高三化学新课非金属知识规律知识精讲人教版

.高三化学新课非金属知识规律知识精讲.本周授课内容：高三新课：非金属知识规律.内容解析：非金属元素在周期表中的地址和原子结构特点（1）在周期表中的地址在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除H位于左上方的IA外，其他非金属都位于周期表的右上方，且都属于主族元素。（2）原子结构特点及化合价①最外层电子：除H、B外，其他非金属原子最外层电子数4，一般来说，得电子趋向较大。②化合价可表现为负价，也可表现为正价，其中：最高正价=族序数。最低负价=族序数－8③非金属元素大多有变价。除了拥有上述最高正价、最低负价外，大多数非金属元素还有其他价态，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。元素非金属性强弱的比较依照元素的非金属性的实质是指元素的原子得电子的能力。这种能力常取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数等结构因素，以下几方面可比较元素的非金属性强弱：1）非金属单质与H2化合的条件及难易程度；2）氢化物的牢固性；3）最高价氧化物对应水化物的酸性；4）非金属间的相互置换；5）非金属元素的氧化性或对应阴离子的还原性；（6）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（或金属所表现的价态）；（7）两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低，如Cl2O7,Cl显正价，O显负价，非金属性：OCl；OF2中非金属性：FO；（8）依照元素周期律进行比较。3.常有非金属单质的晶体种类和同素异形体（1）常有非金属单质的晶体种类①分子晶体：稀有气体、卤素、O2、H2、N2、S、P4等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。②原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体资料）。2）常有的同素异形体金刚石与石墨：组成晶体的结构不相同所致氧气与臭氧：分子中原子的个数不相同所致白磷与红磷：分子中的原子个数和晶体结构都不相同所致非金属单质的制备1）原理nne0nne0化合态的非金属有正价态或负价态：RR，RR。被还原被氧化（2）方法①分解法：如2KClO3MnO23O2，2H2O2MnO22H2OO2；2KCl.专业..②置换法：如ZnH2SO4ZnSO4H2，Cl22NaBr2NaClBr2；③氧化法：如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，2NaBr2H2SO4MnO2Na2SO4MnSO4Br22H2O；高温COH2，SiO22C高温Si2CO；④还原法：如CH2O⑤电解法：2NaCl2H2O电解2NaOHH2Cl2；⑥物理法：如工业上分别液态空气得N2和O2。非金属单质的化学性质非金属单质在化学反应中能够表现出氧化性，也能够表现出还原性，其规律是以氧化性为主强氧化性以还原性为主N2O2F2H2BCSiPSCl2AsSeBr2（1）与金属反应（均显氧化性）Cl2、Br2与金属反应：若金属为变价，一般生成高价金属卤化物O2与金属反应：与Na反应可生成Na2O、Na2O2；与Fe反应可生成FeO、Fe2O3、Fe3O4与金属反应：若金属为变价，一般生成低价金属硫化物N2与金属反应：一般与爽朗金属反应，如Mg（2）与水反应氧化性：2F22H2O4HFO2还原性：C高温COH2H2O既显氧化性又显还原性：X2H2OHXHXO（X为Cl、Br、I）（3）与盐反应（均显氧化性）Cl22KI2KClI23Cl22FeBr22FeCl32Br22Na2SO3O22Na2SO4（4）与碱反应还原性：Si2OHH2OSiO322H2即显氧化性又显还原性：X22OHXXOH2O（X为Cl、Br、I）3S6OH2S223H2OSO3（5）与酸反应氧化性：Cl2H2SO3H2O2HClH2SO4还原性：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OS6HNO3H2SO46NO22H2O（6）与氧化物反应氧化性：2COO22CO2，6FeOO22Fe3O4还原性：2C高温2CO，H2CuOCuH2OSiO2Si（7）与有机物反应取代反应：CH4Cl2光CH3ClHCl，FeBrHBrBr2加成反应：CH2CH2X2CH2XCH2X（X为Cl、Br、I）.专业..氧化反应（燃烧）：CnHmOz(nmz)O2nCO2mH2O4226.非金属氢化物非金属气态氢化物都为共价化合物，分子晶体，常温下除水为液体，其他均为气体。非金属性越强其氢化物越牢固，如HF最牢固。HI、HBr、HCl、HF、H2S、H2Se溶于水形成酸，且酸性依次减弱：NH3溶于水形成碱（NH3H2O）。气态氢化物都为无色，大多有剌激性气味（H2S拥有臭鸡蛋气味、有毒），NH3极易溶于水，易液化。非金属氧化物的通性1）除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。2）好多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能够任意排放到大气中。3）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之，水化反应难于进行或不发生反应。4）不行盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。【模拟试题】第一卷（选择题）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ag108一.选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项吻合题意）1.以下元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.碳B.硫C.氯D.氮2.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na2SO4B.Al(OH)3C.Na2CO3D.AlCl3以下物质中，互为同分异构体的是：①正戊烷②C5H10③2—甲基丁烷④C5H8A.①②B.②④C.①③已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由A.X2YB.XY2C.X2Y3

①④X与Y形成化合物的化学式是（）X2Y5以下情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①③D.全部6.以下氢化物中，最不牢固的是（）A.CH4B.SiH4C.PH3D.H2O7.以下分子中，拥有极性键的非极性分子是（）A.H2OB.CO2C.Br2D.HCl8.以下说法中，正确的选项是（）A.O、Na、S元素的原子半径依次增大KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱9.以下各组有机物中，互为同系物的是（）A.HCHO、CH3CH2OHB.CH3COOH、C17H35COOHC.CH3COOH、HCOOCH3D.CH4、CH3Cl.专业..10.已知R原子有3个电子层，最外层电子数是其K、L两电子层上电子数之和的1/2，则R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A.R(OH)3B.H2RO3C.H3RO4D.H2RO411.以下说法中，正确的选项是（）碳族元素都是非金属元素金刚石、石墨、C70都是碳的同素异形体二氧化硅不能够与任何强酸、强碱反应高温下，二氧化硅不能够与碳单质反应12.以下说法中，正确的选项是（）铜—锌原电池中，锌作负极原电池中，发生氧化反应的一极是正极原电池是电能转变为化学能的装置锌—锰干电池中锰作正极13.关于硫和氯的以下说法中，不正确的选项是（）硫元素比氯元素的非金属性强与氢气化合时，氯气比硫单质简单与铁化合时，生成不相同价态的铁的化合物氯元素的原子半径比硫元素的原子半径小14.常温、常压下，同体积的氮气和一氧化碳气对照较：①物质的量相等②质量相等③原子数目相等④分子数目相等，其中正确的选项是（）A.只有①②B.只有②④C.只有①③D.全部以下有机物在酸性条件下能发生水解反应，生成两种不相同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物是（）A.丙酸B.甲酸甲酯C.甲酸乙酯D.乙酸乙酯16.以下各反应达到化学平衡后，减小压强或高升温度，Z的物质的量都会增大的是（）A.X(g)Y(l)Z(l)（正反应为放热反应）2X(g)Y(g)C.X(g)Y(g)D.X(s)Y(g)

2Z(g)（正反应为吸热反应）2Z(g)（正反应为吸热反应）2Z(g)（正反应为吸热反应）17.在以下反应中，电子转移发生在不相同物质中金属元素间的是（）A.CuCl22NaOHCu(OH)22NaClB.FeCuSO4FeSO4CuC.Fe2HClFeCl2H2D.AgNO3NaClAgClNaNO318.以下离子方程式中，正确的选项是（）A.醋酸与氢氧化钠溶液的反应HOHH2OB.氯气与碘化钾溶液的反应Cl22I2Cl2IC.二氧化锰与浓盐酸的反应MnO24H4ClMn22Cl22H2OD.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应HCO3OHCO32H2O.专业..实验室制取以下各组气体时，气体的发生装置相同的是：①甲烷与乙烯②氢气与乙烯③甲烷与氨气④氯气与氨气A.①③B.②④C.③D.④核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则R的ng氧化物中所含质子数的物质的量是）A.n(AN16)molB.n(AN6)molAnAnC.N8)molD.N10)molA(AA(A1616.选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每题有一个或两个选项吻合题意，若正确答案只有一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，选两个都正确给2分，选错1个为0分）21.以下说法中，正确的选项是（）A.次氯酸是弱酸且是一种强氧化剂B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.二氧化氮溶于水只生成硝酸D.可用铁制容器贮运冷的浓硫酸等体积、等浓度的MOH（强碱）与HA（弱酸）混杂后，混杂液中离子浓度由大到小的顺序正确的选项是（）A.c(M)c(OH)c(Ac(M)c(A)c(OH()(A)(H)C.()(M)(H)D.23.关于有机物CH3CCH|CH3

)c(H))c(H)c(OH)c(OH)CCHCO性质的以下说法中，正确的选项是（）||CH3HA.它能发生银镜反应B.它与氢气发生加成反应最后产物是C8H16OC.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.它能与乙醇发生酯化反应物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与相同质量的AgNO3恰好完好反应，则耗资NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比是（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:625.在pH9的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K、Na、AlO2、SO42B.K、SO42、HCO3、NaC.MnO4、K、Na、SO42D.Na、SO42、Cl、K三.选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项吻合题意，每题2分，共10分）26.能用来干燥氯气的是（）A.烧碱B.浓盐酸C.浓硫酸D.碱石灰27.Na2O和Na2O2的共同性质是（）A.都是碱性氧化物B.与水反应都有强碱生成C.都与二氧化碳反应生成盐和氧气D.都是淡黄色固体28.只用一种试剂，即可差异Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.BaCl2C.AgNO3D.NaOH29.硝酸应避光保存，是因为它拥有（）A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不牢固性取两份铝屑，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的氢氧化钠溶液反应，在同温、同.专业..压下产生气体的体积比是1:2，则两份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4第二卷（非选择题）相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56四.填空题（本题共15分）31.（4分）在元素周期表的同一周期中，还原性最强的元素在第族，该族元素的原子最外层电子数目是，其氧化物对应水化物的化学式是（该族元素符号用M表示），随核电荷数递加，该族元素的还原性依次。32.（6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，在必然条件下，A、B、C、D、E、F之间的转变关系以下：浓HSOBr2A24BC1700C氧F还化原ED已知D能发生银镜反应，且1molD在空气中充分燃烧能生成2molCO2。写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A、B、C、D、E、F。（3分）有一包固体混杂物，可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种。现知鉴别所含物质的实验操作和反应现象以下：1）将混杂物溶解于水时，获取无色溶液；2）溶液的焰色反应为黄色；3）向步骤（1）所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色积淀生成，再加盐酸积淀完好溶解。依照以上事实填空（写化学式）：在混杂物中必然存在；必然不存在；可能存在。34.（2分）硫酸铁和硫酸亚铁的混杂物中，若氧的质量分数为a%，则铁的质量分数(Fe)。.简答题（本题共15分）（4分）写出以下反应的化学方程式1）实验室制取氨气的反应2）铜与浓硫酸的反应3）钠与水的反应4）乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热条件下的反应（4分）写出以下反应的离子方程式1）碳酸氢钠溶液与盐酸混杂2）氯化铁的水解37.（7分）A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素。A元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质反应生成的化合物B2A2为淡黄色固体；C元素的+3价离子与A元素的阴离子电子层结构相同；D元素与C元素同周期，它是该周期中非金属性最弱的元素。请回答：（1）画出D的原子结构表示图。（2）写出B2A2与水反应的化学方程式。（3）写出C元素的最高价氧化物对应水化物与盐酸反应的离子方程式.专业..。（4）用电子式表示B的氯化物的形成过程。.实验题（本题共10分）（2分）在硬质玻璃管的A、B、C处依次放入浸有品红溶液、碘化钾溶液和淀粉溶液的三个棉球（以以下列图所示）。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到的现象是：A处的棉球，C处的棉球。（8分）以下列图为实验室制取乙炔的装置图，请回答以下问题：（1）写出仪器的名称①②。（2）写出制取乙炔的化学方程式。（3）反应放出的乙炔经后点燃，可观察到乙炔燃烧的火焰比乙烯燃烧的火焰并伴有浓烈的黑烟，这是因为的缘故。（4）把纯净的乙炔通入KMnO4酸性溶液，可观察到的现象是。七.计算题（本题共10分）40.（2分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混杂溶液中，c(SO42)0.20mol/L，加入等体积的0.20mol/LKOH溶液（混杂后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色积淀恰好完好溶解。则最后混杂溶液中，c(K)约为mol/L。41.（3分）已知20mL3mol/L的氢氧化钠溶液恰好与20.7mL硫酸溶液（其密度为1.09g/cm3）完好中和。求硫酸溶液中H2SO4的质量分数。42.（5分）有氢氧化铝、铝屑、碳酸镁的混杂物27.6g。向其中加入过分的盐酸，生成气体8.96L（标准情况），再加入过分的氢氧化钠溶液，生成5.8g积淀。求原混杂物中氢氧化铝的质量分数。.专业..[参照答案]第一卷（选择题）一.选择题（每题2分，共40分）12345678910CBCBDBBDBC11121314151617181920BAADCDBDCC二.选择题（每题2分，共10分）2122232425A、DBA、CCA、D三.选择题（每题2分，共10分）2627282930CBDDB第二卷（非选择题）.填空题（本题共15分）IA；1；MOH；增强（每空1分，共4分）32.CH3CH2OH；CH2CH2；CH2BrCH2Br；CH3CHO；CH3COOH；CH3COOC2H5（每空1分，共6分）33.Na2CO3；CaCO3、CuSO4、Na2SO4；NaNO3（每空完好正确1分，共3分）34.(1001.5a)%（2分）五.简答题（本题共15分）35.（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3（1分）（2）Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2（1分）（3）2Na2H2O2NaOHH2（1分）（4）CH3COOHHOC2H5浓HSOCH3COOC2H5H2O（1分）2436.（1）HCO3HH2OCO2（2分）（2）Fe33H2OF