化学一轮考点过关物质的量与化学反应3离子反应含解析-1512

学必求其心得，业必贵于专精【复习目标】1。认识电解质的看法，认识强电解质和弱电解质的看法。2。理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3.认识离子反应的看法、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4。认识离子反应发生条件,正确判断常有离子在溶液中可否大量共存。5。掌握常有离子的检验方法。【考点过关】一、有关电解质的看法1.电解质与非电解质电解质非电解质定义凡是在水溶液里或熔是在水溶液里或消融化状态下能导电的化状态下都不能够导电的合物叫做电解质化合物叫做非电解质研究研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不对象是非电解质导电电解质不用然能导电，导电物质不用然是电性如食盐晶体、氯化氢气解质，如CO2、SO2、体等不导电；不导电的NH3溶于水能导电，但物质不用然是非电解自己并没有电离出离学必求其心得，业必贵于专精质，如难溶物质在水中子，而是它们与水反应虽不导电，但在熔融状生成的化合物电离出态下可能电离，因此也的离子,因此它们不是是电解质电解质实例酸、碱、盐和爽朗金属SO3、NH3、大部分有氧化物等机物等2。强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电在水溶液里部分电离离为离子的电解质为离子的电解质叫做叫做强电解质弱电解质电离程度完好电离,不存在不能够完好电离，存在电电离平衡离平衡溶液中的水合离子、水分子、弱微粒水合离子、水分子电解质分子电解质溶液的导电性取决于自由搬动离子导电性浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不用然强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差电离方程H2SO4=2H++SO42-NH3·H2O式Ba(OH)2=NH4++OH-学必求其心得，业必贵于专精Ba2++2OH—CH3COOHNaHCO3=CH3COO—+H+Na++HCO3-H2CO3H++HCO3—-+2—溶液:NaHSO4=HCO3H+CO3Na++H++SO42—熔融:NaHSO4=Na++HSO42—实例强酸、强碱、大部弱酸、弱碱等分盐类【牢固演练】以下表达中正确的选项是(）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质⑥弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子⑦氯水能导电，因此Cl2是电解质⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极搬动，胶体中的分别质粒子向某一极搬动⑨乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质学必求其心得，业必贵于专精【答案】⑥二、离子反应和离子方程式1.离子反应定义在溶液中(或消融状态下）有离子参加或生成的反应实质使溶液中某些离子的浓度改变发生条离子反应总是向某些离子浓度减小的方向件进行种类离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应2。离子方程式定义用实质参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式表示的离子方程式表示同一种类的全部的离子反应2+2－意义如Ca+CO3==CaCO3↓表示可溶性的钙盐

,和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应写：依照实验事实写出反应的化学方程式.CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2学必求其心得，业必贵于专精拆:写出反应物和生成物在溶液中的主要存在书写方形态。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋法Cu2＋＋2Cl－删：将不参加反应的离子（两边相同的离子）从方程式两端删去.Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓查:查方程式两端原子个数和电荷数可否相等客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能够把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+==Fe2++H2↑书写原质量守恒原则:如Na+H2O==Na++OH–+H2↑,则错在反应前后H原子的数目不等.应为:2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑电荷守恒原则：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未依照1:2这必然组成。应为:2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O看离子反应可否吻合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+看“"、“"、“↑”、“↓”及必要条学必求其心得，业必贵于专精件可否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，如有加热条件或浓度很大时,可写NH3（标“↑”号）看表示各物质的化学式可否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难正误判电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电断解质等均写成化学式；多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能够翻开写，如HCO3—不能够写成H+和CO32—；微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号（如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH-+H+=H2O)，若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号）。看可否守恒。离子方程式要做到质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能够写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—看可否遗漏离子反应。如Ba（OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4积淀，也不能够遗漏Cu2+与OH-生成Cu（OH)2积淀看反应物或产物配比可否正确。如稀硫酸与Ba（OH)2溶液按1∶1反应生成水的计量数是2不能够写离子方程式的反应，如铜和浓硫酸、氯学必求其心得，业必贵于专精化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等一些特其他反应，如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba（OH)2与KAl（SO4)2按不相同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求操作序次或反应物用量不相同而引起的离子方程式不相同.如Ca（OH）2中通入少量CO2,离子方程式为Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca（OH)2中通入过分CO2，离子方程式为OH-+CO2=HCO3—与“量”有关的复分解反应的离子方程式，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定;所谓“多变”即过分的反应物，其计量数依照反应的需要量确定，不受化学式中的比率限制，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过分NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3—的比率为1∶2，再中和2个HCO3—需2个OH—,则可写出：2+-—2—+2H2O;Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3若是加入少量NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O（只中和1学必求其心得，业必贵于专精个HCO3—，Ca2+、HCO3—的比率不是1∶2）【牢固演练】以下反应的离子方程式正确的选项是( )①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===＋②以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－Fe（NO3）3溶液中加入过分的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑⑦等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NH＋，4＋SO错误!===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2ONa2S溶液呈碱性:S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑨过分的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO错误!＋5NO错误!＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－，3＋3H2O【答案】③⑦⑩三、离子共存学必求其心得，业必贵于专精1.判断依照:所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应。若离子之间能发生反应,则不能够大量共存。不能够大量不能够大量共存实例共存原因有气体产生.如CO32—、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能够大量共存有积淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能够发生复分2—2-2-、与SO4、CO3等大量共存；SiO3解反应AlO2—、S2O3２－等不能够与H+大量共存有弱电解质生成。如OH-、ClO—、F-、CH3COO—、HCOO—、PO43-、HPO42—、H2PO4—等与H+不能够大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能够与OH—大量共存一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如:AlO2—、S2-、HS—、CO32-、HCO3—、SO32-、HSO3—、ClO-、F—、-—3—2-CH3COO、HCOO、PO4、SiO3、C6H5O—等必定在碱性条件下才能在溶2+3+2+2+液中大量存在;Mg、Al、Cu、Fe、Fe3+、NH4+等必定在酸性条件下才能在溶液中大量存在一般情况下，拥有较强还原性的离子不学必求其心得，业必贵于专精能与拥有较强氧化性的离子大量共存.如发生氧化I—、、S2—、HS—和Fe3+不能够大量共存还原反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能够大量共存.如NO3-和I—在中性或碱性溶液中能够共存，但在有大和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下不能够共存。ClO—与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能够大量共存发生络合由于形成络合离子，离子不能够大量共存。反应如Fe3+和SCN—、C6H5O—由于络合反应的发生而不能够大量共存发生双水离子间能发生双水解反应不能够存在在同解反应一溶液中。如Al3＋和HCO3-、CO32、S２－、HS－、AlO2—;Fe3+和AlO2-、HCO3—、CO32—；NH4+和AlO2—等不能够大量共存。特别注意:NH4+和CO32—、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存2.常考离子的性质颜色

MnO－2＋2＋，4(紫)、Cu（蓝）、Fe（浅绿）、Fe3＋（黄)学必求其心得，业必贵于专精氧化性还原性

ClO－、MnO错误!、NO错误!(H＋）、Fe3＋、Cr2O27－S2－(HS－)、SO错误!（HSO错误!)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋NH＋，4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、水解显酸性水解显碱性两性离子

Fe3＋AlO－2、S2－、SO2－，3、CO错误!、SiO错误!、ClO－、CH3COO－HCO错误!、HS－、HSO错误!、HPO错误!、H2PO错误!3.题干中的常有“骗局”条件种类高考中的常有表误点点悟述“无色”有色离子不能够大量存在“pH＝1”或溶液显酸性或碱性常有的限“pH＝13”制条件“因发生氧化还只能是氧化性离子和原反应而不能够大还原性离子不能够大量量共存”共存,不包括其他种类反应的离子常有的易“透明”“透明”也可“有错点色”学必求其心得，业必贵于专精“不大量共存”易看作大量“共存”“与Al反应放溶液既可能显酸性也出H2”可能显碱性“由水电离出的溶液既可能显酸性也c（H＋）＝1×可能显碱性常有的隐10－12－mol·L含条件1”“通入足量的与NH3·H2O反应的NH3”离子不能够大量存在NO－，3在酸性条件下拥有强氧化性“必然大量共审清要点字存”常有题干“可能大量共存要求"“不能够大量共存”【牢固演练】以下各组离子，能够在溶液中大量共存的是(）＋3＋－－＋2＋、HCO－－①Na、Al、NO3、AlO2②Na、Ca3、HSO42＋、K＋－、OH－232－＋＋2－③Cu、NO3④SO、Na、H、SO43＋－－、K＋3＋＋－－⑤Fe、Cl、SCN⑥Fe、NH4、Cl、NO32＋－－、H＋＋3＋2－－⑦Fe、Cl、NO3⑧Na、Al、SO4、HCO3⑨K＋、H＋、NH4＋、OH－⑩H＋、K＋、CO32－、SO42－学必求其心得，业必贵于专精【答案】⑥四、离子的检验1.常有阳离子的检验（1)老例检验法：用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋(透过蓝色钴玻璃焰色为黄色）。用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4实验现象Cu2产生蓝色积淀＋Fe3产生红褐色积淀＋Fe2先产生白色积淀，迅速变灰绿色，最后变红褐＋色积淀Al3先生成白色胶状积淀，连续加入NaOH溶液，＋白色胶状积淀又逐渐溶解NH共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激错误!性气体（2)特别检验法检验试剂实验现象Fe3KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液变红色或溶液学必求其心得，业必贵于专精＋溶液变蓝色Fe2酸性高锰酸钾溶液或溶液紫色褪去或溶KSCN溶液和少量新制氯液先无变化，后变红水(稀硝酸）色2。常有阴离子的检验：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色OH－。(1)利用盐酸和其他试剂检验：检验方法2SO4先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生－成白色积淀SO32加入BaCl2溶液，产生白色积淀，再加入稀盐酸，－产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体CO32加入BaCl2溶液，产生白色积淀，再加入稀盐酸，－产生无色无味的气体；或加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体(2)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验：实验现象Cl—生成不溶于稀硝酸的白色积淀Br—生成不溶于稀硝酸的浅黄色色积淀I—生成不溶于稀硝酸的黄色积淀(或滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl4,溶液分层，CCl4层显显紫色）【牢固演练】某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH错误!、学必求其心得，业必贵于专精Fe2＋、I－、Br－、CO错误!、SO错误!六种离子中的几种。将该溶液进行以下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,无积淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依照上述实验事实推断该溶液（）A．必然存在Fe2＋、Br－、CO错误!B．必然呈碱性C．必然不存在I－、SO错误!D．不能能存在NH错误!【答案】C【过关演练】1。（2016届长春校级期中）类推思想是化学解题中常用的一种思想方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是（）选已知类推项将Fe加入CuSO4溶液将Na加入CuSO4溶液A中：Fe＋Cu2＋===Cu中：2Na＋Cu2＋===CuB

＋Fe2＋＋2Na＋向Ca（ClO）2溶液中向Ca（ClO）2溶液中通通入少量CO2:Ca2＋＋入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaCO3↓＋H2O===CaSO3↓＋学必求其心得，业必贵于专精2HClO2HClO用惰性电极电解NaCl用惰性电极电解MgBr2C溶液：2Cl－＋2H2O错误!溶液:2Br－＋2H2O错误!2OH－＋H2↑＋Cl2↑2OH－＋H2↑＋Br2稀盐酸与NaOH溶液稀HNO3＋Ba（OH)2溶反应至中性：H＋＋OH液反应至中性：H＋＋－===H2OOH－===H2O2.（2016届重庆二次调研)某同学欲配制吻合以下条件的溶液，其中能达到目的的是(）①只含0。1molNa＋、0。2molMg2＋、0。1molCl－和0。1molNO－3的溶液(H＋、OH－忽略不计)②只含0。1molNH错误!、0。1molCa2＋、0。1molCO错误!和0。1molCl－的溶液（H＋、OH－忽略不计）－1③常温时，0.5mol·L的Ca(OH)2溶液④常温时,pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO错误!的溶液A．①④B．④C．②③D．③④3.(2016·届日照检测)常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．c(H＋）〈c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－，4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO错误!、NO错误!－1溶液中：K＋－－C．0.1mol·LFeCl3、NH错误!、I、SCND．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH错误!、Fe2＋、NO错误!、SO错误!4。(2016年高考北京）在两份相同的Ba（OH)2溶液中,分别滴入物学必求其心得，业必贵于专精质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线以下列图。以下解析不正确的选项是（)A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性5.(2016年高考天津)以下实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（)A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7,证明一水合氨是弱碱：NH错误!＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO错误!―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO－，4＋16H＋＋5C2O2－，4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6。(2016届河南八市三次联考)以下离子方程式中，正确的选项是(）A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2－＋B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混杂：SiO，3＋2H===H2SiO3↓学必求其心得，业必贵于专精C．AlCl3溶液中滴入过分的氨水:Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过分Ca（OH）2溶液：HCO错误!＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7。（2016届北京西城期末)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极资料。海底储蓄着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不相同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程以以下列图所示：已知:反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ能够是高锰酸钾氧化硫酸锰，也能够是氯酸钾氧化硫酸锰。以下推断不正确的选项是( )A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO错误!＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO错误!＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋－浓度为0.5mol－18。在Cl·L的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、阳离子Fe3＋学必求其心得，业必贵于专精NO错误!、CO错误!、SiO阴离子错误!、SO错误!、OH－现取该溶液100mL进行以下实验（气体体积均在标准情况下测定)。序实验内容实验结果号向该溶液中加入足量产生白色积淀并放出标准Ⅰ情况下0。56L气体稀盐酸将Ⅰ的反应混杂液过固体质量为2.4g滤，对积淀冲洗、灼Ⅱ烧至恒重，称量所得固体质量向Ⅱ的滤液中滴加无明显现象ⅢBaCl2溶液请回答以下问题。(1）经过以上实验能确定必然不存在的离子是________________________。(2）实验Ⅰ中生成积淀的离子方程式为________________________。(3)经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出必然存在的阴离子及其浓度(不用然要填满).阴离子

浓度c/－1（mol·L)____________________学必求其心得，业必贵于专精________________________________________________________________________________(4）判断K＋可否存在,若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：__________.9。利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄(FeOOH）的制备流程以下：1）“酸溶"时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为。(2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________________。(3）“氧化"中，生成FeOOH的离子方程式为。（4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4）3和____________（填化学式):“冲洗"时，检验铁黄表面已冲洗干净的操作是__________________。学必求其心得，业必贵于专精10。(2017届长春质检）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O）和汞的方案。NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为。（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是___________，该步骤产生Fe（OH)3的离子方程式为____________。(3）步骤Ⅵ中获得硫酸锌溶液的离子方程式为。4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所波及的主要操作挨次为________________________。（5)步骤Ⅳ常用的方法是________________，该步骤可否对环境有影响?________（填“是"或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应:________________。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4,该反应的离子方程式为。学必求其心得，业必贵于专精11。某校化学兴趣小组为研究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。图1图2(1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：①能更好地吸取有毒气体SO2,防范其污染环境；________________________________________________________________________。（2)能说明有SO2气体产生的实验现象是________。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适合水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3＋;Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋.为考据Ⅱ、Ⅲ的可能性,采纳以下试剂：

A．稀盐酸溶液

B．稀硫酸溶液

C．KSCN溶液

D．KMnO

4溶液

E．NaOH

溶液

F．淀粉

KI

溶液

G．H2O2溶液。填写以下空格：考据Ⅱ：取试样,先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡,再滴加少量的________，依照溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ可否正确。考据Ⅲ：步骤1取试样，滴加少量的________(填试剂序号）,溶液的颜色变_____色，则试样中含有Fe3＋,发生反应的离子方程式为___________。步骤2、再取适合的试样滴加少量的________（填试剂序号)，溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2＋。学必求其心得，业必贵于专精参照答案1.【解析】将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能够置换出铜，故A错误；向Ca(ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫拥有还原性,被次氯酸根氧化，不能能生成CaSO3积淀,故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液,离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2O错误!Mg(OH）2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。【答案】D2＋2－2.【解析】①中电荷不守恒;Ca②中与CO，3不能够大量共存；③中Ca（OH)2是微溶性物质,常温时，Ca（OH)2溶液的浓度不能能达1到0。5mol·L;④可看作是CuSO4、H2SO4的混杂溶液.【答案】B4【.解析】两个反应的方程式为：①Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O;

②

Ba(OH）2＋NaHSO4===NaOH

＋BaSO4↓＋H2O;

③

NaOH＋NaHSO4===Na

2SO4＋H2O。从方程式解析，当

Ba（OH）2

恰好和H2SO4完好反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线,故A正确；b点代表反应②恰好完成,溶液中含有NaOH,故C正确；c点时,①曲线溶质为H2SO4，②曲线溶质为NaOH和Na2SO4，因此溶液中的OH－浓度不相同，故C错误;a点时，Ba2＋和SO错误!完好积淀，d为Na2SO4溶液，溶液都显中性，故D正确。【答案】C5.【解析】NH错误!的水解反应属于可逆反应，A错误；碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应,C错误;草酸属于弱酸，用化学式学必求其心得，业必贵于专精表示,D错误。【答案】B6。【解析】稀硝酸拥有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误;醋酸为弱酸，在离子方程式中不能够翻开，B项错误;NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能够翻开，且Al（OH）3不溶于氨水，C项错误。【答案】D8。【解析】由题意知溶液为无色澄清溶液,必然不含Fe3+，且溶液中含有的离子必定能大量共存.由实验Ⅰ可知，该溶液中必然含有CO由生成白色积淀判断溶液中必然含有SiO错误!，发生反应SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓，对积淀冲洗、灼烧至恒重,得2.4g固体SiO2，则－1SiO错误!的浓度为错误!＝0.4mol·L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO24－，依照电荷守恒，2c(CO错误!)＋2c(SiO错误!)＋c（Cl－）＝2×0.25－1－1－1－1mol·L＋2×0.4mol·L＋0.5mol·L＝1。8mol·L，因此+－1－、溶液中必然含有K，且其浓度最少为1。8mol·L,不能够确定NO3OH－可否存在。【答案】(1）Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO24－（2）SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓（3)浓度c/阴离子

－（mol·L1）CO0。25错误!学必求其心得，业必贵于专精SiO0.4错误!（4)存在，由电荷守恒可知最小浓度为－11。8mol·L9.【解析】（2）硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2（硫显－12＋3＋被还原为价，铁显＋2价），生成物有Fe（FeFe2＋）、S（滤渣Ⅰ成分之一），依照得失电子守恒配平.（3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调治pH3～4，积淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH错误!，依照电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋