48.Mg3N2(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。2一、化学实验安全一、化学实验安全1、(1)1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)(2)烫伤宜找医生处理。(3)Na2CO3((3)Na2CO3(NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲NaHCO3(4)浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅(4)浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。盖。二二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯馏馏剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体取溴水里的溴、碘后再分液分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出NaClKNO3混合物三、离子检验三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42SO42-HCl、BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓四四.除杂““适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位五、物质的量的单位??摩尔1.1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量1摩尔。3.3.6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/molg..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.2.物质的量=气体的体积/n=V/Vm3.3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用七、物质的量在化学实验中的应用1.1.物质的量浓度.(1)B(1)B的物质的量来表示溶B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)(2)主要操作a.检验是否漏水a.检验是否漏水.b.1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.78贮存溶液.注意事项：注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1?2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)3高中化学主要考以下知识点：高中化学主要考以下知识点：11、盐的水解的本质及表示方法。2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。33、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。44、关于电化学的分析。55、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。66、同分异构体的分析与判断。77、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。88、有