人教版高中化学必修一化学键课件

第三节

化学键第三节人教版高中化学必修一化学键课件一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。一、离子键即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。静电作用即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成静电作用【微思考】钠在氯气中燃烧有什么现象发生?提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。【微思考】2.离子键2.离子键3.离子化合物3.离子化合物4.电子式(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子的___________的式子叫电子式。如最外层电子4.电子式最外层电子(2)离子化合物的电子式表示(2)离子化合物的电子式表示(3)用电子式表示物质的形成过程如NaCl:CaCl2:____________________________________

(3)用电子式表示物质的形成过程【巧判断】(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。(

)提示:×。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力。【巧判断】(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。(

)提示:×。如AlCl3不是离子化合物。(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体,方便日常使用。【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发人教版高中化学必修一化学键课件(1)上述过程中是否涉及化学变化?提示:未涉及化学变化。(1)上述过程中是否涉及化学变化?(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。二、共价键1.氯分子的形成过程二、共价键请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程2.共价键(1)概念及成键要素2.共价键(2)分类(2)分类3.共价化合物3.共价化合物4.以共价键形成的分子的表示方法4.以共价键形成的分子的表示方法人教版高中化学必修一化学键课件(1)氯离子的电子式为 (

)提示:×。氯离子的电子式为(1)氯离子的电子式为 ()(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形成过程: (

)提示:×。HI是共价化合物,其电子式为(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。【情境·思考】“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了作者不避千难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品格的可贵精神。【情境·思考】人教版高中化学必修一化学键课件(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化?提示:没有。“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的原料——石头(CaCO3)的艰难,此过程没有化学键变化。(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化?(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时,有哪些化学键发生变化?提示:有CaO中离子键断裂,H2O中共价键的断裂;也有Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时,三、化学键分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。三、化学键分子间作用力和氢键(2)分类:(2)分类:(3)化学反应的本质:___________________________。旧化学键断裂和新化学键形成(3)化学反应的本质:___________________2.分子间作用力(1)定义:把_______________的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量_____,分子间作用力_____,物质的熔、沸点也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。分子聚集在一起越大越大越高<<<2.分子间作用力分子聚集在一起越大越大越高<<<3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_____的相互作用,叫氢键,氢键不是_______,可看作一种___________________。由于氢键的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。稍强化学键较强的分子间作用力体积膨胀密度减小3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比稍【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要高,H2S的沸点是-60.4℃,水的沸点:99.975℃。为什么水的沸点比H2S高很多?【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而硫化氢却杀人人教版高中化学必修一化学键课件提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较【重点释疑】1.离子键和共价键的比较知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子同种原子不同种原子键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用键型离子键共价键非极性键极性键成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质,如O2;某些化合物,如Na2O2共价化合物,如SO2;某些离子化合物,如NaOH键型离子键共价键非极性键极性键成键活泼金属和活泼非金属同种非键型离子键共价键非极性键极性键熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,也可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力键型离子键共价键非极性键极性键熔化一定破坏离子键,也可能破坏键型离子键共价键非极性键极性键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物键型离子键共价键非极性键极性键实例强碱、大多数盐、活泼金属的2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离离子化合物共价化合物熔沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)离子化合物共价化合物熔沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键;②含离子键的一定是离子化合物;③共价化合物中一定不含离子键。【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。(2)“三个可能”【思考·讨论】(1)能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物?提示:不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。【思考·讨论】(2)熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗?提示:不一定。如金属单质在熔融状态下也导电。(2)熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗?【案例示范】【典例】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是 (

)A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.N2属于单质,不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键【案例示范】D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价【思维建模】解答本类试题思维流程如下:【思维建模】解答本类试题思维流程如下:【解析】选A。N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中虽然含有共价键,又全部由非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。【解析】选A。N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;N【规律方法】多角度判断离子化合物和共价化合物【规律方法】多角度判断离子化合物和共价化合物【迁移·应用】下列关于离子键、共价键的各种叙述中,正确的是

(

)A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【迁移·应用】【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在【补偿训练】

1.下列有关化学键的叙述中正确的是 (

)A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用【补偿训练】【解析】选C。化学键不仅存在于原子之间,还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。【解析】选C。化学键不仅存在于原子之间,还存在于离子之间。而2.下列说法正确的是 (

)A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.所有物质中均含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物2.下列说法正确的是 ()【解析】选D。只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物,A错误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。【解析】选D。只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单【素养提升】将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。【素养提升】人教版高中化学必修一化学键课件(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?提示:离子化合物。(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?(2)你能指明氯化铵中的化学键类型吗?提示:含有离子键、共价键(极性共价键)。(2)你能指明氯化铵中的化学键类型吗?知识点二用电子式表示物质及其形成过程【重点释疑】1.电子式的书写规范知识点二用电子式表示物质及其形成过程示例书写规范原子

一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例书写规范原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的示例书写规范简单阳离子Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号简单阴离子

在元素符号周围标出电子,用[

]括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性示例书写规范简单Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号简单示例书写规范复杂阴、阳离子

标明电子,要用[

]括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性示例书写规范复杂阴、标明电子,要用[]括起来,并在右上角示例书写规范共价分子(包括非金属单质和化合物)

标出原子之间的共用电子对;不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子,如NH3错写为

示例书写规范共价分标出原子之间的共2.用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物。方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。实例:2.用电子式表示物质的形成过程(2)共价化合物。方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用“→”连接。实例:(2)共价化合物。【思考·讨论】(1)同主族元素的原子或简单离子的电子式有什么共同点?【思考·讨论】提示:相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相同,差别仅在元素符号不同,如

与提示:相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的(2)钠离子的电子式写为正确吗?提示:不正确。钠离子是钠原子完全失去最外层电子形成的,故简单阳离子的电子式用其离子符号表示。(2)钠离子的电子式写为正确吗?【案例示范】

【典例】(2019·长春高一检测)下列电子式中正确的是 (

)【案例示范】【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)书写离子化合物与共价化合物电子式时的差别:是否有[

]、正负电荷。(2)是否将相同微粒合并,是否漏孤电子对。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并,应为

A错误;硫化氢是共价化合物,应为B错误;钡离子的电子式就是其离子符号,氢氧根的电子式是C正确;二硫化碳分子中,硫原子的最外层不是8个电子,漏掉了电子,应为

D错误。【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并,应为【母题追问】(1)若将氧化钠的电子式写作正确吗?说明理由。【母题追问】(1)若将氧化钠的电子式写作提示:不正确。来自同一种原子的电子式应用相同的符号(·或×)表示,不能混用。提示:不正确。来自同一种原子的电子式应用相同的符号(·或×)(2)若将过氧化钠的电子式写作其错误之处是什么?提示:其错误之处是不能正确理解过氧根离子的组成方法。(2)若将过氧化钠的电子式写作【误区警示】电子式书写常见的“八大错误”(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成正确的应为(2)混淆电子式与化学式的书写,如将Na2S的电子式误写成【误区警示】电子式书写常见的“八大错误”(3)共用电子对数目不清,如将CO2的电子式误写成正确的应为(4)错误使用括号,如将H2O的电子式误写成正确的应为(3)共用电子对数目不清,如将CO2的电子式误写成(5)原子结构顺序写错,如将HClO的电子式误写成正确的应为(6)误将电荷数及电性标成化合价,如将Na2O的电子式误写成正确的应为(5)原子结构顺序写错,如将HClO的电子式误写成(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成正确的应为(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清,如将的电子式直接写为,正确的应为(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成【迁移·应用】1.(2019·镇江高一检测)下列物质的电子式书写正确的是 (

)【迁移·应用】【解析】选A。A项,N最外层5个电子,形成三个共用电子对,故正确;B项,NaCl是离子化合物,电子式为故错误;C项,HCl是共价化合物,电子式为故错误;D项,CO2的电子式为故错误。【解析】选A。A项,N最外层5个电子,形成三个共用电2.(2019·衡阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是 (

)2.(2019·衡阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过【解析】选B。MgCl2的形成过程为

CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×,且缺少H2O为共价化合物,形成过程为

【解析】选B。MgCl2的形成过程为【补偿训练】下列有关化学用语表示正确的是 (

)A.中子数为10的氧原子:B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HF的电子式:

【补偿训练】【解析】选B。中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为,A错误;Mg2+的核电荷数为12,最外层电子数为8,B正确;Na2S为离子化合物,电子式为C错误;HF为共价化合物,电子式为D错误。【解析】选B。中子数为10的氧原子,质量数为18,表示【备选要点】物质变化过程中化学键的变化【重点释疑】1.化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。例如:H2+Br2====2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏,形成H—Br键。【备选要点】物质变化过程中化学键的变化2.离子化合物的溶解或熔化过程2.离子化合物的溶解或熔化过程3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程3.共价化合物的溶解或熔化过程(2)熔化(2)熔化4.单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华4.单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成单质的特点化学键变化举例由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后,分子内共价键被破坏Cl2、F2等单质的特点化学键变化举例由原子构成的单质熔化时破坏共价键金【思考·讨论】(1)化学反应中是不是所有的化学键全部被破坏?提示:化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键,而共价键未被破坏。【思考·讨论】(2)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗?提示:不一定。如NaCl溶于水有离子键的断裂,属于物理变化;将NaCl溶液蒸发结晶,得到NaCl晶体时,Na+与Cl-会形成离子键,也是物理变化。只有同一变化过程中同时包含化学键的断裂和形成时,才发生化学反应。(2)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗?【案例示范】【典例】(2019·中山高一检测)下列过程没有发生化学键变化的是 (

)A.生石灰投入水中B.硫化氢气体通入水中C.冰融化成水D.高锰酸钾固体受热分解【案例示范】【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)除化学变化中有化学键变化外,电解质的电离也存在化学键变化;(2)氢键不是化学键。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】选C。生石灰投入水中生成氢氧化钙,有化学键的断裂和形成,A项错误;硫化氢是电解质,通入水中发生电离,共价键断裂,B项错误;冰融化成水是状态的变化,破坏的是氢键,化学键不变,C项正确;高锰酸钾固体受热分解是化学变化,存在化学键变化,D项错误。【解析】选C。生石灰投入水中生成氢氧化钙,有化学键的断裂和形【迁移·应用】1.(2019·郑州高一检测)下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是 (

)A.水的分解 B.氨气液化C.干冰升华 D.液氮汽化【迁移·应用】【解析】选A。只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成,水分解生成氢气和氧气,属于化学变化,存在旧化学键断裂和新化学键形成,故A正确;氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化,故B、C、D错误。【解析】选A。只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成2.(2019·临沂高一检测)在下列变化中,①碘的升华;②烧碱熔化;③MgCl2溶于水;④HClO溶于水;⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是________(填写序号,下同),仅发生离子键破坏的是__________________,仅发生共价键破坏的是________,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是____________。2.(2019·临沂高一检测)在下列变化中,①碘的升华;②烧【解析】①碘的升华克服分子间作用力,化学键未破坏;②烧碱熔化,破坏离子键;③氯化镁溶于水,破坏离子键;④次氯酸溶于水,破坏共价键;⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键,与水反应生成氢氧化钠和氧气。答案:①②③④⑤【解析】①碘的升华克服分子间作用力,化学键未破坏;②烧碱熔化3.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是 (

)A.冰→水→水蒸气→H2和O2B.2Na+Cl22NaClC.2H2+O22H2OD.2H2O22H2O+O2↑点燃====点燃====MnO2====3.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键【解析】选D。A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。

【解析】选D。A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破【课堂回眸】【课堂回眸】第三节

化学键第三节人教版高中化学必修一化学键课件一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。一、离子键即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。静电作用即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成静电作用【微思考】钠在氯气中燃烧有什么现象发生?提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。【微思考】2.离子键2.离子键3.离子化合物3.离子化合物4.电子式(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子的___________的式子叫电子式。如最外层电子4.电子式最外层电子(2)离子化合物的电子式表示(2)离子化合物的电子式表示(3)用电子式表示物质的形成过程如NaCl:CaCl2:____________________________________

(3)用电子式表示物质的形成过程【巧判断】(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。(

)提示:×。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力。【巧判断】(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。(

)提示:×。如AlCl3不是离子化合物。(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体,方便日常使用。【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发人教版高中化学必修一化学键课件(1)上述过程中是否涉及化学变化?提示:未涉及化学变化。(1)上述过程中是否涉及化学变化?(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。二、共价键1.氯分子的形成过程二、共价键请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程2.共价键(1)概念及成键要素2.共价键(2)分类(2)分类3.共价化合物3.共价化合物4.以共价键形成的分子的表示方法4.以共价键形成的分子的表示方法人教版高中化学必修一化学键课件(1)氯离子的电子式为 (

)提示:×。氯离子的电子式为(1)氯离子的电子式为 ()(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形成过程: (

)提示:×。HI是共价化合物,其电子式为(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。【情境·思考】“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了作者不避千难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品格的可贵精神。【情境·思考】人教版高中化学必修一化学键课件(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化?提示:没有。“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的原料——石头(CaCO3)的艰难,此过程没有化学键变化。(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化?(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时,有哪些化学键发生变化?提示:有CaO中离子键断裂,H2O中共价键的断裂;也有Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时,三、化学键分子间作用力和氢键1.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。三、化学键分子间作用力和氢键(2)分类:(2)分类:(3)化学反应的本质:___________________________。旧化学键断裂和新化学键形成(3)化学反应的本质:___________________2.分子间作用力(1)定义:把_______________的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量_____,分子间作用力_____,物质的熔、沸点也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。分子聚集在一起越大越大越高<<<2.分子间作用力分子聚集在一起越大越大越高<<<3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_____的相互作用,叫氢键,氢键不是_______,可看作一种___________________。由于氢键的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。稍强化学键较强的分子间作用力体积膨胀密度减小3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比稍【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要高,H2S的沸点是-60.4℃,水的沸点:99.975℃。为什么水的沸点比H2S高很多?【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而硫化氢却杀人人教版高中化学必修一化学键课件提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较【重点释疑】1.离子键和共价键的比较知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子同种原子不同种原子键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用键型离子键共价键非极性键极性键成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质,如O2;某些化合物,如Na2O2共价化合物,如SO2;某些离子化合物,如NaOH键型离子键共价键非极性键极性键成键活泼金属和活泼非金属同种非键型离子键共价键非极性键极性键熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,也可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力键型离子键共价键非极性键极性键熔化一定破坏离子键,也可能破坏键型离子键共价键非极性键极性键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物键型离子键共价键非极性键极性键实例强碱、大多数盐、活泼金属的2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离离子化合物共价化合物熔沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)离子化合物共价化合物熔沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键;②含离子键的一定是离子化合物;③共价化合物中一定不含离子键。【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。(2)“三个可能”【思考·讨论】(1)能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物?提示:不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。【思考·讨论】(2)熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗?提示:不一定。如金属单质在熔融状态下也导电。(2)熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗?【案例示范】【典例】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是 (

)A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.N2属于单质,不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键【案例示范】D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价【思维建模】解答本类试题思维流程如下:【思维建模】解答本类试题思维流程如下:【解析】选A。N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中虽然含有共价键,又全部由非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。【解析】选A。N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;N【规律方法】多角度判断离子化合物和共价化合物【规律方法】多角度判断离子化合物和共价化合物【迁移·应用】下列关于离子键、共价键的各种叙述中,正确的是

(

)A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【迁移·应用】【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在【补偿训练】

1.下列有关化学键的叙述中正确的是 (

)A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用【补偿训练】【解析】选C。化学键不仅存在于原子之间,还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。【解析】选C。化学键不仅存在于原子之间,还存在于离子之间。而2.下列说法正确的是 (

)A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.所有物质中均含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物2.下列说法正确的是 ()【解析】选D。只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物,A错误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。【解析】选D。只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单【素养提升】将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。【素养提升】人教版高中化学必修一化学键课件(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?提示:离子化合物。(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?(2)你能指明氯化铵中的化学键类型吗?提示:含有离子键、共价键(极性共价键)。(2)你能指明氯化铵中的化学键类型吗?知识点二用电子式表示物质及其形成过程【重点释疑】1.电子式的书写规范知识点二用电子式表示物质及其形成过程示例书写规范原子

一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例书写规范原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的示例书写规范简单阳离子Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号简单阴离子

在元素符号周围标出电子,用[

]括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性示例书写规范简单Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号简单示例书写规范复杂阴、阳离子

标明电子,要用[

]括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性示例书写规范复杂阴、标明电子,要用[]括起来,并在右上角示例书写规范共价分子(包括非金属单质和化合物)

标出原子之间的共用电子对;不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子,如NH3错写为

示例书写规范共价分标出原子之间的共2.用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物。方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。实例:2.用电子式表示物质的形成过程(2)共价化合物。方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用“→”连接。实例:(2)共价化合物。【思考·讨论】(1)同主族元素的原子或简单离子的电子式有什么共同点?【思考·讨论】提示:相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相同,差别仅在元素符号不同,如

与提示:相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的(2)钠离子的电子式写为正确吗?提示:不正确。钠离子是钠原子完全失去最外层电子形成的,故简单阳离子的电子式用其离子符号表示。(2)钠离子的电子式写为正确吗?【案例示范】

【典例】(2019·长春高一检测)下列电子式中正确的是 (

)【案例示范】【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)书写离子化合物与共价化合物电子式时的差别:是否有[

]、正负电荷。(2)是否将相同微粒合并,是否漏孤电子对。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并,应为

A错误;硫化氢是共价化合物,应为B错误;钡离子的电子式就是其离子符号,氢氧根的电子式是C正确;二硫化碳分子中,硫原子的最外层不是8个电子,漏掉了电子,应为

D错误。【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并,应为【母题追问】(1)若将氧化钠的电子式写作正确吗?说明理由。【母题追问】(1)若将氧化钠的电子式写作提示:不正确。来自同一种原子的电子式应用相同的符号(·或×)表示,不能混用。提示:不正确。来自同一种原子的电子式应用相同的符号(·或×)(2)若将过氧化钠的电子式写作其错误之处是什么?提示:其错误之处是不能正确理解过氧根离子的组成方法。(2)若将过氧化钠的电子式写作【误区警示】电子式书写常见的“八大错误”(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成正确的应为(2)混淆电子式与化学式的书写,如将Na2S的电子式误写成【误区警示】电子式书写常见的“八大错误”(3)共用电子对数目不清,如将CO2的电子式误写成正确的应为(4)错误使用括号,如将H2O的电子式误写成正确的应为(3)共用电子对数目不清,如将CO2的电子式误写成(5)原子结构顺序写错,如将HClO的电子式误写成正确的应为(6)误将电荷数及电性标成化合价,如将Na2O的电子式误写成正确的应为(5)原子结构顺序写错,如将HClO的电子式误写成(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成正确的应为(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清,如将的电子式直接写为,正确的应为(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成【迁移·应用】1.(2019·镇江高一检测)下列物质的电子式书写正确的是 (

)【迁移·应用】【解析】选A。A项,N最外层5个电子,形成三个共用电子对,故正确;B项,NaCl是离子化合物,电子式为故错误;C项,HCl是共价化合物,电子式为故错误;D项,CO2的电子式为故错误。【解析】选A。A项,N最外层5个电子,形成三个共用电2.(2019·衡阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是 (

)2.(2019·衡阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过【解析】选B。MgCl2的形成过程为

CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×,且缺少H2O为共价化合物,形成过程为

【解析】选B。MgCl2的形成过程为【补偿训练】下列有关化学用语表示正确的是 (

)A.中子数为10的氧原子:B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HF的电子式:

【补偿训练】【解析】选B。中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为,A错误;Mg2+的核电荷数为12,最外层电子数为8,B正确;Na2S为离子化合物,电子式为C错误;HF为共价化合物,电子式为D错误。【解析】选B。中子数为10的氧原子,质量数为18,表示【备选要点】物质变化过程中化学键的变化【重点释疑】1.化