2023届山东省青岛即墨区化学高一第二学期期末检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．蛋白质水解 D．淀粉水解2、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl3、下列物质属于共价化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl4、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672

mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH26、如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（）A．电解质溶液中的向b极移动B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极C．a极上发生了还原反应D．b极上有无色气泡产生7、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数8、下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl9、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑10、把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为A．a>c>bB．c>b>aC．a>b>cD．b>c>a11、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应12、下列实验装置图正确的是A．除去氯气中的氯化氢 B．实验室制氢气 C．实验室制氯气 D．实验室过滤操作13、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。该电池工作时，下列叙述正确的是（）A．氧气发生氧化反应B．每转移2mol电子，电池内增加2molH20C．该电池的能量转化率可达100%D．负极附近溶液的pH降坻14、下列关于有机化合物的说法不正确的是A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大16、下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl217、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H818、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB．常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC．常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L19、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C20、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性21、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时v(CH4)T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)22、X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________24、（12分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X、Y、C。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。25、（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________26、（10分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。27、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c______，d______。（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。28、（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。29、（10分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。(3)X的转化率是________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等(5)将11molA和5molB放入容积为11L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为1．16mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【题目详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确；C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。2、B【答案解析】

A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。【题目详解】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性F＞Cl，D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。3、B【答案解析】A、氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；B．CO2中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C．C60中只含有共价键，是单质，故C不选；D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键。4、B【答案解析】

1.92g铜的物质的量＝＝0.03mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量＝＝0.015mol，因此通入氧气的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案选B。【答案点睛】本题考查氧化还原反应有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查。得出Cu失去电子数目等于O2获得电子数是解答本题的关键。5、A【答案解析】

A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。6、D【答案解析】图示装置为原电池，a为锌棒是负极，b为碳棒是正极。A.在原电池中，阳离子向负极移动，电解质溶液中的向a极移动，故A错误；B.原电池中电子有负极经导线移向正极，因此导线中有电子流动，电子从a极流到b极，故B错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，发生还原反应的为b极，故C错误；D.该原电池中，正极上氢离子放电生成氢气，因此b极上有无色气泡产生，故D正确；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点。7、B【答案解析】

在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。故选B。8、C【答案解析】A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。9、B【答案解析】

金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【题目详解】A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。10、B【答案解析】分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱。详解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，b为负极，则金属活动性b＞a；a、c相连时，a极上产生大量气泡，说明在a极上产生氢气，a极上发生还原反应，a极为正极，则活动性c＞a；b、c相连时，电流由b到c，则c为负极，活动性c＞b，所以三种金属的活动性顺序为c＞b＞a。答案选B。11、D【答案解析】

A.氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；B.次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2↑，故B不选；C.光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；D.甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D选，答案选D。12、B【答案解析】分析：A.应该是长口进短口出；B.根据实验室制备氨气的原理分析；C.缺少加热装置；D.过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁。详解：A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误；B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。答案选B。13、D【答案解析】A．氧气得电子，被还原生成OH-，A错误；B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加3/4molH2O，B错误；C．原电池的能量转化率达不到100%，C错误；D．负极发生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）减小，则pH减小，D正确，答案选D。点睛：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，难点是电极反应式的书写，注意结合溶液的酸碱性。14、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸都存在羟基，且羟基百分含量较高，根据相似相容原理可知，都易溶于水，A项正确；B.甲烷可以与氯气发生取代反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，B项正确；C.高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯在一定条件下也可与氢气发生加成反应生成环己烷，D项错误；答案选D。15、B【答案解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。16、B【答案解析】A、铜和盐酸不反应，A错误；B、镁和盐酸生成氯化镁和氢气，与氯气反应生成氯化镁，B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁，C错误；D、铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选B。17、B【答案解析】

标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，相同状况下,气体体积与物质的量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35＝4，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10。故选B。18、B【答案解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。19、B【答案解析】分析：由图像可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。20、C【答案解析】试题分析：W的单质是黄色固体，则W一定是S。根据元素在周期表中的相对位置可判断Y是O，X是C。Q的原子序数大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金属，原子序数大于O而小于S，则Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增强，五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；C、Y与Z形成的化合物不论是氧化钠、过氧化钠、氧化镁或氧化铝都可以和盐酸反应，C正确；D、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，例如氯化钠溶液显中性，D错误，答案选C。考点：考查位置、结构和性质关系应用21、D【答案解析】

A、根据公式v=△n/V△t计算，10min内，T1时υ（CH4）=0.015mol•L-1•min-1，T2时υ（CH4）=0.02mol•L-1•min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，A正确；B、升高温度，反应速率加快，T2＞T1，B正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，C正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)＞K(T2)，D错误。答案选D。22、B【答案解析】

由X2﹣的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。二、非选择题(共84分)23、ArHClO4离子键和共价键AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【题目详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；(5)④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【答案解析】试题分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，X和Fe发生反应，因此X为Cl2，Y为SO2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3＋的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。25、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，26、作催化剂和吸水剂使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率除去乙酸除去乙醇水【答案解析】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；(2))乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，故答案为水。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。27、U形管烧杯盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分馏H2、CH4、CH2=CH2、CO淡蓝色【答案解析】

根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。（1）根据仪器的构造可知，仪器c为U形管；仪器d为烧杯；（2）仪器d的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却，c中液体有粗氨水和煤焦油，其中无机物里溶有氨，可用酚酞溶液检验出来。有机物可以利用沸点的不同通过蒸馏(或分馏)的方法使其中的重要成分分离出来；（3）e处点燃的气体的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的颜色为淡蓝色。28、Na>Cl>C>O>HH-O-O-HCO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-【答案解析】分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，据此分析解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。则(1)同周期自左而右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞O＞H；(2)O和H能形成多种化合物，其中相对分子质量是34的分子为双氧水，含有氢氧单键和氧氧单键，结构式为H-O-O-H；(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，