高一寒假化学作业试题精选

5/5高一寒假化学作业试题精选2019随着寒假来临,学生们在享受假期的同时,也要面对一件重要的事情那就是做寒假作业。查字典化学网为大家提供了高一寒假化学作业,希望对大家有所帮助。一、选择题(此题共7道小题)1.以下说法正确的选项是()A.将明矾参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反响C.海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反响D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2.以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼3.某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.某有机物的结构简式为,该有机物不可能发生的化学反响是()A.复原B.水解C.氧化D.取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是()A.单质的沸点：WXB.阴离子的复原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YW,错误;B、H元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的复原性WZ,正确;C、未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,错误,答案选B。考点：考查元素推断,元素化合物性质的判断6.D考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：锌比铜活泼,形成原电池反响时,锌为负极,发生氧化反响,铜为正极,正极上氢离子得电子发生复原反响,电子从负极流向正极,以此解答.解答：解：A、锌比铜活泼,应为原电池的负极,发生氧化反响,铜为正极,发生复原反响,那么A错误;B、电子从负极流向正极,那么电子从锌片经导线流向铜片,故B错误;C、锌为负极,发生氧化反响,负极的反响式为Zn﹣2e﹣═Zn2+,故C错误;D、正极上氢离子得电子发生复原反响,那么氢离子浓度减小,所以反响一段时间后,溶液的pH升高,故D正确.7.A考点：化学平衡状态的判断.版权所有专题：化学平衡专题.分析：反响到达平衡状态时,正逆反响速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断.解答：解：A、混合气体的颜色不变,正逆反响速率相等,到达了平衡状态,故A正确;B、反响两边气体的体积不变,反响过程中压强始终不变,所以容器内压强不再变化,无法判断是否到达平衡状态,故B错误;C、无论反响是否到达平衡状态,断裂2molH﹣I键的同时生成1molI﹣I键,所以不能证明反响到达平衡状态,故C错误;D、各组分的物质的量浓度大小,无法判断浓度是否变化,正逆反响速率是否相等,故D错误;8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2(2)2H++2e﹣=H2增大;(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2(4)BC.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：(1)铁的化学性质,能与酸反响;(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反响式得出正确结论;(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极,得出正确结论;(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,金属做原电池正极时得到保护.解答：解：(1)铁与硫酸反响的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2,故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2(2)铁比锡活泼,锡为原电池正极,电极反响式为：2H++2e﹣=H2氢离子浓度减小,溶液的pH值增大,故答案为：2H++2e﹣=H2增大;(3)锌比铁活泼,锌为原电池负极,被腐蚀,负极电极反响式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,正极：2H++2e﹣=H2,总反响方程式为Zn+2H+=Zn2++H2,故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2(4)A发生化学腐蚀,B发生电化学腐蚀,C锌比铁活泼,铁做原电池的正极而被保护,电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,故答案为：BC.9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析：由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Al,D为C,E为N,F为P,G为F,H为Cl,I为Ne.(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强,单质氧化性越强,金属性越强,单质复原性越强;(2)Na的金属性最强,那么NaOH碱性增强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,氢氧化铝是两性氢氧化物;(3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;(4)B和H形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成.解答：解：由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Al,D为C,E为N,F为P,G为F,H为Cl,I为Ne.(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中,F同时非金属性最强,故F2的氧化性最强,Na的金属性最强,故Na单质复原性最强,故答案为：Ne;F;F2;Na;(2)上述元素中,Na的金属性最强,那么最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性,故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,C、N