高一化学知识点梳理

第20页高一化学知识点梳理1氨铵盐了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。2氮和磷掌握氮族元素性质的相似性、递变性。掌握氮气的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法,了解氮的固定的重要意义。3氮族元素了解氮族元素的相似性和递变规律;掌握氮气的化学性质;了解磷的性质;了解氮气和磷的用途;增强环保意识。4二氧化硫在常温下,二氧化硫为无色,有刺激性气味的气体,溶于水后溶液显酸性。它既有氧化性又有复原性。5硅和二氧化硅重点掌握硅和二氧化硅的物理和化学性质,以及它们的用途。6化学反响及其能量变化了解化学反响中的能量变化,了解放热反响和吸热反响。理解燃料充分燃烧的条件,增强节约能源及环保等意识。7化学键理解离子键,共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。了解化学键的概念和化学反响的本质。8环境保护了解造成环境污染的主要途径,认识环境保护的重要性,以及保护环境的措施。9碱金属元素了解碱金属的性质及其递变规律。能运用原子结构的初步知识分析碱金属性质递变的原因。10离子反响掌握电解质、非电解质的概念,了解强、弱电解质的电离。了解离子反响和离子方程式的涵义。掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法。11硫酸掌握稀硫酸与浓硫酸的异同.掌握浓硫酸的性质.12卤族元素掌握卤族元素性质变化规律。了解卤化银的性质,用途及碘与人体健康等。13氯、溴、碘的性质氯离子的检验认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。认识卤素间的置换反响。学习氯离子的检验方法。14氯气识记氯气的物理性质、化学性质、反响现象、制取方法和主要用途；理解燃烧的概念,以及“发光、火焰、烟、雾〞等实验现象的含义；掌握实验室制取氯气的反响原理和操作方法；掌握氯离子的检验原理和操作方法；能用化学用语表示或解释氯气的化学性质,并会用扇闻法闻气味。15钠与钠的化合物了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反响。掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。16气体摩尔体积使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的根底上,掌握有关气体摩尔体积的计算。17碳族元素认识碳族元素性质的规律性和递变性。了解Si、Ge、Pb的一些特殊性质。18碳族元素与无机非金属材料运用元素周期率知识来学习碳族元素的性质及其递变规律。运用元素周期律知识学习同族元素及其化合物性质的方法,并运用这些方法学习硅和二氧化硅。.对无机非金属材料有大致印象。对化学与生产、生活实际的联系有进一步认识。认识化学在现代社会、现代科技中的重要作用。19物质的量了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量的概念。20物质的量浓度正确地理解物质的量浓度的概念;会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。21硝酸掌握硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性);了解硝酸的用途。22氧化复原反响能运用化合价升降或电子转移的原理,理解和描述有关氧化复原反响的概念和术语。学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化复原反响,并能用“线桥法〞表示电子转移的方向和数目。23氧化复原反响方程式的配平掌握用化合价升降法配平氧化复原反响方程式。24氧族元素掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。25氧族元素与环境保护了解二氧化硫的物理性质和用途．掌握二氧化硫的化学性质(跟氧气、水的反响和漂白性等)了解酸雨的形成及危害二氧化硫对空气的污染和保护、改善环境的重要性,提高环保意识。26有关化学方程式的计算掌握有关反响物、生成物质量的计算；从定量角度理解化学反响,并掌握解题格式。27元素周期表了解元素周期表的结构以及周期,族等概念。理解同周期,同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。了解原子结构,元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用周期表。28元素周期律了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。29原子结构掌握原子核的构成。了解构成原子的粒子之间的关系。会根据原子、阴阳离子中的质子数与核外电子数之间的关系进行有关的计算。第一单元卤素第一节氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子,容易＿＿＿〔得或失〕＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。二、氯元素的性质1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体,＿＿＿毒,可溶于水,密度比空气＿＿。2、氯气的化学性质:点燃与金属反响2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)点燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色烟)点燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照与非金属反响2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色烟雾)Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)与化合物反响2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔漂白粉,有效成份是＿＿＿＿〕Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO〔这个反响证明HClO是弱酸的事实〕Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反响中氧化剂和复原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化剂和复原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿,当有2mol氯气生成时,有＿＿＿＿＿HCl被氧化,有＿＿＿mol电子转移)3、装置类型：固＋液――4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝〔思考其原因是什么6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收,以免污染环境。第二节氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体,＿＿＿溶于水〔1：500体积比〕密度比空气大。2、化学性质：HCl溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐〔NaCl〕和浓H2SO4原理：用高沸点〔或难挥发性〕酸制低沸点酸〔或易挥发性〕〔与制硝酸的原理相同〕微热NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑〔上述说明了条件不生成物不同,要注意反响条件〕装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。2、卤素元素单质的物理性质的比拟〔详见课本24面页〕物理性质的递变规律：从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。3、卤素单质化学性质比拟〔详见课本28页〕相似性：均能与H2发生反响生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。暗光H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加热持加热H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI均能与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸〔氟除外〕2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)递变性：与氢反响的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同,HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反响的程度不同,从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念1、在溴水中参加四氯碳振荡静置有何现象？〔分层,下层橙红色上层无色2、在碘水中参加煤油振荡静置有何现象？〔分层,上层紫红色,下层无色〕卤离子的鉴别：参加HNO3酸化的硝酸银溶液,Cl-：得白色沉淀。Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀Ag++I-====AgI↓第三章硫硫酸一、硫的物性淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反响2Cu+S===Cu2S〔黑色不溶于水〕Fe+S=====FeS〔黑色不溶于水〕〔多价金属与硫单质反响,生成低价金属硫化物〕2、与非金属的反响点燃S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2〔完全燃烧〕(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S〔不完全燃烧〕复原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和复原性。二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。SO2＋H2O====H2SO3(这是一个可逆反响,H2SO3是一种弱酸,不稳定,容易分解成水和二氧化硫。)3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿〔主要成份是FeS2〕、空气、水和浓硫酸二、反响原理和生产过程步骤主要反响主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？〔为了防止催化剂中毒〕2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？〔用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。〕第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3％的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作枯燥剂强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑〔此反响表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性〕H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑〔此反响只表现H2SO4(浓)的氧化性〕注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化,故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、硫酸盐1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O〔作收敛剂、防腐剂、媒染剂〕3、硫酸钡BaSO4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾,FeSO4.7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,那么证明有硫酸根离子存在。第六节氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧〔O〕硫〔S〕硒〔Se〕碲〔Te〕钋〔Po〕二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同三、性质的相似性和递变性〔详见课本91页〕1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从O→Po金属性渐强,非金属性渐弱。3、与氢化合通式：H2R,气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白第四章碱金属第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、与非金属反响4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反响2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面,因钠密度比水小；熔成小球,因钠熔点低；小球游动发出吱吱声,因有氢气产生；参加酚酞溶液变红,因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反响首先是钠与水反响2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存,大量的应用蜡封保存。第二节钠的化合物一、钠的氧化物〔氧化钠和过氧化钠〕Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑〔Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂,可以用来漂白〕2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝〔Na2SO4.10H2O〕用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比拟水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反响速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑〔常用此法除杂〕第三节碱金属元素一、物理性质〔详见课本107页〕银白色,柔软,从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大,失电子渐易,复原性渐强,与水反响越来越剧烈,生成的碱的碱性渐强。三、焰色反响1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、用品：铂丝、酒精灯、试剂3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反响可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色〔透过蓝色钴玻璃〕第六章氮和磷第一节氮族元素一、周期表里第VA族元素氮〔N〕、磷〔P〕、砷〔As〕、锑〔Sb〕铋〔Bi〕称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子,主要化合价有＋5〔最高价〕和－3价〔最低价〕三、氮族元素性质的递变规律〔详见课本166页〕1、密度：由小到大熔沸点：由低到高2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强。3、最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强。第二节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是别离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质1、写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因。2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反响高温压放电N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NO催化剂点燃N2+3Mg====Mg3N2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5,能形成这五种价态的氧化物：N2O〔笑气〕、NO、N2O3NO2N2O4N2O53、NO在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成NO22NO＋O2＝2NO2无色不溶于水红棕色溶于水与水反响4、NO2的性质自身相互化合成N2O42NO2====N2O4(无色)3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑〔NO2在此反响中既作氧化剂又作复原剂〕四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节氨铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿,分子的空间构型是怎样的呢？〔三角锥形〕二、氨的性质、制法1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。2、化学性质：与水的作用：〔氨溶于水即得氨水〕NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O=====NH3↑+H2O与酸的作用:NH3＋HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO43、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨盐1、氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如NH4Cl===NH3↑＋H