2015年淮阴工学院-生物化学相关专业-《无机及分析化学》试卷05

共3第页页共3第页页PAGE4淮阴工学院江淮学院课程考试试卷专业：生化院各专业课程名称：无机及分析化学学分：3.5 试卷编号编号：1611010 考试方式：闭卷 考试时间：120 分钟-拟卷人(签字)： 拟卷日期： 审核人(签字得分统计表：-

Ａ. Q=0, W=0, △U=0.B. Q＋W=0, △H=0, Qp=0.C. QW, △H=Qp, △U=0.D. △H=0, △U=0, U0.热力学第一定律的表达式为 （ ）H=U+PV B.G=H-TS C.△U=Q+W D. △rGm=-RTlnK已知H2O2的电势图：- -

— 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总

酸性介质中：O

0.67VHO

1.77VHO

-0.08VHO

0.87VHO-- -

2 22

2 22 2号线学- 得分-- -

（每空1分，共20分）

说明H2O2的歧化反应 （ ）A.只在酸性介质中发生 B.只在碱性介质中发生C.无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D.无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生下列说法正确的是 （ ）△H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行△H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行-1．热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。-2．用佛尔哈德法测Cl－时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。- 2 4 4 4 3.在HSO介质中，用KMnO法测定绿矾（FeSO·7HO- 2 4 4 4

△H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行△H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行某物质的化学式是AB，其溶解度S和容度积常数KΘ的关系式是 （ ）-- 是 。-名订 4.微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和姓- 动规律的统计性。

3 spKspΘ=2S2 B.KspΘ=2S3 C.KspΘ=27S4 D. KspΘ=4S2已知下列反应的平衡常数-向CuSO

溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu

(OH)SO

沉淀；继续滴加氨水，则生成

2Cu(S)+1/2O(g)=CuO(s) K- 4 2 2 4。-。-

2 2 1CuO(s)+1/2O(g)=2CuO(s)K- 6.写出下列物质共轭酸的化学式2 ;HAsO - 2 4

2 2 2则可指出反应 2Cu(S)+O(g)=2CuO(s)的K等于： （ ）7.由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac的存在量各占50%时，pH值即为醋 2

时溶液为主要存在形式当

则

K

K

K

K/K-a a-

a 1 2

1 2 1 2 1 2级- 为主要存在形式。班装8.电子排布所遵循的基本原理和规则有 ， 班装

对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ ）△G越负，反应速度越快。 B.△Hθ越负，反应速度越快。rm rm 9.-

。P=ΔH的应用条件是 ， ，

C.活化能越大，反应速度越快。 D.活化能越小，反应速度越快。下列有关功与热的论述正确的是： （ ）- 10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的-- -。——

；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈

A．热等于系统恒压时的焓值。 功等于系统的吉布斯函数值C．热等于系统恒容时的热力学能值。- 11.

在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为

（2分）- --得分-阅卷人--

（每题2分，共30分

——————

D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是： （ A．pH突跃范围 B.指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构在下列浓度相同的溶液中具有最大溶解度的是： （ ）1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （

A．NaCl B.AgNO3 C.NH3·H2O D.KCN采用碘量法标定Na2S2O3Na2S2O3发生反应的条件--班-- （ ）8．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。

四、问答题（4小题，每题10分，共40分）淮阴工学院江淮学淮阴工学院江淮学院课程考试试卷必须是：（）级，现用KMnO法测定，问：A．在强碱性溶液中 B.在强酸性溶液中4-C．在中性或微碱性溶液中 D.在中性或微酸性溶液中（1）1/5KMnO＝0.1mol.L-12KMnO4 4 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是： （ A．将待测液稀释一倍 B.选用新的测定波长C．选用原厚度1/2的比色皿 D.更换显色剂 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是： （ A．指示金属离子配合物的颜色 B.游离指示剂的颜色在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 （ ）水具有反常沸点的主要原因是由于存在着 （ A．孤对电子 B.共价键 C.范德华力 D.氢键得分阅卷人（ ）1．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）2．用间接法配制NaSONaOHNaSO223 223（ ）3．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）4．H=1.0079，S=32.06，故HS34.0758。（ 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常200.0NaCO29.50KMnOKMnO224 4 41.01235.90KMnO4哪级标准？（已知：M(FeSO·7HO)＝278.0g/moL、M(KMnO＝158.03、M(NaCO＝134.0g/moL）4 2 4 2242、在25℃，101.3kPa下，CaSO(s)=CaO(s)+SO(g)，已知该反应的△H =400.3kJ·mol-1,4 3 r mS =189.6J·K-1·mol-1，问：r m25℃时，上述反应能否自发进行？对上述反应，是升温有利，还是降温有利？计算上述反应的转折温度。-C.EDTA-金属离配合物的颜色 D.（B）和（C）的混合颜色-线名订--级-装A．n B.n和l C.n,l,m （D）l三、判断题（10小题，共10分）2数，不随温度而变化。（ ）6．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）7．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）9．铬黑TpH=7～11（ ）10．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH得分1FeSO·7HO标准规定：FeSO·7HO99.50～100.5199.99～100.5%为二级；98～101.0%为三4 24 2淮阴工学院江淮学院课程考试试卷3.0.20mol·L-1AgNO30.60mol·L-1KCN变化，使（）=0.10mol·-，问能否产生AgI沉淀？溶液中C浓度低于多少时才可出现AgI沉

4．298.15K时，某金属标准电极（M2+/M）与氢气分压为100KPa的氢电极（作负极）组成原电池，其电动势为0.655V，已知这两电极组成的原电池的标准电动势为0.242V。写出原电池的电池符号。2-2- 淀号线学名订姓-姓级-班-班装

Θ（AgI）=9.3×10-17，KΘ（[Ag（CN）]-）=1.26×1021）

写出两个电极反应和总反应方程式。求氢电极溶液的PH值。淮阴工学院江淮学院课程考试试卷一、填空题：反应热效应2.偏高3.由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色4.

平衡浓度（mol·L-1） x 0.30-2(0.10-x) 0.10-x≈0.10 ≈0.10- 34 - - 34 ；H

47.

HAc ;

KΘ（[Ag（CN）2]-）=c([Ag（CN）2]-)/（c(Ag+)·c2(CN-)）c(Ag+)=c([Ag（CN）]-)/（KΘ（[Ag（CN）]-）·c2(CN-)）-4 8.能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则9.封闭系统；dp=0; W’=0 10.活化能；-4 - 4 - 11.+MnO-+5e- 4HO- 4 二、选择题：-- 1.D2.C3.C4.C5.C6.C7.D8.D9.B10.D11.D12.C13.D14.B15.D-三、判断题-- 1.×2.×3.×4.× 5.×6.×7.√ 8.√9.×10.√-四、计算题-

2 2=0.10/（1.26×1021·0.102）=7.9×10-21（mol·L-1）c(Ag+)·c(I-)=7.9×10-21×0.10=7.9×10-22<KspΘ（AgI）=9.3×10-17离子积小于容度积，所以无AgI沉淀产生。若要在c(I-)=0.10mol·L-1的条件下形成AgI沉淀，则溶液中的Ag+浓度至少为c(Ag+)=KspΘ（AgI）/c(I-)=9.3×10-17/0.10=9.3×10-16有稳定常数KΘ（[Ag（CN）]-）求出CN-的浓度为线

结果偏大）

222c(CN-)=（c([Ag（CN）2

)/（c(A+)·Θ（[AgC））1/22学- （1）m =0.1×2×158.03=6.3(g)（3分）2

（0.10（9.31-1×1.26121）1/2- KMnO4-- 1

50.2000

=2.9×10-4（mol·L-1）由计算可知，要使上述溶液生成AgI沉淀，必须使CN-浓度小于2.9×10-4mol·L-1- （2）c

KMnO=

=0.1012mol.L-1（3分）-

4 134.029.5020000.101235.90278.0

4．解：（1）该原电池的电池符号：名订 （3）FeSO·7H

1000×100=99.80 符合一级标准）姓- 4 2姓 2.△Gθ=△

-T△

1.012=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ·mol-1）

(-)Pt|H2(100KPa)|H+(c1)||M2+（c2）|M(+)（2）(-)H2(100KPa)-2e=2H+(c1)-2(+) M2+（c）+2e-=M2总反应方程式：M2+（c）+H(100KPa)=M+2H+(c)r m r m r m

2 2 1G0G0- r

，故在该条件下，反应不能自发进行（4）m

（3）E=E（+）-E（-）E=EΘ（M2+/M）+0.0592V/2lgc(M2+)-EΘ（H+/H）-0.0592V/2lgc2(H+)H--H--反应的△θ-r级-

m>0,升高温度有利于反应的进行）

20.655V=0.242V-0.0592Vlgc(H+)0.413=0.