2020中考化学考前复习回归课本基础知识点(一)答案版

班别学号姓名班别学号姓名冲刺 2020学年度中考总复习——回归课本基础知识篇（一）绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。第一单元 走进化学世界电灯发光、风力发电、石油分馏属于物理变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于化学变化。如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：2在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO生成。2第二单元 我们周围的空气空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78%；其次是氧气，约占21%0.94%0.03。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？不对。（不般不用作食品保护气氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是化学性稳定 用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是氮气 。2 2 2.5 2 空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO 、CO 、NO、可吸入颗粒物、细颗物（PM）和臭氧等。是否包括CO 否 。是否包括2 2 2.5 2 工业上制取氧气的方法叫分离液态空气 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的点不同，进行分离。此过程属物理 变化（物理化”。氧气的实验室制法注意事项：224实验室用4

制取O

时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流导致试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。224实验室用4

制取O

的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。第1页共8页第三单元：构成物质的奥秘的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。 原子的构成（参考右图）（质子（每个质子带 1 个单位 正电荷）（原子核）原子 （中子（不带电）（核外电子（每个电子带 1个单位 负电荷）原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计在原子中，核电荷=质子数= 核外电子数，是否一定等中子数？不一定。原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。①小圆圈表示 原子核 ；②小圆圈内的数字表示 核内质子数 ；③弧线表示 电子层 ；④弧线上的数字表示该层上的电子数 。1-20号元素的名称和符号：氢HHeBeBCNONe、NaMgAlSiPSClArCa。写出元素符号：锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、碘I。原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：粒子名称氧原子氖原子镁离子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子粒子符号ONeMg2+Al3+SCl-KCa2+粒子的结构示意图 水由水分子构成，铁由铁原子 构成，氯化钠由钠离子和氯离子 构成，其中构成氯化钠的微符号是Na+和Cl-。-121/12≈+中子数。元素是具有核电荷数（或质子数）（或质子数）决个水分子（H2O）1子（Ne）10个，但不能说是同种元素。He只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层2个电子容易失去。地壳中含量最多的前五种元素符号分别是O,Si,Al,Fe,Ca 地壳中含量最多金属与非金属元素组成氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，人体含量最多的元素是O，金属元素是Ca。第二周期的金属元素有2种，分别是锂和铍 （其硼不是金属元素）镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：镁位于元素周期表第三 周期；镁位于元素周期表第2 主族；128。第2页共8页元素的最高正价数=原子的最外层电子数 除去氧和氟元素非金属元素的负=原子的最外层电子数-8 （如右图硫元素）3 H,C,OC,OCO2-3 H,OOH78、13号、OAl）Al(NO3)3；HNONH4NO3；NaSNa2S。第四单元 自然界的水写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等） （填物理或化学。CaCO3Mg(OH)2蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要检验其纯度。氢气的验纯是否纯净的判断：发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。氢气纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对 。2 O、KMnO2 由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物。由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物默写化合价口诀：4氢钾钠银+（H+、+、N+AgNH+；钙镁钡锌+2Ca2、M2、B2+、Z2+、C2+；亚+1+（Cu、Al3+ ）； 亚+2+（F2+F3+； 氟-1氧-2（、C、O2）43 4 -1氢氧硝酸根（ONO； -2硫酸碳酸根（SO2CO2-；3 4 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来。氢离子 H+ 锂离子 Li+ 氧离子

氟离子

钠离子 Na+ 镁离子Mg2+铝离子 Al3+ 硫离子

氯离子

钾离子K+ 钙离子Ca2+ 银离子 Ag+钡离子Ba2+ 锌离子Zn2+ 铁离子Fe3+ 铜离子Cu2+ 亚铁离子Fe2+4铵根 NH+ 氢氧根 4

NO

SO2－

碳酸根CO32－34按物质分类要求，写出下列物质的化学式：34气体单质单质固体单质

氦He氖Ne 氩Ar 氢气 H2 氧气 O2 氮气N2氯气Cl2金属单质：钠 Na 镁Mg铝Al钙 Ca 铁Fe铜Cu锌非金属单质：碳C硫 S 磷P氧化 非金属氧化物 水H2O过氧化氢H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2物 金属氧化物 氧化钙CaO 氧化铜 CuO 氧化铁

四氧化三铁Fe3O4用化学用语表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合价

+5P

（2）正二价的镁元素 +2Mg第3页共8页Mg“2”表示的意义。（1）CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （2）Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷（3）（3）4MgO

氧化镁中镁元素的化合价是+2（4）SO2-1个硫酸根带2个单位的负电荷第五单元 质量守恒定律1．质量守恒定律：大量实验证明，参加反应各物质的质量总和，等于生成各物质的质量总和。的根本原因：微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有改变，质量也没有改变。宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。不一定（或水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！3．配平化学方程式：2C3H6+9O2 点燃 6CO2+ 6H2O，你用的配平方法叫定1法（设1法）第六单元 碳和碳的氧化物C60大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。 金刚石 石墨 C60金刚石转化为石墨是化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由C60分子构成的碳的单质。铅”吗？不含。C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。2 CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能COCO2 NaOHCO能否与石灰水反应？不能。2 2 2 产生温室效应的主要气体是CO。产生COCOOCO排放。日常生活中你怎样做才算是呢：如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等2 2 2 CO（第七单元 燃料及其利用燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（火：①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下（着火点不能降低。第4页共8页（灭火不留下任何痕迹。3．CaO+H2O=Ca(OH)2此反应放出热量。常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。些反应是吸收热量的，如：C+CO2 高温2CO。是煤，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。CH4C2H5OH2煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,SO、NO2。2（或地热能、潮汐能、生物质能、核能第八单元 金属和金属材料Fe3（或非金属）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含一种金属即可。氧化铁）含有铁元素，是不是合金？不是，它是一种化合物。合金的硬度和强度一3火炼是说明金的化学性质比较稳定，在高温时也不与氧气反应。:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au1）金属与酸或金属化合物溶液的反应：不选择、CNa等金属，因为它们与水反应（2）金属与多种金属化合物的混合溶液反应，最弱的金属先被置换出来（反应（3）多种金属与某金属化合物溶液反应，最活泼的金属先与化合物溶液反应。铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物FeCl2FeSO4，而不是三价的铁的化合物。34Fe2O3FeO。34CO。石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色。Fe2O3·xH2O，铁锈属（纯净物或混合物。3Cu2(OH)2CO，它是铜与空气中的O2、H2OCO2反应得到。3第九单元溶液3 KClNH铵盐）H2SO4CaO3 洗涤剂去油污的原理是乳化油污；而汽油除去油污，是溶解油污；氢氧化钠除油污是发生化学反应。对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；② 升高温度。第5页共8页饱和溶液 不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定 是很稀的溶液。100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。（1）2）在该温度下的溶解度相同（3）曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。CaOCa(OH)2CO23混合物分离的方法：①溶解法（溶解—过滤：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。如：泥沙和蔗糖；②降温结晶法（过滤体，如：KNO3NaClKNO。③蒸发结晶法【蒸发结晶（3NaCl中混有少量KN3,提纯NaC。结晶的方法分离物质口诀：提纯谁，就用谁的结晶析出方法。SS%，对吗？不对，哪有这么大的便宜S/(S+100)×100%。平衡，应改变固体质量，还是改变砝码（游码）？改变固体的质量用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。第十单元 酸和碱4 2 3 HClH2SOHCOHNOCH3COOH4 2 3 打开浓盐酸瓶盖可看到白雾原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴暴露在空中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质 HCl气体。2 2 2 同时可作某些气体的干燥剂；如可干燥 H，O，CO，CO等，不可干燥NH2 2 2 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面除锈 ，人体胃液中含有的酸是盐酸 。3%—5%NaHCO3溶液。2 2 3 2 Ca(OH)、NaOHBa(OH)NH·HO【Ca(OH)2 2 3 2 NaOHCO2而变质，变质的产物是Na2CO3。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没有气泡产生。NaOHNaOHCa(OH)2CO2CaCO3。CaONaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO，SOHCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰Ca。

2 2、配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙。不能用铁桶装的原因CuSO4Fe=FeSO4+Cu。第6页共8页中和反应：酸和 碱作用生成 盐 和水的反应。中和反应实质：酸中的氢离子和碱的氢氧根离(O反应生成水分子H+O=） 。改良酸性土壤一般用熟石灰 中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3。服用氢氧化钠治疗胃酸过多，对吗？不对，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂水。溶液的酸碱度可以用pH表示pH的范围通常为0~14p7显 酸 性pH越小酸性越 强 pH=：显中性p＞：显碱性pH越大，碱性越强注意（）酸溶液pH<，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<，属于盐类（）碱溶液pH>，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液pH>7，属于盐类。测定pH最简便的方法是使用用PH（广泛PH试纸精确到整数PH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4。第十一单元 盐、化肥4盐类物质是指含有金属离子（或NH+）和酸根离子的化合物，按分类写出下列盐类的化学式硫酸盐：硫酸钠Na2SO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO34硝酸盐：硝酸钾KN3 硝酸亚铁Fe(N32盐酸盐（氯化物：氯化钾KCl氯化钙CaCl2铵盐： 硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl 钠盐：硝酸钠 NaNO3 氯化钠NaCl碳酸氢盐：碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3其它盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3食盐主要成分NaCl:0.9%用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。CaCO33Na2CO，俗称为纯碱、苏打 ，水溶液呈碱性，可用于玻造纸纺织工业，洗涤剂等。33NaHCO333 “碳酸盐（含CO2-的盐）”（物中含有CO2-。33何除去CO2中的HCl杂质：先通过饱和的NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。复分解反应由 两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物 的反应（通式AB+CD=口诀：双交换，价不变）复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。”（又称侯氏制碱法）碱”是纯碱Na2CO3。植物生长需要量较大的元素是NPK；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。化肥的作用归纳：上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺氮肥；茎不粗易倒伏，缺钾肥；抗寒抗旱靠磷 肥。灰色粉末是磷肥液体化肥是氨水，一般难溶于水的肥是磷肥有强烈的氨味的是NH4HCO3第7页共8页（尿素是不是铵态氮肥？不是）4 铵盐（NH+的盐）Ca(OH)(NH3)4 K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。4NH3·H2ONH3+OH—4粗盐提纯：4除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2,CaCl2,Na2SO）的一般方法：4423（1）先加过量的NaOH溶液除去M2）加过量的BaCl2溶液除去SO23）加过量的NaCO溶42333 2