《微粒之间的相互作用力》课件1

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键第二单元微粒之间的相互作用力1.知道化学键的概念。2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。3.能用电子式表示简单的离子化合物。1.知道化学键的概念。一、化学键1.化学键：物质中直接相邻①的___________之间存在的_____的相互作用。2.分类：常见的化学键有两种：_______和_______。原子或离子强烈离子键共价键一、化学键原子或离子强烈离子键共价键二、离子键1.离子键：使带相反电荷的___________结合的相互作用。2.形成过程(以NaCl的形成为例)：3.离子化合物：阴、阳离子通过静电作用②形成的化合物。阴、阳离子二、离子键阴、阳离子三、电子式1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。2.典型实例(在下表中的横线上填上适当的电子式)：原子阴、阳离子离子化合物______________________________Mg2+______________________________Na+三、电子式原子阴、阳离子离子化合物_____________【思考辨析】1.判断正误：(1)水分子中氢原子和氢原子间也存在相互作用，该相互作用也是一种化学键。()分析：因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，在水分子中氢原子和氢原子间不直接相邻，所以该相互作用不属于化学键。(2)离子键只存在于金属元素与非金属元素原子之间。()分析：非金属元素原子之间也能形成离子键，如NH4Cl晶体中

Cl-

之间的化学键就是离子键。××【思考辨析】××(3)离子化合物中一定存在离子键。()分析：离子化合物是由阴、阳离子构成的，一定含有离子键。(4)KF的电子式可以表示为。()分析：KF是离子化合物，其电子式为。√×(3)离子化合物中一定存在离子键。()√×2.问题思考：(1)任何物质中都存在化学键吗?分析：不是。化学键至少存在于两个原子间，一些单原子分子中就不存在化学键，如氦气分子中不存在化学键。(2)离子化合物中只存在离子键吗?分析：不一定。有些离子化合物(如NaOH)中既存在离子键，又存在共价键。2.问题思考：【知识链接】①直接相邻化学键是一种强烈的相互作用，并不是任意原子间的相互作用都能形成化学键。②静电作用静电作用包括静电引力和静电斥力。【知识链接】一、理解离子键的概念需要注意的问题1.离子键的形成——“两个关键词”：(1)阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子，若有离子键则一定有阴、阳离子。(2)静电作用：离子键形成的本质。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用(一吸，两斥)。当静电引力和静电斥力达到平衡后，便形成了稳定的化合物。一、理解离子键的概念需要注意的问题2.离子键与物质类别的关系：类别常见的化合物大多数盐NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2等活泼金属的氧化物Na2O、Na2O2、MgO等2.离子键与物质类别的关系：类别常见的化合物大多数盐NaCl【知识备选】(1)影响离子键强弱的因素：离子键的强弱与离子的半径和离子所带的电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，反之则越弱。(2)离子键的强弱对物质熔、沸点有影响：离子键越强，使离子键断裂就越难，其晶体的熔、沸点就越高。【知识备选】【学而后思】(1)阴离子与阳离子结合一定生成离子化合物吗?提示：不一定。阴离子与阳离子结合形成离子键才能形成离子化合物。如H+和OH-结合生成的H2O不是离子化合物。(2)如何判断一种化合物是不是离子化合物?提示：可以通过看该化合物在熔化状态下是否导电来判断。若导电，则为离子化合物。【学而后思】二、电子式的书写1.原子、单原子阳离子、单原子阴离子：(1)原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如：等。(2)单原子阳离子：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na+;镁离子的电子式为Mg2+;氢离子也与它们类似，表示为H+。二、电子式的书写(3)单原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，在右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号。例如：。(3)单原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电2.原子团(阳离子、阴离子)：复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子)，然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如氢氧根离子的电子式为，水合氢离子的电子式为，铵根离子的电子式为2.原子团(阳离子、阴离子)：3.离子化合物：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如NaCl、Na2O、MgCl2的电子式分别为3.离子化合物：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、4.用电子式表示离子化合物的形成过程：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“

”连接，可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。4.用电子式表示离子化合物的形成过程：左边是原子的电子【学而后思】(1)所有的阳离子的电子式都不需要写出最外层电子吗?提示：不是。复杂的阳离子需要写出最外层电子，如(2)CaF2电子式能否表示为提示：不能。化合物的电子式中，相同原子不能合并写，应为【学而后思】类型一离子键与离子化合物

【典例】下列说法正确的是()A.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物B.所有物质中均含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物类型一离子键与离子化合物

【解题指南】解答该题要注意以下3点：(1)物质包括单质和化合物。(2)稀有气体是单原子分子。(3)铵盐是离子化合物。【解题指南】解答该题要注意以下3点：【解析】选D。溶于水能导电的化合物可能是离子化合物，也可能不是，如HCl，A错误;稀有气体无化学键，B错误;铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。【解析】选D。溶于水能导电的化合物可能是离子化合物，也可能不【误区警示】对离子键与离子化合物认识的常见误区(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。(3)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。【误区警示】对离子键与离子化合物认识的常见误区【名师点评】讲解本题时应注意以下3点：(1)引导学生从离子键及离子化合物概念的角度去判断有关离子键及离子化合物的叙述的正误。(2)强调准确理解离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，有离子键是离子化合物判断的唯一标准。(3)结合常见的实例分析帮助学生进一步理解离子键及离子化合物的判断标准。【名师点评】讲解本题时应注意以下3点：【变式训练】元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，且由这两种元素形成存在离子键的化合物时原子个数比为1∶2。则下列元素组合不可能的是()A.Na和SB.Mg和FC.Ca和ClD.Na和O【解析】选A。A项中Na与S位于同一周期且原子序数相差5;B、C、D三项中的元素其周期数均相差1，且原子序数相差3，构成化合物MgF2，CaCl2，Na2O中均存在着离子键。【变式训练】元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3类型二电子式的书写

【典例】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是

，该化合物是由

键形成的。(2)Na3N与盐酸作用生成

种盐，其电子式分别是

。(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是

。类型二电子式的书写

【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)明确离子化合物的形成条件。(2)明确不同类别电子式的书写方法。【解题指南】解答本题注意以下两点：【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为+1价的Na+，N位于ⅤA族，易得到三个电子成为-3价的N3-，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3-与盐酸电离出的H+结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na+与Cl-形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na3N是离子化合物，其中粒子为Na+和N3-，属于具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，r(Na+)<r(N3-)。【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为+1价的Na答案：(1)离子(2)

(3)r(Na+)<r(N3-)答案：(1)离子【误区警示】书写离子化合物电子式易忽视的两点(1)书写离子化合物的电子式时要注意：构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并。如K2S的电子式应写成：(2)要正确书写离子所带的电荷数。如+、-、2+、2-等，不可写成+1、-1、+2、-2等，更不能漏写电荷数。【误区警示】书写离子化合物电子式易忽视的两点【变式训练】电子式书写正确的是()【变式训练】电子式书写正确的是()【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并，应为A错误;硫化氢是共价化合物，应为

,B错误;钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确;二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并，应为【变式备选】A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：(1)C和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同，C和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，已知该化合物是优质的耐高温材料，则该化合物的电子式为

。(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物的化学式为CD2，用电子式表示其形成过程

。【变式备选】A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为

。(4)若A和B之间也能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，试写出该反应的化学方程式：

。(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成【解析】(1)与氖原子核外电子排布相同的离子形成的原子个数比为1∶1的化合物有NaF、MgO、AlN、Na2O2等，其中MgO熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，所以该化合物为MgO。(2)由化学式CD2可知，C元素显+2价，D元素显-1价，因为C、D为第3周期元素，其原子序数之差为5，所以C元素为Mg，D元素为Cl，二者形成的化合物为MgCl2。【解析】(1)与氖原子核外电子排布相同的离子形成的原子个数比(3)氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，NH3与酸反应生成的盐中的阳离子为(4)和氧原子之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，且可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该物质应为Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。(3)氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：1.下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用【解析】选D。化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥。1.下列关于化学键的叙述中正确的是()2.以下叙述中错误的是()A.钠原子与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低2.以下叙述中错误的是()【解析】选C。钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确;在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确;一般来说原子之间形成离子键有电子的得失，而离子的重新组合形成新的离子键时没有电子的得失，C项错误。【解析】选C。钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8【解析】选B。四个选项中的两种元素的原子间形成的化合物的化学式分别为HCl、MgF2、SiC、P2O5，只有MgF2中含有离子键，其余的均是由非金属元素形成的化合物，不含离子键。3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(4.(双选)X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于()A.ⅠA族和ⅥA族B.ⅡA族和ⅥA族C.ⅠA族和ⅦA族D.ⅥA族和ⅦA族【解析】选B、C。X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y的化合价可能为+1、-1或者+2、-2，则X、Y可能属于ⅠA族和ⅦA族，如NaCl，或者ⅡA族和ⅥA族，如CaO。4.(双选)X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，5.用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2：

，Na2S：

，MgBr2：

，CaO：

。5.用电子式表示下列物质的形成过程：【解析】四种物质均为离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成过程时，应注意离子化合物中阴离子的电子式要用“[]”括起来，并在右上角标明所带的电荷数，且相同的离子不能合并，并用“→”表示形成过程。由此可顺利写出答案。【解析】四种物质均为离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成答案:答案:与离子键相关的问题探究如图是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图。与离子键相关的问题探究根据上图探究以下问题：(1)由氯化钠的组成可知，其中既含有金属元素又含有非金属元素，则可以推知：“仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键”，这种说法正确吗?为什么?提示：这种说法不正确，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但它是离子化合物，含有离子键。根据上图探究以下问题：(2)分析Na+和Cl-的结构可知，两种离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构。由此推知，所有离子化合物中的离子的最外电子层都形成具有8个电子的稳定结构。这种说法是否正确?提示：这种说法不正确。有些离子化合物中的离子的最外电子层是2个电子的稳定结构，如LiF。(2)分析Na+和Cl-的结构可知，两种离子的最外电子层都形(3)已知NaCl的电子式可以表示为，则BaCl2的电子式可以表示为，这种说法是否正确?提示：这种说法不正确。电子式中相同的离子不能合并，应该表示为：。(3)已知NaCl的电子式可以表示为第2课时共价键分子间作用力第2课时共价键分子间作用力1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。2.知道共价键及其形成，知道共价化合物。3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。4.学习用电子式表示共价键以及共价分子;会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。一、共价键1.共价键：(1)概念：原子间通过共用电子对①所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种_______元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成___________，以达到_____的电子层结构，___________同时受到两个原子核的吸引。2.共价化合物：原子间均以_______相结合形成的化合物。3.结构式：用原子间的_________表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。共用电子对稳定共用电子对共价键一条短线非金属一、共价键共用电子对稳定共用电子对共价键一条短线非金属4.常见共价分子的表示方法：分子式电子式结构式球棍模型②比例模型③HCl_____________Cl2________________N2________________H2O_________________H—ClCl—ClH—O—H4.常见共价分子的表示方法：分子式电子式结构式球棍比例HCl分子式电子式结构式球棍模型②比例模型③CO2__________________NH3___________________CH4_________________O＝C＝O分子式电子式结构式球棍比例CO2______________5.有机化合物中碳原子的成键方式：4个碳碳单键碳、碳双键、碳碳三键碳链碳环5.有机化合物中碳原子的成键方式：4个碳碳单键碳、碳双键、二、分子间作用力1.分子间作用力：(1)分子间作用力：分子间存在的_________________的作用力。(2)强度：分子间作用力比化学键___得多(选填“强”或“弱”)。(3)对物质性质的影响：对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的_______和_______的重要因素之一。将分子聚集在一起熔沸点溶解性弱二、分子间作用力将分子聚集在一起熔沸点溶解性弱2.水分子间的氢键：(1)形成：一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。(2)作用：水分子间氢键的存在，使水有较高的_____，冰的密度比水___。沸点小2.水分子间的氢键：沸点小【思考辨析】1.判断正误：(1)所有的物质中都含有化学键。()分析：不一定，稀有气体元素的原子已达2电子或8电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。(2)氯化氢分子内部存在共价键。()分析：由于氯化氢是由氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成的化合物，所以氯化氢分子内部存在共价键。×√【思考辨析】×√(3)水分子中所有原子最外层都满足8电子的稳定结构。()分析：水分子的电子式为，其中氧原子最外层满足8电子的稳定结构，而氢原子最外层则满足2电子的稳定结构。(4)分子间作用力是一种相对较弱的化学键。()分析：分子间作用力是将分子聚集在一起的作用力，不属于化学键。××(3)水分子中所有原子最外层都满足8电子的稳定结构。(2.问题思考：(1)“非金属元素原子间只能形成共价键”这种说法是否正确?为什么?分析：不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。(2)含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?试举例说明。分析：不一定。NaOH是离子化合物，但NaOH中既含有离子键又含有共价键。2.问题思考：【知识链接】①共用电子对得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失，两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子或多个电子形成共用电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。【知识链接】②球棍模型球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。在此作图方式中，线代表共价键，可连接以球形表示的原子中心。③比例模型参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型。②球棍模型一、离子键、共价键的比较1.离子键和共价键：键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子一、离子键、共价键的比较键型离子键共价键概念使带相反键型离子键共价键形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合(铵盐除外)同种或不同种非金属元素化合表示方法电子式，如离子键的形成过程：电子式，如结构式，如共价键的形成过程：存在大多数盐、活泼金属氧化物、强碱等绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中键型离子键共价键形成活泼金属元素与活泼非金属元素化合2.离子键、共价键的存在：2.离子键、共价键的存在：【知识备选】1.离子化合物和共价化合物的比较：项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，也可能含有共价键只含有共价键【知识备选】项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系①强碱;②绝大多数盐;③活泼金属氧化物①所有的酸;②弱碱;③气态氢化物;④非金属氧化物;⑤极少数盐主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态;②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔、沸点及硬度差异较大;②熔融态不导电，某些溶于水后导电项目离子化合物共价化合物与物质①强碱;②绝大多数盐;③活泼金2.离子化合物在熔融状态下能导电，这是判断某化合物是否为离子化合物的实验依据。3.共价化合物在熔融状态(即液体状态)时不能导电，不能电离出自由移动的离子，这是判断某化合物是否为共价化合物的实验依据。2.离子化合物在熔融状态下能导电，这是判断某化合物是否为离子【学而后思】(1)存在化学键的物质一定是化合物吗?试举例说明。提示：不一定。例如氢气分子中存在氢氢键，但氢气是单质。(2)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键吗?试举例说明。提示：金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3中的铝元素和氯元素之间的键就是共价键。【学而后思】二、化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键分子间作用力氢键存在范围直接相邻的原子或离子间所有分子间某些氢化物分子间(常见的有H2O、HF、NH3等)强度化学键>氢键>分子间作用力对物质性质的影响影响物质的物理性质和化学性质。物质所含化学键越强，性质越稳定影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。分子间作用力越强，物质熔沸点越高影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。存在氢键的物质的熔沸点出现反常增大二、化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键分子间氢键存在直接【学而后思】(1)分子间作用力越大，分子越稳定吗?提示：分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。(2)组成和结构相似的物质，熔沸点的高低如何比较?提示：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。(3)氢键是一种特殊的化学键吗?其强度如何?提示：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键，比化学键弱得多。【学而后思】类型一化学键类型的判断

【典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(

)A.Na2O、Na2O2

B.HI、NaIC.H2O、H2O2D.NaCl、NH4Cl类型一化学键类型的判断

【解题指南】解答本题时要注意以下两点：(1)两个非金属原子之间形成的一定是共价键。(2)非金属元素也可形成离子化合物，如铵盐。【解题指南】解答本题时要注意以下两点：【解析】选C。Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键;HI只含有共价键，NaI只含有离子键;H2O和H2O2都只含有共价键;NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。【解析】选C。Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含【名师点评】讲解本题时应注意以下两点：(1)离子键存在于活泼金属(ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA族、ⅦA族)之间，或者金属离子(或

)与带电原子团之间。(2)共价键存在于非金属与非金属原子之间，或者某些金属与非金属原子之间。【名师点评】讲解本题时应注意以下两点：【方法规律】物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体单质的分子，由于原子已达到稳定结构，所以在这些单原子分子中不存在化学键。【方法规律】物质中化学键的存在规律【变式训练】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A.KOHB.KClC.H2OD.H2【解析】选A。KOH是离子化合物，阴阳离子间是离子键，氢氧根中是共价键，A正确;KCl只含离子键，B错误;H2O、H2只含有共价键，C、D错误。【变式训练】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()【变式备选】分析下列物质的组成特点，回答有关问题：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF。(1)只含有共价键的物质是

;(2)只含有离子键的物质是

;(3)既含有离子键，又含有共价键的物质是

;(4)阴、阳离子个数之比为1∶1的物质是

。【变式备选】分析下列物质的组成特点，回答有关问题：N2、H2【解析】N2、H2O中只含有共价键;CaCl2、NaF中只含有离子键;Na2O2、KOH中既含有离子键又含有共价键;在Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，阴、阳离子个数之比分别为1∶2、2∶1、1∶1、1∶1。答案：(1)N2、H2O(2)CaCl2、NaF(3)Na2O2、KOH

(4)KOH、NaF【解析】N2、H2O中只含有共价键;CaCl2、NaF中只含类型二分子间作用力对物质性质的影响

【典例】如图中A、B、C、D四条曲线表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中：(1)表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线

;(2)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是

;(3)A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

。类型二分子间作用力对物质性质的影响

《微粒之间的相互作用力》课件1【解题指南】解答本题要明确以下3点：(1)各主族元素形成的气态氢化物的通式及其组成和结构的特点。(2)H2O、HF、NH3分子间存在氢键。(3)各组物质中沸点与总体变化趋势反常的物质及其原因。【解题指南】解答本题要明确以下3点：【解析】图中所给的是四种同主族非金属元素的气态氢化物的沸点曲线，四种气态氢化物组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O、NH3分子间存在氢键，使沸点反常高。由于CH4不能形成氢键，所以其沸点最低，即D为表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的曲线。【解析】图中所给的是四种同主族非金属元素的气态氢化物的沸点曲答案：(1)D(2)同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(3)H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高答案：(1)D(2)同族元素的氢化物相对分子质量越大，分【互动探究】(1)A组中的四种气态氢化物中，还原性最强的是什么?提示：因为单质的氧化性顺序为O>S>Se>Te，所以其阴离子的还原性顺序为O2-<S2-<Se2-<Te2-，即H2Te的还原性最强。(2)三种能够形成氢键的气态氢化物中，最稳定的是哪一种?提示：元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性：F>O>N，所以稳定性：HF>H2O>NH3。【互动探究】【变式训练】下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.二氧化硅和生石灰的熔化【变式训练】下列变化需克服相同类型作用力的是()【解析】选A。碘和干冰均为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确。硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误。HCl溶于水，破坏共价键;NaCl溶于水破坏离子键，C错误。二氧化硅熔化克服的是共价键，生石灰熔化克服的是离子键，D项错误。【解析】选A。碘和干冰均为分子晶体，由分子构成，分子间以分子【变式备选】已知硼酸(H3BO3)分子中存在氢键，则其分子间存在的最强作用力是()A.离子键B.共价键C.氢键D.分子间作用力【变式备选】已知硼酸(H3BO3)分子中存在氢键，则其分子间【解析】选B。H3BO3是共价化合物，不存在离子键，其中氢原子和氧原子之间存在共价键，分子和分子之间存在分子间作用力和氢键，各种作用力的强弱顺序为共价键>氢键>分子间作用力。【解析】选B。H3BO3是共价化合物，不存在离子键，其中氢原1.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A.分子间作用力B.共价键C.氢键D.相对分子质量【解析】选C。H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常高。1.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点2.(双选)下列说法正确的是()A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键【解析】选A、C。两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A正确;当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错;离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C正确;有离子键就应是离子化合物，D错。2.(双选)下列说法正确的是()3.能证明H2SO4是共价化合物的事实是()A.H2SO4溶于水B.液态H2SO4不导电C.H2SO4是高沸点酸D.H2SO4溶于水发生电离【解析】选B。共价化合物在熔融状态(即液体状态)时不发生电离，不能电离出自由移动的离子，因此可以通过导电实验证明化合物是否属于共价化合物。3.能证明H2SO4是共价化合物的事实是()4.下列表示共价化合物的形成过程的电子式正确的是()4.下列表示共价化合物的形成过程的电子式正确的是()【解析】选D。Na2O和K2S属于离子化合物，K2S的电子式应该写成的形式;氧原子最外层有6个电子，其电子式应为;HCl和H2S属于共价化合物，HCl的电子式应该写成的形式。【解析】选D。Na2O和K2S属于离子化合物，K2S的电子式5.试判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力：(1)水的汽化

;(2)甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气

;(3)氯化镁熔化

;(4)Na2O2溶于水

。5.试判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力：【解析】(1)水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没有遭到破坏，只是分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力;(2)甲烷在高温下受热分解，需要克服CH4中的C—H键才能生成炭黑和氢气，因此破坏的是共价键;(3)氯化镁受热熔化，其构成微粒氯离子和镁离子的热运动加剧，破坏的是离子键;(4)Na2O2溶于水时和水发生反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Na2O2中的Na+和之间的离子键、内部的共价键都被破坏了。【解析】(1)水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没有遭到答案：(1)分子间作用力(2)共价键(3)离子键(4)离子键和共价键答案：(1)分子间作用力(2)共价键(3)离子键与共价键相关的问题探究如图是氢原子和氯原子形成氯化氢的示意图。与共价键相关的问题探究根据上图探究以下问题：(1)由于H和Cl都是非金属元素，则可推知：“仅由非金属元素组成的物质一定是共价化合物”，这种说法正确吗?为什么?提示：不正确，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。根据上图探究以下问题：(2)结合图示分析，氢原子和氯原子结合成HCl分子时，各原子最外层的电子排布发生了什么变化?提示：分析题图可知，氢原子和氯原子结合成HCl时，通过电子对的共用，氢原子最外层达到了2个电子，氯原子最外层达到了8个电子，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数，形成了稳定的结构。(2)结合图示分析，氢原子和氯原子结合成HCl分子时，各原子(3)由图示可知，氢原子和氯原子是通过电子对共用的方式形成了HCl分子，为什么HCl中H、Cl两种元素的化合价分别为+1和-1?提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl分子时，由于氯原子吸引电子的能力强于氢原子吸引电子的能力，所以共用电子对偏向于氯原子，偏离于氢原子，从而使氯原子一方相对显负电性，氢原子一方相对显正电性。(3)由图示可知，氢原子和氯原子是通过电子对共用的方式形成了(4)HCl的沸点为-85℃，而在1000℃以上时HCl才开始缓慢分解为氢原子和氯原子，试分析两个过程温度相差较大的原因。提示：液态HCl汽化变为气态HCl克服的是分子间作用力，HCl分解为氢原子和氯原子克服的是共价键，而共价键的强度要远远大于分子间作用力，所以两个过程温度相差较大。(4)HCl的沸点为-85℃，而在1000℃以上时HCl才(5)HCl的沸点为-85℃，而HF的沸点却为19.5℃，为什么?提示：HF分子间存在氢键，使HF具有较高的沸点，所以沸点：HF>HCl。(5)HCl的沸点为-85℃，而HF的沸点却为19.5℃，为第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键第二单元微粒之间的相互作用力1.知道化学键的概念。2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。3.能用电子式表示简单的离子化合物。1.知道化学键的概念。一、化学键1.化学键：物质中直接相邻①的___________之间存在的_____的相互作用。2.分类：常见的化学键有两种：_______和_______。原子或离子强烈离子键共价键一、化学键原子或离子强烈离子键共价键二、离子键1.离子键：使带相反电荷的___________结合的相互作用。2.形成过程(以NaCl的形成为例)：3.离子化合物：阴、阳离子通过静电作用②形成的化合物。阴、阳离子二、离子键阴、阳离子三、电子式1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。2.典型实例(在下表中的横线上填上适当的电子式)：原子阴、阳离子离子化合物______________________________Mg2+______________________________Na+三、电子式原子阴、阳离子离子化合物_____________【思考辨析】1.判断正误：(1)水分子中氢原子和氢原子间也存在相互作用，该相互作用也是一种化学键。()分析：因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，在水分子中氢原子和氢原子间不直接相邻，所以该相互作用不属于化学键。(2)离子键只存在于金属元素与非金属元素原子之间。()分析：非金属元素原子之间也能形成离子键，如NH4Cl晶体中

Cl-

之间的化学键就是离子键。××【思考辨析】××(3)离子化合物中一定存在离子键。()分析：离子化合物是由阴、阳离子构成的，一定含有离子键。(4)KF的电子式可以表示为。()分析：KF是离子化合物，其电子式为。√×(3)离子化合物中一定存在离子键。()√×2.问题思考：(1)任何物质中都存在化学键吗?分析：不是。化学键至少存在于两个原子间，一些单原子分子中就不存在化学键，如氦气分子中不存在化学键。(2)离子化合物中只存在离子键吗?分析：不一定。有些离子化合物(如NaOH)中既存在离子键，又存在共价键。2.问题思考：【知识链接】①直接相邻化学键是一种强烈的相互作用，并不是任意原子间的相互作用都能形成化学键。②静电作用静电作用包括静电引力和静电斥力。【知识链接】一、理解离子键的概念需要注意的问题1.离子键的形成——“两个关键词”：(1)阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子，若有离子键则一定有阴、阳离子。(2)静电作用：离子键形成的本质。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用(一吸，两斥)。当静电引力和静电斥力达到平衡后，便形成了稳定的化合物。一、理解离子键的概念需要注意的问题2.离子键与物质类别的关系：类别常见的化合物大多数盐NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2等活泼金属的氧化物Na2O、Na2O2、MgO等2.离子键与物质类别的关系：类别常见的化合物大多数盐NaCl【知识备选】(1)影响离子键强弱的因素：离子键的强弱与离子的半径和离子所带的电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，反之则越弱。(2)离子键的强弱对物质熔、沸点有影响：离子键越强，使离子键断裂就越难，其晶体的熔、沸点就越高。【知识备选】【学而后思】(1)阴离子与阳离子结合一定生成离子化合物吗?提示：不一定。阴离子与阳离子结合形成离子键才能形成离子化合物。如H+和OH-结合生成的H2O不是离子化合物。(2)如何判断一种化合物是不是离子化合物?提示：可以通过看该化合物在熔化状态下是否导电来判断。若导电，则为离子化合物。【学而后思】二、电子式的书写1.原子、单原子阳离子、单原子阴离子：(1)原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如：等。(2)单原子阳离子：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na+;镁离子的电子式为Mg2+;氢离子也与它们类似，表示为H+。二、电子式的书写(3)单原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，在右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号。例如：。(3)单原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电2.原子团(阳离子、阴离子)：复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子)，然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如氢氧根离子的电子式为，水合氢离子的电子式为，铵根离子的电子式为2.原子团(阳离子、阴离子)：3.离子化合物：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如NaCl、Na2O、MgCl2的电子式分别为3.离子化合物：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、4.用电子式表示离子化合物的形成过程：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“

”连接，可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。4.用电子式表示离子化合物的形成过程：左边是原子的电子【学而后思】(1)所有的阳离子的电子式都不需要写出最外层电子吗?提示：不是。复杂的阳离子需要写出最外层电子，如(2)CaF2电子式能否表示为提示：不能。化合物的电子式中，相同原子不能合并写，应为【学而后思】类型一离子键与离子化合物

【典例】下列说法正确的是()A.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物B.所有物质中均含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物类型一离子键与离子化合物

【解题指南】解答该题要注意以下3点：(1)物质包括单质和化合物。(2)稀有气体是单原子分子。(3)铵盐是离子化合物。【解题指南】解答该题要注意以下3点：【解析】选D。溶于水能导电的化合物可能是离子化合物，也可能不是，如HCl，A错误;稀有气体无化学键，B错误;铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。【解析】选D。溶于水能导电的化合物可能是离子化合物，也可能不【误区警示】对离子键与离子化合物认识的常见误区(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。(3)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。【误区警示】对离子键与离子化合物认识的常见误区【名师点评】讲解本题时应注意以下3点：(1)引导学生从离子键及离子化合物概念的角度去判断有关离子键及离子化合物的叙述的正误。(2)强调准确理解离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，有离子键是离子化合物判断的唯一标准。(3)结合常见的实例分析帮助学生进一步理解离子键及离子化合物的判断标准。【名师点评】讲解本题时应注意以下3点：【变式训练】元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，且由这两种元素形成存在离子键的化合物时原子个数比为1∶2。则下列元素组合不可能的是()A.Na和SB.Mg和FC.Ca和ClD.Na和O【解析】选A。A项中Na与S位于同一周期且原子序数相差5;B、C、D三项中的元素其周期数均相差1，且原子序数相差3，构成化合物MgF2，CaCl2，Na2O中均存在着离子键。【变式训练】元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3类型二电子式的书写

【典例】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是

，该化合物是由

键形成的。(2)Na3N与盐酸作用生成

种盐，其电子式分别是

。(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是

。类型二电子式的书写

【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)明确离子化合物的形成条件。(2)明确不同类别电子式的书写方法。【解题指南】解答本题注意以下两点：【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为+1价的Na+，N位于ⅤA族，易得到三个电子成为-3价的N3-，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3-与盐酸电离出的H+结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na+与Cl-形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na3N是离子化合物，其中粒子为Na+和N3-，属于具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，r(Na+)<r(N3-)。【解析】(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为+1价的Na答案：(1)离子(2)

(3)r(Na+)<r(N3-)答案：(1)离子【误区警示】书写离子化合物电子式易忽视的两点(1)书写离子化合物的电子式时要注意：构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并。如K2S的电子式应写成：(2)要正确书写离子所带的电荷数。如+、-、2+、2-等，不可写成+1、-1、+2、-2等，更不能漏写电荷数。【误区警示】书写离子化合物电子式易忽视的两点【变式训练】电子式书写正确的是()【变式训练】电子式书写正确的是()【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并，应为A错误;硫化氢是共价化合物，应为

,B错误;钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确;二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。【解析】选C。氧化钠中钠离子不能合并，应为【变式备选】A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题：(1)C和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同，C和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，已知该化合物是优质的耐高温材料，则该化合物的电子式为

。(2)第3周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物的化学式为CD2，用电子式表示其形成过程

。【变式备选】A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为

。(4)若A和B之间也能按原子个数比1∶1形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，试写出该反应的化学方程式：

。(3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成【解析】(1)与氖原子核外电子排布相同的离子形成的原子个数比为1∶1的化合物有NaF、MgO、AlN、Na2O2等，其中MgO熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，所以该化合物为MgO。(2)由化学式CD2可知，C元素显+2价，D元素显-1价，因为C、D为第3周期元素，其原子序数之差为5，所以C元素为Mg，D元素为Cl，二者形成的化合物为MgCl2。【解析】(1)与氖原子核外电子排布相同的离子形成的原子个数比(3)氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，NH3与酸反应生成的盐中的阳离子为(4)和氧原子之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物，且可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该物质应为Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。(3)氮元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是NH3，(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑答案：1.下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用【解析】选D。化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥。1.下列关于化学键的叙述中正确的是()2.以下叙述中错误的是()A.钠原子与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低2.以下叙述中错误的是()【解析】选C。钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确;在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确;一般来说原子之间形成离子键有电子的得失，而离子的重新组合形成新的离子键时没有电子的得失，C项错误。【解析】选C。钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8【解析】选B。四个选项中的两种元素的原子间形成的化合物的化学式分别为HCl、MgF2、SiC、P2O5，只有MgF2中含有离子键，其余的均是由非金属元素形成的化合物，不含离子键。3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(4.(双选)X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于()A.ⅠA族和ⅥA族B.ⅡA族和ⅥA族C.ⅠA族和ⅦA族D.ⅥA族和ⅦA族【解析】选B、C。X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y的化合价可能为+1、-1或者+2、-2，则X、Y可能属于ⅠA族和ⅦA族，如NaCl，或者ⅡA族和ⅥA族，如CaO。4.(双选)X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，5.用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2：

，Na2S：

，MgBr2：

，CaO：

。5.用电子式表示下列物质的形成过程：【解析】四种物质均为离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成过程时，应注意离子化合物中阴离子的电子式要用“[]”括起来，并在右上角标明所带的电荷数，且相同的离子不能合并，并用“→”表示形成过程。由此可顺利写出答案。【解析】四种物质均为离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成答案:答案:与离子键相关的问题探究如图是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图。与离子键相关的问题探究根据上图探究以下问题：(1)由氯化钠的组成可知，其中既含有金属元素又含有非金属元素，则可以推知：“仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键”，这种说法正确吗?为什么?提示：这种说法不正确，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但它是离子化合物，含有离子键。根据上图探究以下问题：(2)分析Na+和Cl-的结构可知，两种离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构。由此推知，所有离子化合物中的离子的最外电子层都形成具有8个电子的稳定结构。这种说法是否正确?提示：这种说法不正确。有些离子化合物中的离子的最外电子层是2个电子的稳定结构，如LiF。(2)分析Na+和Cl-的结构可知，两种离子的最外电子层都形(3)已知NaCl的电子式可以表示为，则BaCl2的电子式可以表示为，这种说法是否正确?提示：这种说法不正确。电子式中相同的离子不能合并，应该表示为：。(3)已知NaCl的电子式可以表示为第2课时共价键分子间作用力第2课时共价键分子间作用力1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。2.知道共价键及其形成，知道共价化合物。3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。4.学习用电子式表示共价键以及共价分子;会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。一、共价键1.共价键：(1)概念：原子间通过共用电子对①所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种_______元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成___________，以达到_____的电子层结构，___________同时受到两个原子核的吸引。2.共价化合物：原子间均以_______相结合形成的化合物。3.结构式：用原子间的_________表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。共用电子对稳定共用电子对共价键一条短线非金属一、共价键共用电子对稳定共用电子对共价键一条短线非金属4.常见共价分子的表示方法：分子式电子式结构式球棍模型②比例模型③HCl_____________Cl2________________N2________________H2O_________________H—ClCl—ClH—O—H4.常见共价分子的表示方法：分子式电子式结构式球棍比例HCl分子式电子式结构式球棍模型②比例模型③CO2__________________NH3___________________CH4_________________O＝C＝O分子式电子式结构式球棍比例CO2______________5.有机化合物中碳原子的成键方式：4个碳碳单键碳、碳双键、碳碳三键碳链碳环5.有机化合物中碳原子的成键方式：4个碳碳单键碳、碳双键、二、分子间作用力1.分子间作用力：(1)分子间作用力：分子间存在的_________________的作用力。(2)强度：分子间作用力比化学键___得多(选填“强”或“弱”)。(3)对物质性质的影响：对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的_______和_______的重要因素之一。将分子聚集在一起熔沸点溶解性弱二、分子间作用力将分子聚集在一起熔沸点溶解性弱2.水分子间的氢键：(1)形成：一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。(2)作用：水分子间氢键的存在，使水有较高的_____，冰的密度比水___。沸点小2.水分子间的氢键：沸点小【思考辨析】1.判断正误：(1)所有的物质中都含有化学键。()分析：不一定，稀有气体元素的原子已达2电子或8电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。(2)氯化氢分子内部存在共价键。()分析：由于氯化氢是由氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成的化合物，所以氯化氢分子内部存在共价键。×√【思考辨析】×√(3)水分子中所有原子最外层都满足8电子的稳定结构。()分析：水分子的电子式为，其中氧原子最外层满足8电子的稳定结构，而氢原子最外层则满足2电子的稳定结构。(4)分子间作用力是一种相对较弱的化学键。()分析：分子间作用力是将分子聚集在一起的作用力，不属于化学键。××(3)水分子中所有原子最外层都满足8电子的稳定结构。(2.问题思考：(1)“非金属元素原子间只能形成共价键”这种说法是否正确?为什么?分析：不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。(2)含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?试举例说明。分析：不一定。NaOH是离子化合物，但NaOH中既含有离子键又含有共价键。2.问题思考：【知识链接】①共用电子对得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失，两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子或多个电子形成共用电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。【知识链接】②球棍模型球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。在此作图方式中，线代表共价键，可连接以球形表示的原子中心。③比例模型参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型。②球棍模型一、离子键、共价键的比较1.离子键和共价键：键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子一、离子键、共价键的比较键型离子键共价键概念使带相反键型离子键共价键形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合(铵盐除外)同种或不同种非金属元素化合表示方法电子式，如离子键的形成过程：电子式，如结构式，如共价键的形成过程：存在大多数盐、活泼金属氧化物、强碱等绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中键型离子键共价键形成活泼金属元素与活泼非金属元素化合2.离子键、共价键的存在：2.离子键、共价键的存在：【知识备选】1.离子化合物和共价化合物的比较：项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，也可能含有共价键只含有共价键【知识备选】项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系①强碱;②绝大多数盐;③活泼金属氧化物①所有的酸;②弱碱;③气态氢化物;④非金属氧化物;⑤极少数盐主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态;②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔、沸点及硬度差异较大;②熔融态不导电，某些溶于水后导电项目离子化合物共价化合物与物质①强碱;②绝大多数盐;③活泼金2.离子化合物在熔融状态下能导电，这是判断某化合物是否为离子化合物的实验依据。3.共价化合物在熔融状态(即液体状态)时不能导电，不能电离出自由移动的离子，这是判断某化合物是否为共价化合物的实验依据。2.离子化合物在熔融状态下能导电，这是判断某化合物是否为离子【学而后思】(1)存在化学键的物质一定是化合物吗?试举例说明。提示：不一定。例如氢气分子中存在氢氢键，但氢气是单质。(2)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键吗?试举例说明。提示：金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3中的铝元素和氯元素之间的键就是共价键。【学而后思】二、化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键分子间作用力氢键存在范围直接相邻的原子或离子间所有分子间某些氢化物分子间(常见的有H2O、HF、NH3等)强度化学键>氢键>分子间作用力对物质性质的影响影响物质的物理性质和化学性质。物质所含化学键越强，性质越稳定影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。分子间作用力越强，物质熔沸点越高影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。存在氢键的物质的熔沸点出现反常增大二、化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键分子间氢键存在直接【学而后思】(1)分子间作用力越大，分子越稳定吗?提示：分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。(2)组成和结构相似的物质，熔沸点的高低如何比较?提示：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。(3)氢键是一种特殊的化学键吗?其强度如何?提示：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键，比化学键弱得多。【学而后思】类型一化学键类型的判断

【典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(

)A.Na2O、Na2O2

B.HI、NaIC.H2O、H2O2D.NaCl、NH4Cl类型一化学键类型的判断

【解题指南】解答本题时要注意以下两点：(1)两个非金属原子之间形成的一定是共价键。(2)非金属元素也可形成离子化合物，如铵盐。【解题指南】解答本题时要注意以下两点：【解析】选C。Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键