宁夏吴忠中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的以下说法中正确的( )A.X的能量必然高于MB.Y的能量必然高于N因该反应为放热反应，故不用加热即可发生D.X和Y的总能量必然高于M和N的总能量2．以下变化过程中，属于放热反应的是( )①煅烧石灰石制生石灰②烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④HCl与NaOH的反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混杂搅拌A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥3．以下有关能量的判断或表示方法正确的选项是( )相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，前者放出热量更多从C(石墨)＝C(金刚石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更牢固＋－△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液与C.由H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)含1molNaOH的稀溶液混杂，放出的热量大于57.3kJD.2gH2完好燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－14．处于平衡状态的反应2HS(g)2H(g)＋S(g)H>0，合理的说法是( )22A．加入催化剂，反应路子将发生改变，ΔH也将随之改变B．高升温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向搬动，将引起系统温度降低D．若系统恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小5．某温度下，浓度都是－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应1mol·L2min后，测得参加反应的X2为0.6－1的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·Lmol·L，用Y2－1·min－1，生成的c(Z)为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3Y-1-C．X2＋3Y22XY3D．2X2＋Y22X2Y6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完好反应时的热效应H、H、H的关系正确的选项是( )123A．H1>H2>H3B．H1<H3<H2C．H<H<HD．H>H>H1231327．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不相同情况下反应速率分别以下，其中反应速率v最大的是( )A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-18．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.－67.7kJ·mol－1B.－43.5kJ·mol－1C.＋43.5kJ·mol－1D.＋67.7kJ·mol－122H＝akJ·mol－12H＝－9．已知C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)，2C(s)＋O(g)＝2CO(g)220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－350B．＋130C．＋350D．－13010．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。以下说法正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1④在2min时，B、C、D的浓度比必然为3∶2∶1⑤若D的初步浓度为0.1mol·L－1，则2min时D的浓度为0.3mol·L－1A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤11．可逆反应：(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )2NO①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态22-2-④混杂气体的颜色不再改变的状态⑤混杂气体的密度不再改变的状态⑥混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥12．以下说法中正确的选项是( )A．熵增且放热的反应必然是自觉反应B．凡是放热反应都是自觉的，吸热反应都是非自觉的C．自觉反应必然是熵增反应，非自觉反应必然是熵减反应D．非自觉反应在任何条件下都不能够实现13．以下各离子方程式中，属于水解反应的是( )-+2-++H2O+A.HCO3+H2OH3O+CO3B.NH4NH3·H2O+H2-+2H2O-D.H2O+HO+-C.SHS+2OHHO+OH22314．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是( )A.V>V>VB.V=V=VC.V>V=VD.V=V>V32132132112315．在0.1－1CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH－+，对于该mol·LCH3COO＋H平衡，以下表达正确的选项是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向搬动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向搬动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向搬动16．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中必然能够大量共存的离子组是()3＋＋--＋＋--A．Al3、ClB．K、Na、Cl3、Na、NO、NO＋＋-＋+2--C．K、Na、Cl-、AlO2D．K、NH4、SO4、NO317．常温下，0.1mol/L的以下溶液中，c(NH4+)最大的是( )A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.NHHCOD.CH3COONH434-1NaHCO溶液中，以下关系中不正确的选项是()18．在0.1mol·L3A.c(Na+-)＞c(OH-+))＞c(HCO3)＞c(HB.c(Na+-2-))=c(HCO3)+c(H2CO)＋c(CO33-3-C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+--)+2c(CO2-))=c(HCO3)+c(OH319．以下表达正确的选项是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可以致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧获取的固体为AlO23D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混杂后pH=720．以下应用与盐类的水解没关的是( )A．明矾净水B．配制CuCl2溶液时加入适合盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．泡沫灭火器的灭火原理21．在必然条件下，Na2CO溶液中存在2-＋HO-－CO3HCO3＋OH平衡。以下说法不正确的32是( )cHCO3-减小B．通入CO，溶液pH减小A．加入NaOH固体，cCO32-2C．高升温度，平衡常数增大D．稀释溶液，cHCO3-cOH增大cCO32-22．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的序次是()A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ23．把2.5molA和2.5molB混杂盛入容积为2L的密闭容器里，发生以下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，以下表达中错误的选项是( )A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与初步时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转变率为50%24．在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反-4-应放出的热量为bkJ。则CO与NaOH反应生成NaHCO的热化学方程式为( )23A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(4a-b)kJ·mol-123H=-(4a-b)kJ·mol-1C．CO(g)+NaOH(aq)NaHCO(aq)D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(2b-a)kJ·mol-125．常温下，已知：1molCH4完好燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完好燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混杂气体共0.4mol，使其在O2中完好燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是( )A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2二、填空题26．已知：H2(g)+1O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化以下列图，请回答以下问题。2（1）a、c分别代表什么意义?a：____________________；c：____________________。2）该反应H_________(填“>”“<”或“=”)0。27．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想经过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反应。请回答以下问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述-5-实验对照，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。28．二甲醚是一种重要的干净燃料，也可取代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答以下问题：利用水煤气合成二甲醚的三步反应以下：①2H(g)+CO(g)CHOH(g)△H=－90．8kJ/mol23②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23．5kJ/mol③CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)△H=－41．3kJ/mol22总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=；必然条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转变率，能够采用的措施是：________（填字母代号）。a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分别出二甲醚（CH3OCH3）(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23．5kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度以下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol·L-1）0．400．60．6①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正_________（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度高升，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）29．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线以下列图：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)。（2）95℃时水的离子积Kw=__________。（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HSO溶液混杂，若所得混杂溶液的pH=7，则24NaOH溶液与HSO溶液的体积比为_____。24（4）95℃时，若100mLpH1=a的某强酸溶液与1mLpH2=b的某强碱溶液混杂后，所得溶液呈中性，则混杂前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。-6-30．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试依照实验回答：1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________、______________________。2）取10.00mL待测液，用___________________量取。3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴准时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼凝望锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。（4）依照以下数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：___________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定次数(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.105）滴定过程，以下情况会使测定结果偏高的是____________________填序号）。①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴准时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录初步体积时，仰望读数，终点时俯视。31．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。（2）将上述Na2CO溶液和盐酸等体积混杂，混杂后溶液中：++)=__________。c(Na)+c(H3（3）已知某溶液中只存在-++-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小序次有OH、H、NH、Cl4以下几种：-++-A.c（Cl）＞c（NH）＞c（H）＞c（OH）44+--+B.c（NH）＞c（OH）＞c（Cl）＞c（H）+--+C.c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）-+4+-D.c（Cl）＞c（H）＞c（NH）＞c（OH）-7-①上述关系必然不正确的选项是_________（填字母，下同）。②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是______________________。-8-答模卷二、填空题（共50分）26．（3分）（1）a：____________________________；c：____________________________。2）________________。27．（10分）（1）__________________________，________________________________。2）_________________3）________________，_______________。28．（10分）（1）_______________________，_____________________________。(2)①______________________。______________________,______________________。（8分）（1）__________________。（2）_________________。3）_____________。4）____________________。30