人教版高中化学必修化学反应限度课件

化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修研究化学反应既要看速率还要看程度！一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物科学史话：炼铁高炉尾气之谜

CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？研究化学反应既要看速率还要看程度！科学史话：CO我有些化学反应在实际进行时，反应物并不能按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物！化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应进行是不彻底的，甚至是可逆的。N2+3H2

2NH32SO2+O2

2SO3SO2+H2O

H2SO3这样的反应称为可逆反应。如小结：有些化学反应在实际进行时，反应物并不能按方程二、化学反应的限度1、可逆反应：在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。2、可逆反应的特点：

(2)符号两边的物质互为反应物、生成物。通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应;

(3)在反应体系中，与化学反应有关的各物质(即反应物、生成物)共存。任何反应物的转化率都不可能达到100%。

(1)两同：同条件、同时双向进行;二、化学反应的限度1、可逆反应：时间min01020304050607080c(SO2)mol/L106321.2c(O2)mol/L531.510.6c(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将10molSO2与5molO2混合进行反应，测得数据列表如下人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度时间min01020304050607080c(SO2)108001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50～80min

反应还在进行吗？SO2、O2、SO3物质的量浓度为何不再变化？0～50min

各物质的浓度如何变化？人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度8001020304050607092345678110CS反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50时间（t）0(1)0～50min：v(正)>v(逆)(2)50～80min：v(正)=v(逆)50min以后反应处于平衡状态!人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50时间（t）0

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。3、化学反应的限度(化学平衡状态)人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物1.定义：

一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。小结：化学平衡状态强调前提：可逆反应标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变。条件：一定条件实质:正反应速率=逆反应速率人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度1.定义：小结：化学平衡状态强调前提：可逆反应标志：反应混合2、反应达到限度即化学平衡状态的特征：(1)逆：可逆反应(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（表观速率为0）(3)动：动态平衡(4)定：各物质（反应物和生成物）浓度（或质量分数）保持不变。(5)变：原有的条件改变，原有的平衡就被打破，直到新条件下建立新的平衡！人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度2、反应达到限度即化学平衡状态的特征：(1)逆：可逆反应(2⑴首选标志：①正反应速率等于逆反应速率；②各组分的百分含量不随时间而改变；③各组分的浓度不随时间改变而改变；④各物质的物质的量不随时间而改变；⑤反应物转化率不随时间改变而改变。3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态同一物质的消耗速率与生成速率相等反应物或生成物化学键的断裂与形成………………⑴首选标志：3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态⑵其它标志：①气体的颜色不随时间改变而改变；②有些反应可利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量、密度、平均相对分子质量等来判断。3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态⑵其它标志：3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态练习1.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①HI的生成速率与HI的分解速率相等；②单位时间内生成1摩H2，同时消耗1摩I2；③单位时间内生成2摩HI，同时消耗1摩H2；④1个H－H键断裂，同时有1个I－I键断裂；⑤1个H－H键断裂，同时有2个H－I键断裂；⑥各组成成分的含量保持不变；⑦容器内压强不再变化；⑧混合气体的平均式量不再变化；⑨I2的转化率不再变化；⑩混合气体的颜色不随时间改变√√√√√√××××反馈练习：练习1.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)练习2：能够说明N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（恒温恒容）：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化××××√√√√××练习2：能够说明N2+3H2==2NH3反1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(

)A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B课堂练习：1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述2、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3。判断该反应达到平衡状态的标志是()A．SO2和SO3浓度相等B．容器中气体的压强不变C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．容器中混合气体的密度保持不变B课堂练习：2、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

(

)A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小B课堂练习：人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(

4、下列哪种说法可以证明下列可逆反应N2+3H2

2NH3达到平衡状态(

)

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有3个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成A课堂练习：人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度4、下列哪种说法可以证明下列可逆反应N2+3H2A三、化学反应条件的控制在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度三、化学反应条件的控制在生产和生活中，人们希望促进有利的请阅读教材P52，以“提高燃料的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择。1、化学反应条件的选择(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收。(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量。(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料。人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度请阅读教材P52，以“提高燃料的燃烧效率”为例，分析化2、燃料燃烧不充分的危害(1)产生热量少，浪费资源。(2)产生污染物，危害人体健康。3、提高燃料的燃烧效率的措施

(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率；关键是：燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。

(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热量利用效率。人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度2、燃料燃烧不充分的危害(1)产生热量少，浪费资源。(2)化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修研究化学反应既要看速率还要看程度！一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物科学史话：炼铁高炉尾气之谜

CO我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？研究化学反应既要看速率还要看程度！科学史话：CO我有些化学反应在实际进行时，反应物并不能按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物！化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应进行是不彻底的，甚至是可逆的。N2+3H2

2NH32SO2+O2

2SO3SO2+H2O

H2SO3这样的反应称为可逆反应。如小结：有些化学反应在实际进行时，反应物并不能按方程二、化学反应的限度1、可逆反应：在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。2、可逆反应的特点：

(2)符号两边的物质互为反应物、生成物。通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应;

(3)在反应体系中，与化学反应有关的各物质(即反应物、生成物)共存。任何反应物的转化率都不可能达到100%。

(1)两同：同条件、同时双向进行;二、化学反应的限度1、可逆反应：时间min01020304050607080c(SO2)mol/L106321.2c(O2)mol/L531.510.6c(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将10molSO2与5molO2混合进行反应，测得数据列表如下人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度时间min01020304050607080c(SO2)108001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50～80min

反应还在进行吗？SO2、O2、SO3物质的量浓度为何不再变化？0～50min

各物质的浓度如何变化？人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度8001020304050607092345678110CS反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50时间（t）0(1)0～50min：v(正)>v(逆)(2)50～80min：v(正)=v(逆)50min以后反应处于平衡状态!人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50时间（t）0

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。3、化学反应的限度(化学平衡状态)人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物1.定义：

一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。小结：化学平衡状态强调前提：可逆反应标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变。条件：一定条件实质:正反应速率=逆反应速率人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度1.定义：小结：化学平衡状态强调前提：可逆反应标志：反应混合2、反应达到限度即化学平衡状态的特征：(1)逆：可逆反应(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（表观速率为0）(3)动：动态平衡(4)定：各物质（反应物和生成物）浓度（或质量分数）保持不变。(5)变：原有的条件改变，原有的平衡就被打破，直到新条件下建立新的平衡！人教版高中化学必修化学反应限度人教版高中化学必修化学反应限度2、反应达到限度即化学平衡状态的特征：(1)逆：可逆反应(2⑴首选标志：①正反应速率等于逆反应速率；②各组分的百分含量不随时间而改变；③各组分的浓度不随时间改变而改变；④各物质的物质的量不随时间而改变；⑤反应物转化率不随时间改变而改变。3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态同一物质的消耗速率与生成速率相等反应物或生成物化学键的断裂与形成………………⑴首选标志：3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态⑵其它标志：①气体的颜色不随时间改变而改变；②有些反应可利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量、密度、平均相对分子质量等来判断。3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态⑵其它标志：3、判断达到化学平衡状态的标志小结：化学平衡状态练习1.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①HI的生成速率与HI的分解速率相等；②单位时间内生成1摩H2，同时消耗1摩I2；③单位时间内生成2摩HI，同时消耗1摩H2；④1个H－H键断裂，同时有1个I－I键断裂；⑤1个H－H键断裂，同时有2个H－I键断裂；⑥各组成成分的含量保持不变；⑦容器内压强不再变化；⑧混合气体的平均式量不再变化；⑨I2的转化率不再变化；⑩混合气体的颜色不随时间改变√√√√√√××××反馈练习：练习1.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)练习2：能够说明N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（恒温恒容）：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化××××√√√√××练习2：能够说明N2+3H2==2NH3反1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(

)A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B课堂练习：1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述2、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3。判断该反应达到平衡状态的标志是()A．SO2和SO3浓度相等B．容器中气体的压强不变C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．容器中混合气体的密度保持不变B课堂练习：2、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

(

)A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小B