九年级化学上册复习提纲(粤教)(必属)

九年级化学上册复习大纲(粤教版)(良心出品必属优选)九年级化学上册复习大纲(粤教版)(良心出品必属优选)九年级化学上册复习大纲(粤教版)(良心出品必属优选)第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学研究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关系结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应吻合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源泉除掉污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、认识化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的种类进行摆放。3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必定放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能够用来加热，不能够用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于大概的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的地址为“左物右码”。1c）称量物不能够直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。润湿的或拥有腐化性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。d）砝码用镊子夹取。增加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不能向燃着的酒精灯内增加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不能吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不能高出酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）若是酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能够用水冲。（5）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的地址应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（6）分别物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，省得滤液飞溅。（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不能放回原瓶，也不能乱丢，更不能够带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能够用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽2②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（省得药品被污染）。标签应向着手心，（省得残留液流下而腐化标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，慢慢地注入试剂，倾注达成，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，向来保持橡胶乳头在上，省得被试剂腐化d、滴管用毕，马上用水冲洗干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能够伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱其实不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不高出试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，尔后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下搬动试管，为了防范伤人，加热时切不能将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部【过滤后，滤液依旧浑浊的可能原因有】:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破坏（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防范由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体凑近蒸干（或出现很多量固体）时停止加热，利用余热将节余水分蒸发掉，以防范固体因受热而迸溅出来。3（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的冲洗：（1）废渣、废液倒入废物缸中，适用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器冲洗干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不能股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉冲洗，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能够乱放，试管冲洗干净后，要倒．插在试管架上晾干。1.3物质的变化一、物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时必然陪同物理变化；而发生物理变化，不用然同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时可是分子间的间隔发生变化，而分子自己没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子自己发生变化。化学变化的特点：生成了其他物质的变化。二、观察化学现象的三阶段反应前的现象：物质的色、态、味等。反应进行时的现象：可否发光、发热、变色、放出气体或生成积淀等。反应后的现象：物质的色、态、味等。镁燃烧的现象：发出刺目白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。（镁+氧气→氧化镁）1．4物质性质的研究一、物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“能够”等字)物理性质:不经过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:经过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热牢固性。二、学习化学的重要路子——科学研究一般步骤：观察与问题→猜想与假设→实验与事实→讲解与结论→表达与交流→拓展与迁移三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不能出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾4CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说理解腊蒸气燃烧。第二单元《认识空气、保护空气》2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性优异c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混杂物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能够燃烧，难溶于水e、研究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完好②可否用铁、铝代替红磷？不能够原因：铁、铝不能够在空气中燃烧可否用碳、硫代替红磷？不能够原因：产物是气体，不能够产生压强差二、空气的成分和组成气体体积性质用途成分比%氮气78化学性质牢固，在一般条件电焊的保护气、食品袋中的防腐剂下不易与其他物质反应等氧气21不易溶于水，密度比空气略供给呼吸，常做氧化剂大，化学性质爽朗稀有化学性质牢固，通电时会发作保护气，充制霓虹灯，用于激光气体出不相同颜色的光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧参加植物的光合作用作温室气肥化碳其他@氮气：惰性保护气（化学性质不爽朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不相同颜色的光）、激光技术三、混杂物：是由两种或两种以上的物质混杂而成(或由不相同种物质组成）比方，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）5注意：氧气和臭氧混杂而成的物质是混杂物，红磷和白磷混杂也是混杂物。纯净物、混杂物与组成元素的种类没关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混杂物，多种元素组成的物质可能是纯净或混杂物。四、.纯净物：由一种物质组成的。比方：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混杂是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。2.2保护空气的干净清爽一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主若是有害气体（CO、SO、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污介入2数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空气污染物主要本源突出的危害气二氧化硫含硫燃料的燃烧惹起呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施态污氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层染物一氧化碳汽车尾气、含碳燃料破坏输氧功能的燃烧氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固可吸入颗汽车尾气、建筑、生能见度降低态粒物活等城市垃圾扩散污染（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球天气变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：增富强气质量监测，改进环境情况，使用干净能源，工厂的废气经办理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘办理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3组成物质的微粒一、归纳微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观看法，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是组成物质的粒子。6A、金属单质和稀有气体由原子直接组成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子组成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子组成。二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子组成。例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子组成A、分子是组成物质的一种微粒，常有由分子组成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子组成的物质，在物理变化中，分子自己不发生改变；在化学变化中，分子自己发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特点：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。三、原子：1、原子是组成物质的另一种微粒。原子组成分子，原子也可直接组成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子自己发生变化，而原子自己没有变化，可是重新组合成新的分子，组成新的物质，因此，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是组成物质的最小粒子。）※、分子与原子的比较分子原子定分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。义性体积小、质量小；不断运动；有缝隙质联分子是由原子组成的。分子、原子都是组成物质的微粒。系区化学变化中，分子可分，原子不能分。物质发生物理变化时可是分子间的别间隔发生变化，而分子自己没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子自己发生变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它对照较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量＝一个某原子的质量（相对原子质量是个比，单位为1）×12一个碳原子的质量7相对原子质量≈质子数＋中子数五、原子的组成原子的的组成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核组成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是组成物质的最小粒子。原子可是化学变化中的最小粒子；一般氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。（1）原子结构表示图的认识核内质子数原子核质子正（带电）+12282最外层上有2原子中子（不带电）原子核个电子电子（带负电）第一电子层核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。按序次背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不用然都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不相同其化学性质有可能相似（He，Ne均为牢固结构）牢固结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲近，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（平时是金属元素）最外层电子数多于4时，易获取电子使最外层电子数变成8，成为阴离子（平时是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；8最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价8、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷同种元素的原（2）离子结构表示图的认识子与离子比较：注意：与原子表示图的差异：质子数=电子数则为原子结构表示图①质子数相等②电子数及最外质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+层电子数不相同，*原子数≠电子数为离子结构表示图质子数<电子数：则为阴离子，O2--③电子层数可能相同（3）与原子的差异与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数区粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示9．原子团：由两种或两种以上元素的原子组成，在化学反应中平时以整体参加反应的原子企业2—CO2——OH—－2－ClO－PO43—HCO3—NH＋常有的原子团：SO43NO3MnO4MnO434--）磷酸氢根（2-）磷酸二氢根（-）碳酸氢根（HCO3）硫酸氢根（HSO4HPO4H2PO4注意：原子团可是化合物中的一部分，不能够走开物质单独存在，因此含原子团的物质必然有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。10．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ++2+3+2+NH4、FeFeCa阴离子:Ｏ２－－2-2-2-－MnO4－PO43－MnO42-－、OHS、SO4CO3NO3ClO39第三章《保持生命之气——氧气》1、氧气物理性质：平时情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较爽朗的气体，能与好多物质发生化学反应，在反应中供给氧，拥有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气与以下物质反应现象物现象质在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气碳体C+O2点燃CO2磷产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5在空气中发出稍微的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，硫产生有刺激性气味的气体S+O点燃SO22镁发出刺目的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O点燃2MgO4Al+3O2点铝燃2Al23O铁强烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊蜡的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防范溅落的高温消融物炸裂瓶底铁、铝在空气中不能燃烧。氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空翱翔、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）102、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自己的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。3、氧气的制备:工业制氧气——分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不相同物理变化）实验室制氧气原理2H2OMnO22HO+O↑222KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClOMnO232KCl+3O↑△4、气系统取与收集装置的选择发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：依照物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防范冷凝水倒流惹起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防范高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防范水倒吸惹起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火11知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的强烈发光放热的现象不用然是燃的氧化反应烧灭灭火方解析灭火法火原理实例油可用锅使可燃锅盖盖灭物与空着气隔断火纸可用水降温，使1、除掉可燃物或使可燃物与其他物质箱浇灭可燃物着与空气隔断灭火原理火隔断2、间隔空气或氧气森可将大除掉可3、使可燃物温度降低到着火点以下林火延长燃物着前面的火树木砍掉图用二氧间隔空书化碳灭气，降低档火温度案着火1、物质自己是可燃物燃烧条件2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。强烈氧化：燃烧12缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐化、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而惹起爆炸。所有可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混杂物遇火种均有可能发生爆炸。10、元素（1）定义：拥有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的实质差异：质子数不相同注意：由同种元素组成的物质不用然是单质，（如由O2、O3组成的混杂物或金刚石与石墨的混杂物）不能能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：一大二小b、意义表示某种元素如O：氧元素表示该种元素的一个原子一个氧原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、相关元素周期表*发现：门捷列夫横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依照18纵行（16各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）族）*注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4d、分类稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H、元素与原子的差异和联系元素原子13拥有相同核电荷数（即质子数）的定义是化学变化中最小的粒子。一类原子的总称。1、元素用于描述物质的宏观差异组成。1、原子用于描述物质的微观结构。2、原子可讲种类，又讲个数。2、元素只讲种类，不讲个数。联系元素的看法建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。11、物质的组成、组成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质组成分子：如氯化氢由氯化氢分子组成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）组成混杂物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白质（多种元素）氧化物HOCuOCO22无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第四章《生命之源——水》1、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的情况分布不均，人均少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防范水污染：工业三废要经办理达标排放、倡议零排放；生活污水要集中办理达标排放、提14倡零排放；合理施用农药、化肥，倡议使用农家肥；加强水质监测。（3）珍爱水资源：节约用水，防范水体污染2、水的净化（1）水的净化收效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化收效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有很多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫很多的是软水C．硬水消融的方法：蒸馏、煮沸D．长远使用硬水的弊端：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不但浪费燃料，还易使管道变形甚至惹起锅炉爆炸。3、其他（１）水是最常有的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变成蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。4、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----加强水的导电性通电D.化学反应：2HO===2H↑+O2↑产生地址负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的。③化学变化中，分子可分而原子不能分。例：依照水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质15②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的组成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的5、水的化学性质通电（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），比方：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，比方：H2O+CO2==H2CO36、物质的组成见另一资料的介绍。第五章《燃料》1．氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水点燃（２）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2＋O22H2O现象：纯净的氢气在空气里沉寂地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，因此点燃氢气前必然要先检验氢气的纯度。（3）认识氢气的爆炸极限和注意验纯的方法2．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料一、碳的几种单质无色透明，正八1、常温下，碳的化学性质不爽朗，用于装饰品钻石，金刚面体形状的固但在高温或点燃条件下，碳的活石体，是天然最硬性大大加强。切割玻璃、钻探机的钻头。的物质。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：深灰色，有金属C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分光彩，不透明细燃烧：2C+O2点燃2CO常用于做电极，铅石墨鳞片状固体，质3、还原性：木炭还原氧化铜：笔芯、石墨炸弹等软，有优异的导C+2CuO高温2Cu+CO2↑电性、润滑性活性吸附性常用木炭与活性炭碳做吸附剂。注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化学性质有很大差其他原因是：分子的组成不相同。3、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质组成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.16活性炭、木炭拥有强烈的吸附性，用于除掉异味和除掉色素。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完好相同!1、常温下的牢固性强2、可燃性:完好燃烧(氧气充分),生成CO:C+O2点燃CO22不完好燃烧(氧气不充分),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光明红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，令人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C拥有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前必然要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不能依照火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混杂气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光明红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==NaCO3+H2OCO2[CO]经过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不能加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO可否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑CO32-的检验：先加盐酸，尔后将产生的气体通入澄清石灰水。）二氧化碳的性质171、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:一般情况下不能够燃烧,也不支持燃烧，不能够供给呼吸与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不牢固,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。B、干冰用于人工降雨、制冷剂。C、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放惹起温室效应。二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：A、难溶于水用排水法收集CO只能用排水法B、密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法、密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑不能够用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能够用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻拦了反应的进行采纳和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）考据方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24、自然界中碳的循环18（1）大气中二氧化碳产生的主要路子化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化