【教学课件】第3节 离子键、配位键与金属键 第2课时 参考课件

第3节

离子键、配位键与金属键(第2课时)第2章

微粒间相互作用与物质性质新课导入通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？配位键的形成

那么，氨分子是怎样与H+结合的呢？显然，在这个反应中，氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。那么，这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？配位键的形成

可用下式表示：

是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子(或离子)共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。配位键的形成配位键的概念：配位键的形成条件：配位键的表示方法：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)一方A是能够提供孤电子对的原子，另一方B具有能够接受孤电子对的空轨道。如H3O＋的电子式为

结构式为或配位键的形成[Cu(H2O)4]2+的结构式为

或配位键的形成【思考】配位键与共价键有何区别？

配位键的形成【交流·研讨】下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？说明推测原因。物质是否含有配位键提供空轨道提供孤对电子对KCl无——NaOH无——[Ag(NH3)2]+有NH3Ag+唐敖庆教授是我国现代理论化学的开拓者和奠基人。他从20世纪60年代起系统地开展配位场理论的研究；70年代，进行了配合化学模拟生物固氮作用的研究，开展了分子氮配位作用的化学键理论研究。其“配位场理论方法”获1982年国家自然科学奖一等奖。配位键的形成在配位化学及其应用领域作出重要贡献的我国著名化学家配位键的形成在配位化学及其应用领域作出重要贡献的我国著名化学家徐光宪教授长期从事物理化学和无机化学的教学及研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域。基于对稀土化学键、配位化学和物质结构等基本规律的深刻认识，他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”的基本规律。20世纪70年代，他建立了具有普适性的串级萃取理论，极大提升了利用配合物萃取分离稀土元素的效率，为我国稀土工业的发展作出了突出贡献。徐光宪教授获得2008年度国家最高科学技术奖。配合物的制备与应用【活动·探究】配合物的制备与应用实验用品：0.1mol·L-1AgNO3溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、1mol·L-1

盐酸、1mol·L-1

硝酸、1mol·L-1NaCl溶液、1mol·L-1NaOH溶液、浓氨水、10%葡萄糖溶液、氯化铜固体、氯化铁固体、硝酸铁固体、蒸馏水；试管、胶头滴管。实验目的：制备简单的配合物，体验配合物的应用。配合物的制备与应用实验方案设计与实施：实验任务实验过程与现象结论1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化过程：取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释。现象：溶液由_______逐渐变为_______。黄绿色蓝色当氯化铜溶液浓度大时，Cu2+与Cl-形成黄绿色的[CuCl4]2-稀释过程中，又与H2O结合形成[Cu(H2O)4]2+，从而使溶液变蓝色配合物的制备与应用实验方案设计与实施：实验任务实验过程与现象结论2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显颜色的原因过程：①取适量氯化铁于试管中，逐滴加入1mol·L-1盐酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。②取适量硝酸铁于试管中，逐滴加入1

mol·L-1硝酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。现象：______________________________________________________________。Fe3+溶液显黄色是因为水解与OH-配位而显黄色，而在酸化抑制水解的情况下，生成水合铁离子[Fe(H2O)6]3+溶液为无色Fe3+也可与Cl-配位形成黄色的[FeCl4]-氯化铁溶液显黄色，硝酸铁溶液开始无色，稀释过程中逐渐变为黄色配合物的制备与应用实验方案设计与实施：实验任务实验过程与现象结论3.制备[Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜过程：向1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中边振荡边逐滴加入浓氨水至生成的沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]+再滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水浴中温热。现象：_____________________________________________________________________________________________。逐滴加入浓氨水时，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，加入葡萄糖后，试管内壁产生银镜Ag+与NH3之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+。由于Ag+被束缚在NH3的“紧紧包裹”中，在其被葡萄糖还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。配合物的制备与应用实验方案设计与实施：实验任务实验过程与现象结论4.对比Cu2+与氨水和OH-反应的差异过程：①取适量0.1mol·L-1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液。②取适量0.1mol·L-1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓氨水至沉淀溶解。现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________。与OH-相比，Cu2+可与NH3配位生成颜色更深的[Cu(NH3)4]2+Cu2+与OH-反应产生蓝色沉淀，沉淀逐渐溶解变成亮蓝色溶液；与氨水反应先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，变成深蓝色透明溶液配合物的制备与应用1.配合物的定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。2.配合物的组成配合物由中心离子或原子(提供空轨道)和配体(提供孤电子对)组成，分内界和外界。[Cu(NH3)4]SO4中心离子配位体配位数配位原子内界（配离子）外界离子外界配合物配合物的制备与应用①中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。②配位体：提供孤电子对的离子或分子，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F－、CN－、Cl－等。配位原子必须有孤电子对。③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。配合物的制备与应用3.配合物的表示：[Cu(NH3)4]SO4可表示为：配合物的制备与应用4.配合物的应用(1)用于物质的检验，如Fe3+的检验；(2)用于制备物质，如制镜；(3)生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；(4)科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。配合物的制备与应用课堂小结1.配体提供孤电子对，中心离子或原子接受孤电子对，通过电子对的给予、接受形成配位键。2.配体与中心离子或原子以配位键形成的化合物称为配位化合物。3.过渡金属离子和主族金属离子都可以作中心离子，Fe3+、Ag+、Cu2+是常见的中心离子，H2O、NH3、SCN-是常见的配体。4.配合物由内界和外界组成，电离时一般内界和外界分开，内界只会少量的解离。内界由中心原子核配体组成，配位孤电子对的数量称为配位数。课堂练习1.现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其中配离子中含有的化学键类型分别是（

）A.离子键、配位键

B.非极性共价键、配位键C.极性共价键、非极性共价键

D.极性共价键、配位键D解析

[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配离子是中括号[]之中的部分，即[TiCl(H2O)5]2+，中心离子与氯离子水分子之间是配位键，水分子之中是极性共价键。课堂练习2.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（

）A.AgNO3溶液

B.NaOH溶液C.CCl4

D.浓氨水A解析

[Co(NH3)4C