【优化方案】高考化学总复习 第二章第三节 氧化还原反应 新人教

第三节氧化还原反应编辑ppt基础知识梳理一、氧化还原反应1．氧化还原反应(1)概念：有元素

的化学反应。(2)特征：反应前后元素的

发生了改变。(3)实质：反应过程中有

或

。化合价升降化合价电子的转移电子对的偏移编辑ppt基础知识梳理思考1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？【思考·提示】不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O3===3O2。编辑ppt基础知识梳理2．有关概念及相互关系编辑ppt基础知识梳理(1)MnO2在反应中

电子，所含元素化合价

，被

，发生

反应，作

剂。(2)HCl在反应中

电子，所含元素化合价

，被

，发生

反应，作

剂。得到降低还原还原氧化失去升高氧化氧化还原编辑ppt基础知识梳理思考2.根据氧化还原反应理论推理Na与水反应生成的气体是H2为什么不是O2?【思考·提示】如果生成O2，钠元素与氧元素的化合价均升高，而没有化合价降低的元素，这不符合氧化还原反应理论。编辑ppt基础知识梳理二、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2H2O、OH－编辑ppt基础知识梳理元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O物质类型举例对应还原产物编辑ppt基础知识梳理2.常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质ZnZn2＋活泼的非金属单质H2H2OCCO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3酸H2SSHII2盐SO32－SO42－Fe2＋Fe3＋编辑ppt基础知识梳理3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。编辑ppt基础知识梳理具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO32－、H2SO3H2O2氧化产物Fe3＋SO3、SO42－、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性编辑ppt基础知识梳理三、电子转移的表示方法1．单线桥法从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：2e－编辑ppt基础知识梳理2．双线桥法得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。如KClO3和盐酸反应中电子转移的方向和数目表示得到5e－失去5e－编辑ppt1．依据反应原理氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．依据金属、非金属活动性顺序课堂互动讲练氧化性、还原性的强弱判断考点一编辑ppt课堂互动讲练(1)依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序编辑ppt课堂互动讲练3.依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。编辑ppt课堂互动讲练4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。编辑ppt课堂互动讲练例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。编辑ppt课堂互动讲练5．依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：Cl2>S编辑ppt课堂互动讲练(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu编辑ppt课堂互动讲练6．依据电化学原理(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。编辑ppt课堂互动讲练特别提醒氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。编辑ppt已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(

)课堂互动讲练例1编辑ppt课堂互动讲练A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性编辑ppt课堂互动讲练【解析】题中的有关反应为①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；编辑ppt课堂互动讲练②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A正确，B、C错误。实验②只能证明Fe2＋具有还原性，D错误。【答案】

A编辑ppt课堂互动讲练【规律方法】

(1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断。(2)利用氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易程度。编辑ppt(1)若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，加入何种试剂？(2)如何设计一整套实验证明氧化性KMnO4>Cl2>I2?【提示】

(1)可加入FeCl3将I－氧化为I2。课堂互动讲练互动探究编辑ppt课堂互动讲练(2)如图所示：编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(

)编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选AD。依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、C符合上述规律可以发生，选项A、D则不行。编辑ppt1．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系课堂互动讲练考点二氧化还原反应的基本规律编辑ppt课堂互动讲练2．基本规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。(2)强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。编辑ppt课堂互动讲练(3)价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。编辑ppt课堂互动讲练(4)转化规律编辑ppt课堂互动讲练(5)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。编辑ppt课堂互动讲练3．特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应(1)歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：编辑ppt课堂互动讲练(2)归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。如：2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O编辑ppt(2009年枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。课堂互动讲练例2编辑ppt课堂互动讲练(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)；编辑ppt课堂互动讲练(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。编辑ppt课堂互动讲练【解析】分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，显然，H2SO4在反应中表现酸性。编辑ppt课堂互动讲练由上述反应可知12e－～3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。【答案】

(1)3

2K2Cr2O7

8

3CO2

2K2SO4

2

8(2)K2Cr2O7

C

(3)C

(4)4.48L编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(

)①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选A。第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3>I－；第②个反应中，HI为还原剂，FeCl2为还原产物，所以还原性：I－>Fe2＋；第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2＋>NO。编辑ppt1．配平方法——化合价升降法，步骤如下：课堂互动讲练考点三氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法编辑ppt课堂互动讲练2．计算方法——得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。编辑ppt课堂互动讲练特别提醒对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。编辑ppt(2009年黄冈模拟)将10g铁置于40mL硝酸溶液中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色。充分反应后共收集到1792mL混合气体(NO、NO2均为标准状况)，溶液里还残留4.4g固体。课堂互动讲练例3编辑ppt课堂互动讲练(1)求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。(2)求原HNO3溶液的物质的量浓度。(3)求混合气体中NO和NO2的体积比。(4)写出反应过程总的化学方程式。编辑ppt课堂互动讲练编辑ppt课堂互动讲练编辑ppt课堂互动讲练编辑ppt课堂互动讲练(4)n(Fe)∶n(NO)∶n(NO2)＝5∶3∶1可写出方程式为5Fe＋14HNO3===5Fe(NO3)2＋3NO↑＋NO2↑＋7H2O。【答案】

(1)2∶5

(2)7mol·L－1

(3)3∶1

(4)5Fe＋14HNO3===5Fe(NO3)2＋3NO↑＋NO2↑＋7H2O编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）3．(2008年高考海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(

)A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选D。法一：根据题给信息可得该反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，稀硝酸的还原产物为NH4NO3，由方程式可知，当生成4molZn(NO3)2时，被还原的硝酸为1mol，故生成1molZn(NO3)2时，被还原的硝酸为0.25mol，D正确。编辑ppt课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）编辑ppt当堂达标训练点击进入编辑ppt课时活页训练点击进入编辑ppt实验专项探究

化学实验中的12个“先与后”1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3．制取气体时，先检验气密性后装药品。4．点燃H2、CH4、C2H4等可燃性气体时，先检验纯度再点燃。编辑ppt实验专项探究5．检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。6．用石蕊试纸、淀粉­KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用该液体润洗。编辑ppt实验专项探究8．焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无