分析化学模拟试卷2

分析化学模拟试卷2分析化学模拟试卷2分析化学模拟试卷2xxx公司分析化学模拟试卷2文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度化学分析模拟试卷(2)班级姓名分数一、选择题(共12题23分)1.2分(0112)0112用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-----------(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4) (B)2c(FeSO4)=c(H2C2(C)c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D)2n(FeSO4)=n(H2C22.2分(0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动3.2分(0224)0224已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为--------------()(A)1×10-12mol/L (B)×10-12mol/L(C)×10-12mol/L (D)×10-12mol/L4.1分(0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------()(A)H2CO3和CO32- (B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-5.2分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------()(已知H3PO4的解离常数pKa1=,pKa2=,pKa3=(A)(B)(C)(D)6.2分(0414)0414六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------()pKb[(CH2)6N4]=(A)4~6(B)6~8(C)8~10(D)9~117.2分(0514)0514用NaOH标准溶液滴定LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------()(A)1(B)2(C)3(D)48.2分(0710)0710已知lgK(ZnY)=和pH4567lgY(H)若用mol/LEDTA滴定LZn2+溶液,(要求pM=,Et=%)滴定时最高允许酸度是-------------------()(A)pH≈4(B)pH≈5(C)pH≈6(D)pH≈792分(0807)0807络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求Et≤±％、pM=±,则lgK(MY)lgK(NY)应大于---------()(A)5(B)6(C)7(D)810.2分(0905)0905当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到%,两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------()(A)V(B)V(C)V(D)V11.2分(1023)1023Ag2S的Ksp=×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------()(A)s=(B)s=(C)s=(D)s=说明：χ就是副反应系数α的倒数。12.1分(1102)1102透射比与吸光度的关系是-----------------------------()(A)(B)(C)lgT=A(D)二、填空题(共14题40分)13.5分(0129)0129将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_____无影响_____(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。___14.2分(0256)0256将以下数修约为2位有效数字:(1) 修约为_____21_____(2) 修约为15.2分(0296)0296对于精密度高的测量，随机误差小（大、小或不一定），系统误差不一定（大、小或不一定）。16.5分(0342)0342吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1,pKa2,pKa3分别为,,,则其质子化常数=___8×,=__4×,累积质子化常数=__3×,=__4×1020___。17.2分(0353)0353含LHCl和LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______[H+]=[OH-]+[SO42-]________。18.2分(0434)0434mol/LNH3[pKb(NH3)=]溶液与mol/LHCl溶液等体积混合后,溶液的pH是_________。19.2分(0259)0259 取三位有效数字为___; 取两位有效数字为______22_______。20.2分(0547)0547若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH滴定HCl的滴定突跃_增加2_,NaOH滴定HAc的滴定突跃__增加1__,NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。(填pH增加多少、减少多少或不变)21.5分(0634)0634有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1(mL),继以甲基橙为指示剂,又消耗标准酸V2(mL),试由V1和V2情况判断此碱液的组成:12345V1>V2V1<V2V1=V2V1=0V2=0NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaOH222分(0737)0737EDTA滴定中,介质pH越低,则Y(H)值越_大,___,K'(MY)值越_小___,滴定的pM'突跃越_小___,化学计量点的pM'值越_小___。23.2分(0927)0927根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:滴定体系(V)化学计量点前%化学计量点化学计量点后%Ce4+滴定Fe2+Fe3+滴定Sn2+必须建立联立方程24.5分(1076)1076指出以下银量法所用指示剂及适用酸度:方法莫尔法佛尔哈德法指示剂K2CrO4铁铵矾适用酸度中性或弱碱强酸25.2分(1135)1135在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%,若浓度为2c时,T=_64%___。26.2分(0432)0432对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_缓冲物质总浓度_________和_酸与共轭碱浓度比_____有关。三、计算题(共6题37分)27.6分(0455)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0455已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1=,pKa2=,欲配制1LpH=、总浓度为mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克[已知Mr(NaOH)=]根据溶液中的平衡H2en2+H++Hen+[Hen+]pH=pKa1+lg─────[H2en2+][Hen+]=+lg─────[H2en2+][H2en2+][H2en2+]lg─────=──────=[Hen+][Hen+]已知c(H2en2+)=mol/L[H2en2+]=mol/L[Hen+]=mol/L故需加入m(NaOH)=×=(g)28.6分(0548)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0548用mol/LNaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为时的终点误差。[pKa(HA)=]───────[OH]计=Kbc计==(mol/L)pH=甲基红变黄时pH=Et=-x(HA)×100%=-────────×100%=%+10-2或Et=────────×100%=%29.7分(0652)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确2分，有效数据错误扣分）0652称取某纯一元弱酸HAg,溶于适量水后,以酚酞为指示剂,以mol/LNaOH溶液滴定至终点时,消耗mL,当加入NaOH溶液mL时,该溶液的pH=。计算弱酸HA的pKa值。HA的总量n总(HA)=×=(mmol)当滴入NaOH溶液mL时,已知pH=,即溶液中A-的物质的量n(A-)=×=(mmol),则HA的物质的量n(HA)=×=(mmol)=pKa+lg─────pKa=+=30.6分(0757)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0757在pH=时用钙试剂作指示剂,以mol/LEDTA溶液滴定等浓度的Ca2+,计算终点误差。[钙试剂的pKa1=,pKa2=,lgK(CaIn)=,pH=时lgY(H)=0,lgK(CaY)=]pH=时,lgY(H)=0lgK'(CaY)=lgK(CaY)=pCa计=+/2=pH=时,In(H)=1+─────+───────=pCa终=lgK(CaIn)-lgIn(H)=pCa=Et=────────×100%=%──────·31.6分(1030)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1030由