(完整)高考热点训练-滴定中的关系式计算及答案

高三化学限时训练高三化学限时训练班级姓名得分征服高考化学计算之滴定中的关系式计算1.（2018全国1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol・L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为该样品中Na2S2O5的残留量为g・L-1（以SO2计）。2.（2018全国2）K3[Fe（C2O4）3]^3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]^3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的#IIH化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；显色反应的化学方程式为。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmoLL-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定TOC\o"1-5"\h\z终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol・L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。3.（2018全国3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3^5H2O,M=248g・mo卜i）可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。②滴定：取0.00950mol・L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+I2+2S2O32S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。4.（2018淄博一模）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol・L-iNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是。（已知:H3PO4摩尔质量为98g・mol-i）5.II.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00mL。TOC\o"1-5"\h\z22x3量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol・L-iFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol・L-iK2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是。(2，滴定操作使用的玻璃仪器主要有。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3-+4H+^=NOf+3Fe3++2H2OCr2O72-+6Fe2++14H+^=2Cr3++6Fe3++7H2O;则气样中NOx折合成NO2的含量为mg・m-3。6.测定含杂质NaOH的甲酸钠(HCOONa)样品的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入作指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL,则产物中甲酸钠的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。81.1%7•乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe・理0}(相对分子质量：288)可由乳酸与Fe^反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度仮应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10moLL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。96%(或0.96，2分)8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为500mgL-1；②Ag++2CN====[Ag(CN2]-,Ag++I-====AgIj，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00x10-4mol.L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时标准AgNO3溶液应(填仪器名称盛装；滴定终点时的现象是。处理后的废水是否达到排放标准(填“是”或“否”)。9•某化学镀镍试剂的化学式为MxNi（SO4）y（M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol・L-i的EDTA（N^H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。该镀镍试剂的化学式为。10、（14分）实验室制备三氯乙醛（CC13CHO）的反应原理为:C2H5OH+4Cl2^CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HClfC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应:CCl3CHO+OH-YHCI3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2f再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是达到滴定终点的现象是，测得产品的纯度为。碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5皿01丄-1£。丁人炉込日2丫）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2Y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA溶液60.00mL。则产品中碳酸镧的质量45.8M分数w=。草酸晶体的组成可用HCO・XHO表示，为了测定x值，进行如下实验：2242称取Wg草酸晶体，配成lOO.OOmL水溶液；取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO不再褪色为止，所发生的反应为：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO42242424242a、实验中，标准液KMnO溶液应装在中，因为。4b、在滴定过程中若用去amol/L的KMnO溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为4由此可以计算出x的值是。若用碘水作滴定剂，应选用作指示剂。本实验滴定达到终点的标志一定体积的KMnO溶液恰好能氧化一定质量的KHCO・HCO・2H0。若用0.1000mol・L-i的4242242NaOH溶液中和相同质量的KHCO・HCO・2H0,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO溶液的3倍，2422424则KMnO溶液的浓度（mol・L-i）为4提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHCO・HCO]+8KMnO+17HSO=8MnSO+9KSO+40COI+32HO242244244242214．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol・L-i的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为VimL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。该实验步骤顺序是；该烧碱样品纯度的计算公式是15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复4振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1mL〜2mL浓硫酸（提供H+）,使之生成1昇再用bmol/L的Nap^溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI+2SO2-=2I-+SO2-水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）。2234616、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：（1）称量ag样品，置于烧杯中（2）加入适量蒸馏水，使样品溶解（3）加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液（4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（5）加热干燥沉淀物（6）将沉淀物冷却至室温后称量（7）重复（5）（6）操作，直到合格，最后得到bg固体实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式）

参考答案S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+0.1285cVx56THX1000xIQO'-,3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C5cVx56THX1000xIQO'-,解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O33.(1).烧杯容量瓶刻度(2).蓝色褪去95.0解析：淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-〜0.0095x20x6“心…3I2〜6S2O32-,则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=2230.004597x248dnnci/企®含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度为4.酚酞81.8%50.049bc(2)锥形瓶、酸式滴定管((2)锥形瓶、酸式滴定管(3)23X(c1\-6c2v2)x1043v6.(1)2NO+3H2O=2H++2NO3+2企0①乳酸中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化②96%酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀否m(NaCN)=1.50x10-3Lx1.00x10-4molL-1x2x49g^mol-1=1.47x10-5g=1.47x10-2mg1.47x10-2mg/0.02