2020年天津市高考化学仿真模拟试题二(附答案)

年天津市高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间 60分钟）注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）.下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 （ ）①新制氯水久置后一浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘一蓝色③澳化银见光分解一银白色 ④N%CO溶液中滴加酚酬:一红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸一黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①③④⑤⑥TOC\o"1-5"\h\z.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）A.1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为 4冲B.标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为 5NC.3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的 D2分子数0.1NaD.在1mol/L的NaF溶液中，F的个数为NA.下列解释事实的化学用语不正确..的是（ ）A.闪锌矿（ZnS）经CuSO溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）:ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+0.1mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CHCOO卡士CH3COO+H+

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2HO+2e-===H2T+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe—3e===Fe.用CuCl2•2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 （ ）、浓硫酸、浓硫酸A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃 c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH^^6.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH§液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.曲线Li表示lgcMOHjWpH的变化关系"(HA)=1X105.5a点时两溶液中水的电离程度相同0.01mol-L1MA溶液中存在：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成， 我国科学家用下列实验研究其成因： 反应室底部盛有不同吸收液，将SO和NO按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO2-的含量，数据如下:反应室载气吸收液SO2-含量数据分析①N2蒸储水ai.b=d>a=cii.若起始不通入NO,则最终检测/、到so2②3%M水b③空气蒸储水c④3%M水d下列说法不正确的是( )♦♦♦A.控制SO和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应： SQ+2NO2+2H2O=HSO+2HNQC.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 Q有关D.农业生产中大量使用俊态氮肥可能会加重雾霾的形成二、非选择题(共4小题，共58分)(一)必考题：包括3题，共43分。(13分)硫氧酸盐在化学工业中有广泛的应用。 如NdSCN^E有机工业用于聚合反应的催化剂， 医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。 Co(SCN)可以用来检验可卡因的存在。(1)Co(SCN)2可以用CoSQaq)+Ba(SCN)2(aq尸BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO^足量HSCNtiJ备，请写出反应方程式。(2)某小组为探究NHSCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。AHSC\NhOH溶液 石蕊溶液A BCD①图中盛放NHSCN的装置名称是,通入氮气的作用。②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有。③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成,C瓶装置的作用。④反应完成后，取一定量 B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol•L-CuSO溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式。⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施。(14分)含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。甲胺(CHNH)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CHOH(g)+NH(g)二CHNH(g)+H2O(g)AH①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成 1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH-ON-HC-N键能/kJ-mol-1413351463393293则该合成反应的△H=。②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下:NH(g)/molCHOH(g)/mol反应条件甲11498K,恒容乙11598K,恒容丙11598K,恒压丁23598K,恒容达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的 CHOH转化率由大到小的顺序为.(2)工业上利用钱(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化钱 (GaN),其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)_耳之2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ-mol-1。①在密闭容器中充入一定量的 Ga与NH发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为 人和Kc,下列关系正确的是(填代号)。

a.纵轴a表示NH3的转化率b.纵轴a表示NH的体积分数c.Ti<T2d.K<Kc②钱在元素周期表位于第四周期第m A族，化学性质与铝相似。氮化钱性质稳定，不溶于水,但能缓慢溶解在热的NaO哈液中，该反应的离子方程式为但能缓慢溶解在热的CT闻ICQah5o质孑交换膜(3)用氮化钱与铜组成如图所示的人工光合系统， 利用该装置成功地以CO和HO为原料合成CH。铜电极表面发生的电极反应式为。两电极放出Q和CH相同条件下的体积比为,为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的(填“盐酸”或“硫酸”)。(16分)镒的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组*II拟制备KMnO及探究镒(II)盐能否被氧化为高镒(VII)酸盐。I.KMnO勺制备：步珊一 生骁二Mn/tK^MnO.tKMnO.反应原理步骤一：3MnO+6KOH+KClO-3K2MnG+KCl+3HaO步骤二：3K2MnO+2CO=2KMnO+MnO+2K2CO实验操作步骤一：将一定比例的Mn。KO即口KClQ固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO溶液放入烧杯C中。步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当 C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取 KMnO晶体。装置图如下:

A B C(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸储水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若,则说明装置气密性良好。(2)B中试剂选择的理由。(3)反应结束后，未能及时分离 KMnO晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性&MnO溶液中的Cl-将生成的MnO还原，导致颜色变浅，指出含有 Cl-的判断依据II.该小组继续探究M吊能否氧化为Mn。，进行了下列实验:装置图试剂X实验现象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色4r51nLiL1MrP—j②0.5mL0.1mol/LNaOH和15%HO2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液无明显现象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO滴加HNO^明显现象，加入PbO立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水;ii.KMn<M酸性环境下缓慢分解产生 Mn0(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因。(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式。(6)对比实验③和④，实验③的作用。(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下 KMnO不稳定，分解产生了MnO,乙认为不成立，理由是;乙认为是溶液中的Mn2+将Mn。还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为。探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将 Mn2+氧化为MnQ。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价.其中以+4价的Ti最为稳定.回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为.（2）已知电离能：12（Ti）=1310kJ/mol,12（K）=3051kJ/mol.12（Ti）＜I2（K）,其原因为.（3）钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结如下图所示：①铁的配位数为,碳原子的杂化类型.②该配合物中存在的化学键有（填字母标号）.a.离子健 b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：TiCUTiBr*T山熔点.9•-24.138.3155沸点也136.5233.5377分析TiCl4、TiB「4、Til4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛， 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子， 结构如图所示，该阳离子化学式为.阴离子的空间构型为.TOC\o"1-5"\h\zTi Ti、 /X /X0 0 0 0\/\/Ti Ti（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度 pg/cm3,阿伏加德罗常数值为 Na则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm.（用含p、Na的代数式表示）

QQ（15分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成它的一种路线如图:KAIiiO-H-浓HIKAIiiO-H-浓HI核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻;在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色;芳香煌F的相对分子质量介于90~100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水;一定条件R1COOH+RCH "RCOOGR+HCl。回答下列问题(1)A的化学名称是,由C生成D的反应的化学方程式为。(2)由F生成G的反应的化学方程式为,反应类型为。(3)H的结构简式为。(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的 C的同分异构体有(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式是(任写一种即可)。(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物OiNOU反应I田tCH/F&h(HI反应3*HO反应1所用的试剂为,K的结构简式为,反应I3所用的试剂为参考答案、选择题(共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.B2.A3.A4.D5.D 6.C7.C二、非选择题(共4小题，共58分).(1)2HSCN+CoCG=Co(SCN)+H2BCOT(2)①硬质玻璃管 防止空气(或氧)干扰实验结果②二硫化碳③氨气 防石蕊溶液倒吸④Cu2++H2S=CuSl+2H+⑤在D装置后面添加尾气吸收装置.(1)-12kJmol-1甲＞乙=丙＞丁(2)bdGaN+3H2O+OH NHsT+Ga(OH)4(3)CO2+8H++8e-=CH+2HO2:1硫酸.(1)导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升(2)饱和NaHCO容液不与CO反应且除去HCl,同时生成CO(3)反应产物中含Cl-,且操作中未除去Cl-(4)空气中的氧气在碱性环境中将 Mr2+氧化为MnG(或2Mr2++O+4OH=2MnG+2HO)(5)Mn2++H2Q+2OH=MnQ+2Ho(6)排除HNO各Mn2+氧化的可能(7)资料表明缓慢分解产生MnO,而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀KMnO取5mL0.1mol/LMn