安庆大学分析化学试卷

(完好word版)安庆大学剖析化学试卷(完好word版)安庆大学剖析化学试卷(完好word版)安庆大学剖析化学试卷安庆师范学院2006-2007学年度第一学期期末考试一试卷《剖析化学》课程(B卷)化学化工学院专业班级考姓名学号□□□□□□□题号一二三四五总分试得分注意事项答1、本试卷共五大题2、考生答题时一定正确填写院系、专业、班级、姓名、学号等栏目，笔迹要清楚、工整。案不得超过此线

一、填空题（本大题共8小题，共20分）得分1、基准物质的必备条件是、、、。（4分）2、NaH2PO4溶液的PBE是、NH4Ac溶液的PBE是。（4分）3、、滴定剖析对化学反响的要求是、、。（3分）4、2.0×10-2是位有效数字；2.01%是位有效数字；表示氢离子浓度是位有效数字。（3分）5、对金属离子指示剂In，其变色点时的pM't值随滴定条件的改变而。（填“不变”或“改变”）（1分）6、1mol·L-1HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电位是。（EFe3/Fe2，ESnθ4/Sn20.14V）（2分）7、积淀滴定法中，用佛尔哈德法测Cl-时，为了防备AgCl积淀转变为溶解度更小的AgSCN，一般加入。（1分）剖析化学B卷-18、在一般吸光光度法中测定条件的选择很重要，此中吸光度应控制在范围内,此时浓度的相对偏差较小。（2分）得分二．选择题：一定将相应的内容集中填在以下序号下，不然答题无效（本大题共10小题，每题2分，共20分）题号12345678910答案1、对某试样进行三次平行测定，得CaO均匀含量为30.6%，而真切含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）A.系统偏差B.相对偏差C.绝对偏差D.绝对偏差2、用基准物质邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）标定0.10mol·L-1NaOH溶液，每份基准物质应称取的量为（）A.0.2～B.0.3～～D.0.6～3、欲配制pH＝9的缓冲溶液，以下物质可用的是()A．HCOOH(pKa=3.45)B．NH3·H2O(pKb=4.74)C．六次甲基四胺(pKb=8.85)D．HAc(pKa=4.74)4、以下阴离子的水溶液，若浓度同样，则何者碱性最强()．CN-（KHCN＝6.2×10-10）．S2-（KH2S＝1.3×10-7,KHS-＝7.1×10-15）．F-（KHF＝×10-4）．CH3COO-（KHAc＝1.8×10-5）5、Fe3+、Al3+对铬黑T指示剂有()A．关闭作用B．僵化作用C．积淀作用D．氧化作用6、待测组分为P2O5，称量形式为(NH4)3PO4·12MoO3，则换算要素为()。A．2P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3B．P2O5/2(NH4)3PO4·12MoO3C．6P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3D．P2O5/6(NH4)3PO4·12MoO37、假如以Ox1滴定Red2，并按下式关系发生氧化复原反响n2OX1+n1Red2==n2Red1+n1OX2，则此滴定的突跃范围是()剖析化学B卷-2考

A．EofOx2/Red2×3/n2~EofOx1/Red1-0.059×3/n1B．EofOx1/Red1×3/n2~EofOx2/Red2×3/n1C．EofOx2/Red2×3/n2~EofOx1/Red1×3/n1D．EofOx1/Red1×3/n2~EofOx2/Red2×3/n18、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应()A．开始时迟缓进行，此后渐渐加快，近化学计量点时再迟缓进行B．开始快，而后迟缓进行试C．一直迟缓地进行D．在近化学计量点时加快进行9、晶形积淀的积淀条件是（）答A、浓且冷的溶液，慢加积淀剂，同时搅拌，后陈化B、稀且热的溶液，快加积淀剂，同时搅拌，后陈化C、稀且热的溶液，慢加积淀剂，同时搅拌，后陈化案D、稀且冷的溶液，慢加积淀剂，同时搅拌，后陈化10、清洗银组氯化物积淀宜用以下哪一种洗液()不A．蒸馏水B.1mol·L-1HClC.1mol·L-1HNO3D.1mol·L-1NaCl得分三、判断题一定将相应的内容集中填在下表相应的得序号下，正确“”，错误“”，不然答题无效（本大题分10小题，每题1分，共10分）题号12345678910超答案1、砝码腐化所致使的称量偏差为有时偏差。（）2、正确度高必定需要精细度好，但精细度好不必定正确度高。（）过3、在配制EDTA标准溶液时，为使测定的正确度高，标定条件应与丈量条件尽可能靠近。（）4、用0.1000moLL-1NaOH溶液滴定0.1000moLL-1H3PO4溶液时，在此滴定曲线上，能够出现两个突跃。（）5、用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+有扰乱，线能够加入EDTA将Fe3+遮蔽。（）剖析化学B卷-36、在氧化复原滴定的实验中，高锰酸钾标准溶液能够用高锰酸钾直接配制后使用。（）7、碘量法能够在中性和碱性条件下使用。（）8、在积淀Ag+时，所加的NaCl量越多，AgCl积淀的溶解损失越小。（）9、晶形积淀的颗粒越大，其溶解度越小。（）10、有色化合物的κ与入射光波长相关。（）得分四、简算（答）题（本大题共2小题，每题5分，共10分）剖析铁矿中Fe含量（以Fe2O3%表示剖析结果），测定5次，其结果以下：67.48，67.37，67.47，67.43，67.40。试问：能否有应当舍去的可疑值？(Q=0.64)均匀偏差；标准偏差；(4)置信区间(t5,0.95=2.78，t4,0.95＝3.18)（提示：xts）n剖析化学B卷-42．计算0.040mol·L-1HAc—0.060mol·L-1NaAc水溶液的pH值。已知HAc的pKa为考试答案不得超过此线

得分五、计算题（本大题共5小题，每题8分，共40分）1、用0.1000mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O溶mL(NH3·H2O的Kb×10-5)，求:化学计量点时溶液的pH值；滴定pH突跃范围；采纳何种指示剂？终点前后溶液颜色怎样变化？若采纳酚酞作指示剂，pHep=8.00，Et%=?（提示：Et%[H]ep[OH]ep[NH3]ep100%）剖析化学B卷-52在pH=10.00氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L-12+，以PAN作指、Cu示剂，用0.020mol·L-1EDTA滴定至终点，若终点时游离氨的浓度为0.10molL-1，计算lgK'CuY。已知pH=10.00时，lgKCuY=18.80，lgαY(H)，lgαCu(OH)=1.7；铜氨络离子的lgβ分别为4.31，，，13.32，12.86；i剖析化学B卷-63、计算在1mol·L-1HCl溶液中，当[Cl-]=1.0mol·L-1时，Ag+/Ag电对的条件电位（已知EAgθ/AgKspAgClθ×10-10）考试答案不得超过此线

4、称取锰矿克，用NaO2熔融后，得Na2MnO4溶液。煮沸除掉过氧化物后酸化，此时MnO42歧化为MnO4-和MnO2，滤液用2+标液滴定，耗费了25.00毫升。计算试样中MnO的质量分数。(MMnO＝70.94)剖析化学B卷-75、用1，10—邻二氮菲分光光度法测定工业盐酸中微量铁的含量。用以下数据绘制标准曲线：铁标准溶液的浓度（mg·mL-1）吸光度（A）（λmax=508nm）测定试样时量取工业盐酸0.5mL转入50mL容量瓶中，稀释定容，与标准曲线同样的条件下测得吸光度A=0.522，。求试样中铁的质量分数。2006-2007学年度第一学期期末考试剖析化学试卷（B）参照答案及评分标准一、填空题（本大题共8小题，共20分）纯度高，构成与化学式完好符合，性质稳固，拥有较大摩尔质量；4分2.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-];2分剖析化学B卷-8考试答

[H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3];分3.化学反响定量进行；反响速率要快；终点确立要简易.3分2,3,2;分改变；1分案6.0.32V；分不7.硝基苯或有机溶剂;分得8.；分超二、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）题12345678910过号答CCBBABAACB案此三、判断题（本大题分10小题，每题1分，共10分）题号12345678910线剖析化学B卷-9答案×√√√××××√√四、简答题（本大题共2小题，每题5分，共10分）解(1)将数据从小到大摆列:若可疑数据为67.37,Q===0.27<Q=0.64;∴不应舍去,无可疑数据分(2)d1xix=1xi=0.036%;=5n1分(3)sd2i22222=0.046%n1=511分(4)μxtsf=n-1,t4,0..95nμ=67.43%±0.046%±0.06)%52分2.解：pH=pKa+lgcbca=4.74+lg(可不加判断条件)分剖析化学B卷-10考试答

五、计算题（本大题共5小题，每题8分，共40分）1．解:1）化学计量点时：cKa>20Kw,c/Ka≥400;∴[H+]=cKa=1010=5.3×10-6mol·L-1pH=分案(2)化学计量点前-0.1%偏差时：pH=pKa+lgcb不ca=9.26+lg得化学计量点后+0.1%偏差时：[H+]==5.0×10-5mol·L-1超过故pH的突跃范围为：6.26～（次序倒置可不扣分）分此(3)应采纳甲基红（4.4-6.2），有黄到红；分线（没有说明颜色变化可不扣分）

22剖析化学B卷-11[H+]ep[OH-]ep[NH3]ep100(4)TE%=∵pHep=8.00,[H+]=10–,[OH-]=10–6.0,∵NH3[OH-]=1065=0.053;[OH-]Kb1061.810[NH3]ep=[NH3]epNH3TE%=分解：滴定终点时：

0.0530.050100%=-5.3%[NH3)=0.10mol·L-15i[NH3]i=×109=109。36Cu(NH3)13分CuCu(OH)Cu(NH3)110分∴lgK’=lgKCuY-lgY(H)-lgCu=8.99;CuY5分=E?Ag+/AgAg×lg[Ag+]3.解:EAg+/Ag×lgAg又∵[Cl-]=1mol·L-1Ksp[AgCl]×10-10∴[Ag+]=1.8×10-10mol·L-