基础化学-10医本

绪论Introduction第一节

基础化学课程的重要意义第二节

溶液的组成标度第三节

标准平衡常数的表达式一、化学的研究内容和发展简史1.研究内容:化学是一门在分子、原子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，同时研究变化过程中的能量关系。第一节 基础化学课程的重要意义2.发展简史：17世纪中叶以前的古代和中古时期；17世纪后半叶~19世纪末（近代化学时期）；无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四大分支相继建立，真正被确立为一门独立的科学。从20世纪开始，是现代化学时期；衍生出了新的分支，如高分子化学、核化学和放射化学、生物化学等；与其他学科交叉形成多种边缘学科，如环境化学、农业化学、医化学、材料化学、地球化学、计算化学等。二、基础化学—医学专业学生最重要的基础课A.

Kornberg

，要“把生

解为化学”!疾病的

和治疗：借助于临床检验和使用药物。医学发展过程，化学起着重要作用。早在16世纪，欧洲化学家就提出“化学要为医治疾病制造药物”。3.是其他医学专业课的基础。做题主动笔记三、基础化学的学习建议第二节溶液的组成标度表示溶液的浓或稀；在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。一、物质的量浓度

二、质量浓度三、质量摩尔浓度

四、物质的量分数五、质量分数

六、体积分数一、物质的量浓度（简称为“浓度”）（amount-of-substance

concentration）1.定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量.符号为cB或c(B)。2.

表达式：

def

nBcBVnB=

mB/

MB单位：mol·dm-3

或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1在使用物质的量浓度时需指明基本单元。基本单元值不同。如c(H2SO4)=1.0

mol·L-1，则c(1/2H2SO4)=2.0

mol·L-1，c(2

H2SO4)=0.5

mol·L-1。定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定组合体（分数或倍数）。特点:可以实际存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4

，2

H2SO4,1/2H2

+O2是不同的基本单元。一种溶液的浓度用不同的基本单元表示，其【例1-1】计算5.3g无水碳酸钠的物质的量：(1)以Na2CO3为基本单元；(2)以1/2Na2CO3为基本单元。M(1/2Na2CO3)

=1/2M(Na2CO3)

=53g·mol-1结论：同一系统的物质，基本单元不同时，物质的量就不同。n(Na2CO3)

=1065.3=

0.05(mol)n(Na2CO3)

=53(2)

m(1/2Na2CO3)

=

5.3g5.3=

0.10(mol)解：

(1)

m(Na2CO3)

=

5.3g

M(Na2CO3)

=

106g·mol-1二、质量浓度(mass

concentration)1.定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为ρB

。2.

表达式：4.cB

·

MB

=ρ

Bmol

·L-1

·

g·mol

-1

=

g·L-1def

mBρBV3.

单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。质量浓度多用于溶质为固体的溶液，如生理盐水为9

g·L-1的NaCl溶液。三、质量摩尔浓度（molality）1.定义：溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。2.

表达式：3.

单位：mol·kg-1A(m

为溶剂A的质量，kg

)bB

def

nBmAmB

(g)

B

mA

(kg)n

(mol)M

(g

mol-1)

B

mA

(kg)bB

注意:质量摩尔浓度反映了溶质和溶剂粒子相对数目的大小，与依数性有密切关系；不受温度的影响，在物理化学中常用；计算时，注意 上溶质质量单位用g，溶剂质量单位用kg；与物质的量浓度相比，分母中是溶剂的质量而不

是溶液的体积。在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),数值上

cB

≈

bBxA=nA/(

nA+

nB)xB=nB/(

nA+

nB)xA+

xB=1四、物质的量分数（amount-of-substance

fraction

）摩尔分数（mole

fraction）定义：溶质B的物质的量与溶液中各组分的物质的量之比，符号为xB。表达式：

x

def

n

/

Σ

nB

B

i

i3.

单位：1(one)设溶液由溶质B和溶剂A组成，则3.

单位：1(one)五、质量分数（mass

fraction）定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。表达式：例100

g

NaCl溶液中含NaCl

10

g，可表示为ω

NaCl

=

0.1=

10%mB

mB物质B的质量混合物的质量六、体积分数（volume

fraction）VVBB

物质B在某温度和压力下的体积混合物在该温度和压力下的体积表示该溶液是乙醇75

ml

加水至100

ml

配制而成。3例

1

正常人血浆中每100ml含Na+

326mg、HCO

-164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位

mmol·L-1)各为多少？c(Na+)

=32623.0×

1000

= 142

(

mmol·L-1)100B解：c

=nBV=mBBM

V3c(HCO

-)

== 27

(

mmol·L-1)164.7×

1000c(Ca2+)== 2.5

(

mmol·L-1)61.01040100×

1000100例2

将22.4

gMgCl2溶于200ml水（d=1.00

kg

·L-1

）中，计算所得溶液（d=1.089

kg

·L-1

）的c(

MgCl2

)、

ρ(MgCl2

)、b(MgCl2

)、x

(MgCl2

)及ω

(MgCl2

)。例2

将22.4

g

MgCl2溶于200ml水（d=1.00

kg

·L-1

）中，计算所

得溶液（d=1.089n(

MgCl2

)

== =

0.235(mol)kg

·L-1

）的c(MgCl2

)、ρ

(MgCl2

)、b(MgCl2

)、x

(MgCl2

)及ω(MgCl2

)。m(

MgCl2

)2M(

MgCl

)解

22.495.22n(

H2O

)

===

11.1(mol)dV2M(H

O

)1.00

×

1000

×0.

20018.0V(溶液)==

0.204

(L)m

=d200+22.41.089×

1000n(

MgCl2

)V(溶液)0.2350.2042则

c(

MgCl

)

===

1.15(mol

·L-1

)2x(

MgCl

)

===

0.02070.235n(

MgCl2

)+

n(

H2O

)

0.235+11.1b(

MgCl2

)

===

1.18(mol

·kg-1

)n(

MgCl2

)m(H2O

)n(

MgCl2

)0.2350.200×

1.00=109.8

(g

·L-1

)ρ

(

MgCl2

)

=

V

=m

22.40.2042ω(

MgCl

)

==

0.020722.4200+22.4第三节标准平衡常数的表达式标准平衡常数(standard

equilibrium

constant),Ka

A

+

b

B

d

D+

e

E对于任一可逆反应达到平衡时,一、溶液中的反应二、气体反应注意：c

=1mol·L-1，p

=100

kPa，所以K

是单位为1的量。([

D]/c)d

([

E]/c)eK

=([

A]/c)a

([

B]/c)b(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p)bK

=标准平衡常数K1.

K

与温度有关，与浓度或分压无关。(

pD

)d

(

pE)eAaB(

p

) (

p

)bK

=K

值越大，化学反应向右进行得越彻底。因此K是一定温度下，化学反应可能进行的最大限度的量度。为方便起见，本书用K代替K（热力学的章节除外），同时在式中不写出c（p）。([

D])d

([

E])eK

=

([

A])a

([

B])b—是非判断题Ba1

000

am M

BB1(m

a)M103

a(m

a)MBA、(m

a)MB、C、D、A

0.60mol·L-1

Sr(NO3)2

C 1.2

mol·L-1

Sr(NO3)2B 0.30

mol·L-1

Sr(NO3)2D 0.60

mol·L-1

Sr2+1、1mol硫酸的质量是98

g

。

×2、c(3HCl)=3

mol·L-1，则c(HCl)=1

mol·L-1。×二选择题1、某温度下，V

mL

NaCl饱和溶液m

g，其中含NaCl

a

g，NaCl的摩尔质量为MB

g

·mol-1，则该溶液的质量摩尔浓度为（

C

）2、In

an

aqueous

solution

of

strontium

nitrate,c(NO3-)=0.60mol·L-1.This

solution

is

correctiy

labelled

（B

）3、A

sample

of

4.404

4

g

of

catechol(C6H6O2,Mr=110.0)

is

sissolved

in

200