绵阳市高2018级第一学末教学质量测试化学试题

绵阳市高2018级第一学末教课质量测试化学试题绵阳市高2018级第一学末教课质量测试化学试题绵阳市高2018级第一学末教课质量测试化学试题奥密★启用前【考试时间2021年7月4日16:20～18:00】高中2021级第一学年终教课质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两局部，此中试题卷由第Ⅰ卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕构成，共6页；答题卡共2页。总分值100分，考试时间100分钟。本卷须知：1.答题前，考生务势必自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水署名笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号正确填涂在“考号〞栏目内。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的地点上，如需变动，用橡皮擦擦干净后再选涂其余答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水署名笔书写在答题卡的对应框内，高出答题地区书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。考试结束后将答题卡回收。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Mn55第Ⅰ卷〔选择题，共46分〕一、选择题〔本题包含8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项切合题意〕最近几年来我国科技展开日新月异。以下设施工作时主要由化学能转变成电能的是A．海上风力发电场B．“深海猛士〞号潜水器的新式锂电池C．北斗导航卫星的太阳能电池板D．“长征5号〞火箭使用的煤油液氧发动机2．化学与生活亲密有关。以下说法错误的选项是．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂高一化学试题卷第1页〔共6页〕C．用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造丝D．生活垃圾需分类投放、分类办理3.以下化学用语表达正确的选项是A．中子数为8的氮原子：78NB．羟基的电子式：‥∶O∶H‥C．乙烯的比率模型：D．葡萄糖的分子式：C6H12O6高一化学试题卷第2页〔共6页〕实验室常用3.7mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加速该反应的速率，采纳举措错误的选项是A．参加2mol/L的硫酸B．参加少许CuSO4C．适合加热D．参加NaHSO4固体5.：100kPa下，1mol石墨完整焚烧放热393.5kJ；1mol金刚石完整焚烧放热395.4kJ，以下说法错误的选项是A．石墨比金刚石稳固B．石墨与金刚石互为同素异形体C．同样质量的石墨比金刚石总能量高D．100kPa下，1molCO(g)完整分解为石墨和O(g)吸热393.5kJ22实验室制取溴苯的装置如右图所示。以下说法错误的选项是A．FeBr3在该反应中作催化剂B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体C．烧杯中产生淡黄色积淀证明制溴苯时发生代替反应D．反应后的混淆液经稀碱清洗、静置、分液即得纯溴苯依据元素周期表和元素周期律推测，以下说法正确的选项是A．Cl2的氧化性比Br2弱B．硼原子失电子能力比铝强C．磷酸的酸性比砷酸强D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱8．白腊油在碎瓷片上受热分解，生成的气体既能使酸性KMnO4溶液退色，又能使Br2的四氯化碳溶液退色。以下说法正确的选项是A．白腊油是液态烷烃的混淆物B．白腊油热分解的产物只有烷烃C．白腊油热分解的产物只有烯烃D．白腊油热分解的产物中最简单的分子是乙烯二、选择题〔本题包含10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项切合题意〕9．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，假如反应在密闭容器中进行，以下说法中错误的选项是．使用催化剂能够加速反应速率，提升生产效率B．适合提升O2的浓度能够提升NH3的转变率C．高升温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．NH3的转变率为最大值时，该反应抵达均衡状态10.苯乙烯〔CHCH2〕是重要的化工原料。以下有关苯乙烯的说法错误的选项是A．分子式为C8H8B．分子中最多有12个原子共面C．能使酸性高锰酸钾溶液退色D．在催化剂存在下能够制得聚苯乙烯高一化学试题卷第3页〔共6页〕11.铅蓄电池是最早使用的充电电池。当前汽车上使用的电瓶大部分还是铅蓄电池，其电池反放电应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，以下说法正确的选项是充电A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时，电池的正极反应为：－2-Pb－2e＋SO4==PbSO4该电池放电过程中，正、负极质量均增大放电过程中，Pb2+、H+向电池的负极挪动用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．0.1mol11B含有的中子数为AB．78g苯含有C＝C双键的数量为3NAC．标准情况下，11.2L乙烯和丙烯混淆物中含极性键数为2NAD．足量铜与500mL18.4mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6NA13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对地点如表所示，此中X的氢化物可腐化玻璃。以下说法正确的选项是WXA．原子半径：Z＞Y＞W＞XB．最高化合价：X＞Z＞Y＞WYZC．简单氢化物的热稳固性：X＞Z＞YD．单质W投入Z的最高价含氧酸中，强烈反应产生两种无色气体管道工人以前用浓氨水查验氯气管道能否泄露。当浓氨水凑近氯气泄露处时会产生大批白烟，这一现象表达了氨的哪些性质？①易挥发②易溶于水③还原性④氧化性⑤碱性⑥酸性A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑤在常温常压下断裂1mol指定共价键时汲取的能量以下表：共价键C—HCl—ClC—ClH—Cl汲取的能量/kJ·mol-1243330436有关CH4与Cl2反应的以下说法正确的选项是A．该装置需放在日光直射的地方B．反应只生成1molCH3Cl时放热kJC．反应的有机产物常温下都是液态D．该反应为放热反应，无需供给能量即可实现以下对于自然资源开发利用的说法错误的选项是．依据金属开朗性不一样，冶炼金属采纳的方法不一样B．经过煤的气化和液化等化学变化可将煤变成洁净能源C．以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维D．从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯高一化学试题卷第4页〔共6页〕以下实验操作、现象和所得结论均正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A常温下将Al片放入浓硝酸中，无显然变化Al与浓硝酸不反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向20%蔗糖溶液中参加少许稀H2SO4，加热；再加蔗糖未水解入新制的Cu(OH)2，加热煮沸；未出现红色积淀D向久置的Na2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出局部Na2SO3被氧化现白色积淀；再参加足量稀硝酸，局部积淀溶解下述实验中均有红棕色气体产生，对比剖析所得结论正确的选项是A．①中必定是石英砂与浓硝酸反应生成了NO2B．②中必定是木炭与浓硝酸反应生成了NO2C．③中必定是挥发的硝酸受热分解生成了NO2D．④中必定是浓硝酸被铜还原生成了NO2第Ⅱ卷〔非选择题，共54分〕三、〔本题包含2小题，共20分〕19.〔8分〕短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数挨次增大，此中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，是地壳中含量最多的金属。回复以下问题：〔1〕M在元素周期表中的地点是，N的原子构造表示图为。〔2〕Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的次序是。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是〔填化学式〕。〔3〕Q2Y的电子式为，Z、Y、Q形成的化合物中化学键种类为。〔4〕X2、Y2、KOH溶液和石墨电极构成原电池，通入气体Y2的一极是该电池的_____极，通入气体X2的一极电极反应式为。高一化学试题卷第5页〔共6页〕20.〔12分〕卤块的主要成分是MgCl2〔还含有少许Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子〕。以它为原料按以下列图流程可制得单质镁。试剂X操作ⅠNaOH溶液卤块NaClO调pH溶液①过滤

固体aMg(OH)2溶液c无水MgCl2加水④⑤Na2CO3固体b⑥煮沸溶液③气体Mg溶液a过滤、清洗溶液b②：溶液中生成氢氧化物的pH以下表物质Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始积淀完整积淀请回复以下问题：〔1〕步骤①中参加NaClO的目的是；为了尽量除掉杂质，pH应调至，固体a中的成分有。〔2〕溶液b中的主要溶质为，步骤②后查验固体b已清洗洁净的操作为。〔3〕步骤③反应的化学方程式为。步骤④采纳的试剂X应是。〔4〕步骤⑤操作Ⅰ包含：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2。由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为、、过滤。〔5〕步骤⑥反应的化学方程式为。四、〔本题包含1小题，共12分〕21.〔12分〕：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子资料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计以下：Cl2B480～530℃C必定条件①②(C2H3Cl)③DC4H10裂解H2OA④EKMnO4(H+)⑤⑥GF请回复以下问题：〔1〕B的名称为。反应①～⑥中属于加成反应的是。〔2〕写出以下反应的化学方程式：反应④，反应③。〔3〕为加速⑥的反应速率，采纳的举措有，假定用46gE和30gF在必定条件下反应生成29.5gG，那么G的产率为。〔4〕比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的构造简式：。高一化学试题卷第6页〔共6页〕五、〔本题包含1小题，共8分〕22.〔8分〕某化学兴趣小组为了研究NH3的某些性质设计了以下实验：〔1〕A装置试管中发生反应的化学方程式是。〔2〕B装置的作用是，此中所装固体X应采纳。〔3〕实验过程中察看到装置C中黑色粉末渐渐变成红色，D中白色固体变蓝，说明C中反应的生成物有；E中集气瓶内采集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。综合剖析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为。六、〔本题包含2小题，共14分〕23.〔4分〕在容积为2.00L的容器中通入0.20molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，混合气体的颜色变深，经过60s后气体颜色不再变化，测得NO2的浓度为0.12mol/L。〔1〕在0～60s时段，均匀反应速率v(N2O4)＝。N2O4的转变率为_______。〔2〕开端状态与均衡状态容器内的压强之比为。24.〔10分〕金属锰常用铝热法由软锰矿〔主要含MnO2〕还原制得。因铝与软锰矿反应强烈，故先将软锰矿强热使之转变成Mn3O4和O2，而后用Mn3O4与铝