2021-2022学年九年级化学下册《溶解度和溶解度曲线》精讲精练（人教版）原卷

9.2溶解度和溶解度曲线考点精讲【知识点一】饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液概念：①饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。概念解读：①“一定温度”“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变温度或溶剂的量，该物质的溶液就不一定饱和。②饱和溶液和饱和溶液是对具体的某种物质而言的。需要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。③饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。③有的物质不能形成饱和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液项目饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液区别含义溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量的溶剂中，所能溶解溶质量的最大限度浓溶液与稀溶液取决于溶质在一定量溶液里含量的多少与温度的关系受温度影响与温度无关关系溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液对于同种溶质，在一定温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓结晶结晶热的饱和溶液冷却过程中或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的方法①冷却热的饱和溶液又叫降温结晶，一般适用于固体的溶解度受温度影响变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体，就用冷却其热的饱和溶液的方法。②蒸发溶剂一般适用于固体的溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，就是利用蒸发结晶的方法。饱和溶液和不饱和溶液的转化转化eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大多数物质:饱和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶剂或升高温度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸发溶剂、降低温度或增加溶质))不饱和溶液,极少数物质(如熟石灰):饱和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶剂或降低温度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸发溶剂、升高温度或增加溶质))不饱和溶液))氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液和不饱和溶液的转化方法与此相反。【典型例题】例1．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等例2．下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（）A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液例3．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温【举一反三】1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余2．下列说法正确的是（）A．植物油与水混合一定形成溶液 B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5% C．饱和溶液一定是浓溶液 D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象3．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（）常见物质的溶解度（20℃）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖【技巧方法】饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【拓展延伸】1、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【针对训练】1．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）A．加水 B．升高温度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液2．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）A． B． C． D．3．健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度不变 B．温度升，气体溶解度减小C．压强减小，气体溶解度增大 D．温度降，气体溶解度减小4．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高D．溶液中的溶剂只能是水5．下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．长期放置不分层的液体一定是溶液C．NaCl、NaOH溶于水均会放出热量D．将少量的碘放入汽油中，搅拌，可得到碘的汽油溶液6．40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（）A．①② B．①④ C．②④ D．①③【知识点二】溶解度固体溶解度概念固体的溶解度（符号是S）表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度四要素①“一定温度”：温度是影响固体物质溶解度的外因，温度改变，固体物质的溶解度也改变。说固体物质的溶解度必须指明温度，否则没有意义。②“在100g溶剂里”。③达到饱和状态。④单位：溶解度表示一定条件下，所溶解的溶质的质量，其单位是g。物质溶解性与溶解①溶解性和溶解度是两个不同的概念，溶解性是说明物质溶解能力的定性方法。溶解度是衡量在一定温度下某物质在某种溶剂中溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。②20℃时，根据物质在水中的溶解度大小，可将物质溶解性分为：溶解度/g＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度曲线（1）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度（/g），横坐标表示温度（℃），在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）溶解度曲线的意义①点a.每条曲线上的点，表示该点对应的温度下该物质的溶解度。b.两条曲线的交点表示在该点对应的温度下，两种物质的溶解度相同。②线不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。③面。a.曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。b.曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。（3）溶解度曲线的特点①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。（4）溶解度曲线的应用①查找指定温度下某物质的溶解度，并根据其溶解度判断溶解性。②比较同一温度下（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；位于上方的曲线所代表的物质的溶解度大于位于下方的曲线所代表的物质的溶解度。若两种物质的溶解度曲线相交，则在交点所对应的温度下两种物质的溶解度相等。③比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质从饱和溶液中析出晶体或混合物分离提纯的方法。④确定溶液的状态（饱和溶液与不饱和溶液）3.气体的溶解度（1）气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。（2）影响因素①内因：气体和水本身的性质。②外因a.温度：气体物质的溶解度随温度升高而减小。b.压强：气体物质的溶解度随压强的增大而增大。【典型例题】例4．（2020·山东烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4D．t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g例5．（2020·内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）

A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N例6．（2020·山东日照）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。【举一反三】1．（2020·山东潍坊·初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（）A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多3．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．四种物质中NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大B．在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液C．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3D．在0～60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO34．（2020·湖南郴州）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。5．t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）M点的含义是_____。（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）A甲溶液仍为饱和溶液B两溶液质量：甲＜乙C两溶液中溶剂质量甲＝乙D两溶液中溶质质量：甲＞乙（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填字母序号）。A大于40℃B小于40℃C无法确定【技巧方法】1、溶液中的氢氧化钙①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。2、结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。【拓展延伸】溶解度的四要素：①温度；②指明溶剂的量（100g）；③指明是饱和状态；④指明单位是g。【针对训练】1．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多2．下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等3．能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度4．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（）A．溶质质量B．温度C．气压D．溶剂的性质5．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（）A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定6.以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：CO2在水中的溶解度（单位：mL）压强/大气压温度/℃025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73请根据数据分析：①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。7．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08（1）60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留至0.1%）。（3）如图所示，观察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水_____________，则在小试管中加入的物质是_____（填字母）。A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．硝酸铵（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．上述方法可以将两种物质完全分离8．溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是____________g。④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。9．（2020·辽宁朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是_____（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是_____（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是_____（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____10．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为________________；（2）要使50℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是______（填字母序号）；A蒸发溶剂B增加溶剂C降低温度D升高温度（3）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是_______（填数字序号）。①溶液温度②溶质质量③溶剂质量④溶解度⑤溶质质量分数考点达标1．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲。经历如下变化：溶液甲eq\o\ac(\s\up6(蒸发5g水),\o(———————→,————————),\s\do6(无晶体析出))溶液乙eq\o\ac(\s\up6(蒸发10g水),\o(———————→,————————),\s\do6(析出2g晶体，过滤))溶液丙，下列说法正确的是（）A．溶液乙一定是不饱和B．溶液甲可能是饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质量分数不可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g2．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分3．在一定温度下，将某物质的饱和溶液加水稀释成不饱和溶液，保持不变的是（）A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶液的质量 D．溶质的质量分数4．能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度5．下列措施中肯定不能使KNO3饱和溶液析出晶体的是（）A．升温并蒸发溶剂 B．升温并加水 C．冷却并蒸发溶剂 D．冷却并加水6．溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质B．图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、dC．当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小D．若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法7．在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如下图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 ()A.

烧杯①的溶液是硝酸钾溶液B.

烧杯①的溶液一定是不饱和溶液C.

若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等D.

若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是 ()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加,②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液9．如下图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是()A.10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去D.20℃时,将40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶510．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等巩固提升11．知名品牌健力宝内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现饮料会自动喷出。喝了饮料后又常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体的溶解度的说法正确的是（）A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小12．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是()A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%D．该温度时，甲物质的溶解度为50g13．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（）A．t℃时该物质的溶解度为50g B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液 C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质14.如图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。(1)自来水加热时,在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见,温度升高,气体的溶解度(填“增大”或“减小”)。

(2)图中曲线a对应的气压为2个大气压,则曲线b对应的气压2个大气压(填字母编号)。

A.小于 B.等于 C.大于15．（2018·重庆中考）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。（3）在40℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是__________________________________________。16．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。P点所表示的含义为_______。（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是____________。（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用__________方法提纯A．（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为__________。（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。原因是___________。17．（2019·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图一所示:(1)t1℃时,溶解度大小关系为:甲(填“>”“<”或“=”)乙。

(2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量g。

(3)由图二推测硝酸钾是图一中的物质。

(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为(填序号)。

A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：(1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是(用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“＝”表示)。(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是__(填“甲”“乙”或“丙”)。(4