2018人教高中化学第二轮专题复习2《物质其变化》测试卷(解析)

2018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷(解析版)2018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷(解析版)2018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷(解析版)2018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷一、单项选择题(共15小题)2-1.某含铬(Cr2O7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]办理，反应后铁元素和铬元素完好转化为积淀．该积淀经干燥后获取nmolFeO?FeyCrxO3．不考虑办理过程中的实质耗费，以下表达错误的是( )A．耗资硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)molB．办理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolyxO3中，3x=yD．在FeO?FeCr2.在以下变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br23.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K+、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋4.以下反应的离子方程式书写正确的选项是( )A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．金属铜溶于浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO＋2NO↑＋2H2OC．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋＋H2O＋4H5.以下物质性质与应用对应关系正确的选项是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，能够制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-6.将足量的SO2通入以下各溶液中，所含离子还能够大量共存的是( )1/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生近似的反应，其最后产物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4－1溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－18.将l5mL2mol·LNa2CO3MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完好积淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A．4B．3C．2D．19.以下表达方式正确的选项是（）A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式C．N2的电子式D．Na2S的电子式10.以下各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有积淀生成的一组是( )A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+11.用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是( )A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：2/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）C．NH3的结构式：D．Cl－的结构表示图：12.利用自然资源制备相关化学物质，以下化学工艺不能行的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )－1＋＋－、NOA．0.1molL·FeCl2溶液：H、Na、Cl－－1＋＋、ClO－、NOB．c(OH)＝0.1molL·的溶液：K、Na＋－1＋、Ca2＋、HCO、SOC．c(H)＝0.1molL·的溶液：KD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2＋、Na＋、CO、NO14.以下说法中正确的选项是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为＋＋S6＋＋4O2－Na2SO4===2Na15.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑本源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是( )A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B．ClO－、I－、NH、Ba2＋C．Na＋、AlO、K＋、HCO3/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）D．Al3＋、K＋、SO、NO二、填空题(共3小题)16.高锰酸钾在不相同的条件下发生的反应以下:Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O①Mn--+3e+2H2O====MnO2↓+4OH②Mn+e-====Mn(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中能够看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为。将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。以下说法正确的选项是(填字母)。a.氧化性:PbO2>KMnO4b.还原性:PbO2>KMnO4c.该反应能够用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生以下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成以下化学方程式:①KMnO4+K2S+====K2MnO4+K2SO4+S↓+。②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为。17.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不牢固,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。依照以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原见解解析,这“另一物质”在反应中所起的作用是。写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是,若是反应中生成了标准情况下22.4L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是。18.向含有Mg2＋，Fe2＋，Al3＋，NH四种离子的溶液中加入过分的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过分的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸从前溶液中发生反应的所有离子方程式为______________________________________________________________________________________。三、实验题(共3小题)19.氧化还原滴定实验同中和滴定近似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO＋4/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）＋溶液呈碱性)。5SO＋6H===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，填空回答以下问题(已知Na2SO3(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用以下中的________(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试解析原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。选何种指示剂，说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际耗资KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。依照(b－a)mL计算，获取的待测液浓度比实质浓度________(填“大”或“小”)。20.某混杂溶液中可能含有的离子以下表所示:为研究其成分,进行了以下研究实验。研究一:甲同学取必然量的混杂溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生积淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系以下列图。①该溶液中必然不存在的阳离子是,必然不存在的阴离子是;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为;②请写出积淀减少过程中发生反应的离子方程式。(2)研究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-，Br-，I-,1L该混杂溶液中通入必然量的Cl2,Cl-，若向溶液中Br-，I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准情况)的关系以下表所示,解析后回答以下问题:5/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）①当初步至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为;②原溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量浓度之比为。21.某厂废水中含×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水办理获取磁性资料CrFeFeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了以下实验流程：第①步反应的离子方程式是。第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。(3)第②步过滤获取的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有。(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完好转变为CrFeFeO4。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。四、计算题(共2小题)22.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常有化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。依照题意完成以下计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为，其中氮原子的质量分数为，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完好分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准情况下的体积为L。联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完好反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸取NO与NO2混杂气体，反应方程式为6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混杂气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完好吸取，产生156mol氮气。吸取后氨水密度为0.980g/cm3。计算：①该混杂气体中NO与NO2的体积比。②吸取后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。6/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在必然条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为，计算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。23.(12分)(2016江·苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时平时加入过分Ca(OH)2，其目的__________________________________________________________________________________________________________________。(2)向池塘水中加入必然量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。A．Ca2＋B．H＋－C．COD．OH(3)水中溶解氧的测定方法以下：向必然量水样中加入合适MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2积淀，密封静置，加入合适稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完好反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转变关系以下：O2MnO(OH)2I2SO4①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。②取加过必然量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，耗资0.01000mol·L－1标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1Na2S2O3表示)，写出计算过程。7/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）答案解析1.【答案】A【解析】由铁元素守恒，耗资硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO?Fe电中性知3x+3y=6，yCrxO3代入前式得，耗资硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)，A错误。依照铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为，B正确。获取nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，转移的电子数为yxO3中，Fe为正三价，由得失3nxmol，C正确。FeO?FeCr电子守恒知3x=y，D正确。2.【答案】D【解析】A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如爽朗金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价高升，需要加入氧化剂，如Cl2等。3.【答案】B【解析】A错误，饱和氯水拥有强氧化性，－＋－13SO32不能够大量共存。B正确，c(H×10mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此能够大量共存。C错误，S2－和Cu2＋不能够大量共存。D错误，pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能够大量共存。4.【答案】C【解析】A项，Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；B项，一是HNO3能拆，二是浓HNO3生成NO2:Cu＋＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，错误；C项，用定“1法”：依照4H要求NaHSO4中H＋必定恰好完好反应：NaHSO＋Ba(OH)2===＋H2O＋↓4Na2SO4BaSO4，同乘以2，得：2NaHSO4＋Ba(OH)224＋2H2O＋BaSO4↓2H＋＋SO＋===NaSO，改成离子方程式为：2＋＋2OH－4↓2H2＋Ba===BaSO(H)，D错误。＋O，正确；D项，在强碱溶液中不能能生成酸5.【答案】C【解析】A、镁是爽朗金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，错误；B、钠钾合金熔点低，平时情况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度没关，错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分别溴水中的溴单质，不是溴离子，错误。6.【答案】B【解析】A中SiO能与SO2反应；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO－、HCO均能与SO2反应。8/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）7.【答案】B【解析】依照氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分高升，一部分降低，比较A、B、C、D四个选项可知，只有B、C吻合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。8.【答案】B【解析】Na(CO2-0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量2CO3溶液中n3)离子的物质的量为为mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完好积淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+～nCO32-，解得n=3，选择B。9.【答案】A【解析】A、甲烷为共价化合物，C原子与H原子之间经过一对共用电子对连接，电子式为，正确；B、氟化氢是共价化合物，H原子与F原子经过一对共用电子对连接，电子式为，错误；C、氮原子最外层有5个电子，要达到牢固结构得形成三对共用电子对，电子式为即，错误；D、硫化钠是离子化合物由钠离子与硫离子组成，电子式为，错误。10.【答案】D【解析】A错误，加入NaOH会产生NH3，但没有积淀。B错误，HCO3－与AlO2－不能够大量共存。C错误，OH－与HSO3－生成SO32－，与Ba2＋可生成BaSO3积淀，但无气体。D正确，OH－与NH4＋产生NH，与Mg2＋会产生Mg(OH)2积淀。311.【答案】C【解析】C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl－的结构表示图为。12.【答案】A【解析】A错误，H2SO4的工业制备经过三个流程，一是黄铁矿煅烧，二是SO2接触氧化，三是SO3与水反应生成硫酸；B、C、D都正确。13.【答案】B【解析】A项，H＋与NO结合氧化Fe2＋，错；B项，碱性条件下，四种离子可共存，正确；C项，酸性条件下，HCO不存在，错；D项，Ba2＋与CO生成BaCO3积淀，且若呈酸性时，不能够产生9/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）H2，错。14.【答案】B【解析】氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完好电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D错误。15.【答案】A【解析】四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－发生氧化还原反应，不能够大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。16.【答案】(1)酸碱性(2)MnMn2+(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol【解析】(1)上述①②③的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应,说明酸碱性对被还原的产物的影响。通入SO2属于酸性条件下的反应。(3)PbO2氧化Mn2+,产物是Pb2+和Mn,说明氧化性PbO2>KMnO4,由于氧化性KMnO4>Cl2,故不能够用盐酸酸化。①配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH====28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12HO。②n(S)=0.2mol,n(KMnO4)=2.8mol,转移n(e-)=2.8mol。17.【答案】(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H21.5mol【解析】(1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,因此加入的应该是还原剂。(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,依照得失电子守恒和原子守恒就可以配平反响方程式。(3)CuH,,,同时依照信息Cu+在酸性条件下发溶解在稀盐酸中氢元素发生归中反应生成的气体为氢气生的反应是2Cu+Cu2++Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,10/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）则生成2molH2时,转移电子3mol,生成1molH2时,转移电子为1.5mol。18.【答案】Fe2＋，NHMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O【解析】19.【答案】(1)ABD、、(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，由于KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，因此不需要指示剂(4)少小【解析】因酸性KMnO4溶液拥有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏低。20.【答案】(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+C、Alc(H+)∶c(N)∶c(Al3+)=2∶3∶1②Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)①4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I21∶2∶1【解析】(1)向混杂液中滴加NaOH溶液,一开始无积淀生成,说明含有H+;积淀量最大时连续滴加NaOH溶液,积淀的量不变,说明含有N,连续滴加,积淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则必然不含有C、Al(均可与Al3+发生水解反应),必然不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的积淀不能够溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),N(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),积淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I-还有节余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol,Br-初始物质的量是3mol;当通入Cl222.4L时mol=0.5mol的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,耗资Cl20.25mol,因此Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应耗资的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I-为mol×2=1.5mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质11/132018-2019年人教版高中化学第二轮专题复习2《物质及其变化》测试卷（解析版）的量之比为:1mol∶0.5mol∶mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。21.【答案】(1)Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比较(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2【解析】(1)第①步是Cr2O72－与Fe2＋在酸性条件下发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心地址，尔后比较标准比色卡，读出对应颜色的数据；(3)从最后所得磁性资料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；2－×10-32－～4CrFeFeO4～10FeSO4·7H2O，(4)1L废水中的n(Cr2O7mol，依照关系式：Cr2O7因此理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)=0.05mol278×gmol·-1=13.9g。22.【答案】(1)HN34.48(2)64kg(3)①9:1②2.4mol/L(4)3:1:1【解析】(1)氢化物的相对分子质量为，其中氮原子的质量分数为，则氢原子的质量分数为，则n(N)：n(H)==3：1，因此最