优秀课件人教版化学必修二第一章第二节元素周期律

第二节元素周期律第二节元素周期律1一、原子核外电子的排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高一、原子核外电子的排布电子按能量高低在核外分层排布。123422、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2

个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子31、核外电子排布的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。＊对于主族元素，除了第一周期外其它都是从1到7变化，并且最外层电子数等与族序数。二、元素周期律1、核外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，41～18号元素原子结构示意图12345678910原子序数名称：氢氦锂铍硼炭氮氧氟氖原子结构原子序数名称：钠镁铝硅磷硫氯氩原子结构11121314151617181～18号元素原子结构示意图12352、原子半径的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。＊同一周期，从左到右原子半径越来越小（稀有气体除外）2、原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素6HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA7＊比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大

Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+＊比较微粒大小的依据（三看）8(1)下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PAB练习：(1)下列元素的原子半径依次减小的是（9(2)下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）

A.rCl/rF

B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+

D.rF-/rCl-AB(2)下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（103、元素化合价的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。3、元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的11＊主族元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素化合价呈周期性的变化结论+1→+7,-4→-11→711~17+1→+5,（O、F没正价）-4→-11→73~9+111最高价或最低负价的变化最外层电子数原子序数＊主族元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素化合价呈12＊元素的化合价与元素在周期表中的位置的的关系1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数（价电子数）相同。2、非金属元素的最高正化合价，等于原子能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。＊元素的化合价与元素在周期表中的位置的的关系1、主族元素的最134、元素金属性与非金属性的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性的变化。4、元素金属性与非金属性的周期性变化随着元素14科学探究：同周期元素，如：NaMgAl与水或酸的反应速度越来越慢最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越来越弱金属性递减SiPSCl又如：单质与氢气反应越来越容易最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性逐渐增强即酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强科学探究：同周期元素，如：NaMgAl与水或酸的反应15小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IA16小结：元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。（量变质变）小结：元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的17(3)下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A(3)下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A18第二节元素周期律第二节元素周期律19一、原子核外电子的排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高一、原子核外电子的排布电子按能量高低在核外分层排布。1234202、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2

个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子211、核外电子排布的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。＊对于主族元素，除了第一周期外其它都是从1到7变化，并且最外层电子数等与族序数。二、元素周期律1、核外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，221～18号元素原子结构示意图12345678910原子序数名称：氢氦锂铍硼炭氮氧氟氖原子结构原子序数名称：钠镁铝硅磷硫氯氩原子结构11121314151617181～18号元素原子结构示意图123232、原子半径的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。＊同一周期，从左到右原子半径越来越小（稀有气体除外）2、原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素24HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA25＊比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大

Na>Na+，K>Na二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小

S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+＊比较微粒大小的依据（三看）26(1)下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PAB练习：(1)下列元素的原子半径依次减小的是（27(2)下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）

A.rCl/rF

B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+

D.rF-/rCl-AB(2)下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（283、元素化合价的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。3、元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的29＊主族元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素化合价呈周期性的变化结论+1→+7,-4→-11→711~17+1→+5,（O、F没正价）-4→-11→73~9+111最高价或最低负价的变化最外层电子数原子序数＊主族元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素化合价呈30＊元素的化合价与元素在周期表中的位置的的关系1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数（价电子数）相同。2、非金属元素的最高正化合价，等于原子能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。＊元素的化合价与元素在周期表中的位置的的关系1、主族元素的最314、元素金属性与非金属性的周期性变化

随着元素原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性的变化。4、元素金属性与非金属性的周期性变化随着元素32科学探究：同周期元素，如：NaMgAl与水或酸的反应速度越来越慢最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越来越弱金属性递减SiPSCl又如：单质与氢气反应越来越容易最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性逐渐增强即酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强科学探究：同周期元素，如：NaMgAl与水或酸的反应33小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IA34小结：元素周期律的内容随着原子序数的