高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质

2019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质2019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质2019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质2019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质选修3物质结构与性质第37讲分子结构与性质一、选择题1．以下说法中正确的选项是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道种类是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体拥有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的种类及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键3．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。以下推断不正确的选项是( )A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O对照，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能够形成氢键，而H2O分子间能形成氢键4．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的选项是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大可是由于NH3分子有极性5．以下描述正确的选项是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF2－的中心原子均为3杂化4与SOsp3C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为：11/72019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键6．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型以下列图)。下列关于水的说法不正确的选项是( )A．水分子间存在π键B．水分子间存在氢键C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子7．能够产生如图实验现象的液体是( )A．CS2B．CCl4C．H2OD.8．关于化合物，以下表达不正确的选项是( )A．分子间不能够形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯9．碳、硫、氧、氮是中学常有元素，以下说法不正确的选项是( )A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化D．C、N、F元素的电负性依次增大10．以下说法正确的选项是( )A．CHCl3是三角锥形2/72019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅是sp杂化，是非极性分子＋D．NH4是平面四边形结构．已知nm3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配11CoCl·NH合物与足量3作用生成0.2molAgCl积淀，则m、n的值是()AgNOA．m＝4，n＝2B．m＝4，n＝5C．m＝3，n＝3D．m＝5，n＝312．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水办理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。以下说法中错误的选项是( )A．PFS中铁显＋3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态2＋再失去一个电子比气态2＋再失去一个电子难FeMn元素MnFeI1717759电离能(kJ·mol15091561I2－1)I332482957二、非选择题13．元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化种类是________。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。(3)Y与Z可形成YZ24－。2－①YZ4的空间构型为________(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：________。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH)]Cl2,1mol该配合物中含有34σ键的数目为________。14．(1)BF3与必然量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在必然条件下可转变成R：3/72019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力(2)已知苯酚( )拥有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2水杨酸)________(填“”或“”)Ka苯酚)，其原因是(><(。15．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调治剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答以下问题：氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道种类为________。氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力种类有________。A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键查文件可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。4/72019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色积淀上，再发射氨水，会看到积淀溶解变成蓝色透明溶液，获取配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为。上述积淀溶解过程的离子方程式_______________________。16．(1)以下关于CH4和CO2的说法正确的选项是________(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．由于碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化种类分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四周体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ键。必然条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(以以下列图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子与H2O的结合能分子直径/nm分子E/kJ·mol－15/72019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质CH4CO2①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO置换CH的设想。已24知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，依照上述图表，从物质结构及性质的角度解析，该设想的依照是______________________________________________________。6/72019年高考化学一轮复习习题选修3第37讲分子结构与性质答案ACBBBACCABDD13：(1)sp3水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)①正四周体②CCl4或SiCl4等(4)16×6.02×1023个14：(1)ad(2)<中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋